1、2019 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合理科综合 物理部分物理部分 理科综合共理科综合共 300 分，考试用时分，考试用时 150 分钟。分钟。 物理试卷分为第物理试卷分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷两部分，第卷两部分，第卷卷 1 至至 3页，第页，第卷卷 4 至至 7 页，共页，共 120 分。分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结
2、束后，将本试卷和答答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答 题卡一并交回。题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！祝各位考生考试顺利！ 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再每题选出答案后，用铅笔将答题对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂选涂其他答案标号。其他答案标号。 2.本卷共本卷共 8 题，每题题，每题 6 分，共分，共 48 分。分。 一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 6 分，共分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的
3、）分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1.2018 年 12月 8 日，肩负着亿万中华儿女探月飞天梦想的嫦娥四号探测器成功发射，“实现人类航天器首次 在月球背面巡视探测， 率先在月背刻上了中国足迹”。 已知月球的质量为M、 半径为R， 探测器的质量为m， 引力常量为G，嫦娥四号探测器围绕月球做半径为r的匀速圆周运动时，探测器的（ ） A. 周期为 23 4 r GM B. 动能为 2 GMm R C. 角速度为 3 Gm r D. 向心加速度为 2 GM R 【答案】C 【解析】 【详解】由万有引力提供向心力可得 22 2 22 4GMmv mrmrmma rTr ，可得 3
4、2 r T GM ，故 A 正确；解得 GM v r ，由于 2 1 22 k GMm Emv r ，故 B 错误；解得 3 GM r ，故 C 错误；解得 2 GM a r ，故 D错误。综上分析，答案为 A 2.2018 年 10月 23 日，港珠澳跨海大桥正式通车。为保持以往船行习惯，在航道处建造了单面索（所有钢索 均处在同一竖直面内）斜拉桥，其索塔与钢索如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 增加钢索的数量可减小索塔受到的向下的压力 B. 为了减小钢索承受拉力，可以适当降低索塔的高度 C. 索塔两侧钢索对称且拉力大小相同时，钢索对索塔的合力竖直向下 D. 为了使索塔受到钢索的合力竖直向
5、下，索塔两侧的钢索必须对称分布 【答案】C 【解析】 【详解】A、以桥身为研究对象，钢索对桥身的拉力的合力与桥身的重力等大反向，则钢索对索塔的向下的 压力数值上等于桥身的重力，增加钢索的数量钢索对索塔的向下的压力数值不变，故 A错误； B、由图甲可知2 cosTMg，当索塔高度降低后，变大，cos 变小，故 T变大，故 B错误 C、由 B 的分析可知，当钢索对称分布时，2 cosTMg，钢索对索塔的合力竖直向下，故 C 正确 D、受力分析如图乙，由正弦定理可知，只要 sinsin ACAB FF ，钢索 AC、AB 的拉力 FAC、FAB进行合成，合 力竖直向下，钢索不一定要对称分布，故 D
6、错误；综上分析：答案为 C 3.如图所示，在水平向右的匀强电场中，质量为m的带电小球，以初速度从M点竖直向上运动，通过N 点时，速度大小为2，方向与电场方向相反，则小球从M运动到N的过程（ ） A. 动能增加 2 1 2 m B. 机械能增加 2 2m C. 重力势能增加 2 3 2 m D. 电势能增加 2 2m 【答案】B 【解析】 【详解】由动能的表达式 2 k 1 2 Emv可知带电小球在 M 点的动能为 2 1 2 kM Emv，在 N 点的动能为 2 1 22 2 kN Emvmv，所以动能的增量为 2 3 2 k Emv，故 A错误；带电小球在电场中做类平抛运动， 竖 直 方 向
7、 受 重 力 做 匀 减 速 运 动 ， 水 平 方 向 受 电 场 力 做 匀 加 速 运 动 ， 由 运 动 学 公 式 有 ,2 yx qE vvgt vvatt m ， 可得2qEmg， 竖直方向的位移 2 v ht， 水平方向的位移 2 2 v xtvt， 因此有2xh，对小球写动能定理有 2 3 2 k qExmghEmv，联立上式可解得 2 2qExmv， 2 1 2 mghmv，因此电场力做正功，机械能增加，故机械能增加 2 2mv，电势能减少 2 2mv，故 B正确 D错 误，重力做负功重力势能增加量为 2 1 2 mv，故 C错误。 4.笔记本电脑机身和显示屏对应部位分别有
8、磁体和霍尔元件。当显示屏开启时磁体远离霍尔元件，电脑正常 工作：当显示屏闭合时磁体靠近霍尔元件，屏幕熄灭，电脑进入休眠状态。如图所示，一块宽为a、长为c 的矩形半导体霍尔元件，元件内的导电粒子是电荷量为e的自由电子，通入方向向右的电流时，电子的定向 移动速度为。当显示屏闭合时元件处于垂直于上表面、方向向下的匀强磁场中，于是元件的前、后表面 间出现电压U，以此控制屏幕的熄灭。则元件的（ ） A. 前表面的电势比后表面的低 B. 前、后表面间的电压U与无关 C. 前、后表面间的电压U与c成正比 D. 自由电子受到的洛伦兹力大小为 eU a 【答案】D 【解析】 【详解】由图知电流从左向右流动，因此
9、电子的运动方向为从右向左，根据左手定则可知电子偏转到后面 表，因此前表面的电势比后表面的高，故 A 错误，电子在运动过程中洛伦兹力和电场力平衡，有 =,= U FevB FeEe a 洛电 ，故= U Fe a 洛 ，故 D 正确，由 U evBe a 则电压UavB，故前后表面的电压与 速度有关，与 a 成正比，故 BC错误。 5.如图为a、b、c三种光在同一光电效应装置中测的光电流和电压的关系。由a、b、c组成的复色光通 过三棱镜时，下述光路图中正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由光电效应的方程 k Ehv W，动能定理 k eUE，两式联立可得 hvW
10、 U ee ，故截止电压越 大说明光的频率越大，则有三种光的频率 bca vvv，则可知三种光的折射率的关系为 bca nnn，因此 光穿过三棱镜时 b光偏折最大，c光次之，a 光最小，故选 C，ABD错误。 二、不定项选择二、不定项选择题（每小题题（每小题 6 分，共分，共 18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确 的。全部选对的得的。全部选对的得 6 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 分，选错或不答的得分，选错或不答的得 0 分）分） 6.我国核聚变反应研究大科学装置“人造太阳”2018年获得重大突破，等离子体中心电子温度首次
11、达到 1 亿 度，为人类开发利用核聚变能源奠定了重要的技术基础。下列关于聚变的说法正确的是（ ） A. 核聚变比核裂变更为安全、清洁 B. 任何两个原子核都可以发生聚变 C. 两个轻核结合成质量较大的核，总质量较聚变前增加 D. 两个轻核结合成质量较大的核，核子的比结合能增加 【答案】AD 【解析】 【详解】核聚变的最终产物时氦气无污染，而核裂变会产生固体核废料，因此核聚变更加清洁和安全，A 正确；发生核聚变需要在高温高压下进行，大核不能发生核聚变，故 B 错误；核聚变反应会放出大量的能 量，根据质能关系可知反应会发生质量亏损，故 C 错误；因聚变反应放出能量，因此反应前的比结合能小 于反应后
12、的比结合能，故 D正确。 7.一列简谐横波沿x轴传播，已知x轴上 1 1mx 和 2 7 mx 处质点的振动图像分别如图 1、图 2所示，则 此列波的传播速率可能是（ ） A. 7 m/s B. 2m/s C. 1.2m/s D. 1m/s 【答案】BC 【解析】 【详解】 当该列波向右传播时， 根据题干可知 1m和 7m之间的距离满足的关系为 1 6 4 n， 则由v T 可得波速为 6 41 v n ，当 n=1 时可得1.2m/sv ，故 C正确，当波向做传播时 1m和 7m之间的距离关系满 足 3 6 4 n，则 6 43 v n ，当 n=1 时可得2m/sv ，故 B 正确，讲 A
13、 和 D选项代入两个波速表达式， n 均不是整数，因此 A和 D错误。 8.单匝闭合矩形线框电阻为R，在匀强磁场中绕与磁感线垂直的轴匀速转动，穿过线框的磁通量与时间t 的关系图像如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 2 T 时刻线框平面与中性面垂直 B. 线框的感应电动势有效值为 m 2 T C. 线框转一周外力所做的功为 22 m 2 RT D. 从0t 到 4 T t 过程中线框的平均感应电动势为 m T 【答案】BC 【解析】 【详解】由图像可知 2 T 时刻线圈的磁通量最大，因此此时线圈处于中性面位置，因此 A错误；由图可知交 流电的周期为 T，则 2 T ，由交流电的电动势的最大值
14、为 2 mm Enbs T ，则有效值为 2 2 mm E E T 有 ，故 B 正确，线圈转一周所做的功为转动一周的发热量， 2 22 2 = m E WT RRT 有 ，故 C 正确；从 0 时刻到 4 T 时刻的平均感应电动势为 4 4 mm E T tT ，故 D错误。 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共本卷共 4 题，共题，共 72 分。分。 9.第 26 届国际计量大会决定，质量单位“千克”用普朗克常量h定义，“国际千克原器”于 2019年 5 月 20日正 式“退役”h的数值为
15、34 6.63 10 ，根据能量子定义，h的单位是_，该单位用国际单位制中的力学基 本单位表示，则为_。 【答案】 (1). J s (2). 2 kg m /s 【解析】 【详解】由Ehv，能量的单位为J，频率的单位为 1 s，故 h的单位为J s ，又因能量的单位换成力学基 本单位可表示为 2 kg m/sm，则 h的单位为 2 kg m /s 10.某小组做测定玻璃的折射率实验，所用器材有：玻璃砖，大头针，刻度尺，圆规，笔，白纸。 下列哪些措施能够提高实验准确程度_。 A.选用两光学表面间距大的玻璃砖 B.选用两光学表面平行的玻璃砖 C.选用粗的大头针完成实验 D.插在玻璃砖同侧的两枚大
16、头针间的距离尽量大些 该小组用同一套器材完成了四次实验，记录的玻璃砖界线和四个大头针扎下的孔洞如下图所示，其中实 验操作正确的是_。 该小组选取了操作正确的实验记录，在白纸上画出光线的径迹，以入射点O为圆心作圆，与入射光线、 折射光线分别交于A、B点，再过A、B点作法线 NN 的垂线，垂足分别为C、D点，如图所示，则玻璃 的折射率n _。 （用图中线段的字母表示） 【答案】 (1). AD (2). D (3). AC BD 【解析】 【详解】采用插针法测定光的折射率的时候，应选定光学表面间距大一些的玻璃砖，这样光路图会更加清 晰，减小误差，同时两枚大头针的距离尽量大一些，保证光线的直线度，因
17、此 AD正确，光学表面是否平行 不影响该实验的准确度，因此 B错误，应选用细一点的大头针因此 C 错误。 根据光的折射定律可知当选用平行的玻璃砖时出射光和入射光应是平行光，又因发生了折射因此出射光的 出射点应相比入射光的延长线向左平移，因此 D 正确，ABC错误 由折射定律可知折射率 sin sin AOC n BOD ，sin AC AOC R ，sin BD BOD R ，联立解得 AC n BD 11.现测定长金属丝的电阻率。 某次用螺旋测微器测量金属丝直径结果如图所示，其读数是_mm。 利用下列器材设计一个电路，尽量准确地测量一段金属丝的电阻。这段金属丝的电阻 x R，约为100， 画
18、出实验电路图，并标明器材代号。 电源E （电动势10 V，内阻约为10） 电流表 1 A （量程0 250mA，内阻 1 5R ） 电流表 2 A （量程0300mA，内阻约为5） 滑动变阻器R （最大阻值10，额定电流2 A） 开关S及导线若干 某同学设计方案正确，测量得到电流表 1 A的读数为 1 I，电流表 2 A的读数为 2 I，则这段金属丝电阻的计 算式 x R _。从设计原理看，其测量值与真实值相比_（填“偏大”、“偏小”或“相等”） 。 【答案】 (1). 0.200（0.196 0.204均可） (2). (3). 11 21 I R II 相等 【解析】 【详解】根据螺旋测微
19、器的读数法则可知读数为0.01 200.0000.200mm 因该实验没有电压表，电流表 A1 的内阻已知，故用 A1表当电压表使用，为了调节范围大，应用分压式滑 动变阻器的接法，则点如图如图 由电路图可知流过电流为 21 II，电阻两端的电压为 11 I R，因此电阻 11 21 x I R R II 该实验的电流为真实电流，电压也为真实电压，因此测得值和真实值相等 12.完全由我国自行设计、建造的国产新型航空母舰已完成多次海试，并取得成功。航母上的舰载机采用滑 跃式起飞，故甲板是由水平甲板和上翘甲板两部分构成，如图 1所示。为了便于研究舰载机的起飞过程， 假设上翘甲板BC是与水平甲板AB相
20、切的一段圆弧，示意如图 2，AB长 1 150mL ，BC水平投影 2 63mL ，图中C点切线方向与水平方向的夹角12（sin120.21） 。若舰载机从A点由静止开始 做匀加速直线运动，经6st 到达B点进入BC。已知飞行员的质量60kgm， 2 10m/sg ，求 （1）舰载机水平运动的过程中，飞行员受到的水平力所做功W； （2）舰载机刚进入BC时，飞行员受到竖直向上的压力 N F多大。 【答案】 （1） 4 7.5 10 JW ； （2） 3 N 1.1 10 NF 【解析】 【详解】 （1）舰载机由静止开始做匀加速直线运动，设其刚进入上翘甲板时的速度为，则有 1 2 L t 根据动能
21、定理，有 2 1 0 2 Wm 联立式，代入数据，得 4 7.5 10 JW （2）设上翘甲板所对应的圆弧半径为R，根据几何关系，有 2 sinLR 由牛顿第二定律，有 2 N FmgmR 联立式，代入数据，得 3 N 1.1 10 NF 13.如图所示， 固定在水平面上间距为l的两条平行光滑金属导轨， 垂直于导轨放置的两根金属棒MN和PQ 长度也为l、电阻均为R，两棒与导轨始终接触良好。MN两端通过开关S与电阻为R的单匝金属线圈相 连，线圈内存在竖直向下均匀增加的磁场，磁通量变化率为常量k。图中虚线右侧有垂直于导轨平面向下 的匀强磁场，磁感应强度大小为B。PQ的质量为m，金属导轨足够长，电阻
22、忽略不计。 （1）闭合S，若使PQ保持静止，需在其上加多大水平恒力F，并指出其方向； （2）断开S，PQ在上述恒力作用下，由静止开始到速度大小为的加速过程中流过PQ的电荷量为q， 求该过程安培力做的功W。 【答案】 （1） 3 Bkl F R ，方向水平向右； （2） 2 12 23 Wmkq 【解析】 【详解】 （1）设线圈中的感应电动势为E，由法拉第电磁感应定律E t ，则 Ek 设PQ与MN并联的电阻为R并，有 2 R R 并 闭合S时，设线圈中的电流为I，根据闭合电路欧姆定律得 E I RR 并 设PQ中的电流为 PQ I ，有 1 2 RQ II 设PQ受到的安培力为F安，有 PQ
23、FBIl 安 保持PQ静止，由受力平衡，有 FF 安 联立式得 3 Bkl F R 方向水平向右。 （2）设PQ由静止开始到速度大小为的加速过程中，PQ运动的位移为x，所用时间为t，回路中的磁 通量变化为，平均感应电动势为E，有 E t 其中 Blx 设PQ中的平均电流为I，有 2 E I R 根据电流的定义得 q I t 由动能定理，有 2 1 0 2 FxWm 联立式得 2 12 23 Wmkq 14.2018年，人类历史上第一架由离子引擎推动的飞机诞生，这种引擎不需要燃料，也无污染物排放。引擎 获得推力的原理如图所示，进入电离室的气体被电离成正离子，而后飘入电极A、B之间的匀强电场（初
24、速度忽略不计） ，A、B间电压为U，使正离子加速形成离子束，在加速过程中引擎获得恒定的推力。单 位时间内飘入的正离子数目为定值，离子质量为m，电荷量为Ze，期中Z是正整数，e是元电荷。 （1）若引擎获得推力为 1 F，求单位时间内飘入A、B间的正离子数目N为多少； （2）加速正离子束所消耗的功率P不同时，引擎获得的推力F也不同，试推导 F P 的表达式； （3）为提高能量的转换效率，要使 F P 尽量大，请提出增大 F P 的三条建议。 【答案】 （1） 1 2 F N ZemU （2） 2Fm PZeU （3）用质量大的离子；用带电量少的离子；减小加速 电压。 【解析】 【详解】 （1）设正
25、离子经过电极B时的速度为，根据动能定理，有 2 1 0 2 ZeUm 设正离子束所受的电场力为 1 F ，根据牛顿第三定律，有 11 FF 设引擎在t时间内飘入电极间的正离子个数为N，由牛顿第二定律，有 1 0 FNm t 联立式，且 N N t 得 1 2 F N ZemU （2）设正离子束所受的电场力为 F ，由正离子束在电场中做匀加速直线运动，有 1 2 PF 考虑到牛顿第三定律得到FF ，联立式得 2Fm PZeU （3）为使 F P 尽量大，分析式得到 三条建议：用质量大的离子；用带电量少的离子；减小加速电压。 化学部分化学部分 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1每题选出答案后，用铅
26、笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。后，再选涂其他答案标号。 2本卷共本卷共 6题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求 的。的。 以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：相对原子质量：H1 C12 O 16 Zn65 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及 化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利
27、用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区 别是否有新物质生成；据此分析判断 【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化， 故 A 涉及化学反应； B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故 B涉及化学反应； C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故 C 涉及化学反应； D、海水中的水淡化成淡水，没有
28、产生新物质，属于物理变化，故 D 不涉及化学反应； 故选 D。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质 生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶 解 2 432 2 Mg OH2NHMg2NHH O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液 体 3 2 3 Fe3H OFe OH3H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 22 2442 3SO2MnO4H3SO2Mn2H O D 氧化亚铁溶于稀硝酸
29、2 2 FeO2HFeH O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 A、氢氧化镁碱性强于氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； C、电荷不守恒； D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故 A 能用来解释相应实验现象； B、 制氢氧化铁胶体条件是加热， 在化学式后注明胶体， 得不到沉淀， 离子方程式为： Fe33H2OFe(OH)3 （胶体）3H，故 B 不能用来解释相应实验现象； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故 C不能用来解释 相
30、应实验现象； D、 硝酸具有强氧化性， 其可将亚铁氧化成铁离子， 正确的离子方程式为： 3FeO10HNO3=3Fe3NO 5H2O，故 D不能用来解释相应实验现象； 故选 A。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点 C：氧化还原反应 的离子方程式的书写，配平前不能将 H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将 H+补在生 成物中。 3.下列有关金属及其化合物不合理 的是（ ） A. 将废铁屑加入 2 FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的 2 Cl B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多 2
31、3 Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水 2 CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】C 【解析】 【分析】 A、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金的性质判断； C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。 【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故 A不选； B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故 B不选； C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而
32、使土壤更板结，故 C选； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故 D不选。 故选 C。 【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点 C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应 用中是否符合要求，生成的 NaOH 仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 2 NO气体 证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 A、乙醇的密度小于浓硫酸； B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切； C、二氧化氮密度大于
33、空气； D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。 【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则 容易引起液体飞溅，故 A不能达到目的； B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故 B 能达到目的； C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故 C不能达到目的； D、乙炔中的 H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故 D 不能达到目的； 故选 B。 【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点 D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的 H2S 等还原性杂 质也能使溴水褪色。 5.某温度下
34、， 2 HNO和 3 CH COOH的电离常数分别为 4 5.0 10 和 5 1.7 10 。将pH和体积均相同的两种酸 溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 曲线代表 2 HNO溶液 B. 溶液中水的电离程度：b 点c点 C. 从 c点到 d点，溶液中 HAOH A cc c 保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积 a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中 Nan 相同 【答案】C 【解析】 【分析】 电离常数 HNO2大于 CH3COOH，酸性 HNO2大于 CH3COOH； A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，
35、则的酸性比 I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越 强； B、酸抑制水电离，b点 pH小，酸性强，对水电离抑制程度大； C、kw为水的离子积常数，k(HNO2)为 HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变； D、体积和 pH均相同的 HNO2和 CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2） 。 【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比 I的酸性强，代表 HNO2，I代表 CH3COOH，故 A错误； B、酸抑制水电离，b点 pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故 B 错误； C、代表 HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+) c(
36、HNO2)c(OH-)/c(H+) c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw为水的离子 积常数，k(HNO2)为 HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故 C 正确； D、体积和 pH均相同的 HNO2和 CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2） ，分别滴加同浓度的 NaOH 溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的 NaOH少，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时 pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是 解答本题的关键，难点 C，要将已知的 c(HNO2)c(OH-)/c(N
37、O2-)分子和分值母同乘以 c(H+)，变成与 kw为水的 离子积常数和 k(HNO2)为 HNO2的电离常数相关的量，再判断。 6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电 解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A. 放电时，a 电极反应为 2 I Br2e2IBr B. 放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时，b 电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化 D. 充电时，a 电极接外电源负极 【答案】D 【解析】 【分析】 放电时，Zn 是负极，负极反应式为 Zn-2eZn2，正极反应式为 I2Br+2e=2I+B
38、r，充电时，阳极反应式 为 Br+2I-2e=I2Br、阴极反应式为 Zn2+2e=Zn，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜， 据此分析解答。 【详解】A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br，故 A正确； B、放电时，正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br，溶液中离子数目增大，故 B正确； C、充电时，b 电极反应式为 Zn2+2e=Zn，每增加 0.65g，转移 0.02mol电子，阳极反应式为 Br+2I-2e =I2Br，有 0.02molI失电子被氧化，故 C正确； D、充电时，a 是阳极，应与外电源的正极相连，故 D错误；
39、故选 D。 【点睛】本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确书写电 极反应式，易错选项是 B，正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br，溶液中离子数目增大。 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。 7.氮、磷、砷As、锑Sb、铋 Bi、镆Mc为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列 问题： （1）砷在元素周期表中的位置_。 288 115Mc的中子数为_。 已知：P（s，白磷）P（s，黑磷） 1 39.3kJ mo
40、lH ； P（s，白磷）P（s，红磷） 1 17.6kJ molH ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是_。 （2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性： 3 NH_ 3 PH（填“”“”） 。 沸点： 24 N H_ 24 P H（填“”“”） ，判断依据是_。 （3） 3 PH和 3 NH与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 3 PH与HI反应产物的推断正确 的是_（填序号） 。 a不能与NaOH反应 b含离子键、共价键 c能与水反应 （4） 3 SbCl能发生较强烈的水解， 生成难溶的SbOCl， 写出该反应的化学方程式_， 因此，配制 3 SbCl溶液应注意_。 （5）在 1L
41、真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，t时发生如下反应： 43 PH I sPHgHI g 342 4PHgP g6Hg 22 2HI gHgIg 达平衡时，体系中HImolnb， 2 Imolnc， 2 Hmolnd，则t时反应的平衡常数K值为 _（用字母表示） 。 【答案】 (1). 第四周期第 VA族 (2). 173 (3). 黑磷 (4). (5). (6). 24 N H分子间 存在氢键 (7). b、 c (8). 32 SbClH OSbOCl2HCl（“垐 ? 噲 ? ”写成“”亦可） (9). 加 盐酸，抑制水解 (10). 82 3 cd bb 【解析】 【详解】
42、 （1）砷元素的原子序数为 33，与氮元素、磷元素均位于A 族，最外层有 5 个电子，则砷在周期 表中的位置为第四周期A族；288115Mc 的质量数为 288，质子数为 115，由由中子数=质量数中子数可知 288 115Mc 的中子数为 288115=173；将已知转化关系依次编号为，由盖斯定律可知，可得 P（s， 红磷）= P（s，黑磷） H= H1 H2=（39.3kJ/mol）（17.6 kJ/mol）=21.7 kJ/mol。由于放热反 应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷红磷黑磷， 能量越高越不稳定，则最稳定的是黑磷，故答案为：第四周期A
43、族；173；黑磷； （2）元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于 P 元素，则 NH3热稳定性强于 PH3； N 元素非金属性强，原子半径小，N2H4分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而 PH3分子间不能形成 氢键，则 N2H4的沸点高于 PH3，故答案为：；N2H4分子间形成氢键； （3）由题意可知，PH3与 NH3性质类似，与 HI反应生成反应 PH4I，PH4I能与氢氧化钠溶液反应生成 PH3， a 错误；PH4I为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，b正确；PH4I与 NH4I类似，可以发生水解反 应，c 正确，bc 正确，故答案为：bc； （4）由题意可知，
44、SbCl3发生水解反应生成 SbOCl沉淀和 HCl，水解的化学方程式为 SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；配制 SbCl3溶液时，为防止 SbCl3水解，应加入盐酸，故答案为： SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；加入盐酸抑制 SbCl3水解； （5）由 PH4I（s）PH3（g）+HI（g）可知，amolPH4I分解生成的物质的量的 PH3和 HI，由 2HI（g） H2 （g）+I2（g）可知 HI分解生成 c（H2）= c（I2）=cmol/L，PH4I分解生成 c（HI）为（2c+b）mol/L，则 4 PH3 （g）P4（g）+ 6H2（g）可知 PH3分解生成 c（
45、H2）=（dc）mol/L，则体系中 c（PH3）为（2c+b） 2 3 （dc） mol/L= (832 ) 3 cbd ， 故反应 PH4I （s）PH3（g） +HI （g） 的平衡常数 K=c （PH3） c （HI） = (832 ) 3 bcbd ， 故答案为： (832 ) 3 bcbd 。 【点睛】本题考查化学反应基本理论，涉及了物质结构、元素周期律、盖斯定律、盐类水解和化学平衡常 数等知识，注意元素周期律的应用，掌握盖斯定律和化学平衡常数的计算方法，明确盐类水解的应用是解 答关键。 8.我国化学家首次实现了膦催化的32环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅
46、苍术醇的有效路线。 已知32环加成反应： 12 32 CH CCEECHCH （ 1 E、 2 E可以是 COR或COOR） 回答下列问题： （1）茅苍术醇的分子式为_，所含官能团名称为_，分子中手性碳原子（连有四个 不同的原子或原子团）的数目为_。 （2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有_个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数 目为_。 分子中含有碳碳叁键和乙酯基 23 COOCH CH 分子中有连续四个碳原子在一条直线上 写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式_。 （3）CD的反应类型为_。 （4）DE的化学方程式为_，除E外该反应另一产物的系统命名为_。 （5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是_（填序号） 。 a 2 Br bHBr cNaOH溶液 （6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路 线流程图（其他试剂任选） 。_ 【答案】
