1、- 1 - 聊城市 2021 年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题(一) 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填徐； 非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签 字笔书写，绘图时，可用 2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷 上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Pt 1
2、95 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.实验室中下列做法正确的是 A.用浓硫酸干燥二氧化硫 B.保存 FeSO4溶液时加入适量铜粉 C.用量简量取 25.00 mL 的稀硫酸 D.用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.NaClO 用于杀菌消毒 B.明矾用于净水 C.用葡萄发酵酿造葡萄酒 D.用氨气除去汽车尾气中的 NO2 3.X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X、R 最外层电子数相同，R 的原子 半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W 形成的某种化合物可表示为YX4 W
3、Z 4 。下列说法正确的是 A.电负性：WZYXR B.第一电离能：WZYR C.简单离子的半径：WYZR D.简单氢化物的沸点：RWZY 4.下列装置、试剂使用或操作正确的是 A.比较碳酸和苯酚的酸性 B.制备 NaHCO3 C.检验溶液中是否含有 K D.用 NaOH 溶液测定稀硫酸浓度 5.下列关于 N、P 及其化合物结构与性质的论述正确的是 A.键能 NNPP、NHPH，因此 N2H4的沸点大于 P2H4 - 2 - B.N4与 P4均为正四面体型的分子晶体，因此都难以分解和氧化 C.NH3与 PH3溶于水均显碱性，由于 NH3键角大，因此氨水的碱性更强 D.离子晶体 PCl5和 PB
4、r5的阴离子分别为PCl6 和 Br，存在差异的原因是 Br半径大 6.从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是 A.该有机物分子属于芳香烃 B.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 5 种 C.其酸性水解的产物均可与 Na2CO3溶液反应 D.在一定条件下能发生取代反应和消去反应 7.B2O3的气态分子结构如图 1 所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图 2 所 示。下列说法错误的是 A.两分子中 B 原子分别采用 sp 杂化、sp2杂化 B.硼酸晶体中层与层之前存在范德华力 C.1 mol H3BO3晶体中含有 6 mol 氢键 D.硼原子可提供空
5、轨道，硼酸电离的方程式为 H3BO3H2OB(OH)4 H 8.实验室由叔丁醇(沸点 82)与浓盐酸反应制备 2甲基2氯丙烷(沸点 52)路线如下： 下列说法错误的是 A.室温搅拌的目的是为了加快反应速率 B.用 5% Na2CO3溶液洗涤分液时，先将上层的有机相由分液漏斗上口放出 C.两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐 - 3 - D.蒸馏收集 2甲基2氯丙烷时，应选用直形冷凝管 9.以镁铝复合氧化物(MgOAl2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(NiCu/MgOAl2O3) 是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知加热时尿素CO(NH2)2在水中发生水解反应，
6、放出两种气体。下列说法错误的是 A.“晶化”过程中，需保持恒温 60，可采用水浴加热 B.“洗涤”过程中，可用氯化钡溶液检验滤饼是否洗净 C.“焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚 D.“还原”过程中，以 M 代表 Ni 或 Cu，所发生的反应为 MOH2 550 MH2O 10.我国科学家在研究 HCOOH 燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用离子 交换膜隔开。下列说法正确的是 A.正极电极反应式为 HCOO 一2e2OHHCO 3 H 2O B.隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质 A 为 H2SO4 C.放电时，1 mol HCOOH 转化为 KHCO3时，消耗 11.2
7、L 氧气 D.当电路中转移 1 mol 电子时，理论上生成 87 g K2SO4 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全 都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去乙酸乙醋中的乙酸 用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 B 证明乙醇脱水生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热170产生的混合气体通入 - 4 - 高锰酸钾溶液 C 检验溶液中含Fe2 而不含Fe3 向溶液中先加入KSCN溶液，再滴加H 2O2溶液 D 蔗糖水解产物的验证 在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水
8、浴加热， 看是否有银镜产生 12.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法 正确的是 A.多巴胺的分子式为 C8H10NO2 B.1 mol 甲分子中含有 8 mol 键 C.多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D.多巴胺任一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环境的氢原子 13.硫酸工业尾气中的 SO2可用 Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如 图所示，下列有关说法中正确的是 A.阳极发生的反应之一为 SO32 2OH一2eSO 4 22H 2O B.电解一段时间后，阴极室 pH 升高 C.电解一段时间后，b%c(H 3
9、PO4) C.c(HPO42 )c(H 3PO4)时，pH4.68 D.Na2HPO4溶液中：c(OH )c(PO 4 3)c(H)c(H 2PO4 )c(H 3PO4) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.(12 分)某含钴矿石的主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、MgO、CaO 和 SiO2等。由该矿石 粉制备 CoC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。 已知金属离子沉淀的 pH： - 6 - Fe3 Mg2 Ca2 Co2 开始沉淀时 1.5 8.9 9.8 7.4 完全沉淀时 2.8 10.9 12.3 9.4 (1)Co2O3溶于浓硫酸，生成 Co2 和一
10、种可使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方 程式 。列举沉淀 1 所含主要成分的一 种用途 。 (2)向溶液 1 中加入 NaOH 溶液，将 Fe3 转化为 Fe(OH) 3沉淀，应调节 pH 范围为 。 (3)向溶液 2 中加入 NaF 溶液除去钙、镁离子，已知 Ksp(MgF2)7.3510 11、K sp(CaF2)1.05 10 10，则溶液 3 中 c(Ca2)1.0105 mol L1 时，c(Mg2 ) mol L1。 (4)向溶液 3 中加入氨水和过氧化氢溶液，将 Co2 转化为 Co(NH 3)6 3。补充下列离子方程式： Co2 H 2O2 NH3 Co(NH3)6
11、3 。 (5)溶液 4 中，若将 1 mol Co(NH3)63 全部转化为 CoC 2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4 mol。 (6)关于上述流程，下列说法正确的是 (填序号)。 a.流程中，仅通过调节溶液的 pH 也可将金属元素完全分离 b.若矿石粉中存在少量 FeO，经上述流程也可制得纯度相同的 CoC2O4 c.向溶液 3 中加入氨水，作用仅是调节溶液的 pH d.过滤所得 CoC2O4晶体用 H2C2O4溶液代替蒸馏水洗涤效果更好 17.(12 分)2020 年我国“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试，国产新型材料“钛”牛了！ 该合金中含钛、铁、镍、铂等十几种元素，具有高强
12、度、高韧性。回答下列问题： (1)基态 Ti 原子的核外电子的空间运动状态有 种。TiF4的熔点 377远高于 TiCl4(24.12)的原因是 。 (2)邻二氮菲()中 N 原子可与 Fe2 通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该 反应可测定 Fe2 浓度，该反应的适宜 pH 范围为 29，试解释选择该 pH 范围的原 因 。 (3)Ni 与 Cu 的第二电离能：Ni Cu(填“”或“” 、 “”或“”)。350时，反应 I 的平衡常数为 。不 改变投料，若容器体积可变化，为同时提高 CO2的平衡转化率和 CH4的平衡产率，选择最佳 反应条件为 (填标号)。 A.350、低压 B.35
13、0、高压 C.500、低压 D.500、高压 - 9 - 19.(12 分)G 是一种新型香料的主要成分之一， 其结构中含有三个六元环。 G 的合成路线如下(部 分产物和部分反应条件略去)。 已知：RCHCH2CH2CHR 催化剂 CH2CH2RCHCHR； B 中核磁共振氢谱图显示分子中有 6 种不同环境的氢原子； D 和 F 是同系物。 请回答下列问题： (1)的化学名称为 。 (2)BC 的化学方程式为 。 (3)EH 的反应类型为 ，F 分子中含氧官能团名称是 。 (4)G 的结构简式为 。 (5)同时满足下列条件的 F 的同分异构体有 种。 苯环上有两个取代基；与 FeCl3溶液发生
14、显色反应；可以发生水解反应； 其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱为 5 组峰的结构简式为 。 (6)参照上述合成路线，设计由丙烯制取的最佳合成路线(无机试剂任 选)。 20.(12 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂，可由 ClO2为原料制取。实验室 利用下图装置制备亚氯酸钠(夹持装置略)，并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。 - 10 - 已知：ClO2沸点 11，极易溶于水，浓度过高时易分解爆炸 2NaOHH2O22ClO22NaClO2O22H2O (1)装置 A 中仪器 a 的名称为 ，产生 ClO2的化学方程式为 。 (2)实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是
15、 。 (3)装置 B 的作用是 。 (4)装置 C 中用冰水浴冷却的目的是 。 (5)测定亚氯酸钠的含量实验步骤：称取亚氯酸钠样品 5.0 g 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和 过量的 KI 晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 500 mL 待测溶液。 移取 10.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 0.10 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定 至终点，消耗 Na2S2O3标准溶液体积为 40.00 mL。 (已知：ClO2 4I4H2H 2O2I2Cl 、I 22S2O3 22IS 4O6 2)。 达到滴定终点时的现象为 ，正确判断滴定终点后，仰视读数，会导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。 该样品中 NaClO2的纯度为 。 - 11 - - 12 -
