1、20202021 学年高三年级模拟考试卷学年高三年级模拟考试卷 化化 学学 (满分：100 分 考试时间：75 分钟) 2021.02 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Co59 一、 单项选择题： 共 13 小题， 每小题 3 分， 共 39 分。 每小题只有一个选项最符合题意。 1. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游 离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是( ) A. 工业利用氮气和氢气合成氨气 B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D.
2、 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 2. 甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为 HCHOO2= Pt H2O CO2。下列有关叙述正确的是( ) A. HCHO 分子中 键和 键的数目之比为 21 B. 16O 原子中的中子数为 16 C. H2O 是由极性键构成的非极性分子 D. CO2的空间构型为直线形 3. 硫是一种重要的非金属元素。 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂 C. 二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂 D. 硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂 4. 工业上利用 NH3
3、和 CO2制取尿素CO(NH2)2，有关反应的热化学方程式如下： 反应： 2NH3(l)CO2(g)H2NCOONH4(l)；Ha kJmol 1 反应： H2NCOONH4(l)H2O(l)CO(NH2)2(l)；Hb kJmol 1 下列有关说法正确的是( ) A. 反应 2NH3(l)CO2(g)H2O(l)CO(NH2)2(l)的 H(ab)kJ mol 1 B. 反应在一定温度下能自发进行，则 a0 C. 采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率 D. 生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应的正反应速率 5. X、Y、Z、W 为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。
4、X 和 Z 的基态原子的 2p 能级上各有两个未成对电子，W 与 X 同族。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)r(Z)r(W) B. 简单氢化物的沸点：ZWX C. 元素第一电离能： I1(Z)I1(Y)I1(X) D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： WXY 阅读下列资料，完成 68 题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的 是 H、O 两种元素，还含有 Na、Cl、Mg、Br、Ca、S 等元素。海水资源的利用主要包括海 水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰 乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到
5、的溶液蒸发结晶， 获得六水合氯化镁晶体( MgCl26H2O)，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获 得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法 和离子交换法等。 6. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法正确的是( ) A. 氧化 1 所用的氯气可通过电解饱和 NaCl 溶液制得 B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有 Na 、Mg2、Cl、Br C. 吸收过程发生反应的离子方程式是 SO2Br2H2O=2H 2BrSO2 3 D. 从氧化 2 所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 7. 下列有关海
6、水提镁的说法正确的是( ) A. 得到 Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为 2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl B. 加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH(aq)平衡正向移动 C. 在空气中加热灼烧 MgCl26H2O 可得到无水氯化镁 D. 电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出 8. 电渗析法淡化海水的原理如右图所示。下列说法正确的是( ) A. 该装置将化学能转化成电能 B. 阴极发生的电极反应为 2Cl 2e=Cl 2 C. 室中流出淡水，、室流出液中 NaCl 浓度变大 D. 若将 a、b 膜的位置互换，则不能获得淡水 9. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方
7、法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管 倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试 管 内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列 关于该实验的说法不正确的是( ) A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 10. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物 Z 的部分合成路 线如下： 下列有关化合物 X、Y 和
8、Z 的说法正确的是( ) A. 1 mol X 与足量溴水反应，最多消耗 1 mol Br2 B. 1 mol Y 最多能与 3 mol NaOH 反应 C. Z 分子中含有手性碳原子 D. 能用饱和 NaHCO3溶液鉴别 Y 和 Z 11. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发 明了“联合制碱法” 。氨碱法中涉及的反应如下： 反应： NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl 反应： 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 下列制取少量 Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) 12. 二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有
9、机化工产品和洁净燃料。 CO2加氢制二甲 醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式如下：( ) 反应： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H41.2 kJ mol 1 反应： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49.5 kJ mol 1 反应： 2CH3OH (g)CH3OCH3(g)H2O(g)；H23.5 kJ mol 1 在 2 MPa，起始投料 n（H2） n（CO2）3 时，CO 2的平衡转化率及 CO、CH3OCH3、CH3OH 的 平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. 图中 X 表示 CO B. 反应中反应物所含化学键的
10、键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 C. 温度从 553 K 上升至 573 K 时，反应消耗的 CO2少于反应生成的 CO2 D. 其他条件不变，将压强增大到 3 MPa，可提高平衡时 CH3OCH3的体积分数 13. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了 0.010 0 mol L 1Na 2C2O4标准溶液，现 对 25时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是 A. 测 得 0.010 0 mol L 1Na 2C2O4溶 液 pH 为 8.6 ， 此 时 溶 液 中 存 在 ： c(Na )c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)c(H ) B. 向该溶液中滴加稀盐
11、酸至溶液 pH7，此时溶液中存在：c(Na )c(HC 2O 4) 2c(C2O2 4) C. 已知 25时 Ksp(CaC2O4)2.510 9。向该溶液中加入等体积 0.020 0 mol L1CaCl 2 溶液，所得上层清液中 c(C2O2 4)10 磷去除率下降，原因 是 。 (2) 铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为 Fe2 ，Fe2进一步被氧化为 Fe3，Fe3 与 PO3 4结合成 FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比 的变化如图 3 所示。 当 m(Fe)m(C)11.5 时 ， 随 着 m(Fe) 增 加 ， 磷 去 除 率 降 低 ，
12、 原 因 是 _。 当 m(Fe)m(C)11.5 时， 随着 m(C)增加， 磷去除率也降低。 但降低幅度低于 m(Fe) 增加时降低幅度，原因是 _。 (3) 次磷酸根(H2PO 2)具有较强的还原性。利用 Fe 2、H 2O2联合除去废水中次磷酸根， 转化过程如图 4 所示。 转化()除生成 Fe3 和羟基自由基( OH)外，还生成一种离子，其化学式为 。 写出转化()的离子方程式： _。 20202021 学年高三年级模拟考试卷学年高三年级模拟考试卷 (南通、镇江、泰州、徐州、宿迁、淮安南通、镇江、泰州、徐州、宿迁、淮安) 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1. A 2.
13、D 3. B 4. C 5. B 6. A 7. B 8. C 9. B 10. D 11. C 12. D 13. C 14. (19 分)(1) Ar3d7(或 1s22s22p63s23p63d7)(2 分) (2) Co2O3SO2 34H =2Co2SO2 42H2O(2 分) 6.77.4(2 分) pH 越大，溶液中 c(H )越小，有利于 Co2n(HA) 2 CoA2(n1)(HA)22H 反应正向进行，Co2萃取率越高(3 分) 分离 Co2和 Mn2(2 分) n(CoC2O42H2O) 7.32 g 183 g mol10.04 mol(2 分) n(CoO)3n(Co
14、3O4)0.04 mol(2 分) n(CoO)75 g mol 1n(Co 3O4)241 g mol 13.16 g 则 n(CoO)0.01 mol n(Co3O4)0.01 mol(2 分) m（CoO） m（Co3O4） 0.01 mol75 g mol1 0.01 mol241 gmol1 (2 分) 15. (14 分)(1) 4(2 分) (2) 取代反应(2 分) (5) (5 分) 16. (12 分)(1) FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4(2 分) (2) 将 Na2CO3溶液缓缓加入 FeSO4溶液中，边加边搅拌(2 分) (3) 确保
15、 FeCO3完全溶解，并抑制 Fe2 水解(2 分) (4) 边搅拌边加入溴水至溶液呈微黄色，蒸发至有较多晶体析出，过滤，用少量 75%乙 醇溶液洗涤，直到向最后一次洗涤滤液中加入 AgNO3溶液不出现沉淀，干燥(6 分) 17. (16 分)(1) 251(4 分) pH 增大， c(OH )增大， OH与 NH 4和 Mg 2反应， 导致 c(Mg2 )和 c(NH 4)减小，不利于生成磷酸镁铵(3 分) (2) 随着 m(Fe)增加，形成的微电池数目减少，溶液中的 c(Fe2 )减小(3 分) 炭对含磷粒子有吸附作用(2 分) (3) OH (2 分) H 2PO 24 OH=H2PO 4 2H2O(2 分)
