1、1 定量实验【原卷】定量实验【原卷】 1 1 （20202020 年天津卷）年天津卷）为测定为测定 CuSOCuSO4 4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。 回答下列问题：回答下列问题： . .甲方案甲方案 实验原理：实验原理： 4242 CuSO +BaCl =BaSO+CuCl 实验步骤：实验步骤： （1 1）判断）判断 2- 4 SO 沉淀完全的操作为沉淀完全的操作为_。 （2 2）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。 （3 3）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为_。 （4 4
2、）固体质量为）固体质量为 wgwg，则，则c c(CuSO(CuSO4 4)=_mol)=_mol L L - -1 1。 。 （5 5）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c c(CuSO(CuSO4 4)_()_(填填 “偏高” 、 “偏低”或“无影响”“偏高” 、 “偏低”或“无影响”) )。 . .乙方案乙方案 实验原理：实验原理： 44 =Zn+CuSOZnSO +Cu， ， 2442 =ZZn+H SOSO +Hn 2 实验步骤实验步骤: : 按右图安装装置按右图安装装置( (夹持仪器略去夹持仪器略去) ) 在仪器在仪器 A A、B
3、 B、C C、D D、E E中加入图示的试剂中加入图示的试剂 调整调整 D D、E E 中两液面相平，使中两液面相平，使 D D 中液面保持在中液面保持在 0 0 或略低于或略低于 0 0 刻度位置，读数刻度位置，读数 并记录。并记录。 将将 CuSOCuSO4 4溶液滴入溶液滴入 A A 中搅拌， 反应完成后， 再滴加稀硫酸至体系不再有气体中搅拌， 反应完成后， 再滴加稀硫酸至体系不再有气体 产生产生 待体系恢复到室温，移动待体系恢复到室温，移动 E E 管，保持管，保持 D D、E E 中两液面相平，读数并记录中两液面相平，读数并记录 处理数据处理数据 （6 6）步骤为）步骤为_。 （7
4、7）步骤需保证体系恢复到室温的原因是）步骤需保证体系恢复到室温的原因是_(_(填序号填序号) )。 A A反应热受温度影响反应热受温度影响 B B气体密度受温度影响气体密度受温度影响 C C反应速率受温度影反应速率受温度影 响响 （8 8）ZnZn 粉质量为粉质量为 agag，若测得，若测得 H H2 2体积为体积为 bmLbmL，已知实验条件下，已知实验条件下 -1 2 H=dg L ，则，则 c c(CuSO(CuSO4 4)_mol)_mol L L - -1 1( (列出计算表达式 列出计算表达式) )。 （9 9） 若步骤） 若步骤E E 管液面高于管液面高于 D D 管， 未调液面
5、即读数， 则测得管， 未调液面即读数， 则测得c c(CuSO(CuSO4 4)_()_(填填 “偏高” 、 “偏低”或“无影响”“偏高” 、 “偏低”或“无影响”) )。 (10)(10)是否能用同样的装置和方法测定是否能用同样的装置和方法测定 MgSOMgSO4 4溶液的浓度：溶液的浓度：_(_(填“是”或填“是”或 “否”“否”) )。 2 2 （20212021山西晋中市高三其他模拟）山西晋中市高三其他模拟）铵明矾铵明矾NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO是分析化学是分析化学 3 常用基准试剂，在生产生活中也有很多重要用途。实验室以常用基准试剂，在
6、生产生活中也有很多重要用途。实验室以 NHNH4 4HCOHCO3 3为原料为原料 制备铵明钒晶体的过程如图：制备铵明钒晶体的过程如图： 请回答下列问题：请回答下列问题： . .（1 1）试写出过程的化学方程式）试写出过程的化学方程式_。 （2 2）过程中加入稀硫酸的目的是）过程中加入稀硫酸的目的是_，若省略该过程，则会导致制得的铵明矾，若省略该过程，则会导致制得的铵明矾 晶体中混有晶体中混有_杂质杂质( (填化学式填化学式) )。 （3 3）过程获得铵明矾晶体，需进行的实验操作是）过程获得铵明矾晶体，需进行的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。、过滤、洗涤、干燥。 . .为测定铵明矾晶体纯度，某
7、学生取为测定铵明矾晶体纯度，某学生取 m gm g 铵明矾样品配成铵明矾样品配成 500 mL500 mL 溶液，根据物溶液，根据物 质组成， 设计了如下三个实验方案质组成， 设计了如下三个实验方案( (每个方案取用溶液的体积均为每个方案取用溶液的体积均为 50.00 mL)50.00 mL)。 请结合三个方案分别回答下列问题：请结合三个方案分别回答下列问题： 方案一：测定方案一：测定 SOSO 2 4 的量，实验设计如下：的量，实验设计如下： （4 4）老师评价这个方案不科学，测得的）老师评价这个方案不科学，测得的 SOSO 2 4 含量将含量将_(_(填“偏高”或“偏低”填“偏高”或“偏低
8、”) )， 理由是理由是_。 方案二：测定方案二：测定 NHNH4 的量，实验设计如图所示：的量，实验设计如图所示： 4 （5 5）准确测量氨气的体积是实验成功的保证。）准确测量氨气的体积是实验成功的保证。 读取量气管的读数时应注意读取量气管的读数时应注意_。 量气管中所盛液体可以是量气管中所盛液体可以是_(_(填字母填字母) )。 a.a.水水 b.b.乙醇乙醇 c.c.苯苯 d.d.四氯化碳四氯化碳 方案三：测定方案三：测定 AlAl 3+3+的量，实验过程如下： 的量，实验过程如下： （6 6）取）取 50.00 mL50.00 mL 待测液，调节溶液待测液，调节溶液 pHpH 约为约为
9、 3.53.5，加入，加入 V V1 1 mL cmL c1 1 molmol/L/L 乙二胺四乙二胺四 乙酸二钠乙酸二钠(Na(Na2 2H H2 2Y)Y)标准溶液，加热至沸腾，使标准溶液，加热至沸腾，使 AlAl 3+3+与 与 NaNa2 2H H2 2Y Y 迅速反应；待反迅速反应；待反 应完成后调节溶液应完成后调节溶液 pHpH 至至 5656，加入二甲酚橙指示剂，再用，加入二甲酚橙指示剂，再用 c c2 2 mol/Lmol/L 的的 ZnZn 2+2+ 滴定液滴定过量的滴定液滴定过量的 NaNa2 2H H2 2Y Y，至滴定终点时消耗，至滴定终点时消耗 ZnZn 2+2+滴定
10、液的体积为 滴定液的体积为 V V2 2 mLmL。反。反 应的离子方程式为应的离子方程式为 AlAl 3+3+H +H2 2Y Y 2 2- -=AlY =AlY - -+2H +2H + +， ，ZnZn 2+2+H +H2 2Y Y 2 2- -=ZnY =ZnY 2 2- -+2H +2H + +。通过计算确定铵 。通过计算确定铵 明矾晶体的纯度明矾晶体的纯度_。 3 3 （20212021河北高三零模）河北高三零模）碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领 域。大量的碘富集于海藻灰主要成分是域。大量的碘富集于海藻灰主要成分是NaI)
11、 )中，因此从海藻灰中提取碘，中，因此从海藻灰中提取碘， 可有效利用海洋资源。可有效利用海洋资源。 （1 1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行）某兴趣小组以海藻灰为原料进行2 I 的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰 加热浸泡后， 得到了加热浸泡后， 得到了NaI溶液， 将适量溶液， 将适量23 Na SO 固体溶于固体溶于NaI溶液， 再将溶液， 再将 4 CuSO 饱饱 和溶液滴入上述溶液中， 生成白色和溶液滴入上述溶液中， 生成白色CuI沉淀， 该反应的离子方程式为沉淀， 该反应的离子方程式为_。 （2 2）待）待 - I沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中
12、，在搅拌下逐滴加入适量沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量 浓浓 3 HNO，观察到 ，观察到_(_(颜色颜色) )气体放出，气体放出，_(_(颜色颜色) )晶体析出。出于安晶体析出。出于安 全和环保考虑，该实验操作需在全和环保考虑，该实验操作需在_(_(条件条件) )下进行。该反应的化学方程式下进行。该反应的化学方程式 为为_。 5 （3 3） 用倾析法弃去上清液， 固体物质用少量水洗涤后得到粗） 用倾析法弃去上清液， 固体物质用少量水洗涤后得到粗 2 I ， 进一步精制时， 进一步精制时， 选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：
13、_(_(夹持装置略夹持装置略) )。 A A B B C C D D E.E. F.F. （4 4）将精制得到的）将精制得到的 2 I 配成浓度为配成浓度为 1 c mol L的标准溶液，用来测定某样品中维生素的标准溶液，用来测定某样品中维生素 C(C(相对分子质量为相对分子质量为 M M 的含量。具体操作如下：准确称量的含量。具体操作如下：准确称量 agag 样品，溶于新煮样品，溶于新煮 沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是_。用。用250mL容量容量 瓶定容， 使用瓶定容， 使用_(_(仪器仪器) )量取量取25.00mL样品溶液于锥
14、形瓶中， 再加入样品溶液于锥形瓶中， 再加入10mL1 1 1 1 醋酸溶液和适量的醋酸溶液和适量的_指示剂，立即用指示剂，立即用2 I 标准溶液滴定，溶液显稳定的标准溶液滴定，溶液显稳定的 _(_(颜色颜色) )即为滴定终点， 消耗即为滴定终点， 消耗2 I 标准溶液标准溶液V mL， 则样品中维生素， 则样品中维生素 C C 的质的质 量分数是量分数是_(_(写出表达式写出表达式) )。已知滴定反应方程式：。已知滴定反应方程式： 4 4 （20202020 年山东新高考）年山东新高考）某同学利用某同学利用 ClCl2 2氧化氧化 K K2 2MnOMnO4 4制备制备 KMnOKMnO4
15、4的装置如下图所的装置如下图所 示示( (夹持装置略夹持装置略) )： 6 已知：锰酸钾已知：锰酸钾(K(K2 2MnOMnO4 4) )在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 2 4242 3MnO2H O2MnOMnO4OH 回答下列问题：回答下列问题： （1 1） 装置） 装置A A中中a a的作用是的作用是_； 装置； 装置C C中的试剂为中的试剂为_； 装置装置 A A 中制备中制备 ClCl2 2的化学方程为的化学方程为_。 （2 2）上述装置存在一处缺陷，会导致）上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnOKMnO4 4产率降低
16、，改进的方法是产率降低，改进的方法是 _。 （3 3）KMnOKMnO4 4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnOKMnO4 4溶液加入溶液加入 _(_(填“酸式”或“碱式”填“酸式”或“碱式”) )滴定管中；在规格为滴定管中；在规格为 50.00mL50.00mL 的滴定的滴定 管中，若管中，若 KMnOKMnO4 4溶液起始读数为溶液起始读数为 15.00mL15.00mL，此时滴定管中，此时滴定管中 KMnOKMnO4 4溶液的实际体溶液的实际体 积为积为_(_(填标号填标号) )。 A A15.00 mL B15.00 mL B35.00mL
17、 C35.00mL C大于大于 35.00mL D35.00mL D小于小于 15.00m115.00m1 （4 4） 某） 某 FeCFeC2 2O O4 42H2H2 2O O 样品中可能含有的杂质为样品中可能含有的杂质为 FeFe2 2(C(C2 2O O4 4) )3 3、 H H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O， 采用， 采用 KMnOKMnO4 4 滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下: : . .取取 mgmg 样品于锥形瓶中，加入稀样品于锥形瓶中，加入稀 H H2 2SOSO4 4溶解，水浴加热至溶解，水浴加热至 7575。
18、用。用 c molc molL L - -1 1 的的 KMnOKMnO4 4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30s30s 内不褪色，消耗内不褪色，消耗 KMnOKMnO4 4溶液溶液 7 V V1 1mLmL。 . .向上述溶液中加入适量还原剂将向上述溶液中加入适量还原剂将 FeFe 3+3+完全还原为 完全还原为 FeFe 2+2+，加入稀 ，加入稀 H H2 2SOSO4 4酸化后，酸化后， 在在 7575继续用继续用 KMnOKMnO4 4溶液滴定至溶液出现粉红色且溶液滴定至溶液出现粉红色且 30s30s 内不褪色，又消耗内不褪色，又消耗 KMnOKMnO
19、4 4溶液溶液 V V2 2mLmL。 样品中所含样品中所含 -1 2242 H C O2H O M=126g mol 的质量分数表达式为的质量分数表达式为_。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是下列关于样品组成分析的说法，正确的是_(_(填标号填标号) )。 A A 1 2 V =3 V 时，样品中一定不含杂质时，样品中一定不含杂质 B B 1 2 V V 越大，样品中越大，样品中 2242 H C O2H O 含量一定越高含量一定越高 C C若步骤若步骤 I I 中滴入中滴入 KMnOKMnO4 4溶液不足，则测得样品中溶液不足，则测得样品中 FeFe 元素含量偏低元素含量偏低 D D若
20、所用若所用 KMnOKMnO4 4溶液实际浓度偏低，则测得样品中溶液实际浓度偏低，则测得样品中 FeFe 元素含量偏高元素含量偏高 5 5 （20202020 年年 7 7 月浙江选考）月浙江选考）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小 组用下图装置制备组用下图装置制备 2232 Na S O5H O 。 合成反应：合成反应： 223232 SONa CO =Na SOCO 2223 2Na S 3SO =2Na SO3S 23223 Na SOSNa S O 滴定反应：滴定反应：2 223246 I2Na S O2NaINa S O 已知：已
21、知： 2232 Na S O5H O 易溶于水，难溶于乙醇，易溶于水，难溶于乙醇，50开始失结晶水。开始失结晶水。 8 实验步骤：实验步骤： . . 223 Na S O制备： 装置 制备： 装置 A A 制备的制备的2 SO经过单向阀通入装置 经过单向阀通入装置 C C 中的混合溶液， 加热、中的混合溶液， 加热、 搅拌，至溶液搅拌，至溶液pH约为约为 7 7 时，停止通入时，停止通入2 SO 气体，得产品混合溶液。气体，得产品混合溶液。 . .产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得 到到 2232
22、 Na S O5H O 产品。产品。 . .产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 2232 Na S O5H O 产品配制的溶液滴定碘标产品配制的溶液滴定碘标 准溶液至滴定终点，计算准溶液至滴定终点，计算 2232 Na S O5H O 含量。含量。 请回答：请回答： （1 1）步骤）步骤: :单向阀的作用是单向阀的作用是_；装置；装置 C C 中的反应混合溶液中的反应混合溶液pH过高或过低过高或过低 将导致产率降低，原因是将导致产率降低，原因是_。 （2 2）步骤）步骤: :下列说法正确的是下列说法正确的是_。 A A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒快速蒸发
23、溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热 C C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D D 可选用冷的可选用冷的 23 Na CO溶液作洗涤剂 溶液作洗涤剂 （3 3）步骤）步骤 滴定前，有关滴定管的正确操作为滴定前，有关滴定管的正确操作为( (选出正确操作并按序排列选出正确操作并按序排列) )： 检漏蒸馏水洗涤（检漏蒸馏水洗涤（_）（）（_）（）（_）（）（_） （_）开始滴定。）开始滴定。 A A 烘干烘干 B B 装入滴定液至零刻度以上装入滴定液至零刻度以上
24、C C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度调整滴定液液面至零刻度或零刻度 以下以下D D 用洗耳球吹出润洗液用洗耳球吹出润洗液 E E 排除气泡排除气泡 F F 用滴定液润洗用滴定液润洗2 2至至3 3次次 G G 记录起始读数记录起始读数 9 装标准碘溶液的碘量瓶装标准碘溶液的碘量瓶( (带瓶塞的锥形瓶带瓶塞的锥形瓶) )在滴定前应盖上瓶塞，目的是在滴定前应盖上瓶塞，目的是 _。 滴定法测得产品中滴定法测得产品中 2232 Na S O5H O 含量为含量为100.5%，则，则 2232 Na S O5H O 产品中可能产品中可能 混有的物质是混有的物质是_。 定量实验定量实验 1 1 （202
25、02020 年天津卷）年天津卷）为测定为测定 CuSOCuSO4 4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。 回答下列问题：回答下列问题： . .甲方案甲方案 实验原理：实验原理： 4242 CuSO +BaCl =BaSO+CuCl 实验步骤：实验步骤： （1 1）判断）判断 2- 4 SO 沉淀完全的操作为沉淀完全的操作为_。 （2 2）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。 （3 3）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为_。 （4 4）固体质量为）固体质量为 wgwg，则，则c c(Cu
26、SO(CuSO4 4)=_mol)=_mol L L - -1 1。 。 （5 5）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c c(CuSO(CuSO4 4)_()_(填填 “偏高” 、 “偏低”或“无影响”“偏高” 、 “偏低”或“无影响”) )。 10 . .乙方案乙方案 实验原理：实验原理： 44 =Zn+CuSOZnSO +Cu， ， 2442 =ZZn+H SOSO +Hn 实验步骤实验步骤: : 按右图安装装置按右图安装装置( (夹持仪器略去夹持仪器略去) ) 在仪器在仪器 A A、B B、C C、D D、E E中加入图示的试剂中加入图
27、示的试剂 调整调整 D D、E E 中两液面相平，使中两液面相平，使 D D 中液面保持在中液面保持在 0 0 或略低于或略低于 0 0 刻度位置，读数刻度位置，读数 并记录。并记录。 将将 CuSOCuSO4 4溶液滴入溶液滴入 A A 中搅拌， 反应完成后， 再滴加稀硫酸至体系不再有气体中搅拌， 反应完成后， 再滴加稀硫酸至体系不再有气体 产生产生 待体系恢复到室温，移动待体系恢复到室温，移动 E E 管，保持管，保持 D D、E E 中两液面相平，读数并记录中两液面相平，读数并记录 处理数据处理数据 （6 6）步骤为）步骤为_。 （7 7）步骤）步骤需保证体系恢复到室温的原因是需保证体系
28、恢复到室温的原因是_(_(填序号填序号) )。 A A反应热受温度影响反应热受温度影响 B B气体密度受温度影响气体密度受温度影响 C C反应速率受温度影反应速率受温度影 响响 11 （8 8）ZnZn 粉质量为粉质量为 agag，若测得，若测得 H H2 2体积为体积为 bmLbmL，已知实验条件下，已知实验条件下 -1 2 H=dg L ，则，则 c c(CuSO(CuSO4 4)_mol)_mol L L - -1 1( (列出计算表达式 列出计算表达式) )。 （9 9） 若步骤） 若步骤E E 管液面高于管液面高于 D D 管， 未调液面即读数， 则测得管， 未调液面即读数， 则测得
29、c c(CuSO(CuSO4 4)_()_(填填 “偏高” 、 “偏低”或“无影响”“偏高” 、 “偏低”或“无影响”) )。 (10)(10)是否能用同样的装置和方法测定是否能用同样的装置和方法测定 MgSOMgSO4 4溶液的浓度：溶液的浓度：_(_(填“是”或填“是”或 “否”“否”) )。 【答案】 （【答案】 （1 1）向上层清液中继续滴加）向上层清液中继续滴加 BaClBaCl2 2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （2 2）AgNOAgNO3 3溶液溶液 （3 3）坩埚）坩埚 （4 4） 40w 233 （5 5）偏低）偏低 （6 6）检查装置）检
30、查装置 气密性气密性 （7 7）b b （8 8） -3 -3 abd 10 - 652 25 10 （9 9）偏高）偏高 （1010）否）否 【解析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、【解析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、 洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质 的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积， 换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，
31、再利用锌的总的物质的换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的 量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据 锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据 n c= V 得到硫酸得到硫酸 铜的浓度，据此分析。铜的浓度，据此分析。 （ （1 1）硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液）硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含，若产生白色沉淀，证明溶液中含 有硫酸根离子，故判断有硫酸根离子，故判断 2- 4
32、SO 沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加 BaClBaCl2 2溶溶 液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；液，无白色沉淀生成，则沉淀完全； （2 2）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 AgNOAgNO3 3溶液，硫酸钡沉淀中可溶液，硫酸钡沉淀中可 12 能附着有氯化钡，为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白能附着有氯化钡，为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白 色沉淀，证明没有洗净；色沉淀，证明没有洗净； （3 3）步骤灼烧时盛装样品的仪器为坩埚；）步骤灼烧时盛装样品的仪器为坩埚； （4 4）固体质量为
33、）固体质量为 wgwg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n n= = wg 233g / mol ，根据，根据 硫酸根守恒可知，硫酸根守恒可知，CuSOCuSO4 4BaSOBaSO4 4，则，则c c(CuSO(CuSO4 4)=)= n V = = wg 233g/mol 0.025L = = 40w 233 molmol L L - -1 1； ； （5 5）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的 量偏小，根据量偏小，根据 n c= V 可知，则测得可知，则测得c
34、 c(CuSO(CuSO4 4) )偏低；偏低； （ （6 6）加入药品之前需检查装置的气密性；步骤为检查装置气密性；）加入药品之前需检查装置的气密性；步骤为检查装置气密性； （7 7）气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化）气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化 而改变，密度也受温度和压强的影响，步骤需保证体系恢复到室温的原因而改变，密度也受温度和压强的影响，步骤需保证体系恢复到室温的原因 是气体密度受温度影响；反应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身是气体密度受温度影响；反应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身 的能量有关，不随温
35、度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应 速率越快，步骤需保证体系恢复到室温与反应速率无关；速率越快，步骤需保证体系恢复到室温与反应速率无关； （8 8）ZnZn 粉质量为粉质量为 agag，若测得，若测得 H H2 2体积为体积为 bmLbmL，已知实验条件下，已知实验条件下 -1 2 H=dg L ，氢，氢 气的质量气的质量= = 2 3 b 1 HV=g0d ，利用氢气的质量得到氢气的物质的量，利用氢气的质量得到氢气的物质的量n n= = 33 dgd =mol 2g/mol b 10b 10 2 ，根据，根据 2
36、442 =ZZn+H SOSO +Hn，与酸反应的锌的物质 ，与酸反应的锌的物质 的量为的量为 3 b 1 mo 0d l 2 ，锌的总物质的量为，锌的总物质的量为 ag 65g / mol ，与硫酸铜反应的锌的物质，与硫酸铜反应的锌的物质 的量为的量为 3 d mol agb 10 65g/ol2m ，根据，根据 44 =Zn+CuSOZnSO +Cu，则 ，则c c(CuSO(CuSO4 4)=)= 13 3 3 agb 10d mo 65g / mo l 2 2 l 5 10 L ； （9 9）若步骤）若步骤E E 管液面高于管液面高于 D D 管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与
37、管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与 硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得c c(CuSO(CuSO4 4) ) 偏高；偏高； (10) (10) 不能用同样的装置和方法测定不能用同样的装置和方法测定 MgSOMgSO4 4溶液的浓度， 硫酸镁不和锌发生置换反溶液的浓度， 硫酸镁不和锌发生置换反 应。应。 2 2 （20212021山西晋中市高三其他模拟）山西晋中市高三其他模拟）铵明矾铵明矾NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO是分析化学是分析化学 常用基准试剂，在生产生活
38、中也有很多重要用途。实验室以常用基准试剂，在生产生活中也有很多重要用途。实验室以 NHNH4 4HCOHCO3 3为原料为原料 制备铵明钒晶体的过程如图：制备铵明钒晶体的过程如图： 请回答下列问题：请回答下列问题： . .（1 1）试写出过程的化学方程式）试写出过程的化学方程式_。 （2 2）过程中加入稀硫酸的目的是）过程中加入稀硫酸的目的是_，若省略该过程，则会导致制得的铵明矾，若省略该过程，则会导致制得的铵明矾 晶体中混有晶体中混有_杂质杂质( (填化学式填化学式) )。 （3 3）过程获得铵明矾晶体，需进行的实验操作是）过程获得铵明矾晶体，需进行的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。、过滤、
39、洗涤、干燥。 . .为测定铵明矾晶体纯度，某学生取为测定铵明矾晶体纯度，某学生取 m gm g 铵明矾样品配成铵明矾样品配成 500 mL500 mL 溶液，根据物溶液，根据物 质组成， 设计了如下三个实验方案质组成， 设计了如下三个实验方案( (每个方案取用溶液的体积均为每个方案取用溶液的体积均为 50.00 mL)50.00 mL)。 14 请结合三个方案分别回答下列问题：请结合三个方案分别回答下列问题： 方案一：测定方案一：测定 SOSO 2 4 的量，实验设计如下：的量，实验设计如下： （4 4）老师评价这个方案不科学，测得的）老师评价这个方案不科学，测得的 SOSO 2 4 含量将含
40、量将_(_(填“偏高”或“偏低”填“偏高”或“偏低”) )， 理由是理由是_。 方案二：测定方案二：测定 NHNH4 的量，实验设计如图所示：的量，实验设计如图所示： （5 5）准确测量氨气的体积是实验成功的保证。）准确测量氨气的体积是实验成功的保证。 读取量气管的读数时应注意读取量气管的读数时应注意_。 量气管中所盛液体可以是量气管中所盛液体可以是_(_(填字母填字母) )。 a.a.水水 b.b.乙醇乙醇 c.c.苯苯 d.d.四氯化碳四氯化碳 方案三：测定方案三：测定 AlAl 3+3+的量，实验过程如下： 的量，实验过程如下： （6 6）取）取 50.00 mL50.00 mL 待测液
41、，调节溶液待测液，调节溶液 pHpH 约为约为 3.53.5，加入，加入 V V1 1 mL cmL c1 1 mol/Lmol/L 乙二胺四乙二胺四 乙酸二钠乙酸二钠(Na(Na2 2H H2 2Y)Y)标准溶液，加热至沸腾，使标准溶液，加热至沸腾，使 AlAl 3+3+与 与 NaNa2 2H H2 2Y Y 迅速反应；待反迅速反应；待反 应完成后调节溶液应完成后调节溶液 pHpH 至至 5656，加入二甲酚橙指示剂，再用，加入二甲酚橙指示剂，再用 c c2 2 mol/Lmol/L 的的 ZnZn 2+2+ 滴定液滴定过量的滴定液滴定过量的 NaNa2 2H H2 2Y Y，至滴定终点时
42、消耗，至滴定终点时消耗 ZnZn 2+2+滴定液的体积为 滴定液的体积为 V V2 2 mLmL。反。反 应的离子方程式为应的离子方程式为 AlAl 3+3+H +H2 2Y Y 2 2- -=AlY =AlY - -+2H +2H + +， ，ZnZn 2+2+H +H2 2Y Y 2 2- -=ZnY =ZnY 2 2- -+2H +2H + +。通过计算确定铵 。通过计算确定铵 明矾晶体的纯度明矾晶体的纯度_。 15 【答案】【答案】 （1 1）2NH2NH4 4HCOHCO3 3+Na+Na2 2SOSO4 4=2NaHCO=2NaHCO3 3+(NH+(NH4 4) )2 2SOSO
43、4 4 （2 2）除去溶液）除去溶液 A A 中剩余的中剩余的 HCOHCO3 Al(OH)Al(OH)3 3 （3 3）蒸发浓缩，冷却结晶）蒸发浓缩，冷却结晶 （4 4）偏高）偏高 铵明钒中混有硫酸钠铵明钒中混有硫酸钠 （5 5）保持量气管两侧液面相平；眼睛平视量气管内液体的凹液面）保持量气管两侧液面相平；眼睛平视量气管内液体的凹液面 cd cd （6 6） 1122 453 (c V - c V m ) % % 【解析】【解析】 . NH. NH4 4HCOHCO3 3饱和溶液加入稍过量的饱和饱和溶液加入稍过量的饱和 NaNa2 2SOSO4 4溶液，利用溶液，利用 NaHCONaHCO3
44、 3溶解度较小，溶解度较小， NHNH4 4HCOHCO3 3和和 NaNa2 2SOSO4 4发生复分解反应：发生复分解反应：2NH2NH4 4HCOHCO3 3+Na+Na2 2SOSO4 4=2NaHCO=2NaHCO3 3+(NH+(NH4 4) )2 2SOSO4 4，过，过 滤后滤液中含有硫酸铵、硫酸钠和一定量的滤后滤液中含有硫酸铵、硫酸钠和一定量的 NaHCONaHCO3 3，加入稀硫酸调节溶液，加入稀硫酸调节溶液 pH=2pH=2，可除去，可除去 HCHC 3 O，最后加入硫酸铝溶液制取铵明钒晶体。 ，最后加入硫酸铝溶液制取铵明钒晶体。 . .方案一是利用氯化钡测定溶液中的方案
45、一是利用氯化钡测定溶液中的 SOSO 2 4 的量，由此求出铵明矾晶体的量；的量，由此求出铵明矾晶体的量； 方案二是使用量气管量取产生的氨气体积， 利用氨气的体积和铵明钒晶体的化学方案二是使用量气管量取产生的氨气体积， 利用氨气的体积和铵明钒晶体的化学 式，求出铵明钒晶体的质量，再除以样品的质量，即可求出样品的纯度；式，求出铵明钒晶体的质量，再除以样品的质量，即可求出样品的纯度； 方案三是用乙二胺四乙酸二钠方案三是用乙二胺四乙酸二钠(Na(Na2 2H H2 2Y)Y)标准溶液测定标准溶液测定 AlAl 3+3+的量，由此求出铵明矾 的量，由此求出铵明矾 晶体的含量。晶体的含量。 . .（1
46、1）根据以上分析过程为）根据以上分析过程为 NHNH4 4HCOHCO3 3和和 NaNa2 2SOSO4 4发生复分解反应，反应的化学发生复分解反应，反应的化学 方程式为方程式为 2NH2NH4 4HCOHCO3 3+Na+Na2 2SOSO4 4=2NaHCO=2NaHCO3 3+(NH+(NH4 4) )2 2SOSO4 4，故答案为：，故答案为： 2NH2NH4 4HCOHCO3 3+Na+Na2 2SOSO4 4=2NaHCO=2NaHCO3 3+(NH+(NH4 4) )2 2SOSO4 4； （2 2）过程中加入稀硫酸的可除去溶液）过程中加入稀硫酸的可除去溶液 A A 中剩余的中
47、剩余的 HCOHCO3 ，使之生成，使之生成 COCO2 2，得到，得到 含有含有(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4和少量和少量 NaNa2 2SOSO4 4的溶液，若省略该过程，溶液中还有一定的溶液，若省略该过程，溶液中还有一定 16 量的量的 HCHC 3 O，加入 ，加入 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3，AlAl 3+3+会 会 HCOHCO3 与发生相互促进的水解反应生成与发生相互促进的水解反应生成 Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，导致制得的铵明矾晶体中混有沉淀，导致制得的铵明矾晶体中混有 Al(OH)Al(OH)3 3，故答案为：除去溶液，故答案为：除去溶液 A A 中剩余的中剩余的 HCOHCO3 ；Al(OH)Al(OH)3 3； （3
