1、大一轮复习讲义 化学平衡状态化学平衡的移动 第七章第34讲 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影 响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。 考点一可逆反应与化学平衡建立 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二化学平衡的移动 微专题18应用“等效平衡”判断平衡移动的结果 考点一可逆反应与化学平衡建立 知识梳理夯基础 1.可逆反应 (1)定义 在 下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向 进行的化学反应。 (2)特点 二同：a.相同条
2、件下；b.正、逆反应同时进行。 一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大 于”或“小于”)100%。 同一条件 小于 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。 2.化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中 所有参加反应的物质的 保持不变的状态。质量或浓度 (2)建立 (3)平衡特点 3.判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v正v逆0 同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aAbB (2)静态标志：各种“量”不变 各物质的质量、物质的量或浓度不变。 各物质的百分含量(物质的量
3、分数、质量分数等)不变。 温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜 色)不变。 总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态； 若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)反应2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O、Na2CO3CO2 H2O= 2NaHCO3互为可逆反应( ) 错因：_。 (2)化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等( ) 错因：_ _。 可逆反应的反应条件必须相同 化学反应达到平衡后，反应物或生成物的浓度或百分含量应保 持不变，不一定相等 (3)在1 L的密闭容器中发
4、生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，当容器中 气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态( ) 错因：_。 (4)对于反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态 ( ) 错因：_ _。 该反应为反应前后气体分子数保持不变的可逆反应，反应过程 中压强始终保持不变 深度思考 1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HQ kJmol1(Q0)，充分反应后生成SO3的物质的量_(填“” “”或“”，下同)2 mol，SO2的物质的量_0 mol，转化率 _100%，反应放出的热量_ Q kJ。 2.在一定温
5、度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合 气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气 体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓 度之比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量 (1)能说明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_(填序号， 下同)。 (2)能说明I2(g)H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是_。 (3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_。 (4)能说明C(s)CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_。 (5)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的是_。 (6)
6、能说明5CO(g)I2O5(s) 5CO2(g)I2(s)达到平衡状态的是_。 3.若上述题目中的(1)(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ (1)_。(2)_。(3)_。(4)_。 规避规避“2”个易失分点个易失分点 (1)化学平衡状态判断“三关注” 关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反 应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有 固体参加或生成，或固体的分解反应。 归纳总结 (2)不能作为“标志”的四种情况 反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数 之比。 恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时 间
7、而变化，如2HI(g) H2(g)I2(g)。 全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随 时间而变化，如2HI(g) H2(g)I2(g)。 全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 续上页续上页 递进题组练能力 题组一题组一“极端转化极端转化”确定各物质的量确定各物质的量 1.在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起 始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A.Z为0.3 molL1 B.Y2为0.4 molL1 C.X2为0.2 molL
8、1 D.Z为0.4 molL1 2.(2019长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、 Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判 断正确的是 A.c1c231 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0c10.14 molL1 解析平衡浓度之比为13，转化浓度之比亦为13，故c1c213， A、C不正确； 平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v生成(Y)v生成(Z) 应为32，B不正
9、确； 由可逆反应的特点可知0c10.14 molL1。 极端假设法确定各物质浓度范围极端假设法确定各物质浓度范围 上述题目1可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底， 求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)Y2(g) 2Z(g) 起始浓度(molL1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(molL1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(molL1) 0 0.2 0.4 练后归纳 假设反应逆向进行到底：X2(g)Y2(g) 2Z(g) 起始浓度(molL1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(molL1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度
10、(molL1) 0.2 0.4 0 平衡体系中各物质的浓度范围为X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。 续上页续上页 题组二化学平衡状态的判断题组二化学平衡状态的判断 3.(2020衡阳高三调研)反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hv逆：平衡向 移动。 (2)v正v逆：反应达到平衡状态， 平衡移动。 (3)v正v逆：平衡向 移动。 正反应方向 不发生 逆反应方向 改变条件 平衡移 动方向 氢气的转化率 (“增大”“减 小”或“不变”) 氨气的体积分数 (“增大”“减 小”或“不变”) 增大氮气的浓度_ 增大氨气的浓度_ 升温_ 充入适量氩气_ 4.影响化学平衡的
11、外界因素 根据化学平衡原理解答下列问题： 在体积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H 92.4 kJmol1，只改变一种外界条件，完成下表： 正向增大 逆向减小增大 逆向减小减小 不移动不变不变 5.化学平衡中的特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于 其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体 的量，对化学平衡没影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)充入惰性气体与平衡移动的关系 恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变 平衡不移动。 恒温、
12、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小体 系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 气体体积不变的反应 平衡不移动 气体体积可变的反应 平衡向气体体积增大的方向移动 6.勒夏特列原理及运用 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物 质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。本原理也称为平 衡移动原理。 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化 学平衡也一定发生移动( ) 错因：_。 (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( ) 错因：_。 (3)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( ) 错
13、因：_ _。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂 升高温度，v放、v吸均增大 化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，如A(g)B(g) C(g)，增大A的浓度、平衡右移，但A的转化率减小 (4)向平衡体系FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl中加入适量KCl固体， 平衡逆向移动，溶液的颜色变浅( ) 错因：_。 (5)对于2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正 向移动，混合气体的颜色变浅( ) 错因：_ _。 KCl没有参与反应，加入KCl固体，平衡不移动，颜色不变 因为压缩体积，平衡右移
14、，但c(NO2)仍大于原来的浓度，所以 混合气体的颜色变深 深度思考 1.化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是消除“外界 条件的改变”，即“减弱而不抵消”。 对于一定条件下的可逆反应 甲：A(g)B(g) C(g)H0 乙：A(s)B(g) C(g)H0 丙：A(g)B(g) 2C(g)H0 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题： (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲 _；乙_；丙_。 此时反应体系的温度均比原来_(填“高”或“低”)。 混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或 “不变”) 甲_；乙_；丙_。 向左向左向右
15、高 减小减小不变 (2)加压，使体系体积缩小为原来的 平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”) 甲_；乙_；丙_。 设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p甲、p乙、 p丙，则p甲与p甲，p乙与p乙，p丙与p丙的关系分别为 甲_；乙_；丙_。 混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或 “不变”) 甲_；乙_；丙_。 向右不移动不移动 p甲p甲2p甲p乙2p乙p丙2p丙 增大不变不变 条件变化平衡变化转化率变化百分含量变化 增大O2浓度_移动 SO2的转化率增大，O2的转 化率_ 增大SO3浓度_移动 SO2、O2的转化率都_ 升高温度_移动 SO2
16、、O2的转化率都_ SO2%_ SO3%_ 增大压强_移动 SO2、O2的转化率都_ SO2%_ SO3%_ 2.(1)可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施： 升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A. B. C. D. 解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使 反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与 加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 4.在压强为0.1 MPa、温度为300 条件下，a mol CO与3a mol H2的混合
17、 气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系 产生的影响是_(填字母，下同)。 A.c(H2)减小B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大D.重新平衡 减小 CD 解析该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小容器体积，平衡 正向移动，c(H2)增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。 (2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_。 A.升高温度 B.将CH3OH从体系中分离 C.充入He，使体系总压强增大 B 解析由于该反应正向是放热反应，升高温度平衡逆
18、向移动，CH3OH的 产率降低；容器容积不变，充入He，平衡不移动。 返回 真题演练明确考向 1.(2020浙江7月选考，18)5 mL 0.1 molL1 KI溶液与1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3(aq)2I(aq) 2Fe2(aq)I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是 A.加入苯，振荡，平衡正向移动 B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化 学反应存在限度 C.加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D.该反应的平衡常数K 12345 6 解析加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动， A正确； 反应开
19、始时n(KI)n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水 溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈红色，说明水溶液中仍含有Fe3， 证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确； 加入FeSO4固体，c(Fe2)增大，平衡逆向移动，C正确； 123456 2.(2020浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g)H0。在 测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A.温度0 、压强50 kPaB.温度130 、压强300 kPa C.温度25 、压强100 kPaD.温度130 、压强50 kPa 12345 解析测定NO2的相对分子质量时，
20、要使平衡逆向移动，且逆向移动的 程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正反应是气体分子数减少的 放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故 选D。 6 3.(2019海南，3)反应C2H6(g) C2H4(g)H2(g)H0，在一定条件下 于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 12345 6 4.(2019浙江4月选考，17)下列说法正确的是 A.H2(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应 速率不变 B.C(s)H2O(g) H2(g
21、)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)B(g) 2C(？)已达平衡， 则A、C不能同时是气体 D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1； 在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时， 吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 12345 6 解析A项，该可逆反应的反应前后气体的化学计量数不发生变化，当 缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，错误； B项，在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因 而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，正确；
22、 C项，若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的化学计 量数不等，故A、C可能均为气体，错误； D项，易知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H，合成氨气实际参与反应n(H2) 3 mol10%0.3 mol，因而Q1 |H|0.1|H|，分解氨气时实际 消耗的n(NH3)2 mol10%0.2 mol，Q2 |H|0.1|H|，则Q1 Q2，错误。 123456 5.2018全国卷，27(1)节选CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g) =2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1，有利于提高CH4平衡转化率 的条件是_(填字母)。 A.高温低压 B.低温高压 C.
23、高温高压 D.低温低压 12345 A 解析根据平衡移动的影响因素，该反应的正反应是一个吸热、气体体 积增大的反应，所以高温低压有利于平衡正向移动。 6 12345 下列可判断反应达到平衡的是 _(填字母)。 a.溶液的pH不再变化b.v(I)2v( ) c.c( )不再变化d.c(I)y molL1 ac 6 12345 tm时，v正_(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。 tm时v逆_(填“大于”“小于”或“等于”)tn时v逆，理由是_ _。 若平衡时溶液的pH14，则该反应的平衡常数K为_。 大于 小于 tm时 生成物浓度较低 返回6 课时精练巩固提高 1.已知可逆反应2NO2(g) N
24、2O4(g)，下列状态合理且可以判断该反应已 经达到平衡的是 v正v逆0的状态NO2全部转化成N2O4的状态 c(NO2)c(N2O4) 的状态N2O4不再分解的状态NO2的百分含量不再改变的状态 体系颜色不再发生变化的状态 A. B.C. D. 123456789 10111213 解析v正v逆0是化学平衡状态的本质标志，此状态合理且能说明 反应已经达到平衡； 由于该反应为可逆反应，NO2不可能全部转化成N2O4，此状态不合理； c(NO2)c(N2O4)是一种特殊情况，但不能说明反应已经达到平衡； 化学反应达到平衡时正、逆反应仍在进行，N2O4不再分解的状态不合理； NO2的百分含量不再改
25、变的状态是化学平衡的特征标志，此状态合理 且能说明反应已经达到平衡； 体系颜色不再发生变化的状态即NO2的浓度不再变化的状态，该状态 是化学平衡的特征标志，此状态合理且能说明反应已经达到平衡；符合 题意的是。 123456789 10111213 2.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 123456789 10111213 解析如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错； 化学
26、平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对； 反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错； 改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应 体系中充入不参与反应的气体)，平衡也不一定移动，D错。 123456789 10111213 3.对于可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)Hv逆 加入催化剂，物质B的转化率提高 A. B.C. D. 1234567 89 10111213 解析物质A是固体，增大物质A的量对化学平衡无影响，错误； 升高温度，v正、v逆均增大，平衡向逆反应(吸热反应)方向移动，错误； 该反应为反应前后气态物质总物质的量不变的反应，增大压强平衡不移
27、 动，但v正、v逆都增大，错误； 增大物质B的浓度，正反应速率增大，v正v逆，平衡向正反应方向移动， 正确； 催化剂不能使化学平衡发生移动，故物质B的转化率不变，错误。 123456789 10111213 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.使用铁触媒，加快合成氨的反应速率 B.溴水中存在Br2H2O HBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜 色变浅 C.合成氨工业采用2050 MPa高压 D.反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)Ht2)向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反 应速率加快，逆反应速率减小 8.800 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量
28、的 CH4和H2O，发生 反应：CH4 (g)H2O(g) CO(g)3H2(g)，t2时达到平衡状态，反应过 程中测定的部分数据见表(表中时间t2t1)： 123456789 1011 反应时间/minn(H2O)/moln(CO)/mol 02.000.00 t11.60 t2 1.40 1213 解析A项，v(H2) ，错误； B项，容积为2 L的密闭容器中，t2时，c(H2O)0.30 molL1，错误； C项，t2时，H2O(g)剩余0.6 mol，转化率为70.0%，正确； D项，向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率 也增大，错误。 123456
29、789 10111213 下列说法正确的是 A.T1温度下，0 20 min之间，H2 的平均反应速率为0.012 5 molL1min1 B.在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态 C.由表中数据推测，T1T2 D.由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大 9.某实验小组研究温度对化学反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的影响，在其他 条件相同时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中， 测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下： 123456789 1011 时间02040608010
30、0 HI(g)的物质 的量分数 T100.500.680.760.800.80 T200.600.720.750.750.75 1213 解析T1温度下，020 min之间，HI的物质的量分数为0.5，反应前后 气体的物质的量不变，则说明生成1 mol HI，说明氢气消耗了0.5 mol， H2的平均反应速率为 0.012 5 molL1min1，选项A正确； 由表中数据分析可知，在T1温度下，该反应70 min时没有达到平衡状态， 选项B错误； T2温度下，反应更快达到平衡，其他条件不变的情况下，这是受温度影 响。从而可推断T2T1，选项C错误； T2T1，温度越大H2(g)与I2(g)的反
31、应限度越小，选项D错误。 123456789 10111213 10.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g) 2C(g) H0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变条件，其反应过程如图。下列说 法正确的是 A.0t2时，v正v逆 B.t2时刻改变的条件可能只是加催化剂 C.t2时刻改变的条件可能只是升高了温度 D.、两过程达到反应限度时，无法确定、中A物质的量的哪个多 123456789 1011 1213 解析图像分析判断0t2时，0t1时间的正反应速率大于逆反应速率， t1t2时间段正、逆反应速率相同，故A错误； 在t2时刻若升高温度，该反应正反应为放热反 应，平衡会逆向
32、移动，不会达到与原平衡相 同的平衡状态，故C错误； 、两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平 衡状态，若是在t2时刻改变的条件是增加C的浓度，、两过程达到反 应限度时，A物质的量：，若是改变的条件是减小容器体积，、 两过程达到反应限度时，A物质的量：，故D正确。 123456789 10111213 11.已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。在密闭容器中，充入2 mol N2和6 mol H2使之发生反应： (1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是_。 1234567 解析对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，在密闭容器中，开始时 n(N2)n(
33、H2)2613，反应时消耗n(N2)n(H2)13，则N2和H2 的转化率之比是11。 89 1011 11 1213 (2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向_(填“向左” “向右”或“不”，下同)移动。 1234567 解析当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，使体系压强增大，但体 积不变浓度不变，平衡不移动。 89 1011 不 1213 (3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减半，平衡将_移动。 1234567 解析当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，体积增大 一倍，根据勒夏特列原理，平衡向体积增大的方向移动，即平衡将向左
34、移动。 89 1011 向左 1213 (4)若有两容器都充入2 mol N2和6 mol H2，甲容器保持恒温、恒容，乙容 器保持恒容绝热，同时开始反应，先达平衡的是_(填“甲”或 “乙”)容器，甲中N2的转化率比乙中的更_(填“高”或“低”)。 1234567 解析由于反应放热，则乙容器温度升高，反应速率比甲容器快，所以 先达平衡的是乙容器；由于反应放热，甲容器温度比乙容器低，能促进 平衡正向移动，所以甲中N2的转化率比乙中的更高。 89 1011 乙 高 1213 (5)在密闭容器中进行反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H0。该反应的 反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示
35、，若t2、t4时刻只改变一个条件， 下列说法正确的是_(填字母)。 a.在t1t2时，可依据定容容器内气体的压 强保持不变判断反应已达到平衡状态 b.在t2时，采取的措施可以是升高温度 c.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保 持不变判断反应已达到平衡状态 d.在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 1234567 a 89 10111213 12.燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化 学方程式如下： .CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1281.4 kJmol1 (1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4
36、(s)和1 mol CO，若只发生 反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。 a.容器内的压强不发生变化 b.v正(CO)v正(CO2) c.容器内气体的密度不发生变化 d.n(CO)n(CO2)1 mol 123456789 1011 ac 1213 解析反应前后气体体积不等，则容器内的压强不发生变化，可说明达 到平衡状态，故a正确； v正(CO)、v正(CO2)都表示正反应，两者相等不能说明反应达到平衡状态， 故b错误； 有固体参加反应，则容器内气体的密度不发生变化，可说明达到平衡状 态，故c正确； 由碳原子守恒可知，始终有n(CO)n(CO2)1 mol，不能说明反应达到平
37、 衡状态，故d错误。 123456789 10111213 (2)一定温度下，体积为1 L容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只发生反 应，测得CO2的物质的量随时间变化如图中曲线A所示： 在02 min内的平均反应速率v(CO)_。 1234567 0.45 molL1min1 89 10111213 解析一定温度下，体积为1 L容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只发 生反应，图中2 min达到平衡状态，二氧化碳物质的量0.9 mol， CaSO4(s) CO(g) CaS(s)CO2(g)H243.6 kJmol1，达到平衡状态消 耗一氧化碳物质的量0.9 mol
38、，在02 min内的平均反应速率v(CO) 0.45 molL1min1。 123456789 10111213 曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为_ _(答出一条即可)。 1234567 加入催化剂(或增 89 1011 大压强) 解析曲线B表示过程与曲线A相比，曲线斜率增大，反应速率增大，可 为加入催化剂(或增大压强)。 1213 解析反应： 是体积不变的放热 反应，若要提高反应体系中CO2的体积分数，需要平衡正向移动，反应为 放热反应，降低温度反应正向进行。 若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为_。 1234567 降低温度 89 10111213 (3)一定温
39、度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，下列能说 明反应和反应同时发生的是_(填字母)。 a.反应后气体能使品红褪色 b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小 c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化 d.体系压强逐渐增大 1234567 c 89 10111213 解析反应后气体能使品红褪色，只能说明生成SO2，可能只发生反应， 故a错误； CO的体积分数逐渐减小，也可能只发生一个反应，故b错误； 反应和反应不同产物分别是SO2和CO2，故反应体系达平衡前，SO2 和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，能说明反应和反应同时 发生，故c正确；
40、 压强逐渐增大，说明气体物质的量增多，反应一定发生，不能确定反 应是否发生，故d错误。 123456789 10111213 13.(1)向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2， 发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H”或 “ 108 1213 解析该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少，达到平衡时甲 容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即T1T2； 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 起始/(molL1)5 3 0 转化/(molL1) 4.5 2.25 4.5 平衡/(molL1) 0.5 0.75 4.5
41、 123456789 10111213 (2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持 恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生 的反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。 图中正确且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反 应达到平衡状态的是_ (填字母)。 123456789 1011 D 1213 解析密度 ，总质量一定，A中体积不变，故密度不变，所以 不能说明反应达到平衡状态，故A错误； 恒温条件下，平衡常数保持不变，则不 能说明反应达到平衡状态，故B错误； 都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； N2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图像相符， 故D正确。 123456789 10111213 容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来 的 ，则平均反应速率v(H2)_(用a、t的代数式表示)。 123456789 10111213 解析根据反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 起始/mol 1 3 0 转化/mol x 3x 2x 平衡/mol 1x 33x 2x 123456789 1011返回1213 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义
