1、绝密启用前 2021 年高考桂林、崇左市联合调研考试年高考桂林、崇左市联合调研考试 理科综合能力测试理科综合能力测试化学部分化学部分 2021.03 注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 12 页。 2.答题前，考生务必在答题卡上用直径 0.5 毫米的黑色字迹签字笔将白已的姓名、准考证号 填写清楚,并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 3.答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答在本试卷上无效。 4.答第 I 卷时,请用直径 0.5 毫米的
2、黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内做答；答在 本试卷上无效。 5.第 33、34 题为物理选号题,第 35、36 题为化学选考题，第 37、38 题为生物选考题，请按 题目要求从每科中分别任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂 黑。 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51 Pb-207 第 I 卷 一、选择题:本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关
3、，下列有关说法错误的是 A.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B.中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si C.N95 口罩的主要材质聚丙烯叮利用丙烯加聚合成 D.国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性 8.阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在 1853 年夏尔弗雷德里克， 热拉尔(Gerhard1)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林),原理如下。下列说法 错误的是 A.该反应的类型是取代反应 B.阿司匹林的分子式为 C9H8O4 C.阿司四林不能溶于 NaOH 溶液中 D.水杨酸分子的所有原子可能共平面 9.下列实验方
4、案中，能达到实验目的是 10.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 molL-1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为 0.2NA B.12g 石墨和金刚石的混合物含有 4NA个碳原子 C. 1molCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为 2NA D.2.8gCO 和 C2H4的混合气体中含有的质子数为 1.4NA 11.一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法中正确的是 A.电池总反应为 4Li+O2+2H2O=4LiOH B.可将有机电解液改为水溶液 C.金属锂作正极， 发生氧化反应 D.当有 22.4LO2被还原时.溶液中有 4molLi+小有机电
5、解液|水性电解液向多孔碳电极移动 12. A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、 Z、W 为这些元素形成的化合物,X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质 的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.离子半径:C DB B.化合物 Y 中既有离子键又有共价键 C.电解熔融状态下的化合物乙，可制备 D 的单质 D.往 X 溶液中逐滴滴入 W 溶液，现象是:先产生沉淀,后沉淀溶解 13.常温下，对于 pH=9 的 CH3COONa 溶液，下列说法错误的是 A.该溶液中: c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+) B.往该溶液中滴加醋酸，
6、可能出现 c(Na+) c(CH3COO- ) C.往该溶液中通入 HCl 气体， 3 3 () ()() c CH OO c CH COOHc OH 保持不变 D.相同温度下，该 CH3COONa 溶液的浓度大于 pH=9 的 NaOH 溶液的浓度 三、非选择题:共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为 选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共 129 分。 26. (15 分)二氧化钒(VO2)是一种 新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧 化。实验室以 V2O5为原料合成用于制备 VO2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体.过程如
7、下: 回答下列问题: (1)步骤 i 中生成 VOC12的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式 为_.只用浓盐酸与 V2O5反应也能制备 VOC12溶液，从安全与环保角度分析， 该反应不被推广的主要原因是_. (2)步骤 i 可在下图装置中进行。 向锥形瓶中滴加 VOCl2溶液前应通入一段时问的 CO2,目的是_。 装置 B 中的试剂是_。 反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中段时间 可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤,先用饱和 NH4HCO3溶液洗涤 3 次，再用无水乙醇洗涤 2 次，最后用乙醚洗涤 2 次。用饱和 NH4HCO3 溶液洗涤除去的阴离子主要是_，用 无水乙醇洗涤的目
8、的是_。 (3)测定氧钒(IV )碱式碳酸铵品体粗产品中钒的含量。 称量 a g 样品于锥形瓶中,用 20mL 蒸馏水与 30mL 混酸溶解后，加 0.02mol/L KMnO4溶 液至稍过量，充分反应后继续加 1%NaNO2溶液至稍过量.再用尿素除去过量的 NaNO2, 滴入几滴铁氰化钾K3 Fe(CN)6溶液， 最后用 c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点， 消耗体积为 b mL。滴定反应为: VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O KMnO4溶液的作用是_ 滴定终点时的现象为_ 粗产品中钒的质量分数的表达式为_ 27. (14 分)黄血盐亚铁氰化钾，K4F
9、e(CN)6目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄 血盐的工艺如下: 回答下列问题: (1)步骤 I 反应的化学方程式为_ (2)步骤 IV 过滤所得的废液中含量较多的溶质为_(填化学式)。 (3)步骤 V 是将难溶的 K2CaFe(CN)6与 X 反应脱钙生成 K4Fe(CN)6。所用的试剂 X 是_ (填名称) (4)工艺中用到树毒的 HCN 溶液，含 CN-的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法处理: 第一次氧化: NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl; 第二次氧化: NaOCN 与 NaClO 反应，生成 N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。 已知 HC
10、N 是一种苦杏仁味的无色剧毒液体(常温时,Ks=6.310-10)，易挥发;HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。 第一次氧化时,溶液应调节为_ (填 “酸性”“碱性 ”或“中性)， 原因是_。 第二次氧化反应的离子方程式为_ 常温下,0.1 molL-1 HCN 溶液中,c(H+)=_(列 出计算式)。 28. (14 分)研究 SO2尾气的处理及回收利用具有重要意义。 I. SO2尾气的处理 一种煤炭脱硫技术是把硫元素以 CaSO4的形式固定下来可以减少 SO2的排放,但产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(
11、g)CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) H1= +210.5kJmol-1 1 4 CaSO4(s)+CO(g) 1 4 CaS(s)+CO4(g) H2=-47.3 kJmol-1 (1)反应 CaO(s)+ 3CO(g) +SO2(g)CaS(s)+3CO(g) H3_kJmol-1平衡时增大 压强，此反应将_(填“向正反应方向”、“ 向 逆反应方向” 或“不)移动。 (2)反应的平衡常数的对数 lgK 随温度的变化 曲线见右图， 其中曲线 I 代表_反应(填“” 或“”)， 从减少 SO2排放的角度来考虑， 本体系适宜的反应 条件是_ A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D
12、.高温低压 (3)另一种方法是用氨水将 SO2转化为(NH4)2SO4再氧化为 (NH4)2SO4。 用空气氧化( NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示，当温度超过 60C 时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_。(NH4)2SO4 溶液中离子浓度的大小关系为_。 II. SO2的回收利用 (4)SO2与 Cl2反应叮制得磺酰氯(SO2Cl2) ,反应为 SO2(g) +Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比 1:1 把 SO2与 Cl2充入一恒压密闭容器中发生上述反 应,SO2的转化率与温度 T 的关系如右图所示: 该反应的平衡常数 K(100C)_K(300C) (填
13、“大于”“小于”或“等于”);在 500C 下， 若反应进行至 N 点, 此时 v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 若反应一直保持在 p 压强条件下进行， 则 M 点的分压平 衡常数 Kp=_ (用含 p 的表达式表示,用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压体积分数)。 (二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35. 化学-选修 3:物质结构与性质(15 分) 硫及其化合物有许多用途。 请回答下列问题。 (1)基态硫原子的价电子排布式为_,其电子占据最高能级的电子云轮廓图形 状为_ (
14、2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S 等,四种物质的熔点由高到低的顺序依次 为_，原因是_。 (3)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是 CuFeS2煅烧黄铜矿生成 SO2。CuFeS2中存在的化 学键类型是_,SO2中心原子的价层电子对数为_。 (4)方铅矿(即硫化铅)是必种比较常见的矿物，酸溶反应为:PbS+4HCl(浓)= H2PbCl4+H2S。 H2S 分子属于_(填“极性”或“非极性)分子，其中心原子的杂化方式为_。 下列分子的空间构型与 H2S 相同的有_ A. H2O B. CO2 C. SO2 D. CH4 (5)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心
15、立方堆积，铅 离子填在由硫离子形成的 _空隙中。已知晶体密度为gcm-3,阿伏加德罗常数 的值为 NA，则品胞中硫离子与铅离子最近的距离为_nm 36. 化学一选修 5:有 机化学基础(15 分) 烃 A 是基本有机化工原料,其分子式为 C3H6。 由 A 制备聚合物 C 和合成路线如图所示(部分条件略去)。 (1)AD 的反应类型为_;B 中含氧官能团名称为_;G 的结构简式为_。 (2)碳原子上连有 4 个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳化合物中所含手 性碳原子的数目为_。 (3)EF 的化学方程式为_。 (4)写出符合下列条件的 B 的同分异构体的结构简式:_ 与 B 具有相同官能团且能发生银镜反应: 核磁共振氮谱有 3 组峰，且峰面积之比为 6:1:1 (5)等物质的量的分别与足量 NaOH、 NaHCO3反应，消耗 NaOH、NaHCO3的物质 的量之比为_；检验中含有碳碳双键的实验方法是_。 (6)根据题中信息，写出以甲苯为有机原料制备苯乙酸的合成路线(无机试剂任选) _。
