1、化学试卷 第1页（共11页） 【考试时间：2021 年 3 月 2 日】 重庆强基联合体高三（下）质量检测 化学试卷 注意事项： 1作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，S32，Ni59，As75 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A CaO2可作长途运输鱼苗的供氧剂 B 用食醋和淀粉
2、可检验食盐里是否加碘 C NaClO 可用于自来水的杀菌消毒和净化 D Al 与 MgO 的混合物可作铝热剂用于冶炼 Mg 2右图所示为在海洋碳循环中的固碳途径。下列有关 说法正确的是 A 固碳过程中 CO2为催化剂 B 钙化作用可能发生的反应为 Ca2 HCO 3 CaCO3H C 植物的光合作用是将光能转化为热能的过程 D 固碳过程中若生成 1 mol (CH2O)n， 则转移电子 的物质的量为 4n mol 3下列化学用语不正确的是 A羰基硫（COS）的结构式：O=C=S B新戊烷的结构简式：CH3 C | C | C CH 3 H3 H3 C甲基（CH3）的电子式： C H H :H
3、DH2S 的电离方程式：H2S 2H S2 化学试卷 第2页（共11页） 4设 NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是 A 100 g 20 NaOH 溶液中含有的氧原子数为 0.5NA B 标准状况下，11.2 L 乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为 NA C 2 mol SO2与 1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为 2NA D 用铜作电极电解饱和 NaCl 溶液，当电路上通过 0.2 mol e 时，阴、阳两极产生的气体分子总 为 0.2NA 5X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其中 Y 和 Z 的单质是组成空气的主要成分， W 的原子半
4、径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z 三种元素可组成一种化合物 M，M 的结构式 为 XY | X ZX。下列说法正确的是 A M 中各原子均达 8 电子稳定结构 B 由 Y、Z、W 三种元素形成的化合物只有一种 C Y、Z、W 形成的简单离子半径大小顺序为 WYZ D M 可作还原剂，与 Cl2反应生成 1 mol Y2时失去 2 mol e 6室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用 pH 计测量相同浓度 NaClO 溶液 和 CH3COONa 溶液的 pH 值 NaClO 溶液的 pH 值大 于 CH3COONa 溶液 Ka(HClO) K
5、a(CH3COOH) B 向浓度均为 0.1 molL 1 的 I 和 Cl 混 合 溶 液 中 滴 加 0.1 molL 1 AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 I 的还原性大于 Cl C 向待测液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 SO4 2 D 向待测液中加入 KSCN 溶液 有红色沉淀生成 待测液中含有 Fe3 7下列图示实验正确的是 生石灰 浓氨水 NaCl溶液 汽油 FeC NaOH溶液 冰醋酸、乙醇 浓硫酸 A洗涤烧杯并将 洗涤液转入容量瓶 B实验室快速 制备 NH3 C制备并观察 Fe(OH)2的颜色 D实验室制备 乙酸乙酯 8常温时，下列各离子组在指
6、定溶液中能大量共存的是 A 强碱溶液：K 、Na、AlO 2 、C 2O4 2 B 含 S2O3 2的溶液：H、NH 4 、ClO、SO 4 2 C c(OH ) c(H )Kw的溶液：Na 、K、CO 3 2、S2 D 能与 Al 反应放出 H2的溶液：Na 、Cu2、NO 3 、Cl 化学试卷 第3页（共11页） 9氧化白黎芦醇（W）是一种强有效的酪氨酸酶抑制剂，具有抗病毒作用。利用 Heck 反应合成 W 的一种方法为： Y Z 银催化剂 Heck反应 W 下列说法正确的是 A Y 与 W 互为同系物 B Z 的分子式为 C6H4O2I C W 与足量 H2加成消耗 H2的物质的量为 7
7、 mol D 与 Z 含相同官能团的 Z 的同分异物体共有 5 种 10由辉铋矿（主要成分 Bi2S3，含 SiO2等杂质）制备 Bi2O3的工艺如下图所示： 辉铋矿浸取置换抽滤电解精炼酸溶调pH过滤转化煅烧Bi2O3 滤渣1气体1 FeCl3溶液、盐酸过量Fe滤液1 试剂X 硝酸(NH4)2CO3溶液 滤液2 已知：Bi2S3不溶于水和硫酸，调 pH 后得到碱式硝酸铋（BiONO3）沉淀。下列对工艺流程的分析 正确的是 A 滤渣 1 只有 SiO2 B 滤液 1 加入试剂 X 后能循环利用，则试剂 X 是 HCl C 气体 1 为 H2 D 转化时生成碱式碳酸铋(BiO)2CO3的离子方程式
8、为 2Bi3 CO 3 24OH (BiO)2CO32H2O 11用三室电渗析法处理含 K2SO4的废水得 KOH 和 H2SO4，装 置如右图所示。下列说法错误的是 A 直流电源的 A 为负极，B 为正极 B ab 为阳离子交换膜，cd 为阴离子交换膜 C 阴极区加入 KOH 溶液，阳极区加入稀硫酸，目的是增 加导电性同时又不引入新杂质 D 当电路上通过 0.5 mol e 时， 理论上溶液中共有 N A个离 子通过离子交换膜 石墨石墨 阴极区阳极区 a bd c K2SO4稀溶液 AB K2SO4浓溶液 直流电源 化学试卷 第4页（共11页） 12已知： H2、CO 燃烧热分别为 Ha、H
9、b； CO(g)2H2(g) CH3OH(l) Hc。 则 CH3OH(l)的燃烧热为 AH2abc BH2abc CH2abc DHabc 13在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比 11 充入甲醇和异丁烯（用 R 表示） ，分别在 T1 和 T2两个温度下发生反应生成有机物 W：CH3OH(g)R(g) W(g) H。异丁烯的转化率随 时间的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A T1T2，H0 B vM正vB正vA逆 C 维持 T2不变，再向容器中充入 1 mol W，新平衡时 W 的百分含量减小 D T1时，容器内起始总压为 p0 kPa，则用分压表示的该 反应的平衡常数 Kp40
10、 p0 kPa 1 14 常温下， 向一定浓度的 Na2R 溶液中滴入稀硫酸， 粒子浓度与混合溶液 pH 的变化关系如下图所示。 已知：H2R 是二元弱酸，Y 表示 c(R2 ) c(HR )或c(HR ) c(H2R)，pY lg Y，题中涉及浓度的单位为 molL 1。下列叙述 错误的是 A 曲线 m 表示 p c(R2 ) c(HR )与混合溶液 pH 的变化关系 B Ka1(H2R) Ka2(H2R)10 3.9 C NaHR 溶液中存在：c(Na )c(HR)2c(R2) D 滴加稀硫酸的过程中，c(R 2)c2(H) c(H2R) 保持不变 二、非选择题：共 58 分。第 1517
11、 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题， 考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 060120180240t/min 20 40 60 80 100 88 B A M T2 T1 异丁烯的转化率/ 10.29.48.67.87.0pH 4 3 2 1 1 2 0 pY m n M（9.3， 1） N（7.4， 1） 化学试卷 第5页（共11页） 15 （14 分）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石 Be3Al2(SiO3)6为原料制备金属铍的工艺如下： 绿柱石750烧结操作1水浸过滤1过滤2煅烧转化电解Be 滤渣1
12、 NaOH 沉氟Fe2(SO4)3Na3FeF6 炭、焦油、氯气 冷却 已知：“滤渣 1” 中含有铁、 铝、 硅的氧化物， Na3FeF6难溶于水， Be2 可与过量 OH结合成 Be(OH) 4 2。 回答下列问题： (1) “操作 1”的名称是_。 (2) 750 烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的 Na2BeF4，该反应的化学方程式为 _ _。 (3) “过滤 1”的滤液中需加入适量 NaOH 生成 Be(OH)2沉淀，但 NaOH 不能过量，原因是 _（用离子方程式 表示） 。 (4) 已知 KspBe(OH)24.010 21，室温时 0.40 molL1 Be2开始沉
13、淀时的 pH_。 (5) “沉氟”反应的离子方程式为 _。 (6) 已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解 NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作 电解槽的_ （填 “阳极” 或 “阴极” ） 材料， 电解总反应的化学方程式为_ _；加入NaCl的主要目的是 _。 16 （14 分）亚硝酰硫酸（HOSO3NO）是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要 用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置（部分夹持装置略）制 备少量 HOSO3NO，并测定产品纯度。 Na2SO3固体 浓硫酸导管a搅拌器 碱石灰 ABC (1) 导管a的作用是 _。 (2
14、) 装置 B 中浓硝酸与 SO2在浓硫酸作用下反应制得 HOSO3NO。 制备反应的化学方程式为 _。 化学试卷 第6页（共11页） 开始时反应缓慢，待生成少量 HOSO3NO 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原 因可能是 _ 。 (3) 该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是 _，装置C的作用是 _。 (4) 已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2 NO2NOH2O。写出 HOSO3NO 与水发生 反应的化学方程式 _。 (5) 测定 HOSO3NO 的纯度： 准确称取 1.350 g 产品放入 250 mL 碘量瓶中，加入 60.00 mL 0.1000 molL 1
15、KMnO 4标准溶 液和 10 mL 25硫酸溶液，摇匀（过程中无气体产生） ；用 0.2500 molL 1 草酸钠标准溶液滴 定，平均消耗草酸钠标准溶液的体积为 20.00 mL。 已知：2KMnO45HOSO3NO2H2O K2SO42MnSO45HNO32H2SO4。 上述反应中，HOSO3NO 体现了_（填“氧化”或“还原” ）性。 亚硝酰硫酸的纯度为_（计算结果保留 4 位有效数字） 。 17 （15 分）合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题： (1) 利用合成气（主要成分 CO、CO2和 H2）在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有： CO2(g)3H2
16、(g) CH3OH(g)H2O(g) H163 kJmol 1 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H2 CH3OH(g) CO(g)2H2(g) H3 已知部分化学键键能数据如下表： 化学键 HH C=O C= O OH 键能（kJmol 1） 436 803 1076 465 则 H3_kJmol 1。 (2) 工业上可用 CH4-H2O 催化重整法制备合成气，其原理为： 反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) 反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 将 1 mol CH4(g)和 1 mol H2O(g)充入温度恒为 298 K、压强恒为 100
17、 kPa 的密闭容器中，发生 反应， 不考虑反应的发生。 反应中， 正反应速率 v正k正p(CH4)p(H2O)， p 为分压 （分 压总压物质的量分数） 。若该条件下 k正4.510 4 kPa1s1，当 CH 4分解率为 20时， v正_kPas 1。 (3) CO2和CH4在一定条件下反应也可制得合成气。 在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2，在一定条件下发生反应 CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2，测得 CH4的平衡转化率 化学试卷 第7页（共11页） 与温度及压强的关系如下图所示。 50010001500T/ 50 100 x p1 p2
18、 p3 p4 CH4的平衡转化率/ 比较压强大小：p1_p3。 （填“” “”或“” ） 若要提高 CH4的平衡转化率，可采取的措施有_，_。 （任写两条） 若 p42.0 MPa，则 x 点的平衡常数 Kp_（用平衡分压代替平衡浓度计算） 。 (4) 科学家设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合 成气，装置如下图所示。 催 化 电 极 a 催 化 电 极 b 阴离子交换膜 足量Na2CO3溶液 甘油 （C3H8O3） 甘油醛 （C3H6O3） CO2、H2O(g) CO、H2 催化电极 b 应与电源_（填“正”或“负” ）极相连。 电解一段时间
19、后，催化电极 a 附近的 pH 值将_（填“增大” “减小”或“不变” ） ， 用电极反应方程式解释原因： _。 当外电路转移 2 mol e 时，生成的合成气在标况下的体积为_。 (二)选考题：共 15 分。请考生从第 18 题和第 19 题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计 分。 18 选修 3：物质结构与性质 （15 分） 红砷镍矿（NiAs）是常见的镍矿之一，镍（28Ni）和砷（33As）都是第四周期元素。回答下列问题： (1) 对具有下列价电子排布的 Ni 或 As 进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是 _（填字母） 。 ANi：3d10 BAs：4s24px
20、 14p y 14p z 1 CAs： 4s4p DNi： 4s 3d (2) 镍及其化合物常用作有机合成的催化剂， 如 Ni(PPh3)2（见第 19 题反应， 其中 Ph 表示苯基） ， 在该化合物中，配体 的空间构型为_；Ni(PPh3)2 晶体中存在的化学键类型有 _（填字母） 。 化学试卷 第8页（共11页） A离子键 B极性键 C非极性键 D金属键 E配位键 F氢键 (3) 鉴定 Ni2 的特征反应如下： Ni2 2 丁二酮肟 鲜红色 2H 在 1 mol 鲜红色沉淀中，含有 sp2杂化原子的数目为_个。丁二酮肟中，各元素电负 性由大到小的顺序为_（用元素符号表示） 。 (4) 红
21、砷镍矿是一种六方晶体 （底面为 60 和 120 的菱形） ，其晶胞如右 图所示，图中深色小球为 Ni，浅色大球为 As。 晶胞中 Ni 周围距离最近且等距的 As 有_个。 已知 NiAs 的晶胞边长分别为 a pm 和 c pm，阿伏加德罗常量的 值为 NA，则红砷镍矿晶体的理论密度为 _gcm 3。 （写出表达式，需化简） 画出以 As 为顶点的 NiAs 的晶胞图。 19 选修 5：有机化学基础 （15 分） 教材选修 5在第 113 页和第 116 页分别介绍了聚丙烯酸钠（E）接枝共聚物高吸水性树脂和聚 碳酸酯（H） 。它们均可由乙烯等原料合成制备： 回答下列问题： (1) 反应的反
22、应类型为_，该反应生成的官能团的名称为_，C 的结构简式 为_。 (2) 教材必修 2第 102 页介绍了由乙烯得到 A（反应）的两种经典方法，分别是 a氯代乙醇法：CH2=CH2 Cl2 H2O ClCH2CH2OH HCl Ca(OH)2 A b催化氧化法：CH2=CH2 O2，Ag A 其中原子利用率较高的方法为_（填“a”或“b” ） ；反应中，原子利用率与 b 方法相等的反应有_（填序号） ；AH 中，核磁共振氢谱峰的组数与乙烯相等物质 a c 化学试卷 第9页（共11页） 的有_（填字母） 。 (3) 反应的化学方程式为_。 (4) X 是比 BPA 少两个碳原子的同系物，符合下列条件的 X 的同分异构体共有_种（不 考虑立体异构） 。 含有“”结构； 所有取代基接在同一苯环上； 1 mol 该同分异构体恰好能与 1 mol Na2CO3完全反应。 (5) 参照题目流程，设计以乙烯为原料制备 HOCH2CH2C | O nOH 的合成路线（无机试剂任选） 。 化学试卷 第10页（共11页） 化学试卷 第11页（共11页）
