1、高二化学共价键与分子的空间构型练习高二化学共价键与分子的空间构型练习 姓名 班级 座号 一、填写下表：一、填写下表： 化学式化学式键键数数 孤对电孤对电 子对数子对数 中心原子的中心原子的价电价电 子对数子对数（n n） 杂化轨道类型杂化轨道类型轨道空间构型轨道空间构型 分子或离子分子或离子 空间构型空间构型 CO2 CS2 C6H6 SO2 H2O NO2 BF3 C2H4 CH2O NH3 H3O+ PCl3 CH4 C2H2 CO32- SO3 SO42- BeCl2 HCN 二、不定项选与填空：二、不定项选与填空： 1键可由两个原子的s 轨道、 一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道
2、以及一个原子的p轨道和 另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。 则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另 一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH2 BHClCCl2DF2 1 2膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含 有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是（ ） A PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH3是非极性分子 C PH3是一种强氧化剂 D PH3分子的 PH 键是非极性键 3共价键都有键能之说，键能是指拆开 1mol 共价键所需要吸收的能量。如 HH 键的键能是 436KJ/mo
3、l，是指 1molH2分子变成 2molH 原子需要吸收 436KJ 的能量。你认为下列分子中的共价 键能量最大的是（ ） AHF BHCl CHBr DHI 4氯化硼的熔点为-107，沸点为 125，在其分子中键与键之间的夹角为 120，它能水解， 有关叙述正确的是（ ） A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用sp 杂化 C氯化硼分子呈正三角形 D其分子空间结构类似于CH2O 5有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式 C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键 6下列事实中能证明氯化
4、氢是共价化合物的是 A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水 C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离 7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 BNH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4个杂化轨道。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，均为为 sp3型杂化。 8、已知Zn2+的4s 轨道和4p轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为 A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形 9下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ） ACO2 BCH4 CNH3 DH2O 2
