1、 吉林省吉林省 2019 年初中毕业生水平考试化学试题年初中毕业生水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 C1-35.5 K-39 一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 1 分分,共共 10 分）分） 1.2019 年是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故错误。 B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项错误。 C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。 D、拉瓦锡首先通过实验
2、得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培 养学生的社会责任感。 2.通常情况下,空气中体积分数约占 21%的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气大约占空气体积的 78%，故选项错误； B、氧气大约占空气体积的 21%，故选项正确； C、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%，故选项错误； D、稀有气体大约占空气体积的 0.94%，故选项错误； 故选：B。 3.下列有关分子、原子说法错误的是 A. 很小 B. 不断运动 C
3、. 有间隔 D. 不可分 【答案】D 【解析】 【详解】分子和原子都很小，都在不断运动，都有间隔，分子和原子都可以再分。 故选：D。 4.下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 塞紧胶塞 C. 倾倒液体 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正 确。 B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操 作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错 误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则
4、，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 故选：A。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答 此类试题的关键。 5.下列说法错误的是 A. NaHCO3俗称小苏打 B. CaCO3可用作补钙剂 C. Na2CO3俗称火碱 D. K2CO3属于钾肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为 NaHCO3，故选项说法正确。 B、CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确。 C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，故选项说法错误。 D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。 故选：C。 【点睛】本题难度
5、不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解 答此类题的关键。 6.下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝燃烧时发出耀眼白光 B. 红磷燃烧时产生大量白雾 C. 氢气燃烧时发出黄色火焰 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项错误。 B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 C、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象
6、即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光 和火焰、烟和雾的区别。 7.下列化学方程式书写正确的是 A. 2H2O2H2+O2 B. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C. BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 D. Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注，正确的化学方程式应为：2H2O通电 2H2+O2。 B、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注，正确的化学方程式应为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 C、该化学方程式书写完全正确。 D、该化学方程式氢气后面没有标注，正确的化学
7、方程式应为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2。 故选：C。 【点睛】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平； 反应条件是否正确；和的标注是否正确。 8.下列说法正确的是 A. 点燃可燃性气体前要验纯 B. 稀释浓硫酸时将水倒人浓硫酸中 C. 蒸发食盐水时出现固体就停止加热 D. 配制溶液时用量筒溶解固体物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验 气体的纯度，故选项说法正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一
8、定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。 C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。 D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。 故选：A。 9.向盛有定量固体的烧杯中加人某溶液,固体质量変化与下图相符的是 A. MnO2中加人 H2O2溶液 B. Cu-Zn 合金中加人稀 HCl C. CuO中加人稀 H2SO4 D. BaCO3中加人稀 HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，质量不变，故 A不符合题意； B、Cu-Zn 合金中加入稀 HCl，锌能与稀盐酸反应，铜不反应。锌反
9、应完后质量不再减少，故 B 符合题意； C、CuO中加入稀 H2SO4，氧化铜能与稀硫酸完全反应，固体的质量减小到为 0，故 C不符合题意； D、BaCO3中加入稀 HNO3，碳酸钡能与稀硝酸完全反应，固体的质量减小到为 0，故 D不符合题意。 故选：B。 10.下列实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 用 Ba(OH)2溶液除去 NaNO3溶液中CuSO4 B. 用 Na2CO3溶液鉴别 NaOH 溶液和 CaCl2溶液 C. 用稀 H2SO4、Fe2O3,和 NaOH 溶液制各 Fe(OH)3 D. 用酚酞溶液检验 CaO中是否含有 Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧
10、化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到硝酸钠 溶液，该选项能够达到实验目的； B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项能够达到实验目的； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该选项能够 达到实验目的； D、滴加酚酞试液时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能用酚酞试液检验 CaO 中是否含有 Ca（OH） 2，该选项不能达到实验目的。 故选：D。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从 而得出正确的结论。 二、填空题（毎空二
11、、填空题（毎空 1 分分,共共 10 分）分） 11.如图所示。用化学符号填空。 （1）_ （2）_ （3）_ 【答案】 (1). N (2). Na+ (3). -2 2 H O 【解析】 【分析】 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价， 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正 确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【详解】 （1）氮元素符号为 N，故填：N。 （2）钠离子带有一个单位的正电荷，故填：Na+。 （3）水中氧元素的化合价为-2，故填： -2 2 H O 12
12、.化学与我们的生活联系密切。 （1）生活中通过_的方法可以降低水的硬度。 （2）大米中含量最多的营养素是_ （3）天然气有_性,常用作燃料。 （4）炒菜时油锅着火,通常用_的方法灭火。 【答案】 (1). 煮沸 (2). 糖类 (3). 可燃 (4). 锅盖盖灭 【解析】 【详解】 （1）煮沸能降低水中钙、镁化合物的含量，生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。 （2）大米中含量最多的营养素是糖类。 （3）天然气有可燃性，燃烧时能放出大量的热，常用作燃料。 （4）炒菜时油锅着火，通常用锅盖盖灭的方法灭火。 故答为： （1）煮沸； （2）糖类； （3）可燃； （4）锅盖盖灭。 【点睛】本题所考查的
13、知识与生活联系比较紧密，难度不大，学会用化学知识来解决问题的方法是解答本 题的关键。 13.A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （1） 1 t时,A的溶解度是_g。 （2）将 1 t时 B 的饱和溶液升高温度至 2 t,所得溶液_（填“饱和“或“不饱和”）溶液。 （3）将 2 t时 A的饱和溶液冷却到 1 t,溶液的浓度会_ （填“变大”或“不变”或“变小”） 。 【答案】 (1). n (2). 饱和 (3). 变小 【解析】 【详解】 （1）由溶解度曲线可知：t1时，A的溶解度是 ng；故答案为：n； （2）将 t1时 B 的饱和溶液升高温度至 t2，所得溶液为饱和溶液，因为 B
14、的溶解度随温度的升高而减少； 故答案为：饱和； （3）将 t2时 A的饱和溶液冷却到 t1，溶液的浓度会变小，因为 A固体物质的溶解度，是随温度升高而 增大的，降温后溶解度变小，溶液的质量分数变小；故答案为：变小； 三三.简答题（毎空简答题（毎空 1 分分,化学方程式化学方程式 2 分分,共共 12 分）分） 14.回答下列问题。 （1）2Na+2H2O=2NaOH+R,其中 R的化学式为_。 （2）水与氧化钙的生成物属于_ （填“酸”或“碱”或“盆”） 。 【答案】 (1). H2 (2). 碱 【解析】 【详解】 （1）由 2Na+2H2O=2NaOH+R可知，反应前后钠原子都是 2 个，
15、氧原子都是 2 个，反应前氢原子 是 4个，反应后应该是 4个，其中 2 个包含在 R 中，其中 R 的化学式为 H2。故填：H2。 （2）水与氧化钙的生成物是氢氧化钙，氢氧化钙是碱。故填：碱。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这 是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 15.在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。 按上图所示,回答下列问题。 （1）图 1 中两种微粒属于不同种元素是因为_不同。 （2）图 2 中反应的化学方程式为_，其基本反应类型是_。 【答案】 (1). 质子数 (2
16、). 2CO+O2点燃CO2 (3). 化合反应 【解析】 【分析】 （1）根据元素的定义分析回答； （2）根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，根据反应的特点 分析反应的类型。 【详解】 （1）由元素的定义可知，图 1中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不同。 （2）由图示可知，图 2 中的反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃CO2，该 反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。 故答为： （1）质子数； （2）2CO+O2点燃CO2，化合反应。 16.某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为
17、证明红色物质的成分,将其“刮”下 来放_溶液中进行验证。 （1）若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与_反应生成的。 （2）若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与_溶液反应生成的。 【答案】 (1). 盐酸(或硫酸) (2). 氧气、水 (3). 硫酸铜 【解析】 【详解】铁锈能和盐酸（或硫酸）溶液反应而铜不与其反应，所以为证明红色物质的成分，将其“刮”下来， 放入盐酸（或硫酸）溶液中进行验证； （1）根据铁生锈的原理可知：铁要与氧气和水同时接触才能生锈，所以铁锈是铁和氧气、水同时接触反应 生成的； （2）在金属活动顺序中，铁在铜的前面，铁能把铜从硫酸铜溶液中给置换出来，所以若固体不溶，则该物
18、 质为铜；铜可能是铁与硫酸铜溶液反应生成的。 故答案为： 盐酸（或硫酸） ； （1）氧气、水； （2）硫酸铜。 17.某同学在做中和反应实验时,用 pH传感器测得溶液的 pH 变化如图所示,回答下列问题。 （1）向 A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_ （2）曲线上_点表示酸和碱恰好完全反应。 （3）C点溶液中含有_种溶质。 【答案】 (1). 紫色石蕊试液变红色 (2). B (3). 二 【解析】 【详解】 （1）根据图示可知在 A 点 pH 小于 7 溶液呈酸性，向 A 点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色 石蕊试液变红色； （2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH=7，所以 B点表示酸
19、和碱恰好完全中和； （3）在 C 点溶液的 pH大于 7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。 故答案为： （1）紫色石蕊试液变红色； （2）B； （3）二。 【点睛】 本题难度不是很大， 主要考查了中和反应及其应用， 掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系、 从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 四、实验与探究题（每空四、实验与探究题（每空 1 分分,化学方程化学方程式式 2 分分,共共 12 分）分） 18.根据下图回答问题。 （1）图中仪器 a 的名称是_。 （2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为_ （填字母序号） 。 （3） 某同学用自制的 D装置在实验
20、室制取二氧化碳气体,无纺布包内装的药品为_,其反应的化学方程 式为_ 【答案】 (1). 集气瓶； (2). AC (3). 大理石（或石灰石） (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【解析】 【详解】 （1）仪器 a名称是集气瓶； （2）加法制取氧气需要酒精灯，发生装置选择 A，氧气不易溶于水，收集装置选择 C； （3）根据装置的特点可知，无纺布包内装的药品为大理石（或石灰石） ；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 故答案为： （1）集气瓶； （2）AC； （3）大理石（或石灰石） ；CaCO3
21、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、选择发生装置和收集装置的依据，同时也考查了化学方程式的书 写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与 气体的密度和溶解性有关。 19.教育部从 2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识 对此进行一系列实践活动。 I.活动探究 （1）学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投人带有下图图标的垃圾箱内的是_ （填字母序号） 。 A 塑料瓶 B 果皮 C 碎瓷片 （2）学会检验有害气体含氯塑科焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中
22、有氯化氢,可将其通 入_溶液中,有白色沉淀生成即可。 II.实验探究: 提出问题如何回收处理废旧电池中的镉? 查阅资料 （1）废旧电池中含有锅、汞等元素,这些元素会危害人类健康。 （2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体.在化合物中通常表现为+2 价。 （3）碳酸镉（CdCO3） 、氢氧化镉 Cd(OH)2都是白色固体、难溶于水。 设计实验先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。 实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论 与金属反应 取少许溶液于试管中，加 入足量的 Zn粉，充分反 应 _ Zn 可以置换出 Cd 与碱反应 取少许溶液于试管中，加 入足量的氢氧化钠溶液
23、， 充分反应 产生白色沉淀 用化学方程式表示为 _ 与盐反应 取少许溶液于试管中，加 入足量的_ 溶 液，充分反应。 产生白色沉淀 可用该试剂除去 CdSO4 回收处理 实验结束后,将反应后的混合物通过过滤洗涤、加热,进而再制得镉。 交流反思 请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义_（答一点即可） 。 【答案】 (1). A (2). 硝酸银 (3). 金属表面有海绵状固体析出 (4). 2NaOH+CdSO4=Na2SO4+Cd （OH）2 (5). 碳酸钠 (6). 节约资源、保护环境等 【解析】 【详解】I活动探究 （1）该图示是可回收利用图标，其中果皮和碎瓷片无回收利用价值
24、，塑料瓶 可回收再利用，故选 A； （2） 氯化氢 气体溶于水形成盐酸能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀， 所以若要检验焚烧后气体中有氯 化氢，可将其通入硝酸银溶液； II实验探究 设计实验 与金属反应：因为锌能置换出镉，根据题目所给的信息可知，反应现象为：金属表面有海绵状固体析出； 与碱反应： 氢氧化钠和硫酸镉反应生成氢氧化镉和硫酸钠， 化学方程式为： 2NaOH+CdSO4=Na2SO4+Cd （OH） 2； 与盐反应：根据题目所提供的信息可知，加入可溶性碳酸盐生成碳酸镉除去硫酸镉，故取少许溶液于试管 中，加入足量的碳酸钠溶液，充分反应。 交流反思 通过所学知识可知垃圾分类回收处理的重要意义
25、：节约资源；保护环境等。 五、计算题（五、计算题（6 分）分） 20.现有 5.6gKOH固体与 100g稀 HCl恰好完全反应,求该稀 HCl中溶质质量分数_。 【答案】3.65% 【解析】 【分析】 根据氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算该稀 HCl 中溶质的质量分数。 【详解】解：设该稀 HCl中溶质的质量分数为 x KOH+ HCl= KCl+H2O 5636.5 5.6g 100gx 565.6g = 36.5100gx x=3.65% 答：该稀 HCl 中溶质质量分数为 3.65%。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要 完整。
