1、 2019 年长春中考化学年长春中考化学 1.可用到的相对原子质量：可用到的相对原子质量：O-16：K-39；Mn-55；C1-35.52. 2.常见金属活动顺序表常见金属活动顺序表 3.部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） 一、选择题一、选择题 1.空气的成分中，约占总体积 21%的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分中，氧气约占空气总体积的 21%。因此 A、C、D选项错误，B选项正确 故选：B 2.下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 木炭燃烧 B. 食物腐烂 C. 动物呼吸 D. 水结成
2、冰 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭燃烧是由碳和氧气生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A 选项不符合题意 B.食物腐烂如香蕉腐烂会发酸，有新物质生成，属于化学变化，B选项不符合题意 C.呼吸吸进氧气，呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，C选项不符合题意 D.物质三态的变化没有新物质生成，属于物理变化，D 选项符合题意 故选 D 3.下列由原子构成的物质是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】A.金刚石是由碳原子构成的，故 A 选项正确 B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故 B 选项错误 C.氢气是由氢气分子构成的，故 C 选项错
3、误 D. 水是由水分子构成的，故 D 选项错误 故选 A 4.下列实验操作正确的 A. 块状固体的取用 B. 液体的倾倒 C. 检查装置气密性 D. 液体的滴加 【答案】C 【解析】 【详解】A中固体不能垂直扔进试管中，会砸裂试管底，A选项错误； B中瓶塞没有倒放，标签没有朝手心，瓶口没有紧挨试管口，B选项错误； C检查装置气密性应将导管伸入水中，用手握住试管，C选项正确； D 中滴管不能伸入到试管中，且不能接触试管壁，D选项错误。 故选 C 5.下列说法中错误的是 A. 老年人缺钙容易引起骨质疏松 B. 用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维 C. 煤、石油都是储量丰富的可再生能源 D. 工业废水排
4、放前需做处理使之符合排放标准 【答案】C 【解析】 详解】A.老年人缺钙容易引起骨质疏松，说法正确，A 选项不符合题意 B.灼烧羊毛残渣为灰状；合成纤维的残渣为一团黑色物质，说法正确，B选项不符合题意 C.煤、石油和天然气都属于不可再生能源，说法错误，C选项符合题意 D. 废水排放前需处理使之符合排放标准，不会造成污染，说法正确，D选项不符合题意 故选 C 6.ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，下列说法错误的是 A. SO2的名称为二氧化硫 B. 该反应属于置换反应 C. X的化学式是 NaHSO4 D. ClO2中氯、氧元素的质
5、量比为 71：64 【答案】B 【解析】 【详解】A. SO2的名称为二氧化硫，说法正确，A选项不符合题意 B.置换反应形式为：单质+化合物=单质+化合物，故该反应不属于置换反应，B选项符合题意 C.等号左边有两个钠、 氢、 硫、 氯， 12个氧； 等号右边已经有两个氯和四个氧， 则 X 的化学式= 2 左边-右边 = NaHSO4，说法正确，C 选项不符合题意 D.ClO2中氯、氧元素的质量比为 35.5:32=71:64，说法正确，D选项不符合题意 故选 B 7.下列对有关事实的微观解释，不合理的是 A. 过氧化氢溶液混合物含有不同种分子 B. 水变为水蒸气时体积变大水分子体积变大 C.
6、电解水属于化学反应分子种类发生了改变 D. 水与过氧化氢的化学性质不同分子构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化氢溶液含有水分子和过氧化氢分子，两者为不同种分子，属于混合物，A 选项不符合题 意 B. 水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大，而不是水分子体积变大，B选项符合题意 C. 电解水水分子变为氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化，C 选项不符合题意 D. 水分子和过氧化氢分子，两者为不同种分子，是因分子构成不同，D选项不符合题意 故选 B 8.下列有关物质用途的说法中正确的是 A. KNO3、NH4Cl都能用作化肥 B. NaOH、CaO都能用作食品干燥
7、剂 C. N2、O2都能用作焊接金属的保护气 D. NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症 【答案】A 【解析】 【详解】A中 KNO3含有 K和 N元素，NH4Cl含 N元素，都可用于化肥，A选项正确 B中 NaOH有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，B选项错误 C中 O2有助燃性，不能作焊接金属的保护气，C选项错误 D 中 Ca（OH）2碱性过强，不能用于治疗胃酸过多症，D 选项错误 故选 A 9.下列说法中正确的是 A. 有发光放热现象的变化一定是燃烧 B. pH 小于 7的降雨一定是酸雨 C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【
8、解析】 【详解】A.日光灯通电时有发光放热现象，但不是燃烧，故 A选项错误 B.pH 小于 5.6的降雨属于酸雨，故 B选项错误 C.单质即为由一种元素组成的纯净物，故 C 选项正确 D.金属氧化物与酸的反应以及非金属氧化物与碱的反应也生成盐和水，故 D选项错误 故选 C 10.下列实验中，能达到相应目的的是 A. 分离 CaO和 CaCO3：将固体混合物高温煅烧 B. 制备 CaCO3：向 CaCl 溶液中通入足量的 CO2，过滤 C. 验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量 D. 除去 CO2中混有的 HCl和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸
9、 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验后只得到 CaO，故 A 选项错误 B.CaCl2溶液和 CO2不能发生反应，故 B 选项错误 C.锌粒和稀硫酸反应生成氢气，不能验证质量守恒定律，故 C选项错误 D.饱和 NaHCO3溶液除去杂质中的 HCl 气体，浓硫酸出去杂质中的 H2O，故 D选项正确 故选 D 二、非选择题二、非选择题 11.回答下列问题 （1）氢元素的符号是_； （2）3 个钠离子可用符号表示为_； （3）水的化学式为_； 【答案】 (1). H (2). 3Na+ (3). H2O 【解析】 【详解】 （1）氢元素的符号是 H； （2）钠离子符号为 Na+，3 个钠离子为
10、3Na+； （3）水的化学式为 H2O 故答案为：H；3Na+；H2O 12.根据下图信息，回答下列问题： （1）据图 1可知，溴原子的质子数为_： （2）溴原子在化学反应中容易_（选填“得到”或“失去”）电子形成溴离子： （3）图 2 中，与溴原子化学性质相似的原子是_（选填字母编号）. 【答案】 (1). 35 (2). 得到 (3). C 【解析】 【详解】 （1）图 1元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，为 35； （2）最外层电子数大于等于 4的原子在化学变化中容易得到电子； （3）最外层电子数相同的原子化学性质相似，C的最外层有 7 个电子 故答案为：35；得到；
11、C 13.回答下列与水有关的问题： （1）在实验室配置溶液时，常用蒸馏水做_； （2）自来水厂常利用_的吸附性除去水中异味； （3）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由_组成的 【答案】 (1). 溶剂 (2). 活性炭 (3). 氢元素和氧元素 【解析】 【详解】 （1）溶液分为溶剂和溶质，水常用作溶剂。 （2）在遇到具有吸附性的物质时，初中所学的为活性炭 （3）氢气燃烧的方程式为 222 2H +OH O 点燃 ，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 故答案：溶剂；活性炭；氢元素和氧元素 14.结合下图所示实验，回答有关问题： （1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量_或
12、细沙； （2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之 一是需要_： （3）实验三通过对比_（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。 【答案】 (1). 水 (2). 可燃物 (3). A、C 【解析】 【详解】 （1）在做铁在氧气中燃烧的实验时，通常要在集气瓶底放上水或铺上细沙。 （2）该实验区别只在于酒精和水，酒精属于可燃物而水不属于，因此填“可燃物” （3）A条件有水有空气，B条件为无空气，C 条件为无水，因此讨论铁生锈与水的有关的实验对比为 A和 C 故答案为：水；可燃物；A、C 15.回答下列与含碳物质有关的问题 （1）石
13、墨具有优良的_性，可用作干电池的电极 （2）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2，其中 CO发生了_（选 填“氧化或“还原”反应） （3）CO2和 CO可以相互转化，写出 CO2转化为 CO的化学方程式_。 【答案】 (1). 导电 (2). 氧化 (3). CO2+C 高温 2CO 【解析】 【详解】 （1）石墨可用作电极是因其具有导电性 （2）在 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2反应中，1个 CO 得到 1 个氧原子，为得氧的反应，即氧化反应 （3）CO2转化为 CO的化学方程式为 CO2+C 高温 2CO 故答案为：导电；氧化；CO2
14、+C 高温 2CO 16.根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： （1）10时，将 15g硝酸钾加入到 l00g 水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_（选填“饱和”或“不饱和 溶液） （2）30时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各 100g，分别蒸发掉 10g水，恢复至 30时，_饱 和溶液析出的晶体较多 （3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”） 【答案】 (1). 不饱和 (2). KNO3 (3). 蒸发结晶 【解析】 【详解】 （1）10时，硝酸钾的溶解度为 20g，故为不饱和溶液； （2）30时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，
15、故蒸发掉等质量的水时，硝酸钾析出的晶体较多； （3）由于氯化钠溶解度随温度变化不大，故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 故答案为：不饱和；KNO3；蒸发结晶 17.回答下列与金属有关的问题： （1）生铁和纯铁，硬度较大的是_。 （2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的_（用名 称或化学式填空）薄膜。 （3）向 AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤 渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是_。 【答案】 (1). 生铁 (2). 氧化铝或 Al2O3 (3). NaNO3、Zn（NO3）2 【解
16、析】 【详解】 （1）合金的硬度比纯金属大； （2）铝与氧气反应生成的为氧化铝，氧化铝是一层致密的薄膜； （3）依据金属活动顺序表，锌比钠弱，故滤液中一定有硝酸钠：锌比铜和银都强，一定能发生反应，故一 定有硝酸锌；依据题干信息滤液为无色，故滤液中一定没有硝酸铜；又因为铜比银强，锌先和硝酸银反应 再和硝酸铜反应，故滤液中也一定没有硝酸银。 故答案为：生铁；氧化铝或 Al2O3；NaNO3、Zn（NO3）2 18.下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题 （1）标号为 F的仪器名称是_。 （2）用大理石和稀盐酸反应制取 CO2，并用向上排空气法收集。 组装制取装置时，可选用上图中的 A、H、
17、I、J、L、P 和_。 检验 CO2是否收集满的操作是_。 （3）用 42422 2KMnOK MnO +MnO +O 加热 制取氧气，并用排水法收集 加热 31.6gKMnO4理论上最多可以生成氧气的质量为_g。 当观察到导管口_时，开始收集氧气。 A 刚有气泡放出 B 气泡连续并均匀地发出 【答案】 (1). 酒精灯 (2). B、C (3). 将燃着的小木条放在集气瓶口 (4). 3.2 (5). B 【解析】 【详解】 （1）F的仪器名称是酒精灯。 （2）根据生成 CO2所需装置，还缺少长颈漏斗和集气瓶，即 B 和 C 检验 CO2是否收集满的操作是将燃着的小木条放在集气瓶口。 （3）
18、设理论上最多可生成氧气的质量为 x 42422 2KMnOK MnO +MnO +O 31632 31.6gx 加热 31632 = 31.6gx x=3.2g 即理论上最多可生成氧气的质量为 3.2g 收集气体时应等气泡连续并均匀地发出后在开始收集 故答案为：酒精灯；B、C；将燃着的小木条放在集气瓶口；3.2；B 19.在实验室，用溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，回答下列问 题 （1）需溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液_g。 （2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_（选填“大于”“小 于”或“等于”）3%。
19、（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、_。 【答案】 (1). 25 (2). 小于 (3). 玻璃棒 【解析】 【详解】 （1）根据配制过程中溶质的质量不变列方程6%x=50 3%x=25 需溶质质量分数为 6%的氯化 钠溶液为 25g； （2）量筒量取水时仰视读数，结果是水取多了，故溶质的质量分数偏小； （3）混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。 故答案为：25；小于；玻璃棒 20.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示） 回答下列问题： （1）S在 SO3和 H2SO4的化合价均为_。 （2）反应为化合反应，该反应的化学方程式为_。 （3）根据图示判断，下列说法正确的是
20、_ A 雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关 B 使用清洁燃料，减少 SO2和 NO2的排放，有利于减少雾霾的产生 【答案】 (1). +6 (2). H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4 (3). B 【解析】 【详解】 （1）SO3和 H2SO4中氧的化合价均为-2 价，氢为+1 价，根据化合物中化合价代数和为 0 得 S 为+6 价。 （2）题目给出反应为化合反应，反应即为 NH3和 H2SO4反应生成（NH4）2SO4，方程式为 H2SO4+2NH3= （NH4）2SO4 （3）图中明显表示出雾霾还与燃料燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物经氧化和与氨气反应生成的无机颗粒物 有关，
21、因此 A 错误，B正确。 故答案为：+6；H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；B 21.通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题 实验一：Mg 和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH 溶液和稀硫酸 （1）实验三中发生反应的化学方程式为_。 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此_（选填“能” 或“不能”）验证 KOH溶液和 H SO4发生反应 （3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： 写出滤液 a中所含溶质的所有可能情况_。 分析上述实验，下列说法正确的是_ A 用白色沉淀
22、A一定能除去 MgC12溶液中的少量盐酸 B 用白色沉淀 B能检验 CaCl2溶液中是否含有盐酸 C 用滤液 b 与适量的 K2SO4溶液混合，过滤，制备 KNO3溶液 D 向溶液 c 中加入过量的 NaOH 溶液或过量的 Na CO3溶液都有明显的现象 【答案】 (1). Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 (2). 能 (3). KNO3、Mg（NO3）2和 KNO3、 Mg（NO3）2、HNO3 (4). BD 【解析】 【详解】（1） 硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸， 化学方程式为： Ba （NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 ； （2）加入铁丝后无
23、明显现象，证明溶液中已经没有 H2SO4，所以可证明 H2SO4是与 KOH 溶液发生了反应； （3）根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸 镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种； 实验四反应 后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液 a中所含离子分析如下图，首先确定 溶液中一定有 K+和 NO3-，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液 a中不含有 Ba+，根据加过量的 Ba（OH）2 溶液后产生白色沉淀 B， 且白色沉淀 B完全溶于稀硝酸， 可知滤液 a中一定有 Mg2+， 一定没有
24、 SO42-和 OH- 综 上所述滤液成分为一定有 KNO3、Mg（NO3）2，可能有 HNO3， 所以滤液 a 中所含溶质的所有可能情况是：KNO3、Mg（NO3）2和 KNO3、Mg（NO3）2、HNO3； A、白色沉淀 A中可能只含有 BaSO4，故 A错误； B、白色沉淀 B为氢氧化镁，所以可以用 B 检验 CaC12溶液中是否含有盐酸，故 B 正确； C、滤液 b 的成分为 KNO3和 Ba（OH）2，不能用来与适量的 K2SO4溶液制备 KNO3溶液，故 C 错误； D、溶液 C 的成分为 Mg（NO3）2和 HNO3，与过量的 NaOH 溶液反应会产生白色沉淀，与过量的 Na2C
25、O3 反应会产生气泡，故 D 正确。 故选：BD。 故答案为： （1）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3； （2）能； （3）KNO3、Mg（NO3）2和 KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；BD。 22.某白色固体由 BaSO4、BaCO3、Na CO3、Ba（OH）2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并 完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。 （已知：BaSO4不溶于稀盐酸） 序号 操作 先加入酚酞溶液再加入（3） _ 现象 有气泡产生，固体有剩余 有气泡产生 产生白色沉淀，溶液最终显 （4）_色 结论或解 释 原白色固体中含有（1）_ 原白色固体中含有 Na
26、2CO3；生 成气体的化学方程式为（2） _ 原白色固体中含有 BaCO3 【答案】 (1). BaSO4 (2). Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 (3). 过量的 CaCl2溶液 (4). 无 【解析】 【分析】 根据题目给出的信息：、白色固体 A 中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，固体有剩余，原白色固体 中含有 BaSO4； 、少量无色溶液 B中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，原白色固体中含有 Na2CO3，碳酸钠和盐酸反 应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可； 、少量无色溶液 B 中先加入酚酞试液，是为了检验无色溶液 B 中是否含有 OH-，从而证明原白色固体中
27、 是否有 Ba（OH）2，所以需要加入过量的 CaCl2溶液除去无色溶液 B 中 Na CO3带来的干扰，然后，根据 溶液的颜色来判断是否有 Ba（OH）2，若最终溶液为红色，则证明有 Ba（OH）2；若最终溶液为无色，则 证明没有 Ba（OH）2，有 BaCO3。 【详解】 （1）白色固体 A中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，固体有剩余，原白色固体中含有 BaSO4； 因为 BaSO4为不溶于酸的固体，故含有 BaSO4；故答案为：BaSO4； （2）少量无色溶液 B 中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，原白色固体中含有 Na2CO3，碳酸钠和盐酸 反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； （3）少量无色溶液 B 中先加入酚酞试液，是为了检验无色溶液 B 中是否含有 OH-，从而证明原白色固体中 是否有 Ba（OH）2，所以需要加入过量的 CaCl2溶液除去无色溶液 B 中 Na CO3带来的干扰，然后，根据 溶液的颜色来判断是否有 Ba（OH）2，若最终溶液为红色，则证明有 Ba（OH）2；若最终溶液为无色，则 证明没有 Ba（OH）2，有 BaCO3；故答案为：过量的 CaCl2溶液；无；
