1、 黄石市黄石市 2019 年初中毕业生学业水平考试理科综合化学试题卷年初中毕业生学业水平考试理科综合化学试题卷 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 1.下列清洁用品中,碱性最强的是 A. 洁厕灵 pH=1 B. 油烟净 pH=13 C. 肥皂水 pH=10 D. 牙膏 pH=8 【答案】B 【解析】 【分析】 当溶液pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH小于 7时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强；当溶液的 pH大 于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【详解】A、厕所清洁剂 pH=1，
2、小于 7，显酸性。 B、油烟净 pH=13，大于 7，显碱性。 C、肥皂的 pH=10，大于 7，显碱性。 D、牙膏的 pH=8，大于 7，显碱性。 根据当溶液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强，油烟净的 pH最大，碱性最强。 故选：B。 2.下列变化过程,属于物理变化的是 A. 金属冶炼 B. 酸除铁锈 C. 氧气助燃 D. 汽车爆胎 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属的冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、酸除铁锈是用酸与铁锈发生化学反应除掉，属于化学变化。 C、氧气助燃作用过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、汽车爆胎过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选
3、：D。 【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化 3.下列关于空气及其成分的说法中,错误的是 A. 氧气主要来源于植物的光合作用 B. 医疗急救时,需要纯氧 C. 氮气可用来保存粮食、水果 D. 燃放烟花爆竹不会污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用，因为二氧化碳和水在光照的条件下在叶绿体内生成 有机物和氧气，正确但不符合题意； B、医疗急救需要纯氧或富氧空气，正确但不符合题意； C、氮气化学性质稳定、无毒，可以用来保护粮食、水果等，正确但不符合题意； D、 、燃放烟花爆竹
4、会产生大量的空气污染物，造成空气污染，错误但符合题意； 故选：D。 4.“绿色消费”理念强调节约资源,保护生态环境下列做法不符合这一理念的是 A. 大量使用化肥、农药提高农作物产量 B. 推广太阳能、风能可缓解温室效应 C. 开发燃煤新技术使其充分燃烧 D. 垃圾分类处理、回收利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用农药化肥，虽然可以提高农作物产量，但会造成水体、土壤的严重污染，不符合该理 念； B、二氧化碳排放过多会造成温室效应，利用太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，能缓解温室效应，符 合该理念； C、开发燃煤新技术使其充分燃烧，可以提高空气质量，符合该理念； D、垃圾分类处理、回
5、收利用，能防止环境污染，符合该理念； 故选：A。 5.下列化学用语书写规范的是 A. 氧化铝:AlO B. 3 个氧原子:O3 C. 1 个甲烷分子:CH4 D. 1 个氢氧根离子:OH-1 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铝中铝元素显+3 价，氧元素显-2 价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语书写错误。 B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 故 3个氧原子表示为：3O，故选项化学用语书写错误。 C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因 此 1个甲烷分子表示为：CH4，
6、故选项化学用语书写正确。 D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符 号在后，带 1个电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为：OH-，故选项化学用语书写错误。 故选：C。 6.Na2FeO4是一种新型水处理剂,既可杀菌消毒,又可净水。其中 Fe 元素的化合价为 A. +6 B. +3 C. +2 D. +2、+3 【答案】A 【解析】 【详解】钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得：(+1)2+x+(-2)4=0，则 x=+6 价。 故选：A。 7.下列物质类别所列举的实例均正确的
7、是 A. 混合物:碘酒、石油、冰水 B. 氧化物:NO2、MgO、CH2O C. 有机物:乙醇、葡萄糖、碳酸钙 D. 酸:H2SO4,、HCl、HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故 A错； B、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，CH2O 不属于氧化物，故 B错； C、碳酸钙属于无机物，故 C 错； D、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，H2SO4,、HCl、HNO3都属于酸，故 D正确； 故选：D。 8.水是生命之源,关于水的说法正确的是 A. 活性炭能使海水淡化 B. 明矾可以净水 C. 煮沸不能降低硬水的硬度
8、 D. 生活用水可以任意排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能使海水淡化，故错误； B、加明矾可形成胶状物吸附水中的悬浮物杂质，使之沉降，达到净水的目的，故正确； C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故错误； D、生活用水任意排放会污染水资源，故错误； 故选：B。 9.中华民族是一个有悠久历史又富有科学文化遗产的伟大民族。 古代典籍(齐民要术)中,记载了一种酒曲 白醇曲的制作工艺:小麦蒸：熬:生=1:1:1.用圆铁范(模具)压制成曲饼。结合所学知识判断,下列说法不正确的 是 A. 酿酒过程中,“白曲”会产生催化剂 B. 小麦的主要成分是淀粉,不含蛋
9、白 C. “圆铁范”对酒曲的化学性质不会有太大影响 D. 小麦在“蒸”、“熬”的过程中,发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、白曲会产生酵母菌，酵母菌是生成酒的催化剂，故选项正确； B、小麦种含有淀粉、蛋白质、脂肪等，故选项错误； C、“圆铁范”对酒曲只是起到改变形状的作用，对酒曲的化学性质不会有太大影响，选项正确； D、小麦的“蒸”、“熬”过程主要目的是杀菌，肯定有新物质生成，肯定发生了化学变化，选项正确； 故选：B。 10.用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象,分析或结论正确的是 A. 铜片表面可以观察到气泡 B. 锌片的试管比镁片的试管更热 C. 金
10、属活动性由强到刺顺序为:镁锌铜 D. 三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。 B、金属与酸的反应属于放热反应，镁比锌活泼，镁片的试管更热，故选项说法错误。 C、根据金属活动性顺序，活动性 MgZnCu，故选项说法正确。 D、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是 相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此 类题的关键所在。 11
11、.在蒸馏水中加入 NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图 a、c 两点观察到溶液 中有固体存在,b 点固体完全消失。下列说法不正确的是 A. NaOH固体溶于水是放热过程 B. a、c两点时,NaOH溶解度相同 C. b 点时,该溶液一定是饱和溶液 D. c 点时的溶剂质量等于 a 点时的溶剂质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由曲线可知，加入氢氧化钠搅拌，温度升高，说明 NaOH固体溶于水是放热过程，选项正确； B、a、c两点温度相同，在同一溶剂中相同温度下，氢氧化钠溶解度相同，选项正确； C、b 点固体完全消失，无法判断溶液是否饱和，选项错误； D、a、c 两点
12、温度相同，溶解度相同，溶解的氢氧化钠固体质量相等，溶剂质量也相等，选项正确； 故选：C。 12.推理是一种要的思维方法,下列推理合理的是 A. H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯 B. CO2与 NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物 C. 单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质 D. 碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2、CO 均具有可燃性，点燃前要验纯，为防止发生爆炸，则可燃性气体点燃前都要验纯，故 选项推理正确； B、CO2与 NaOH反应生成盐和水，能与碱反应
13、生成盐和水的不一定是氧化物，如盐酸与氢氧化钠反应生成 氯化钠和水，故选项推理错误； C、 、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质， 也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误； D、碱的溶液使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞溶液 变红，故选项推理错误； 故选：A。 13.阅读下列材料,回答问题。 新型工程结构材料一蠕墨铸铁 在高碳铁液中加入稀土合金,得到断口呈“花斑”状,石墨为蠕虫状蠕墨铸铁(又称蠕铁)。蠕铁是具有片状和球 状石墨之间的过渡形态铸铁,是一种具有良好力学性能(耐高温、强度大、断
14、面敏感性小)、导热率高和抗氧化 性能的新型工程结构材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。国产蠕铁中的蠕化 剂均含有稀土元素,如稀土珪铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封镇,助推我国发 动机制造技术迈向世界领先水平。 (1)蠕状石墨属于_(A、单质 B、化合物) (2)片状石墨、球状石墨内部_(A、原子种类 B、原子排列方式)不同 (3)蠕墨铸铁从材料分类看属于_(A、有机材料 B、合金)。 (4)蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的_(A、物理 B、化学)性质。 (5)请简述高端材料国产化的重要性:_。 【答案】 (1). A (2). B (3).
15、 B (4). A (5). 冲破了国外的技术封镇，助推我国发动机制造技 术迈向世界领先水平。 【解析】 【详解】 （1）蠕状石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质； （2）片状石墨、球状石墨内部原子排列方式不同； （3）)蠕墨铸铁是高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁，属于合金； （4）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其良好力学性能(耐高温、强度大、断面敏感性小)、导热率高性 能，属于物理性质； （5）据材料可知，高端材料国产化的重要性：冲破了国外的技术封镇，助推我国发动机制造技术迈向世界 领先水平。 14.请回答下列问题 (1)下列实验操作的说法正确的是_ A
16、加热蒸发皿时,要垫上石棉网 B电解水实验中,加入少量 Na2SO4以增强水的导电性 C氢气还原 CuO实验中,先通入氢气,后加热 D 用 pH试纸放入待测溶液中,测得 pH=2 E将 NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量 (2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgSO4、Na2SO4,和泥沙等杂质。请完成提纯操作:将固体粗盐样品_依 次加入稍过量的 A NaOH溶液、B.Na2CO3溶液 C BaCl2溶液,加入试剂的先后顺序用字母表示为 _;过滤除去沉淀,再加稍过量的稀盐酸;蒸发结晶。 从 NaCl的溶解度与温度的关系 看,在结晶过程中,不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体,理由是_. 【答案
17、】 (1). BC (2). 加适量水溶解，过滤除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液 (3). C (4). A (5). B (6). 氯化钠的溶解度受温度影响变化不明显 【解析】 【详解】 （1）A、蒸发皿可以直接受热，不用垫石棉网，故错误； B、电解水时在水中加入一定量的硫酸钠溶液的目的就是增强水的导电性，故正确； C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行，氢气还原氧化铜时，先通入氢气，待反应体系充 满氢气后再加热，以防止加热时发生爆炸，故正确； D、将 pH试纸浸入待测液中会污染溶液，故应将 pH试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取待测液点在试 纸的中部，然后与比色卡做比对，故错
18、误； E、NaOH具有腐蚀性，则 NaOH 固体应在左盘的小烧杯中称量，故错误； 故选：BC。 （2）首先应该除去泥沙等不溶杂质，将固体粗盐样品加适量水溶解，过滤除去泥沙等难溶性杂质，得到 澄清溶液； 向澄清溶液中加入氯化钡溶液，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸钠和氯化钡反应生 成硫酸钡沉淀和氯化钠；溶液中还剩氯化镁、氯化钙、氯化钡杂质，加入氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化 钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；溶液中还剩氯化钙、氯化钡和氢氧化钠杂质，加入碳酸钠溶液，碳酸 钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液中还 剩余多余的氢氧化钠和碳酸
19、钠杂质，过滤除去沉淀，再加稍过量的稀盐酸，即可除去碳酸钠和氢氧化钠； 所以加入试剂的先后顺序用字母表示为：CAB； 从 NaCl的溶解度与温度的关系看,在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是：氯化 钠的溶解度受温度影响变化不明显； 15.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图 如下。请回答下列问题： (1)画出硅原子的结构示意图_ (2)甲物质中两种元素的质量比为_ (3)该反应的化学方程式为_,该反应属于_(选填基本反应类型) (4)反应后硅元素的化合价_(选填“升高”、“降低”或“不变”)。 【答案】 (1). (2
20、). 14：71 (3). 42 SiCl +2HSi+4HCl 一定条件 (4). 置换反应 (5). 降低 【解析】 【分析】 反 应 前 后 原 子 种 类 、 数 目 均 不 变 ， 由 反 应 的 微 观 示 意 图 可 知 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 42 SiCl +2HSi+4HCl 一定条件 ； 【详解】 （1）硅原子的结构示意图为： （2）甲物质中硅、氯元素的质量比是 28：(35.54)=14：71； （3）由分析可知该反应的化学方程式为： 42 SiCl +2HSi+4HCl 一定条件 ；该反应是由一种单质和一种化 合物反应，生成了另一种化合物和另一
21、种单质，属于置换反应； （4）反应前硅元素化合价为+4，生成物硅元素均为 0 价，所以反应后硅元素的化合价降低； 【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观 物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 16.根据下列装置图,结合所学知识,请回答下列问题： (1)仪器的名称为_ (2)实验室选 A装置用高锰酸钾制取 O2时,相应反应的化学方程式为_A装置存在 的不足之处是_ (3)实验室制取 CO2气体的发生装置通常选用的是_(用字母 AE 填空);选择恰当的 CO2气体收集装 置,CO2气体应该从_(用字母 ab
22、填空)导入。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 42422 2KMnOK MnO +MnO +O (3). 试管口未放一团棉花 (4). B (5). a 【解析】 【详解】 （1）仪器的名称为分液漏斗； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 42422 2KMnOK MnO +MnO +O ；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末 进入导管，所以 A 装置的不足之处是：试管口为放一团棉花； （3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和 水和二氧化碳，因此不需要加热，故发生装置选
23、B； 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置选 C，CO2气体应该从 a 口导入； 【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的 书写，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择 与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中 17.某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分 进行了探究。请完成以下探究过程： 【提出问题】上层清液中含有什么溶质? 【作出猜想】溶质仅为_(填化学式); 溶质为 KC
24、l和 BaCl2 溶质KCl和_(填化学式); 溶质为 KCI和 K2CO3 V 溶质为 KC1、K2SO4,和 K2CO3 设计方案】 实验操作 现象 结论 取少量废液缸中上层清 液，分装于甲、乙两支试 管中 先向甲试管中滴加盐酸至过量。 无明显现象 猜想、均不正确 再向乙试管中滴加_溶液。 （填化 学式） _ 猜想正确 【交流反思】学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用 AgNO3溶液,其理由是_(用文字表述) 【答案】 (1). KC1 (2). K2SO4 (3). K2SO4 (4). 有白色沉淀生成 (5). 硫酸钾和氯化钡反应 生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸
25、钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，无 须再验证 【解析】 【详解】作出猜想 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可能是硫酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好 反应；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可能是碳酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能 是恰好反应； 所以作出猜想， 溶质仅为 KCl； 溶质为 KCl 和 BaCl2； 溶质为 KCl 和 K2SO4； 溶质为 KCI和 K2CO3； V 溶质为 KC1、K2SO4和 K2CO3； 设计方案 取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，猜想 、均不正确；因为盐酸可以和碳
26、酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如果有碳酸钾会有气泡冒出； 再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯化钡，猜想正确； 交流反思 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液 中一定有氯化钾，所以无须使用 AgNO3溶液验证； 18.孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3,还含有少量 Fe2O3、 SiO2(难溶于水,不与酸反应)等杂质。 某学习小组探究 孔雀石综合利用的流程如下： 请回答下列问题: (1)操作 1、操作 2 均为_操作,此操作中玻璃棒的作用是_和引流。 (2)C中的溶质有:H2SO4、Fe2(SO4)3和_
27、(填化学式)。 (3)步骤中发生反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+_。 (4)写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式_。 【 答 案 】 (1). 过 滤 (2). 搅 拌 (3). CuSO4 (4). NH4Cl (5). 2424 323 2Fe+3H SO =(OH)()Fe SO+6H O 【解析】 【详解】 （1）操作 1、操作 2均为实现了固体和液体的分离，均为过滤；爱过滤操作中玻璃棒的作用是搅拌 和引流； （2）Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸 过量，所以 C 中的溶质有:H2SO
28、4、Fe2(SO4)3和 CuSO4； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，步骤中发生的反应，反应前碳原子 1个，氧 原子 3 个，钠原子 1 个，氯原子 1个，氮原子 1个，氢原子 5个；反应后碳原子 1 个，氧原子 3 个，钠原子 1 个氢原子 1 个，所以剩余的原子组成的化学式为：NH4Cl；所以反应的化学方程式为： 32234 NaCl+NH +CO +H O=NaHCO + NH Cl； （4）因为溶液 C 中有 Fe2(SO4)3，所以红褐色沉淀为氢氧化铁，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反 应方程式为： 2424 323 2Fe+3H SO =(OH)()F
29、e SO+6H O； 19.某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉来 11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共 200 克。反应 过程的有关数据记录如下表。 次序 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 50 剩余固体的质量（g） 8.6 a 3 0.2 请回答下列问题: (1)a=_； (2)原稀硫酸中溶质的质量分数为_。(请写出计算过程) 【答案】 (1). 5.8 (2). 9.8% 【解析】 【详解】 （1）由表格数据可知，第三次加入稀硫酸铁没有反应完，50g稀硫酸消耗铁的质量是固定的，第一 次加入稀硫酸反应铁的质量是 11.4g-8.6g=2.8g，所以第二次加入稀硫酸反应铁的质量也是 2.8g，那么 a=8.6g-2.8g=5.8g； （2）设稀硫酸的质量分数为 x，第一次加入 50g稀硫酸，消耗铁的质量为 2.8g， 24?42 5698 2.8g50g Fe+H SO=FeSO x 562.8g = 98x + g H 50 x=9.8% 原稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%
