1、课题：第三章第一节课题：第三章第一节 醇醇 酚酚(1) (1) . 知 识 与 技 能 1、 分析醇的结构， 了解性质的过程中使学生获得物质的结构与 性质之间关系的和科学观点 2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生 综合运用知识、解决问题的能力 过 程 与 方 法 1、 通过分析表格的数据， 使学生学会利用曲线图分析有关数据 并且得出正确的结论找出相关的规律 2、培养学生分析数据和处理数据的能力 3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究 情 感 态 度 价 值观 对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外 因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的
2、一般方法 和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。 重 点 醇的典型代表物的组成和结构特点 难 点 醇的化学性质 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 一、醇(alcohol) 1、概念： 2、分类：(1)按烃基种类分；(2) 按羟基数目分： 多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式： 丙三醇： 分子式：C3H8O3 结构简式： 3、醇的命名 4、醇的沸点变化规律： 5、醇的物理性质和碳原子数的关系： 二、乙醇的化学性质 1、消去反应 分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2+ H2O 分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应） 2、取代
3、反应：C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是 C-O。 3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧 化过程： 三、醇的化学性质规律 1、醇的催化氧化反应规律 2、消去反应发生的条件和规律： 教学过程 备 注 引入同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙 醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有 羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读 课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被 羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇 类和酚类，羟基连在链烃(或
4、环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上 的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类? 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 投影填表(见下表) 取代产物 结构简式 官 能团 名称 乙烷分子里一个氢原子被 羟基取代 苯分子里一个氢原子被羟 基取代 甲苯分子里甲基上一个氢 原子被羟基取代 通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。 投影 酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：OH 醇： 羟基与链烃基相连的化合物。 如： C2H5OH （脂肪醇） 、CH2OH （芳香醇）。 最简单的脂肪醇甲醇，最简单的芳香醇苯甲醇，最简单的酚 苯酚。 板书一、醇 1、概念：醇是链烃基与羟基形
5、成的化合物。与醚互为同分异构体。 通式为 CnH2n+2Ox，饱和一元醇的通式为 CnH2n+1OH 2、分类：(1)按烃基种类分； (2) 按羟基数目分： 多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式： 讲物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点 198，熔点 -11.5，密度是 1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低， 可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。 丙三醇： 分子式：C3H8O3 结构简式： 讲 醇的命名原则：1、将含有与羟基(OH)相连的碳原子的最长碳 链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。2、从距离羟基最近的一端给主 链上的碳原子依次编号定
6、位。3、羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的 个数用“二” 、 “三”等表示。 板书3、醇的命名 随堂练习阅读课本 P48“资料卡片” ，用系统命名法对下列物质命 名： _2-丙醇_ _间位苯乙醇_ _1,2-丙二醇_ 讲物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是 1.261g/mL，沸点是 290。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶， 它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈 性炸药的主要成分） 。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革， 用作防冻剂和润滑剂等。 投影表 3-1 相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表： 思考与交流仔细研究课本 P4
7、9表 31 数据，可以得出什么样结论： 讲醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子 相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。 投影图 3-2 讲在有机化合物中，具有羟基（OH） 、氨基（NH2） 、醛基（ CHO） 、羧基（COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相 对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与 水分子之间也可以形成氢键， 因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分 子，均具有良好的水溶性。 投影表 3-2 一些醇的沸点：学生阅读思考 讲 乙二醇的沸点高于乙醇、 1,2,3-丙三醇的沸点高于 1,2-丙二醇， 1
8、,2-丙二醇的沸点高于 1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子 间形成的氢键增多增强。 4、醇的沸点变化规律： （1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。 （2）醇碳原子数越多。沸点越高。 5、醇的物理性质和碳原子数的关系： （1）13 个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道； （2）411 个碳原子：油状液体，可以部分溶于水； （3）12 个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。 学生阅读交流探究 专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚 8 时， 险情终于安全排除。你认为哪一个建议更合理、更安全？你还有其他方案 吗？请思考后与同学们交流。 汇报方案（3）
9、更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程， 一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想； （2）加水反应 剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。 （4）乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和 热量，则应安全。 引导分析 在醇分子中，氧原子吸引电子的 能力比氢原子和碳原子强，OH 键和 CO 键的电 子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H 键 容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C 一 O 键也易断裂， 羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。 二、乙醇的化学性质 1、消去反应 思考什么是消去反应？ 投影实验 3-1 如图 34 所示 投影生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸
10、钾酸性溶液或溴的四 氯化碳溶液褪色。 探究乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 170时发生消去反应生成乙 烯按课本 P51图 34 组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思 考： （1）写出反应的化学方程式：_,反应中乙醇分子断裂的化学键 是_。 （2）如何配制反应所需的混合液体？ （3）浓硫酸所起的作用是 _； （4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？ （5） 思考： 反应中为什么要强调 “加热， 使液体温度迅速升到 170” ？ （6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的 乙烯气体中会有什么杂质气体呢？ 分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2+ H2O 讲需要注意的是
11、（1）迅速升温至 170（2）浓硫酸所作用：催 化剂 脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。 学与问溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？ 讲都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条 件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170。 讲如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在 140，乙醇将 以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙 醇 分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应） 讲 取代反应： 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷。 2、取代反应 C2H5OH +HBr C2H5Br+
12、H2O 断裂的化学键是 C-O。 投影实验 3-2 在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液， 然后滴加少量 乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象 3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色， 氧化过程： 随堂练习关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析： （ 1 ） 以 下 醇 类 哪 些 可 以 在 一 定 条 件 下 发 生 消 去 反 应 ？ _ 那 么 ， 能 发 生 消 去 反 应 的 醇 类 必 须 具 备 的 结 构 特 点 是 _； （2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）？ 那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么 三、醇的化学性质规律
13、 1、醇的催化氧化反应规律 与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH 在碳链末端的 醇)，被氧化生成醛。 2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O 与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH 在碳链中间的 醇)，被氧化生成酮。 与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。 不能形成 双键，不能被氧化成醛或酮。 讲醇分子内脱去的水分子是由 羟基所在的碳原子的相邻位上碳 原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。 2、消去反应发生的条件和规律： 讲醇分子中，连有羟基(OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此 相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和 键。表示为： 板书 讲除此以外还必须有浓 H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至 170才可发生。含一个碳原子的醇(如 CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发 生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也 不能发生消去反应。如： 小结在这一节课，我们通过乙醇一起探究了醇的结构特点和化学 性质，从断成键的角度了解了醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚 的认识到结构决定性质这样规律。 教学回顾：
