1、化学 共 7 页 第 1 页 上海市上海市崇明区崇明区 20202020- -20212021 学年第二学期学年第二学期高三高三二模二模 化学试卷化学试卷 （满分（满分 100100 分，考试时间分，考试时间 6060 分钟）分钟） 考生注意：考生注意： 1 1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上， 写在试卷上不予评分。写在试卷上不予评分。 2 2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正
2、面清楚地填写姓名、准考证号。 3 3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：相对原子质量：H1 O16 S32 N14 一、选择题一、选择题（本题共（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项） 1在抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 ANaOH BNaCl CNaClO DNa2CO3 2下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是 AKMnO4 BKClO3 CKNO3 DNa2O2 3下列含有共价键的
3、盐是 ACaCl2 BH2SO4 CBa(OH)2 DNa2CO3 4蒸馏操作中需要用到的仪器是 A B C D 5有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 ACO2的电子式： . . . .C O O. . . . . . . BC 原子最外层电子的轨道表示式： C醋酸的分子式：CH3COOH D乙烯的比例模型： 6下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是 A木炭和浓硫酸共热 B足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 CNa2O2与足量的稀硫酸反应 D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A1mol CH2CH2分子中含有的共用电子对数为 6NA B5
4、00mL 0.5molL1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C30g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D2.3g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 化学 共 7 页 第 2 页 8下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D明矾溶于水并水解，可用于净水 9在溶液中加入少量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A 4 NH 、 2+ Ba、Cl、 3 NO BK、 2 AlO 、Cl、 2
5、4 SO C 2+ Ca、 2+ Mg、 3 NO 、 3 HCO DNa、Cl、 2 3 CO 、 2 3 SO 10室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是 A0.1mol 1 LNH3H2O 的 pH 小于 13 B0.1mol 1 LNH4Cl 溶液的 pH 小于 7 C相同条件下，浓度均为 0.1mol 1 LNaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D0.1mol 1 LNH3H2O 能使无色酚酞试液变红色 11化学家Tim Richard 将分子结构像小狗的某有机物 （如图所示） 取名为 “doggycene” “狗烯” ， 其化学式为 C26H26，下列有关该“狗烯
6、”物质 的叙述正确的是 A “狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出 B “狗烯”分子中所有碳原子一定共平面 C “狗烯”的一氯代物有 14 种（不含立体异构） D “狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应 12关于晶体的叙述中，正确的是 A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 13在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是 A原料气循环使用 B使用热交换器 C原料气净化 D加热 14下列事实不能用平衡移动原理解释
7、的是 A 开启啤酒瓶后， 瓶中 马上泛起大量泡沫 B 由 H2(g)、 I2(g)、 HI(g) 组成的平衡体系加 压后颜色变深 C 实验室制取乙酸乙酯 时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D 石灰岩受地下水长期 溶蚀形成溶洞 化学 共 7 页 第 3 页 15下列离子方程式书写正确的是 A钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O Na+2OH+ H2 B氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O + 2H +Cl+ClO C制印刷电路板的反应： 3 Fe + Cu 2+ Fe + 2+ Cu DBa(OH)2溶液中加入过量的 NaHSO4溶液： 2+ Ba+2OH+ + 2H+ 4 2 SO BaS
8、O4 + 2H2O 16 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上， 科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的 工艺方案，如右图所示。下列说法正确的是 AX 是阳极 BY 极发生还原反应 C该装置将电能转化为化学能 DX 极的电极反应为：Fe2 e Fe3 17碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2(g) + I2(?)2HI(g) + 9.48kJ H2(g) + I2(?)2HI(g)26.48kJ 下列判断正确的是 A中的 I2为固态，中的 I2为气态 B的反应物总能量比的反应物总能量低 C的产物比反应的产物热稳定性更好 D1mol 固态碘升华时将吸热 17k
9、J 18某无色溶液中可能含有I、 4 NH 、2+ Cu、 2 3 SO ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色， 则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含I 肯定不含 2+ Cu 肯定含有 2 3 SO 可能含有I A B C D 19 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色 等优点，下列关于三个“封管实验” （夹持 装置未画出）的说法正确的是 A加热时，中上部汇集了 NH4Cl 固体 B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色 C加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 SO2的漂白性 D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 20与苯乙酸（C6H5CH2COOH）是同分异构体关
10、系且属于芳香酯类的结构有 A4 种 B5 种 C6 种 D7 种 化学 共 7 页 第 4 页 二、综合题二、综合题（共（共 6060 分）分） （一）本题（一）本题 1616 分分 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚 铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 提出问题： 3+ Fe、Br2哪个氧化性更强？ 21猜想：甲同学认为氧化性： 3+ Fe Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶 液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2 3+ Fe，故上述 现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 2
11、2设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行 实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。 供选用的试剂：a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN 溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。 选用试剂选用试剂（填序号填序号） 实验现象实验现象 方案 1 方案 2 23结论：氧化性 Br2 3+ Fe。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，溶液呈黄色所 发生的离子反应方程式为 。 实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。 某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
12、已知： 3+ Fe在 pH 为 2.7 时开始沉淀，到 3.7 时沉淀完全； 2+ Cu在 pH 为 4.7 时开始沉淀。 24 “浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式： 。 25试剂 b 是 （填物质名称） ，其反应的离子方程式： 。 26调节 pH 的目的是 。滤渣 c 是 。 27将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为 。 化学 共 7 页 第 5 页 （二）本题（二）本题 14 分分 分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环，主要涉及下列反应： （I）SO2 + 2H2O + I2 H2SO4 + 2HI， （II）2HIH2 + I2， （III）2H2SO4 2S
13、O2 + O2 + 2H2O 28分析上述反应，下列判断正确的是_ a反应 III 易在常温下进行 b反应 I 中 SO2还原性比 HI 强 c循环过程中需补充 H2O d循环过程中产生 1mol O2的同时产生 1mol H2 29一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 1mol HI（g） ，发生反应 II，H2物质的量随时间的变化 如图所示。 02min 内的平均反应速率 v(HI)= _。 该温度下，反应 2HI(g)H2(g) + I2(g)的平衡 常数表达式为 。相同温度下，若 开始加入 HI（g）的物质的量是原来的 2 倍， 则 （从 ad 中选择）是原来的 2 倍。 a平衡常数
14、bHI 的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时 H2的体积分数 30SO2在一定条件下可氧化生成 SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) + Q，若此反 应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是 （填序号） 实际工业生产使用的条件是：常压、 。 31实际生产用氨水吸收 SO2生成亚硫酸的铵盐。现取 a 克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生 成 SO2，应加入 18.4mol/L 的硫酸溶液的体积(V)范围为 L（只列出算式即可） 。 化学 共 7 页 第 6 页 （三）本题（三）本题 1515 分分 在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有 2 个未成对电子
15、的特点。 具有这样特 点的元素中： 32A 元素原子的半径最大，写出 A 在元素周期表中的位置 ，其原 子核外电子排布式为 ， A 与上述元素中原子半径最小的元素 B 形成的 化合物晶体类型为 。 33C 元素的单质能溶解于 C 与 D 形成的化合物中，写出该化合物的分子式 ，推 断该化合物 （难、微、易）溶于水。 34C、D 元素均可与 B 元素形成化合物，此 2 种化合物都可与水反应形成对应的酸，2 种酸的 分子式相似，写出 2 种酸的分子式 ，简述证明 2 种酸酸性相 对强弱的方法 。 Cu2S 和 CuS 均可被 KMnO4酸性溶液氧化，在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S 和 Cu
16、S 的混合 物时，发生的反应如下： 4 MnO + Cu2S +H 2 Cu + SO2 + 2 Mn + H2O（未配平） 4 MnO + CuS +H 2 Cu + SO2 + 2 Mn + H2O（未配平） 35 （1）下列关于反应的说法中错误的是 （选填编号） 。 a还原性的强弱关系是： 2 Mn Cu2S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5 c生成 2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是 0.8mol d被氧化的元素是正一价的 Cu 和负二价的 S （2）写出反应中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目： 4 M n O + CuS + H 已知：KMnO4在稀硫酸
17、存在下能将 H2O2氧化为 O2，KMnO4被还原为 2 Mn ；H2O2在前面 反应生成 2 Mn 的催化下能发生分解反应生成 H2O 和 O2。 36稀硫酸中，某 KMnO4和 H2O2发生氧化还原反应方程式如下： 2KMnO4 + 7H2O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 6O2 + 10H2O，反应中 1mol KMnO4氧化 H2O2的物质的量是 mol， 反应中的氧化剂是 ，氧化剂与还原剂的物质 的量比为 。 化学 共 7 页 第 7 页 （四）本题（四）本题 1515 分分 某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线 如
18、图： 已知：+ ；+R2OH 回答下列问题： 37 （1）有机物 A 用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是 。 （2）有机物 B 的结构简式为 。 （3）反应的反应类型是 。 （4）写出 A 物质发生 1, 4加聚的反应方程式 。 38有机物 F 中官能团的名称是醚键、 、 。反应的目的是 。 39反应 DE 中第（1）步的反应方程式是 。 40参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线（无机试剂 任选，合成路线常用的表达方式为： ） 。 上海市上海市崇明区崇明区 20202020- -20212021 学年第二学期学年第二学期高三高三二模二模 化学试卷化学试卷
19、参考答案参考答案 一、一、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D A D C D D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B 反应试剂 反应条件 目标产物 反应试剂 反应条件 化学 共 7 页 第 8 页 A A D B D C B D A C 二、二、 (一一) 21.Br2 （1） Fe3+ （1） 22. b CCl4层呈无色 d 溶液变红色 （每空 1,1、2 方案顺序不限） 23. Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+ （2） Fe2+ （1） 24.3Cu2NO3-8H+ 3Cu2+2NO 4H2O （2 ） 25. 氧化铜或氢氧
20、化铜或碱式碳酸铜（1） CuO 2HCu2H2O 等 （1） 26.除去浸出液中的 Fe3 （1） Fe(OH)3 （1） 27.过滤（1） (二 二) 28.bc（2 ） 29. 0.05mol L 1 min1 （2）；（2）；b （2） 30. bd（2 ） 催化剂、加热（2 ） 31. a/(116 18.4 ) V a/(198 18.4)或 或（2 ） （三）（三） 32.第三周期A 族（1 ） 1S22S22P63S23P2(1) 原子晶体（1 ） 33CS2(1) 难（1 ） 34.H2SO3 H2CO3 (1) 取等浓度的 NaHSO3、 NaHCO3溶液，分别用 pH 试纸
21、（或 pH 计）测 定它们的 pH，如果测得 NaHSO3溶液的 pH 比 NaHCO3溶液小，则证明 H2SO3的酸性较强（2 ） （答案唯一，其余答案均不正确） 35 （1）a（2 ） （2） 6MnO4 +5CuS+28H+ （2 ，系数 1 分，电子转移的数目和方向都对 1 分） 36 2.5（1 ） KMnO4、H2O2 （1 ） 1：2（1 ） （四）（四） 37.（1）1-氯丁烷 （2 ） （2） （2 ） （3） 取代反应 （1 ） 30e 化学 共 7 页 第 9 页 （4） n 催化剂 （2 ） 38.酯基 羟基（2 ） 保护其它羟基，防止其转化为酯基 （2 ） 39. +5NaOH 水 +3NaCl+NaBr+H2O （2 ） 40. 23 Br /PBr NaOH/乙醇 一定条件 （2 ）
