1、章末（五）章末（五）化学素材与命题架构化学素材与命题架构 【最新素材一】 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150 周年，联合国宣布 2019 年 为“国际化学元素周期表年”。德米特里伊万诺维奇门捷列夫，俄罗斯科学家， 发现化学元素的周期性(但是真正第一位发现元素周期律的是纽兰兹， 门捷列夫是 后来经过总结，改进得出现在使用的元素周期律的)，依照原子量，制作出世界上 第一张元素周期表，并预见了一些尚未发现的元素。1880 年瑞典的尼尔森发现了 钪，1885 年德国的文克勒发现了锗，这两种新元素与门捷列夫预言的类硼、类硅 也完全吻合，门捷列夫的元素周期律经受了实践的检验。 【命题架构
2、】 1.有关门捷列夫发表第一张元素周期表说法正确的是() A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“？70”指代的元素的最高化合价为4 D.每一纵行(列)都对应现在常用的元素周期表中的一族 解析A.表中数字代表元素的相对原子质量，故 A 错误；B.表中元素的排列依据 是相对原子质量的大小，故 B 错误；C.推测表中“？70”和 C、Si 在同一横排， 属于同主族，所以元素的最高化合价为4，故 C 正确；D.每一横行都对应现在 常用的元素周期表中的同一族，故 D 错误。 答案C 测试方向： 必考：2(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应
3、用。 2.门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预 见事实。”根据元素周期律，判断下列未知元素的性质： (1)科学家对 114 号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被 命名为“类铅”.以下对“类铅”的叙述正确的是() A.最外层有 6 个电子 B.位于元素周期表的第七周期 C.主要化合价为4 价、4 价 D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” (2) 元素周期表中第 116 号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第 116 号元素的元 素符号为 R，则下列有关叙述中不正确的是_。 R 的非金属性比 S 强R 元素原子的内层电子共有 1
4、10 个R 是过渡金属 元素R 元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸R 元素的最高价氧 化物的化学式为 RO3 解析(1)A.其最外层电子数为 4，故 A 错误；B.原子结构中有 7 个电子层，位于 元素周期表的第七周期，故 B 正确；C.该元素为金属元素，没有4 价，故 C 错 误；D.因氧化性 Cu2 的大于“类铅”离子，则电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合 溶液时首先会析出 Cu，故 D 错误。 答案(1)B(2) 测试方向： 必考：2(4)以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子 结构的关系。 【最新素材二】 碱土金属 1.碱土金属指元素周期表中A 族元素，包括铍(Be
5、)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、 钡(Ba)、镭(Ra)、*(ubn)(是一种尚未被发现的放射性金属元素)七种元素。其中铍 也属于轻稀有金属，镭是放射性元素。碱土金属易失电子，形成2 价阳离子， 表现强还原性。 2.碱土金属有着广泛的用途。铍具有透过 X 射线的能力，常用作 X 光管的透射材 料和制造霓虹灯的元件，铍也用作原子反应堆的减速剂，铍青铜合金的抗拉强度 很大，比钢大 9 倍，而弹性似弹簧钢，被称为“超硬合金” ，铍镁钴合金轻而 坚硬，常用于航空航天工业中。 3.玛丽居里，波兰裔法国籍女物理学家、放射化学家。她是放射性现象的研究先 驱，也是获得两次诺贝尔奖的第一人。玛丽居里还是
6、巴黎大学第一位女教授。玛 丽居里的成就包括开创了放射性理论，发明了分离放射性同位素的技术，以及发 现两种新元素钋(Po)和镭(Ra)。 【命题架构】 1.镭是第七周期A 族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是() A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性 C.在化合物中呈2 价D.碳酸盐难溶于水 答案B 测试方向： 必考：2(4)以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子 结构的关系。 2.石灰氮(CaCN2)是一种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。 (1)CaCN2中阴离子为 CN 2 2，与 CN 2 2互为等电子体的分子有_和 _(填化学式)，写出 CN 2 2的电
7、子式_。 (2)CaCN2与水反应生成 CaCO3和 NH3两种物质， 则 1 mol CaCN2与水反应的过程 中，反应物断裂的共价键总数_。 答案(1)N2OCO2 (2)4.8161024 测试方向： 必考：2(2)掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表 示方法。 选考(一)：2(2)了解共价键的形成、极性、类型。 3.铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下 是从某废旧铍铜元件(含 BeO、CuS、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的 流程。 已知：铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似 (1) 写 出 铍 铜 元
8、件 中 SiO2与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 _。 (2)滤渣 B 的主要成分为_(填化学式)。写出反应中含铍化合物与过量盐 酸反应的化学方程式_ _。 (3)溶液 C 中含 NaCl、BeCl2和少量 HCl，为提纯 BeCl2，选择合理步骤并排序 _。 a.加入过量的 NaOHb.过滤 c.加入适量的 HCld.加入过量的氨水 e.通入过量的 CO2f.洗涤 从 BeCl2溶液中得到 BeCl2固体的操作是_。 解析(1)SiO2是酸性氧化物， 和 NaOH 反应生成硅酸钠和水， 离子方程式为： SiO2 2OH =SiO2 3H2O；(2)铍铜元件主要成分是 Be
9、O、CuS、FeS、SiO2，由信 息可知 BeO 是两性氧化物，CuS、FeS 不与 NaOH 溶液反应，SiO2是酸性氧化物 能和氢氧化钠反应，因此滤渣 B 的主要成分是不反应的 CuS、FeS；滤液 A 中含 铍化合物为 Na2BeO2，Na2BeO2与过量的盐酸反应的化学方程式为：Na2BeO2 4HCl=BeCl22NaCl2H2O；(3)依据 Be(OH)2和 Al(OH)3性质相似，难溶于 水及具有两性的特点，在溶液 C 中加入过量的氨水，生成 Be(OH)2沉淀，过滤后 洗涤，再加入盐酸溶解即可，所以提纯 BeCl2选择的合理步骤为：dbfc；BeCl2 易发生水解， 生成 B
10、e(OH)2和 HCl， 从 BeCl2溶液中用蒸发结晶法得到 BeCl2固体 时，要抑制水解，所以操作为：蒸发结晶时向溶液中持续通入 HCl 气体(或在 HCl 气流中加热蒸干)。 答案(1)SiO22OH =SiO2 3H2O (2)CuS、FeSNa2BeO24HCl=BeCl22NaCl2H2O (3)dbfc蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl 气流中加热蒸干) 测试方向： 必考：3(1)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其 应用。 必考：3(3)金属及其化合物知识的综合应用。 【自主命题】材料与已有知识的迁移 根据砷在元素周期表中的位置，自编一道相关习题： 材料砷，俗称砒，元素符号 As，砷元素广泛的存在于自然界，共有数百种的 砷矿物已被发现，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂，与许多种的合 金中。 砷在化学元素周期表中位于第 4 周期、第A 族。 A._； B._； C._； D._。
