1、1 2020-2021 学年度第二学期邗江区第一次模拟 化学试题 2020-2021 学年度第二学期邗江区第一次模拟 化学试题 说明：说明： 1.本试卷共本试卷共 6 页，包含选择题（第页，包含选择题（第 1 题第题第 20 题，共题，共 20 题） 、非选择题（第题） 、非选择题（第 21 题第题第 25 题，共题，共 5 题）两部分，本卷满分题）两部分，本卷满分 100 分，考试时间为分，考试时间为 100 分钟，考试 结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 分钟，考试 结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时 务必在试卷
2、的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好。 答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时 务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好。 3.所有的试题都必须在专用的所有的试题都必须在专用的“答题卡答题卡”上作答，选择题用上作答，选择题用 2B 铅笔作答、非选择 题在指定位置用 铅笔作答、非选择 题在指定位置用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量： 毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40Fe-56 Zn-65 选择
3、题 单项选择题：本题包括 选择题 单项选择题：本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分。每小题只有一个选项 符合题意。 分。每小题只有一个选项 符合题意。 1、习总书记夸赞“扬州是个好地方”。下列措施或行为有利于保护扬州环境的是 （） A. 使用风能、太阳能等绿色能源B. 废旧电池作深埋处理 C. 废弃塑料制品直接露天焚烧D. 工业废水直接灌溉农田 2、下列过程涉及化学变化的是（） A.分离液态空气制氧气B.胆矾的研碎C.蜡烛的燃烧D.品红的 扩散 3、石膏矿的主要成分是 CaSO4，CaSO4属于（） A. 单质B.氧化物C. 盐D. 混合物 4、下列物质由分子构
4、成的是（） A. 铜B. 氧气 C. 氯化钠D. 氢氧化 钙 5、生活中一些物质的 pH 如下： 物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂 pH2334671213 其中能使无色酚酞溶液变红的是（） A. 白醋B. 橘子汁C. 料酒D. 炉具清 洁剂 2 6、下列应用中，没有运用到氧气相关性质的是（） A. 做高能燃料B. 富氧炼钢C. 急救输氧D. 动植物 呼吸 7、下列描述涉及的化学方程式正确且属于分解反应的是（） A. 湿法冶铜： Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 B. 实验室制取氧气：2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2 C. 石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬： Ca(OH)2+
5、CO2= CaCO3+ H2O D. 电解水： 2 H2O2H2+ O2 8、制作手机芯片的硅晶圆片的原料是 SiO2，SiO2中硅元素的化合价为（） A. 0B.+2C.+3D.+4 9、没有水就没有生命。下列有关水的说法错误的是（） A. 地球上水资源丰富，无需节约用水B. 工业废水必须处理达标后才能排放 C. 蒸馏水是纯净物，矿泉水是混合物D. 可以用肥皂水区分硬水和软水 10、下列位置或场所的标识，错误的是（） A.存放浓硫酸的试剂柜B.运输酒精的槽罐车C.面粉加工厂D.居民住宅区 11、下列有关常见酸、碱、盐的说法错误的是（） A. 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性B. Na2CO
6、3和 CaCO3都是白色易溶于水 的固体 C. NaCl 是一种调味品，溶解度受温度影响小D. NaOH 和 Ca(OH)2在空气中都容易 变质 12、进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（） A检验溶液的酸碱性B.溶解固体C.倾倒液体D.熄灭酒精灯 13、下列实验操作能达到实验目的的是（） 实验目的实验操作 A测定某废水的酸碱度取样，将湿润的 pH 试纸浸入样品中 B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置 C除去粗盐中的难溶性杂质溶解、蒸发、结晶 D检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味 3 14、“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由
7、环己胺（化学式 是 C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述错误的是（） A. 从类别上看：环己胺属于有机化合物 B. 从性质上看：环己胺可以与碱反应 C. 从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为 367 D. 从结构上看：环已胺由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子构成 15、甲醇（CH3OH）制氢的一种转化反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的 是（） A. 生成 3 种分子B. 属于复分解反应C. 丙为 COD. 催化剂不断减少 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 10 分。每小
8、题只有一个或 两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 分。每小题只有一个或 两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正 确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 分；若正 确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个，该小题就得 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。 16、下列有关实验现象的描述正确的是（） A. 浓盐酸打开瓶盖后瓶口有白烟 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 C向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝 D. 小木
9、棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 17、甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（假设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶 解度曲线如图所示，下列说法正确的是（） A. t1时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等 B. t1时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度 C. 将 t2的甲的饱和溶液 170g 降温至 t1，会析出 34g 的甲 D. t2时将 40g 甲加入到 50g 水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液 18、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（） A. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 C. 稀有气体通电时能发出不同
10、颜色的光，可制作霓虹灯 D. 二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨 19、 课外实验具有趣味性、 实践性等特点。 鸡蛋壳成分的探究过程如下， 其中正确的是 （） 4 A. 实验证明蛋壳成分是 CaCO3B. 实验可证明蛋壳中含钙元素 C. 实验得到的固体能与水反应D. 实验中每步操作都是规范的 20、Znx(OH)y(CO3)z是制备 ZnO 的原料，加热可生成 ZnO 和另外两种氧化物。在如图热分 解装置中加入 54.7 g Znx(OH)y(CO3)z，完全反应后测得装置 A 增重 5.4g，装置 B 增重 8.8g （加热前后均通一段时间 N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正
11、确） 。 下列说法错误的是 A2xy+2zB生成的 ZnO 质量为 40.5g Cx :y5 :3D若无装置 C，则 y 与 z 的比值 偏大 非选择题非选择题 21、（12 分）下图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答问题。 （1）大气中的氮元素主要以（填化学式）存在。从 空气中获取氮是人类长久以来追求的目标，图中共表示了 种固氮的途径。 （2）土壤及豆科植物能进行高效固氮，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。人工固氮是利用氮气和氢气在 一定条件下合成氨气，该反应化学方程式是。 （3）氨气与硝酸化合反应生成氮肥 NH4NO3，其化学方程式是，但这种肥料不适 宜与熟石灰共用，否则会降低
12、肥效，原理是（用化学方程式表示） 。 （4）由图 1 可知，动植物体内的氮元素主要存在于（填“糖类”“油脂”“蛋白质”）中， 土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐， 其主要化学原理如下： 上述过程使土壤成分发生改变， 从而对农业生产造成一定的不利影响， 请选择任一角度进行 简要说明：。 22、（13 分）扬州，可爱的家乡，美丽的城市。 （1）扬州老字号三和四美的酱菜因风味独特深受消费者喜爱。其营养成分如 右下表： 营养成分表中的“钠”是指（选填“原子”、“分子”或“元素”） ，主要来 源于。 从营养成分表可知，提供能量的物质主要是。 酱菜要放在阴凉干燥
13、处，从变化的角度看，是为了（填“加快”或“减慢”）氧化的 速率。 （2）扬州高铁的通车增加了人们出行的便利。 高铁列车使用了大量的钢，钢属于（选填“单质”、“化合物”或“混合物”） 。车头的 玻璃是用无机玻璃、 树脂、 塑料等粘合而成， 能耐受强大的撞击力， 这种玻璃属于材 脱氧硫杆菌 5K2S+8KNO3+4H2O4N2+5+8KOH。 5 料（填字母序号） 。 A无机非金属材料B复合材料C合成材料 铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料， 反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融 的铁与另一种氧化物，其化学反应方程式为。 高铁刹车片用合金锻钢制作， 紧急制动时， 轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达
14、到 700以上， 合金锻钢应该具备耐磨和等特性。车身表面烤漆不仅美观，还能防锈，其防锈的原 理是。 建造高铁需要大量的铝、铁等金属。工业用赤铁矿炼铁的化学方程式为。某工厂要 用赤铁矿（杂质不含铁元素）来炼制含铁 96%的生铁 63t，理论上需要含杂质 20%的赤铁矿 的质量是。 23、 （11 分）实验室制取气体。 （1）为了制取较多量的 CO2并便于多次添加稀盐酸，从上述所给仪器中选择合适的仪器， 组装一套制取并收集 CO2的装置，需要用到的仪器是（填字母） ，对应的化学方程 式是。该方法获得的 CO2气体常混有水蒸气和气体，依次通过（填 字母）装置可获得干燥纯净的 CO2. A.浓硫酸、饱
15、和的碳酸氢钠溶液B. 饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 （2）图 2 装置的优点是，为了解该装置的优点，实验室制取二氧化碳时，在图 2 装置中连接压强传感器，得到图 3 的曲线，下列说法正确的是。 A.ab 段试管中液面逐渐上升B.bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触 C.c 点的对应操作是打开旋塞 （3）为探究不同浓度的过氧化氢溶液分解的速率。如图 4 甲所示，用注射器加入不同浓度 的过氧化氢溶液， 并用压强传感器装置测量圆底烧瓶内气压变化， 绘制压强随时间变化的曲 线（见下表） ，如图 4 乙所示。 写出上述图 4 甲图发生的化学方程式。 根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是。 曲线
16、c 的大致位置及趋势（填字母序号） 。 A曲线 b 的上方B曲线 a、b 之间C曲线 a 的下方 24、 （8 分）空气中 CO2的浓度超过正常含量将对人体健康产生危害。某化学研究小组同学 对生活场景中的 CO2浓度进行了如下探究。 I.探究建筑火灾中 CO2浓度 实验编号H2O2的质量分数（%）对应曲线 5a 10b 15c（未绘制） 图 2图 3 图 1 图 4 6 如图 1 所示，点燃蜡烛，将 CO2缓慢倒人烧杯。如图 2 所示模拟建筑火灾现场，在封盖容 器底部放置 2 根高低不同的蜡烛，在烛芯附近放置 O2传感器(见 a1、a2)和 CO2传感器(见 b1、 b2)。点燃蜡烛后迅速封盖
17、，采集相关数据，实验结果如图 3、图 4 所示。 （1） 图 1 所示实验中， 观察到烧杯内低处蜡烛先熄灭， 则 CO2具有的性质有、 ， 图 2 所示实验中，观察到(填“高”或“低”)处蜡烛先熄灭，原因是。 （2）由图 3 可知:蜡烛熄灭时容器各处 O2含量均未降至 0。你对“燃烧”需要的条件的新认识 是。 （3）结合图 3、图 4 分析，在火灾中，应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生的原因是。 II.探究地窖中 CO2浓度 我国部分地区有使用地窖的习惯，而地窖中容易积蓄 CO2，根据相关要求，CO2短时间接触 容许浓度为 18mg/L。 研究小组同学从某地窖中收集 2 瓶各 500mL 的气体样
18、品进行如下实验:将点燃的蜡烛放入 瓶 1 中，蜡烛火焰无明显变化;用 CO2传感器测出瓶 2 中 CO2浓度为 22.6mg/L。 （1）下列防范措施正确的是。(填序号)。 A.用农用喷雾器向地窖内喷酒水，使 CO2溶解到水中 B.手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，继续前进 C.利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入 （2）研究小组同学向瓶 2 中加入足量澄清石灰水，振荡、充分反应，传感器显示 CO2浓度 慢慢下降，当浓度降至 0.6mg/L 时，则瓶内生成沉淀的质量为mg。(假设瓶中气体 总体积不变) 25、 （16 分）氢化镁( MgH2)可用作
19、供氢剂，某小组以工业废渣（主要成分是 MgO,杂质只考 虑 Al2O3、FeO、Fe2O3和 SiO2）为原料制备氢化镁的流程如下: 已知:双氧水具有氧化性 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示 请回答下列问题: 金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mg2+ 开始沉淀的 pH6.51.93.49.1 完全沉淀的 pH9.73.24.711.1 7 （1）滤渣 A 的主要成分是，滤液 A 中共有种金属阳离子。 （2）加入 H2O2的目的是，试剂 X 的目的是调节 pH 值，使 Fe3+、Al3+形成氢氧化 物的沉淀。试剂 X 宜选择(填字母)。 A. NH3H2OB. MgOC. C
20、aCO3 该步骤溶液的 pH 值应控制在范围。 （3）将一定量的工业废渣溶于一定质量一定浓度的盐酸中，相同时间内 镁元素的浸出率（浸出率=进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的 总质量）与温度的关系如右图所示，则适宜选择的温度是。若温度过高，镁元素的浸 出率会降低， 主要原因是。 现欲用溶质质量分数为 37%的浓盐酸 （密度为 1.18gmL-1） 配制 14.6%的稀盐酸 100g。经过计算可知需要浓盐酸的体积为mL，量取水时应选用 规格为mL（从 10mL、50mL、100mL 中选取）的量筒。 （4）为充分回收金属元素，设计以滤渣 B 为原料制备高纯度金属铝的较优合成路线如下。 已知：氢
21、氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应，但氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶的偏铝 酸钠(NaAlO2)和水。 试剂选择（选填“盐酸”“氢氧化钠溶液”）, II 中对应的方程式是。 （5）通过上述方法制得的 MgH2样品中常混有未完全反应的镁单质， （假设样品中的氢化镁 与水完全反应生成氢氧化镁和氢气，而常温下镁不与水反应） 测定实验样品纯度的方法步 骤如下： 检查装置气密性，装入药品，按如图（固定装置省略）所示连接仪器。 调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平，读取液面所在的刻度数据为 10.0mL。 将 Y 形管慢慢倾斜，直到 B 端的水全部与 A 端的样品混合。 反应结束，冷却至室温，再次
22、读取液面所在刻度数据为 128.0mL。 回答下列问题： 步骤中在读数前，应采取的措施是。 反应生成氢气的体积为mL。 已知该实验条件下，氢气的密度为 0.09mg/mL样品中氢化镁的纯度为。 （共 2 分，结果精确到 0.01%） 。 1 2020-2021 学年度第二学期邗江区第一次模拟 化学试题参考答案 2020-2021 学年度第二学期邗江区第一次模拟 化学试题参考答案 选择题（共 20 题，每题 2 分，共 40 分） 12345678910 ACCBDADDAB 11121314151617181920 BDBDCDCDCCCD 非选择题（本大题共 5 题，方程式每空 2 分，除特
23、殊说明外，每空 1 分，共 60 分） 21 （12 分） （1）N23 ；（2）化学N2+ 3H2=2NH3； （3）NH3+ HNO3= NH4NO32NH4NO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ 2NH3 + 2H2O （4）蛋白质K2SO4土壤中氮元素流失，肥力下降；土壤碱化（合理即可） 22 （13 分） （1）元素NaCl/氯化钠（食盐）碳水化合物减慢 （2）混合物B 2Al + Fe2O3=2Fe +Al2O3耐高温隔绝 氧气和水 3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2108t 23 （11 分） （1）AEFG/BEFGCaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O
24、 +CO2HClB （2）控制反应的发生与停止BC （3）2H2O2=2H2O+ O2H2O2溶液的浓度越大，反应速率越快（合理即可） A 24 （8 分） I（1）不可燃不助燃密度大于空气高 燃烧放热导致二氧化碳温度升高，二氧化碳密度变小，上浮（合理即可） （2）燃烧需要一定浓度的氧气 一定条件 高温 高温 MnO2 2 （3）低处的氧气含量较高，二氧化碳浓度较低 II （1） AC（2）25 25 （16 分） （1）SiO24 （2）使亚铁离子氧化成铁离子BC4.7 pH 9.1 （3） 40温度超过 40， 盐酸的挥发较快， 反应物的浓度降低较快33.4/33.5 100 (4) NaOH 溶液NaAlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 （5）调节量气管和水准管的液面相平11869.03%（2 分）
