1、1 20212021 年年 3 3 月份温州市普通高中月份温州市普通高中选考选考适应性测试适应性测试（二模二模） 化学试题 H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。） 1含离子键的氧化物是 ANa2OBHClCNODKOH 2配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是 ABCD 3下列物质溶于水能导电的非电解质 是 ACH3COOHBNH3CHNO3DCH3CH2OH 4下列物质与俗名对应的是 A苏打：NaHCO3B冰晶石：Na3Al
2、F6 C蚁醛：CH3CHOD甘氨酸： 5下列表示正确的是 A氧化钠的电子式：B丙醇的键线式： C丙烯酸的结构简式：CH2=CHCOOHD乙醚的球棍模型： 6下列说法不正确 的是 A苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 B1mol 乙烷在光照条件下最多能与 3molCl2发生取代反应 C石油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油等轻质油品质 D煤的直接或间接液化均可获得甲醇等含氧有机物 7下列说法正确的是 A2甲基丙烷和正戊烷互为同系物B足球烯和纳米碳管互为同分异构体 CK2O、K2O2互为同素异形体D16O2和 18O2互为同位素 8下列说法不正确 的是 A铜是电的良导体，
3、常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等 B水玻璃常做建筑行业的黏合剂，也可用其制作耐火木材 CCl2可用于自来水的消毒，因为 Cl2具有强氧化性 D过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，因为易与二氧化碳、水反应产生氧气 9下列说法不 正确 的是 A工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质 B氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式 C炼铁高炉中得到的是含碳 2%4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去 D氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生 2 10关于反应 NH4NO3+ Zn = ZnO + N2 + 2H2O，下列说法正确的是 AZn 在反应
4、过程中被还原BNH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C氧化产物和还原产物之比为 1:1D每生成 1mol ZnO 共转移 2mol 电子 11下列说法不正确 的是 A往浸过火柴头的溶液中加 AgNO3溶液和稀硝酸，可检验火柴头中含氯元素 B往 CoCl26H2O 晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色 C制备硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却 D受强碱腐蚀致伤，可先用大量水冲洗，再用 2醋酸溶液洗，最后用水冲洗 12下列“推理”合理的是 A因为 MgCl2溶液低温蒸干得到 Mg(OH)2，所以 NaCl 溶液低温蒸干也可得到 NaOH B因为金属活动性钠
5、明显强于铜，所以 Na 投入 CuSO4溶液中，立即析出红色固体 C因为氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相同条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈 D因为电离出 H+的能力苯酚强于 HCO3，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清 13下列反应的方程式不正确 的是 A硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2+ 4NH3H2O = Cu(NH3)2+4+4H2O B用铜作电极电解 NaCl 溶液：2Cl + 2H2O= 电解 H2 + Cl2 + 2OH CSO2气体通入足量 NaClO 溶液中：SO2+ H2O + 3ClO = Cl + SO24+ 2HClO D等物质的量的 Ba(OH)2与 NH4HSO4在
6、稀溶液中反应： Ba2+ 2OH + NH+4+ H+ SO24= BaSO4 + H2O + NH3H2O 14下列说法不正确 的是 A乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀 B纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维 C某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 D聚合物( CH2CH2CH CH3 CH2n)可由单体 CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制得 15有关 N O O N O O H 的说法不正确 的是 A分子中至少有 8 个碳原子共平面B分子中含 1 个手性碳原子 C酸性条件下加热水解有 C
7、O2生成D与足量 NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐有 2 种 16现有 5 种短周期主族元素 X、Y、Z、Q 和 W，原子序数依次增大，且都不在同一主族。相关信息如下 表： 元素相关信息 X该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂 Y地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒 Z同周期中该元素的简单离子半径最小 下列说法正确的是 A气态氢化物稳定性：QX BQW4和 QY2熔化，克服的作用力相同 CZ 与 W 的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：H+ OH-= H2O D第四周期且与 Y 同主族的元素是一种良好的半导体材料 3 17下列说法正确的是 A室温下，c(Cl )均为 0
8、.1 molL1的 NaCl 溶液与 NH4Cl 溶液，两溶液 pH 相等 B同温下，浓度均为 0.1 molL 1的 CH3COOH 溶液与 HCl 溶液，两溶液导电能力相同 C同温下，NaOH溶液中 c(Na+)与氨水中 c(NH4+)相等，两溶液由水电离的 c(OH )的不相等 D某温度下，pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，两溶液的 物质的量浓度相等 18已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不 正确 的是 A1mol 甲酸钠中含有共用电子对的数目为 4NA BD218O 和 T2O 的混合物 1.1 g，含有的质子数为 0.
9、5NA C0.1mol CH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成 CH3COOH 的分子数目为 0.1NA D用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出 32 g 铜，电路中通过的电子数为 NA 19某温度下，1 mol 乙醇和氢溴酸的混合溶液共 20ml，发生反应 C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，30min 时测得生成溴乙烷的产量为 0.3mol (反应中体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A加入适量水，有利于生成溴乙烷 B若将反应物的量加倍，则两种反应物平衡转化率之比变大 C010min 的平均反应速率：v(C2H5OH) = 0.5 molL 1min1 D若将氢溴酸改用 Na
10、Br(s)与浓硫酸，溴乙烷的产量可能会上升 20焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：反应：2C(s) + O2(g) 2CO(g)H1=222 kJmoL-1反应： 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)H2= 566 kJmoL-1；下列说法正确的是 A反应在较低温度不能自发进行 BCO 的标准燃烧热为H = 566 kJmoL-1 C断开 1 mol CO(g)、1 molO2(g)中化学键分别需吸收 1072 kJ、490 kJ，则 C=O 键能为 800kJmoL-1 D由反应可推知 C(s) + CO2(g) 2CO(g)，H = 172 kJmoL-1 21多硫化物是指含有硫硫键
11、的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推 测不正确 的是 A黄铜矿 CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键 S-S B多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢 C天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能 D在钠硫高能电池中，Na2S5做负极反应物 22一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液KOH、K2Zn(OH)4在液泵推动下不断 流动，发生以下反应： Zn+2NiOOH+2H2O+2OH Zn(OH)42 +2Ni(OH)2 下列说法不 正确 的是 A电极 A 发生还原反应时，电极 B 的质量增加 B充电时，阴离子迁移：电极 A电极
12、 B C放电时，电极 A 的反应式：Zn2e-+ 4OH Zn(OH)42 D储液罐中的 KOH浓度减少时，能量转化形式：化学能电能 第 22 题图图 第 21 题图 4 23实验测得 0.5molL-1Na2SO3溶液、NaHCO3和 CH3COONa 的 pH 随温度变化如图所示。 已知 25电离平衡常数(Ka) 化学式CH3COOHH2CO3H2SO3 Ka1.810-5K1=4.310-7 K2=5.610-11 K1=1.510-2 K2=1.010-7 下列说法不正确 的是 A25时，若 Na2SO3浓度为 0.1molL-1，则溶液 pH=10 (忽略二级水解和 H2O 的电离)
13、 B曲线 45时的变化，主要原因是 NaHCO3发生分解生成 Na2CO3 C由图表可知，曲线为 CH3COONa 溶液 Da、b 两点的 pH 前者大于后者，主要原因是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离 24合成气(CO、H2)制甲醇(CH3OH)。已知：主反应：CO + 2H2= CH3OH副反应：（略） 。 若使用催 化剂 A 时，甲醇选择性为 50%，若使用催化剂 B 时，甲醇选择性为 90% 。(选择性：生成 CH3OH 的 物质的量与 CO 转化的物质的量的比值)。下列说法不正确 的是 A选择不同的催化剂时，既考虑选择性又要考虑反应的快慢 B同一反应相同条件下，不同催化剂催化效率
14、不同，但平衡常数相同 C使用催化剂 B，一定时间所得的产物中甲醇纯度较高 D对于使用不同催化剂后的主反应活化能，一定是催化剂 A 大于催化剂 B 25下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论 A 探究浓度对化学平衡 的影响 在 4 mL 0.1 molL-1K2Cr2O7溶液中加入 数滴 1 molL-1NaOH 溶液 若溶液由黄色变为 橙色，则生成物浓度 减小平衡逆移 B 探究油脂碱性条件下 水解情况 取 5 g 动物脂肪， 加入适量 95%乙醇， 加 入 6 mL40%氢氧化钠溶液，微热。一段 时间后取清液，加入新制氢氧化铜 若出现绛蓝色，则油 脂发生水解 C 检验铜和浓
15、硫酸反应 之后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加 入盐酸和 BaCl2溶液 若出现白色沉淀，则 硫酸剩余 D 验证乙醇脱水生成乙 烯 在试管中加入 2g P2O5并注入 4 mL95% 乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰 酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶 液褪色，则生成乙烯 26.（4 分） （1）已知乙醛的沸点为 20.8，乙醇的沸点为 78。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是 。 （2） 有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。 则同是原子晶体的 CO2和 SiO2硬度大小关系 CO2 SiO2(填“” 、 “”或“”)，从结构的角度说明理由。 27 （4 分）取 1.77 g
16、镁铝合金投入到 100 mL 2.00 molL-1的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气 1.904 L（已 折算成标况）请计算 （1）镁铝合金中镁的质量分数=%（保留三位有效数字） （2）上述溶液中继续滴加 V mL 1.00 molL-1的 NaOH 溶液，得到沉淀 3.10 g。 则 V 的最大值=mL。 （写出计算过程） 第 23 题图 5 28 （10 分）化合物 X 是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对 X 开展探究实验。 其中：X 是一种盐，由 3 种常见元素组成；混合气体 B 只含有两种成分。请回答： （1）组成 X 的 3 种元素是(填元素符号)，X 的化学式是。 （2）步骤 I，
17、发生反应的离子方程式是。 （3） 在潮湿环境中 X 与水(物质的量 1:1)水解， 产物中含有一种酸式盐， 该反应的化学反应方程式。 （4）气体 C 通入足量(NH3)氨化 BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是。 （5）强酸性溶液 D 也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式。 29 （10 分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。 （1）写出黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式。 （2）硫酸的生产中，下列说法不 正确 的是。 A把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率 B气体在进接触室前要先净化，可防止
18、催化剂中毒 C接触室中反应采用 400500，主要是因为提高原料的平衡转化率 D吸收塔中操作采取逆流的形式，SO3从下而上，水从上而喷下 （3）分别将 1 mol 的 SO2(g)、1.45 mol 的 O2(g)通入 P1、P2和 P3 恒压容器中发生反应： 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） H = -196kJmoL-1，相同时间内测得 SO2的转化率随温度的 变化如图所示。 (对于气相反应， 用某组分 B 的平衡压强 p(B) 代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数， 记作 Kp， 如 p(B) px(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的 量分数)。
19、请回答： 据图判断 P1、P2、P3的大小关系。 判断 X、Y、Z 中属于平衡点的是（填“X”、“Y”、 “Z”） ，并计算该温度下平衡的 Kp=。(用含 P1或 P2 或 P3的式子表示)。 （4）为减少 SO2的排放，工业上常将 SO2转化为 CaSO4固定，但存在 CO 又会同时发生以下两个反应： 反应活化能平衡常数 CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1218.4 kJmol 1 Ea1KI CaSO4(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g)H2175.6 kJmol 1 Ea2 （Ea2 Ea1） KII （KII KI
20、） 恒容、 恒温(T1)条件下， 反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势如图。 结合 已知信息 分析 c(SO2)浓度随时间 t 变化的原因。 恒容、恒温(T2，T2T1)条件下，请在右图中画出 T2条件下 c(SO2)浓 度随时间 t 变化图。 第 28 题图 第 29 题（3）图 第 29 题（4）图 6 30 （10 分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某兴趣小组 用高钛渣（主要 成分为 TiO2，含少量 Fe2O3和二氧化硅）为原料制备纳米 TiO2，流程如下： 已知：TiCl4沸点 136.4C，极易水解：TiCl4+ 3H2OTiO(OH)2
21、 + 4HCl TiO(OH)2TiO2+ H2O TiO2化学性质稳定，是偏酸性的两性氧化物，不溶于水、有机物，也不溶于稀酸、稀碱等。 请回答： （1）步骤，小火加热的目的是。 （2）下列说法正确的是。 A步骤，发生的主要反应为 TiO2+ 2C + 2Cl2TiCl4+ 2CO B步骤，可以用油浴加热的方法精馏获得 TiCl4 C步骤，为加快反应速率，最好用浓 NaOH 溶液代替氨水 D步骤，为提高产率，反应后的容器在后续操作中需要洗涤并转移利用 （3）步骤，调 pH 的目的是；为制得纳米 TiO2，后续操作步骤是。 （4）为了测定 TiO2产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。 一定条件下，
22、 将TiO2溶解并还原为 Ti3+， 再用硫酸酸化的 KMnO4标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 从下列选项中选出合理的操作并排序：( ) ( )取酸式滴定管检漏、水洗并用 KMnO4 标准溶液润洗( )( )( )重复滴定，记录数据，并处理。 a. 向滴定管中注入 KMnO4标准溶液 b. 量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶 c. 往锥形瓶中滴入几滴甲基橙溶液 d. 滴定至不再有气泡产生，记录读数 V2 e. 滴定至溶液呈微红色，30s 内不褪色，记录读数 V2 f. 称取 m g TiO2，溶解后配成 100 mL 待测溶液 g. 排气泡后调节液面，记录数据 V1 酸化
23、KMnO4溶液的酸还可选择下列； AHClBCH3COOHCH2C2O4 如果选择上述其它酸，测定结果将（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。 7 31 （12 分）某研究小组合成抗心绞痛药物雷诺嗪，设计合成路线如下： 已知： （1） （2） （3） 请回答： （1）下列说法正确的是。 A1H-NMR 谱显示化合物 F 中有 3 种不同化学环境的氢原子 B1mol E 与足量 NaOH 反应，最多消耗 NaOH 4 mol CFG 的反应类型是氧化反应 D雷诺嗪的分子式是 C24H33N3O4 （2）化合物 X 的结构简式是；化合物 Y 的结构简式是。 （3）B C D 的化学方程式是
24、。 （4）写出化合物 B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。 包含； 包含碳氧双键和NHCl 结构。 （5）以苯和丙烯为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。 8 20212021 年年 3 3 月份温州市普通高中月份温州市普通高中选考选考第二次第二次适应性测试适应性测试 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 题号12345678910 答案ADBBCBACCB 题号11121314151617181920 答案ADBCCDDCDC 题号2122232425 答案DACDB 二、非选择题（本大题共 6 小题，共
25、50 分） 26.（4 分） （1）乙醇分子间能形成氢键，乙醛分子间不能形成氢键（1 分） （2）（1 分） ，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以碳氧键强于硅氧键。它们都属于原子晶体，共 价键越强，硬度越大。 （2 分，回答出一点给 1 分） 27. （4 分） （1）54.2（2 分） （2）220（1 分） 据（1）得 n(Mg)=0.04 mol， n(Al)=0.03 mol 【 m(Mg(OH)2)=2.32gm(Al(OH)3)=2.34g 现沉淀 m=3.10g,故沉淀为 Mg(OH)2和部分的 Al(OH)3】 。 V 最大值时沉淀为 Mg(OH)2和部分的 Al(OH)3，此
26、时溶液仅有 Na +、AlO 2 -、Cl- 据电荷守恒： n(AlO2 -)=0.03-(3.10-0.0458)/78=0.02mol， n(Cl-)=0.12.00=0.2mol n(Na +) = V1.00 = n(AlO 2 -) +n(Cl-)=0.02+0.2，解得 V=0.220 L= 220 mL（1 分） （其他合理过程也给分） 28. （10 分） （1）CaCN （1 分） ，CaCN2（1 分） （2）2NO+3H2O2=6H+2NO3-或 2 NO2+H2O2=2H+2NO3-（2 分，符号错不给分，仅方程式系数错，给 1 分。写成化学方程式不给分。 ） （3）2
27、CaCN2+ 2H2O = Ca(HCN2)2+ Ca(OH)2（2 分，符号错不给分，仅方程式系数错，给 1 分。写成 离子方程式不给分。 ） （4）二氧化碳与氨水生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡复分解生成碳酸钡沉淀。或氨水促进碳酸充分电离， 得到大量碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子结合形成沉淀。 （2 分，其他合理理由也给分） （5）取铁溶解后溶液分为二份。一份滴加硫氰化钾，出现血红色，则证明含有 Fe3+，否则无；另一份 加入铁氰化钾，出现蓝色沉淀，则证明含有 Fe2+，否则无。若既有血红色，又有蓝色沉淀，则 Fe3+、 Fe2+两种离子均有。 【或取铁溶解后溶液分为二份。一份滴加硫氰化钾，出现
28、血红色，则证明含有 Fe3+，否则无； 另一份加入高锰酸钾，高锰酸钾颜色褪去，则证明含有 Fe2+，否则无。若既有血红色，又能使高 锰酸钾褪色，则 Fe3+、Fe2+两种离子均有。 （2 分。Fe3+、Fe2+检验 1 分，指出可能共存 1 分。其他 合理检验也给分） 】 9 29. （10 分） （1）4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2(1 分） （2）CD(1 分） （3）P1P2P3(1 分） Z (1 分）162/P1(2 分） (4) 由于反应 的活化能小 反应 ，反应速率大于反应，c(SO2)浓度变大；(1 分） 由于反应 的 K 大于 反应 ， 随反应进行反应以反应为
29、主， c(CO2)浓度变大， 使反应平衡逆移， c(SO2) 浓度变小。(1 分） 开始的斜率比原来大(1 分） ，最高点不要求，终点比原来高(1 分） 30 （10 分） （1）加快高钛渣溶解的速率，并减小盐酸的挥发(2 分) （2）ABD （2 分） （3）中和水解产生的 HCl，使反应向生成 TiO(OH)2的方向进行 （1 分）抽滤、洗涤、灼烧（1 分） （4） fb（1 分）age（1 分） B（1 分）偏高（1 分） 31.（12 分） （1）ABD（2 分） （2）（1 分） 、（1 分） （3）（2 分） （4） （3分，多写看前3个，每正确1个得1分） （5） （3 分，写出第一步 1 分，全对 3 分。其它合理答案，均给分）
