2021年高考考前最后一课-化学（正式版）.doc

1、2021年高考考前最后一课年高考考前最后一课-化学化学 （正式版）（正式版） 目录 .- 1 - 【考前心理篇 1】高考五招减压法. - 1 - 【考前心理篇 2】高考最后几天，该做些什么？.- 2 - 【考前心理篇 3】高考小贴士. - 3 - . - 6 - 高考考前化学回顾课本知识精要.- 6 - 一、氧化还原反应.- 6 - 二、离子反应.- 9 - 三、化学反应中的能量变化.- 10 - 四、物质的量.- 11 - 五、物质结构 元素周期律 晶体类型. - 11 - 六、化学平衡.- 15 - 七、电离平衡.- 16 - 八、电化学.- 18 - 九、碱金属.- 19 - 十、镁、铝

2、、铁.- 20 - 十一、氧族元素 环境保护.- 21 - 十二、碳族元素无机非金属材料. - 22 - 十四、卤素.- 23 - 十五、有机化学部分.- 24 - 高考实验必会知识大盘点.- 34 - 一、实验中的相关数据.- 34 - 二、实验仪器的创新使用.- 35 - 三、化学实验基本操作.- 38 - 四、气体制备的发生、净化及其装置. - 40 - 五、气体的收集与尾气处理.- 42 - 六、常见分离及提纯的物理方法. - 44 - 七、常见分离及提纯的化学方法. - 47 - 八、化学实验操作的安全性.- 48 - 记口诀用模型速解题.- 52 - 一、氧化还原反应方程式的书写.

3、 - 52 - 二、离子方程式正误的判断.- 52 - 三、化学方程式的书写.- 53 - 四、化学平衡移动.- 54 - 五、物质结构和元素周期律.- 54 - 六、电化学.- 55 - 七、比较溶液中粒子浓度关系. - 56 - 八、从结构角度进行物质推断. - 57 - 九、元素及其化合物综合推断. - 58 - 十、工业生产和流程综合推断. - 59 - 十一、同分异构体判断.- 60 - 十二、有机化合物推断.- 60 - 十三、物质（或离子）检验.- 61 - 十四、混合物分离.- 62 - 十五、实验设计.- 63 - 十六、阿伏加德罗常数的判断. - 63 - 十七、利用化学方

4、程式的计算. - 64 - 十八、守恒法的应用.- 65 - 速解高考题题型分类技巧指导.- 66 - 题型 1化学与 STSE.- 66 - 题型 2定量、定性分析型选择题. - 67 - 题型 3图表图像型选择题.- 69 - 题型 4与化学实验有关的选择题. - 70 - 题型 5元素推断综合题.- 72 - 题型 6化学综合实验与探究. - 75 - 题型 7以化学理论为中心的综合题. - 77 - .- 80 - 化学答卷技巧.- 80 - 考场评分细则与答题规范.- 82 - 一、明确高考评分原则.- 82 - 二、高考评分细则举例.- 82 - 三、规范答题.- 84 - 四、高

5、考化学各类题型答题技巧. - 86 - .- 91 - 名师团队考前仿真模拟练.- 91 - .- 106 - 考场上的 30 个细节.- 106 - 【考前心理篇【考前心理篇1】高考五招减压法高考五招减压法 随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。只是过度的 焦虑所引发的忧虑、烦躁、思维的迟钝僵化，记忆力的衰退，以及由此产生的自信心的动摇和对高考的恐 惧感，对自己的焦虑所产生的焦虑，也就是焦虑的二次反应更要引起考生的注意，其实焦虑如果是适度的 话，也有它有益的一面，那就是它会导致意识缩窄，注意力集中，不容易受外界干扰，就好像运动员比赛 前的适度紧张那样既

6、正常又必须，对此不可反应过度。 把过度的焦虑弱化到一定强度以下，既是必要的也是可能的。建议的方法是： 一、强化自信一、强化自信 不管你现在是成绩拔尖，还是跟别人有一定差距，千万别忘了每天都带着信心起床。不论个人情况怎 样，每人都有自己的优势和不足。 不管怎样，在备考时，对于自己的缺点和不足不要过多自我责备，要多看、多想、多忆自己的长处和 潜力，激发自信心。 信心孕育着成功，信心能使你创造奇迹。很多成绩优秀在同学在高考中失利，他们不是输在知识能力 上，而是败在信心上。 二、优化情绪二、优化情绪 心理学认为，人的学习生活中，情绪扮演着十分重要的角色，它象染色剂，使人的学习生活染上各种 各样的色彩。

7、 有时候变换角度看问题，情绪自然调整过来了。在迎考复习和高考中，要学会转移情绪，将自己的情 绪调整到最佳状态。在情绪紧张的时候，听听轻音乐，哼哼小调，或伸伸手，弯弯腰，摇摇脖子，扭扭屁 股;或漫步户外，看看云霞，听听蛙声;或与同学聊聊天，讲讲趣事，幽默幽默。考场上可做做深呼吸、望望 窗外。通过这些，调节了心理，优化了情绪。 三、自我减压三、自我减压 降低心理预期目标，不要老想着一定要考上大学，考上名牌大学。要知道高考大学只是人生中的一个 阶段并不是全部。只要以平常心对待考试，充分发挥了自己的水平就是胜利。 以怎样的心态对待复习与考试，对进入最佳状态关系很大。若把复习与考试看成一种挑战，会激发自

8、 己很快进入状态;把它看成一种锻炼，会以平和的心态投入;把它看成一次机会，会以积极的心态迎接。 四、自我质辩四、自我质辩 自我质辩是心态自我调整的良方之一，通过这样自我质辩，心中的担忧也就化解了。 例如：有“离高考越近，便越担心自己能力”的忧虑的同学，不妨进行如下自我质辩。 自问：这种担心必要吗? 自答：毫无必要，平时自己一向学习认真，虽不十分优秀，但只要认真做好考前准备，正常发挥，这 次考试完全可以考好，根本不必为这无端的担心而苦恼。 又问：这种担心有利吗? 自答：没有，它有百害无一利，它松懈人的斗志，转移人注意目标，若不及早排除，到考后将悔之晚 矣。 再问：我该怎么办呢? 自答：最要紧的是

9、对考试充满自信，要有条不紊的地组织复习，扎扎实实地做好考前准备。 五、积极暗示五、积极暗示 积极暗示能强化自己的信心，消除烦恼。消极暗示会降低人的信心，徒增忧心。考生在考前就要根据 自己的情况，进行积极暗示，自我打气。 “我行，我一定行”。“我潜力大”。“我进步大”。“我喜欢挑战”。如遇到自己实在解不出的题难题也不要 忧心忡忡。面对一颗自己确实吃不到的葡萄，与其在架下上窜下跳白费力，还不如说这颗葡萄是酸的，另 找甜的自己熟悉的、力所能及的，以长补短，同样可以成功。通过良好的自我暗示，可以驱散忧郁， 克服怯懦，恢复自信，激发兴奋点，把自己的心态、情绪，调整到最佳状态。 【考前心理篇【考前心理篇2

10、】高考最后几天，该做些什么？高考最后几天，该做些什么？ 一、看试卷和做过的错题，反思和总结解题方法，规范思维模式。一、看试卷和做过的错题，反思和总结解题方法，规范思维模式。 最后几天，同学们再不要一味做题，除了老师发下来的信息卷之外，再不要自己找题做。而应该把每科 以前做的试卷和错题拿出来反复看，回味解题思路和方法，让自己形成正确的思维模式。 二、记录易错点、整理重难点、做好考前笔记，为轻装上阵做准备。二、记录易错点、整理重难点、做好考前笔记，为轻装上阵做准备。 即使是 7 月 7 号，同学们还是要看看书。考前看点东西能让自己踏实。那么，到时看什么呢？总不能还 抱一大抱课本看吧？要想到时候轻装

11、上阵，同学们这几天可以做个临时笔记。把各科的易错点、重难点等 知识，解题操作流程、关键提醒、应试技巧等等都记录下来，到时候，自己只需看这个本子即可。别 人拿一大本书，甚至茫然不知所措，而你却拥有一个宝贝笔记本，既轻松又可靠，岂不帅哉！ 三、规范解题，避免丢分。三、规范解题，避免丢分。 解题不规范是学生考试丢分最重要的原因之一。特别是那些平时基础比较好的学生，考试成绩却总不 及自己的预期，很大程度上就是没有按照标准步骤解题，造成不必要失分。还有些学生，将丢分原因归结 为粗心，其实也是在解题规范上出了问题。实践证明，良好、规范的解题习惯不仅能大大提高做题正确率， 也能理顺思路、提高做题效率。那么，

12、怎样才能做到规范解题？ 一是专注于笔尖。细想一下，为什么能将“1+1”结果写成“3”呢？原因很简单，很多学生在写第 3 行时， 脑子里就在想第 5 行、第 6 行甚至是下一道题了。思路没有专注于笔尖，写错就很自然了。因此，良好的 解题规范首先在于，笔尖要写什么，脑子就想什么。 二是先想而后写。为了达到较高的做题速度、做题效率，还需要做到：落笔之前，先将思路想清楚， 然后一气呵成。事实上，凡是高考高分试卷，极少能看到有很多涂涂改改、思路不清、表达混乱的情况。 三是培养解题规范。高考最后冲刺阶段，会有大量模拟训练，如果因为解题不规范造成不必要失分， 势必会形成较大的心理压力。因此，龙文微博教师建议

13、，考生做每道大题时，都要严格按照“标准”解题， 培养良好的解题规范，避免在高考时出现低级失误。 四、保持身体健康，身心愉快，为高考储备能量。四、保持身体健康，身心愉快，为高考储备能量。 最后几天千万不要生病。这就要求同学们生活上注意。例如，不用冷水洗头、洗澡；不吃垃圾或生冷 食品；不做剧烈的、有风险性的运动，要保持身心愉快，不要与人发生矛盾。 五、应考策略：扬长避短、坚信自己能超常发挥。五、应考策略：扬长避短、坚信自己能超常发挥。 高一、二两年都没治好跛腿学科，最后几天再不要花过多的时间治跛了。正确的做法和想法应该是： 把优势学科考好，让跛腿学科少丢分。之前的学习可能一直都比较轻视优势学科，最

14、后关头要转变思想， 要靠“好兄弟”出力做贡献。 还要坚信自己高考能超常发挥。 每一个学生首先都要坚信自己高考可以超常发挥， 考出自己最好的成绩。相信自己行，才会行。 【考前心理篇【考前心理篇3】高考小贴士高考小贴士 童鞋们，就快要高考啦。你的身体、心理、“装备”都准备好了嘛？！快来跟着我一起做考前最后的准备 和检查吧！ NO1.你需要准备的东西之你需要准备的东西之“装备篇装备篇” 有了装备才能“打妖怪”，孩子们要提前准备好哟！别等到了学校，手忙脚乱痛哭流涕，楼主只能对你呵 呵了 一、（考前认真阅读准考证上的考生答题须知及考生守则） 二、准考证和身份证：进入考场的有效证件，必须妥善保存。一些有经

15、验的老师建议，考生可以找一 条喜欢的丝带，把准考证和身份证挂在脖子前，以防丢失、遗忘。 三、文具 2B 铅笔至少两支、黑色签字笔至少两支、直尺、圆规等（不要带涂改液、胶带、修正带）。 特别提醒：涂答题卡使用的铅笔削得太细，会延长涂卡时间，建议把铅笔削成扁扁的“鸭嘴”形，也有卖现成 的楔形头的考试专用笔，请确保正规商场购买正品。 四、手表：考试时最好带一块手表合理安排时间。提前调好时间。 五、必要的生活用品，如清凉油、水、纸巾。 六、雨具：考试前两天考生或家长应注意天气预报，了解高考当天的天气情况，如果有雨，提前准备 好雨具。 七、着装：如果高考当天温度较高，应准备舒适、宽松、透气性好的衣服，如

16、棉、麻质地，避免考场 中暑。 八、眼镜：戴眼镜的同学最好准备副备用眼镜，要提前试戴其是否舒服。戴隐形眼镜的同学要准备好 一副框架眼镜和明目眼药水。 九、出行：如果骑自行车去考场，提前检查好座驾，车胎气是否足等；准备乘公共汽车或出租车的考 生，准备好零钱；家人驾车送，请提前看好线路。 NO2.你需要准备的东西之你需要准备的东西之“心理篇心理篇” 马上高考，很多同学出现焦躁不安，甚至是头痛、失眠、脾气暴躁等问题， 你要知道现在再紧张再压 力再使劲熬夜补习，已木有用了，放松心态，深呼吸吸气吐气吸气吐气告诉自己，心态 决定一切，遇事有个好心态才能事事顺利，不就是“伸头一刀么”，高考来啊，我不怕你！ 一

17、、 给自己好的心理暗示， 相信自己。“我一定能考好!一定能实现目标； 之前学过的都记得都会用得着； 题难难所有人，我不会不一定别人的就会；我今天真精神一切都会顺利” 二、要充满斗志，昂首挺胸进考场：天上写着五个字：这都不是事。见到监考老师，记得微笑以待哦！ 三、为自己准备平时最喜欢穿的最舒服的衣服和鞋子，让自己保有安全感和舒适感。 四、考前不要喝太多水，免得进了考场突然想上厕所，造成心理上的慌张。 NO3.你需要准备的东西之你需要准备的东西之“身体篇身体篇” 俗话说身体是革命的本钱，身体棒精神好，做什么都好。考生也一样，有一个健康的身体迎接考试， 绝对是重中之重。 一、饮食上，平时吃啥，考试也

18、吃啥。考前大换食谱可是饮食的大忌，不要食用平时考生没有吃过的 新食物。因为新食物平日没吃过，可能存在过敏、不耐受、胃肠不适等问题。也要注意忌口，少吃荔枝、 芒果等热性水果，防上火，冷饮也要少吃噢。不要临时大补、迷信保健品，如果不吸收、不适应的话，反 而会导致腹泻、过敏、感冒上火等病症，适得其反。 二、适当运动。早晚，天气不热的时候可以外出散散步，既可以缓解紧张情绪，平复内心紧张，也可 以保持精神的状态。 三、洗热水澡或热水泡脚泡。热水澡是最古老的镇静剂，要放松自己，最好浸泡在比自己的体温高一 些些的热水里，时间不要超过 15 分钟。热水泡脚同样能舒缓压力，放松身心的疲惫。 四、睡眠。保证充足的

19、睡眠，不要临时改变自己的生物钟。考前不要晚上临时熬夜抱佛脚，这只会让 你第二天考试更疲惫。 一、氧化还原反应 用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。 （一）氧化性、还原性强弱的判断依据（一）氧化性、还原性强弱的判断依据 金属活动性顺序 根据非金属活动性顺序来判断： 一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。 典型粒子氧化（或还原）性强弱： 氧化性：Br2Fe3+I2S还原性：S IFe2+Br 氧化性：Fe3+Ag+Cu2+Fe2+ Zn2+Al3+ 由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原

20、性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag ptAt K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+) Cu2+Hg2+Ag+pt+At3+ 由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱 同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性 逐渐减弱； 同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性 逐渐增强； 根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，在负极 反应

21、的物质还原性 一般比 作正极 物质的还原性强 。 （二）氧化还原反应的基本规律（二）氧化还原反应的基本规律 1守恒规律 （1）内容。 质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的 总数等于化合价降低的总数。 电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 （2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解 Na2SO4溶液， 其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+2eH22OH。 2价态律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价

22、态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间 价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓 H2SO4中的 S 只具有氧化性，H2S 中的 S 只具有还原性，单质 S 既具有氧化性又具有还原性。 3强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比 氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化 性比 I2强，KI 的还原性比 FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。 如氧化性：浓 H

23、2SO4SO2(H2SO3) S；还原性：H2SSSO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指 Fe2+)的氧化性逐渐增强。 4优先律 在浓度相差不大的溶液中： （1）同时含有几种还原剂时 加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2+Br，所以 Fe2+先与 Cl2反应。 （2）同时含有几种氧化剂时 加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有 Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3+Cu2+，所以铁粉先与 Fe3+反应，然后再与 Cu2+反应。 5归中规律 同种元素

24、不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 如以下两例： 6歧化反应规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得 产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、 硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 二、离子反应 1、离子反应的条件、离子反应的条件 生成沉淀：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、AgCl、AgBr、BaSO4、BaSO3、CaSO3、 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH

25、)3、H2SiO3 生成气体：SO2、CO2、NH3、H2S、NO2、NO、O2、H2 生成弱电解质： 弱酸HClO、 HF、 H2S、 H2SO3、 H3PO4、 H2CO3、 H2SiO3、 H4SiO4、 HNO2、 CH3COOH 弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH 水H2O 氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。 2、书写离子方程式书写规则、书写离子方程式书写规则 （1）用化学式或分子式表示的有： 单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱

26、、水等）。 （2）满足的守恒原则 电荷守恒：电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 原子守恒：原子守恒：反应前后各原子个数相等。 电子守恒（价守恒）：电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 （3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。如 NaHCO3溶液和稀硫酸反应： HCO3 H+CO2H2O 3、离子共存问题离子共存问题 A同一溶液中若离子间 符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能大量共存发生离子反应，离子便不能大量共存 . （1）生成难溶物或微溶物： Ba2+分别与 CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉

27、淀； Ca2+分别与 CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀； Ag+分别与 Cl-、Br-、I-CO32-、OH-反应生成沉淀； OH-分别与 Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成沉淀； CO32-分别与 Cu2+、Ca2+、Fe2+、Ba2+、Ag+反应生成沉淀； （2）生成气体或挥发性物质： NH4+与 OH-生成氨气； H+分别与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-反应生成气体； （3）生成难电离物质(弱电解质)： H+分别与 CH3COO-、F-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-、C6H6O

28、-生成弱酸； OH-分别与 NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成弱碱； H+与 OH-反应生成水。 （4）发生双水解： Al3+分别与 AlO2 、CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解 Fe3+分别与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解 （5）发生氧化还原反应： Fe3+分别与 S2-、I-发生氧化还原反应； NO3-分别与 S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应； MnO4-分别与 S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应； ClO-分别与 S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶

29、液中发生氧化还原反应； （6）形成配合物：如 Fe3+与 SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 B审题时应注意题中给出的附加条件，如： （1）暗示酸（或碱）性溶液的条件：暗示酸（或碱）性溶液的条件： 酸性溶液H ,使紫色石蕊试液变红； 碱性溶液OH 使紫色石蕊试液变蓝；使酚酞试液变红； 加入铝粉后放出可燃性气体的溶液加入铝粉后放出可燃性气体的溶液可能是酸，也可能是强碱可能是酸，也可能是强碱 由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-amol/L(a7)的溶液可能是酸，也可能是碱。 （2）有色离子：）有色离子：MnO4 紫色，Fe3黄色，Fe2+浅绿色，Cu蓝色。 （3）MnO4 、 、NO

30、3 、 、Cr2O72 等在酸性条件下具有强氧化性。 等在酸性条件下具有强氧化性。 （4）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 三、化学反应中的能量变化 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时， 为吸热反应。 热化学方程式热化学方程式 1、反应热、反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。符号：H；单位：kJ/mol。 2、热化学方程式的书写规则：热化学方程式的书写规则： （1）需注明反应的温度和压强，若不注明条件，一般指常温常压下。 （2）要注明反应物和生成物的状态。 （3）放热反应：H0，

31、即H为“+”； （5）热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质 的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同。 3、燃烧热在 101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。 4、中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1mol 液态 H2O 时，所表现的反应热。 四、物质的量 M= n m n= M m nMm 2 1 2 1 N N n n 气体摩尔体积： m V= n V n= m V V nVV m 标准状况下， m V=22.4L/mol4 .22M 同温同压下， 2 1 2 1 2 1 N N

32、n n V V 同温同压下， 2 1 2 1 M M =D（D 为 1 对 2 的相对密度） 同温同容积下， 2 1 2 1 2 1 N N n n P P 物质的量浓度： V n c cVn c n V 溶液稀释定律： 对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量 稀释前后不变 ，即 2211 VcVc= )(质 n 五、物质结构 元素周期律 晶体类型 1、 原子是由居于原子中心的带 正正 电荷的 原子核原子核 和核外带 负负 电荷的 电子电子 构成的。 2、 原子序数 核电荷数（核电荷数（Z） 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 。 3、 原子X A Z 中，A 代表 质量数质量数

33、 ，z 代表 质子数质子数 ，则中子数（N） A Z 4、 质量数（A） 质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N） 在阳离子()中：核外电子数= Z n 在阴离子()中：核外电子数= Z + m 5、原子结构和离子结构示意图的认识 离子与原子示意图的区别：若质子数=电子数，则为原子结构示意图 若质子数电子数，则为离子结构示意图 例： 钠原子（Na）镁离子（Mg2+）氟离子（F ） 原子：质子数=电子数；不显电性 阳离子：质子数电子数；显正电性 阴离子：质子数 离子晶体 分子晶体 （2）分子晶体： 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，熔沸点越高。 如：HIHBr

34、HCl。 在同分异构体中，一般说，支链越多，熔沸点越低，如正戊烷异戊烷新戊烷。 若分子间存在氢键，则物质的熔沸点较高。如：HFHCl，H2OH2S，NH3PH3 六、化学平衡 1、化学反应速率：v(B)= t Bc )( 2、影响化学反应速率的条件： 增加反应物的浓度，化学反应速率 增大增大 ， 反之减小。 增大压强，化学反应速率 增大增大 ， 反之减小。 升高温度，化学反应速率 增大增大 ， 反之减小。 使用催化剂可以 增大增大 化学反应速率。 反应物颗粒越小，化学反应速率 越大越大 。 3、化学平衡主要特征： 正反应和逆反应的速率 相等相等 反应混合物中各组分的 浓度（或体积分数或百分含量

35、等）浓度（或体积分数或百分含量等）保持不变保持不变 的状态。 4、影响化学平衡的条件： 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向 正反应正反应 方向（或向右）方向（或向右） 移动 对于反应前后气体总体积发生变化的反应，增大压强增大压强，会使化学平衡向着 气体体积缩小气体体积缩小 的方向移 动；减小压强减小压强 ，会使化学平衡向着 气体体积增大气体体积增大 的方向移动。 反应前后气态物质的总体积相等，增大或减小压强，化学平衡 不不 移动。 例如，对于反应：2HI(g) =H2(g) + I2(g) ，若增大或减小压强，上述平衡 不不 移动。 温度升高温度升

36、高，化学平衡向 吸热反应吸热反应 方向移动；温度降低温度降低，化学平衡向 放热反应放热反应 方向移动。 例如，对于反应：2NO2(g) = N2O4(g) （正反应为放热反应），若 升高温度升高温度 ，上述平衡 向逆反应方向逆反应方 向向（或向左或向左） 移动，混合气体的颜色 变深变深 ；若 降低温度降低温度 ，上述平衡 向正反应方向向正反应方向（或向右或向右） 移 动，混合气体的颜色 变浅变浅 。 使用催化剂催化剂，化学平衡 不不 移动。 5、化学平衡的计算一般模型：、化学平衡的计算一般模型： 假如反应向正方向进行，则： 对于反应：)()()()(gqDgpCgnBgmA 起始浓度： c(A

37、)c(B)c(C)c(D) 变化浓度：c(A)c(B)c(C)c(D) 平衡浓度： （1） c(A)：c(B)：c(C)：c(D)=m:n:p:q （2） c(A)= c(A)-；c(B)= c(B)-； c(C)=- c(C)；c(D)=- c(D) （3）反应物转化率的计算式： A 气体的转化率(A)= )( )( Ac Ac ；B 气体的转化率(B)= )( )( Bc Bc 注意：注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率 （4） A 所占的平衡分数： 七、电离平衡 （一）常见弱电解质：（一）常见弱电解质： NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、

38、Fe(OH)2、AgOH（难溶碱都 是弱碱）；HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有机酸、水是一种极弱的 电解质。 （二）弱电解的电离平衡（二）弱电解的电离平衡 1、电离平衡电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未 电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态 2、电离平衡的特征：、电离平衡的特征： 逆：弱电解质的电离是可逆的(不完全电离) 动：达平衡时，v电离v结合0 定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定 变：影响平衡的条件改变时，平衡发生移动。 （三）水的电离（三）水的电离

39、 1、水的电离：水的电离：H2OH OH （简写） （简写） 2、水的离子积 Kw= c（H ）c（OH）=110-14 3、常温时，溶液的酸碱性 中性溶液中，c（H ）=c（OH），pH=7； 酸性溶液中，c（H ）c（OH），pH7； 碱性溶液中，c（H ）c（OH），pH7。 （四）盐类水解：（四）盐类水解：在溶液中盐盐 电离出来的离子离子 跟水水 电离出来的 OH 或 H 结合生成弱电解质 生成弱电解质 的反应。 1、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性； 2、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性； 3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 【口诀】【口诀】“无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性无弱不

40、水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性” （五）溶液中离子浓度比较（五）溶液中离子浓度比较 1、根据水解原理判断 弱酸（或弱碱）离子的水解程度是微弱的（双水解除外），因此，水解产物浓度极小。 如 NH4Cl 溶液中： c(Cl )c(NH4)c(H)c(OH) 多元弱酸根离子的水解要分步进行，其主要是第一步水解，以后的每一步水解程度非常小。 如在 Na2CO3溶液中： c(CO32 )c(HCO3)c(H2CO3) 2、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 如在 Na2CO3溶液中： c(Na+）+c(H+)=c(HCO3 )+2c(CO32)

41、+c(OH-)。 3、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分 子中某特定元素的原子总数是不会改变的。 如 NaHCO3溶液中 n(Na+):n（C）=1:1，根据“C”原子守恒，可推出： c(Na+）=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)。 4、质子守恒：如 NaHCO3溶液中，由水电离出的 c(H ） 水c(OH ） 水，根据水电离的“H”守恒得： c(OH ）c(H）c(HCO3）2 c(H2CO3） 八、电化学 1、原电池、电解池、电镀池的判断规律 （1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件：有活泼性不同的两个电极

42、；两极用导线互相连接 成直接插入连通的电解质溶液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生 的 H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。 （2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且 与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。 （3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时， 先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。 2、三池（原电池、电解池、电镀池）的辨析比较 原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池 定义定义 将化

43、学能转化为电能的 装置 将电能转化为化学能的 装置 利用电解原理在某些金 属（或非金属）制品表面 镀上一层其他金属或合 金的装置 装置举例装置举例 形成条件形成条件 （1）两个活动性不同的 电极； （2）电解质溶液（电极 （1）与直流电源相连的 两个电极； （2）两电极插入电解质 （1）镀层金属接电源正 极，镀件接电源负极； （2）电镀液中必须含有 插入其中并与其发生反 应）； （3）形成闭合回路； （4）自发发生的氧化还 原反应 溶液中； （3）形成闭合回路 镀层金属离子 电极名称电极名称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属（或 非金属导体及金属氧化 物等） 阳极：与电源正极相连的 电极

44、；阴极：与电源负极 相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电极反应电极反应 负极（氧化反应）：金属 原子失电子； 正极（还原反应）：溶液 中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液 中的阴离子失电子，或金 属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液 中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属 电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀 液中阳离子得电子 电子流向电子流向 负极 导线 正极电源负极 导线 阴极； 电源正极 导线 阳极 电源负极 导线 阴极； 电源正极 导线 阳极 离子流向离子流向 阳离子向正极移动； 阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动； 阴离子向阳极移动 阳离子向阴极移动； 阴离子向阳

45、极移动 九、碱金属 （一）钠和钠的化合物（一）钠和钠的化合物 1、钠在空气中与氧气反应生成 白 色的氧化钠（Na2O）： 4Na + O2=2Na2O 钠在空气中燃烧，生成 淡黄 色的 过氧化钠（Na2O2）：2Na + O2= 点燃 = 通电 = 电解 = 催化剂 Na2O2 2、钠与水反应生成 氢氧化钠 和 氢气 ，其反应的化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。 3、过氧化与水反应生成 氢氧化钠 和 氧气：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2。 4、过氧化钠 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为 氧气 的来源：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O

46、2。 5、碳酸钠 的化学式为：Na2CO3，俗名 纯碱或苏打 ；与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 6、碳酸氢钠 的化学式为：NaHCO3，俗名 小苏打 ； 与盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O NaHCO3与盐酸的反应比 Na2CO3与盐酸反应 剧烈 。 7、氢氧化钠 的化学式为：NaOH，俗名 烧碱、火碱或苛性钠。 8、NaHCO3受热 分解 ，其反应的化学方程式为：2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 + H2O 。 （二）碱金属（二）碱金属 1、金属性：LiNaKRbCs氧化性(得电子能力)：Li NaKRbCs 还原性(失电子能

47、力)：LiNaKRbCs碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 与水反应转换出氢：从难易 2M + 2H2O = 2MOH+ H2 2、与氧气反应：4Li + O2 = 2Li2O 点燃 2Na + O2= Na2O2 点燃 K + O2= KO2 点燃 3、钠或钠的化合物灼烧时火焰呈现黄色，钾或钾的化合物灼烧时火焰呈现紫色。 十、镁、铝、铁 1、镁在二氧化碳中燃烧：2MgCO22MgO+C 2、铝与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2+3 H2 3、氧化铝（Al2O3）既能与酸反应，又能与碱反应： Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O

48、； Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 4、氢氧化铝Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应： Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3+ 3H2O Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O 5、向偏铝酸钠溶液中滴加适量的酸：AlO2 + 2H2O +H+=Al(OH)3 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的酸：AlO2 + 4H+=Al3 + 2H2O 6、向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体：2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 7、双水解反应：2Al3+3 H2O +3CO32 =2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+3 H

49、CO3 =Al(OH)3 + 3CO2 Al3+6 H2O +3AlO2 =4Al(OH)3 8、电解氧化铝：2Al2O3 通电 4Al 3O2 9、铝热反应：2Al+ Fe2O3 Al2O3+2Fe 10、铁和水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2 11、FeSO4和 NaOH 反应的化学方程式为：FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4； 高温 12、Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3。 13、FeCl3遇到 KSCN 溶液生成红色 Fe(SCN)3：FeCl3+ 3KSCN = Fe(SCN)3+ 3

50、KCl。 14、Fe3+的氧化性： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2Fe3+ Fe=3Fe2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2 15、Fe2+的还原性： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-3Fe2+4H+NO3（稀） =3Fe3+NO+2H2O 16、Fe 的还原性： Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2H+=Fe2+H2Fe+2Ag+=Fe2+2Ag 17、浓硫酸、浓硝酸使铝或铁的表面钝化 十一、氧族元素 环境保护 （一）氧族元素（一）氧族元素 （1）位置：第 VIA 族。包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种非金属元素 （2）原