1、 2019 年十堰中考化学试题年十堰中考化学试题 相对原子质量：相对原子质量：Zn-65 Cu-64 H-1 S-32 S-32 一、选择题一、选择题 1.下列中国传统文化中，没有发生化学变化的是 A. 剪纸 B. 酿酒 C. 造纸 D. 制陶 【答案】A 【解析】 【分析】 化学变化是物质在变化过程中有新物质生成的。 【详解】A、剪纸过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化，故 A 正确； B、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故 B 不正确； C、造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故 C不正确； D、制陶过程有新物质生成，属于化学变化，故 D不正确。故选 A。 2.
2、“创建全国文明城市，从我做起”。下列做法与“创文”不相符的是 A. 积极参加义务植树，增加绿地面积 B. 减少城市雾霾，提倡公交出行 C. 为了购物方便，提倡使用塑料袋 D. 生活垃圾分类投放 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极参加义务植树，增加绿地面积，能净化空气， 与“创文”相符，故 A正确； B、减少城市雾霾，提倡公交出行，能减少大气污染，与“创文”相符，故 B正确； C、为了购物方便，提倡使用塑料袋，会造成白色污染，与“创文”不相符，故 C不正确； D、生活垃圾分类投放，能减少环境污染，与“创文”相符，故 D正确。故选 C。 3.下列基本实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤
3、 C. 检查气 密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、装溶液时不超过试管容量的 1/2，加热时不超过试管容量的 1/3，试管中液体超过二分之一，故 A 不正确； B、过滤操作玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会破坏滤纸，故 B不正确 ； C、检查气密性，长颈漏斗中应该有水，故 C 不正确； D、稀释浓硫酸将浓硫酸缓慢加入装有水烧杯中进行稀释，并用玻璃棒不断搅拌，故 D正确。故选 D。 4.下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A. 氮气用于食品保鲜 B. 干冰用于人工降雨 C. 小苏打用于治疗胃酸过多症 D. 氢氧化钠用作炉具清洁剂 【答案】B 【解析】 【分析】 物理性质是不通
4、过化学变化就表现出的性质。 【详解】A、氮气用于食品保鲜，是因为氮气的化学性质不活泼 ，属于化学性质，故 A不正确； B、干冰用于人工降雨，由于固态的二氧化碳易升华，吸收热量，使周围环境的温度降低，属于物理性质， B正确； C、小苏打用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠和稀盐酸反应，属于化学性质，故 C不正确； D、氢氧化钠用作炉具清洁剂，用氢氧化钠（NaOH）对炉具清洁，是利用了皂化反应，属于化学性质，故 D 不正确。故选 B。 5.下列说法错误的是 A. 老年人饮用牛奶，可预防骨质疏松 B. 合理使用农药化肥，提高粮食产量 C. 使用舒适耐磨的合成材料作布料，力促“不愁穿”成为现实 D. 缺乏磷、
5、钾、铁等微量元素，应大量服用保健品 【答案】D 【解析】 【详解】A、老年人饮用牛奶，可以获得蛋白质、脂肪、碳水化合物、矿物质、维生素和水等六大营养素， 不仅可以减少骨矿物质的流失，有利预防骨质疏松症，故 A 正确； B、合理使用农药化肥，能为植物生长提供营养，提高粮食产量，故 B 正确； C、使用舒适耐磨的合成材料作布料，合成材料性能好，可以使“不愁穿”成为现实，故 C正确； D、缺乏磷、钾、铁等微量元素，可以通过食物获得，不能大量服用保健品，故 D不正确。故选 D。 6.在化学反应 中，没有涉及到的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】 电离
6、时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子 的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，氧化物是由两种元素组 成,其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、S属于单质，NaOH 属于碱，Na2S 和 Na2SO3属于盐，H2O 属于氧化物，故 A不正确； B、NaOH属于碱，故 B 正确； C、Na2S 和 Na2SO3属于盐，故 C正确； D、H2O属于氧化物，故 D正确。故选 A。 7.有关水的说法错误的是 A. 汉江水、太极湖水等天然水均为混合物 B. 活性炭在净水中起着吸附和消毒作用 C. 污水集中处理，确保水
7、源区水质安全 D. 电解水实验能证明水由氢、氧两种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、汉江水、太极湖水等天然水含有较多杂质，均为混合物，故 A正确； B、活性炭在净水中起着吸附作用，不能消毒，故 B不正确； C、污水集中处理，确保水源区水质安全，故 C正确； D、电解水生成氢气和氧气，则实验能证明水由氢、氧两种元素组成，故 D正确。故选 D。 8.有关实验现象的的描述正确的是 A. 打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾 B. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 将氢气通过灼热氧化铜，固体由黑色逐渐变为红色 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 【
8、答案】C 【解析】 【详解】A、打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口无明显现象，故 A不正确； B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故 B不正确； C、将氢气通过灼热氧化铜，生成铜和水，固体由黑色逐渐变为红色，故 C 正确； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故 D 不正确。故选 C。 9.下列叙述正确是 A. 天然气是可再生能源 B. 一氧化碳和二氧化碳性质差异很大的原因是分子构成不同 C. 催化剂的质量和性质在反应前后都不改变 D. 配制溶液时，用量筒量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气是化石能源，属于不可再生能
9、源，故 A 不正确； B、结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳性质差异很大的原因是分子构成不同，故 B正确； C、催化剂的质量和化学性质在反应前后都不改变，物理性质可能会改变，故 C不正确； D、仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量，由于溶剂水的质量 偏大，所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小，故 D不正确。故选 B。 10.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是 A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠 C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】 物质能大量共存说明相互之间不发生反应，即
10、不生成沉淀、气体、水等。 【详解】A、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能大量共存，故 A不正确； B、氯化铜溶液显蓝色，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，不能大量共存，故 B 不正确； C、硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡相互之间不反应，可以大量共存，故 C 正确； D、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故 D不正确。故选 C。 11.为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO中的 HCl 气体 将气体通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯， 观察
11、现象 C 探究燃烧的条件之一是温度达到物质 的着火点 用棉花分别蘸酒精和水，放酒精灯火焰上加热片 刻，观察现象 D 鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、K2CO3溶 液、 （NH4)2CO3落液 取样，相互滴加，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去 CO中的 HCl气体，将气体通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸，氯化氢气体易溶于水，和氢 氧化钠反应，一氧化碳不溶于水和氢氧化钠不反应，通过浓硫酸干燥，可除去 HCl气体，故 A正确； B、验证甲烷中含有碳、氢两种元素，点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象，澄清 石灰水变浑浊，只能说明有二
12、氧化碳存在，不能证明有水存在，故 B 不正确； C、探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻， 观察现象，水不能燃烧，不能证明探究的问题，故 C不正确； D、鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、K2CO3溶液、 （NH4)2CO3落液，取样，相互滴加，观察现象，稀盐酸和氢氧 化钠反应无现象，和碳酸钾、碳酸铵反应均有气泡冒出，无法鉴别，氢氧化钠能和碳酸铵反应，有刺激性 气味的气体生成，故 D 不正确。故选 A。 12.为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验 I和 I1.实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧 杯中， 反应后得到溶液 A和固体 B.实
13、验过程及现象如图所示: 据此得出以下结论: 通过实验 I和 II能验证 Al、Ag. Cu 的金属活动性顺序；实验反应后固体中一定含有 Cu；若 A是无色溶液，A中可能含有 AgNO3；若 A 呈蓝色，溶液 A中至少有两种溶质若 A呈蓝色， 固体 B中定不含 Cu；其中正确结论的个数有 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 【答案】B 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【详解】通过实验 I得到无色溶液和固体，硝酸铜和铝丝反应生成硝酸铝和铜，则铝活动性比铜强，实验 II得到蓝色溶液和固体，铜和硝酸银反应生成银和硝
14、酸铜，铜的活动性比银强，则活动性顺序为铝、铜、银， 则能验证 Al、Ag. Cu 的金属活动性顺序，故正确； 实验 I得到无色溶液和固体，固体一定为铜，实验 II得到蓝色溶液和固体，可能硝酸银和铜没反应完全， 把硝酸银有剩余，混合后，硝酸银和铜反应，把铜消耗掉，则实验反应后固体中不一定含有 Cu，故不正 确； 若 A是无色溶液，则 A中不含硝酸铜，反应的时候，先和硝酸银发生置换反应，A 溶液为无色，则一定 没有 AgNO3，故不正确； 若 A呈蓝色，则溶液 A中含有硝酸铜，实验 I生成硝酸铝，则至少有两种溶质，故正确； 若 A呈蓝色，实验 I得到无色溶液和固体，固体一定为铜，实验 II，生成硝
15、酸铜和银，若完全反应，则固 体 B 中含有 Cu，故不正确。故选 B。 二、填空题二、填空题 13.用化学符号填空 （1）两个氮原子_ （2）金刚石_ （3）与血红蛋白结合使人中毒的气体_（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价_ 【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】 【详解】 （1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加上相 应的数字，所以两个氮原子表示为。 （2）金刚石是由碳组成的单质，故化学符号为 。 （3）与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳，化学式为。 （4）组成化合物的各元素的化合价代数和为零，故锰酸钾中锰元素的化合价为+6 价
16、，表示为。 14.根据下列提供的粒子结构示意图，回答问题 （1）与 A元素属于同种元素的粒子是_ （2）E和 F两种元素的原子的_相同，所以它们具有相似的化学性质， （3）A. D两种元素形成的化合物由离子构成。该化合物的化学式是_ 【答案】 (1). BC (2). 最外层电子数 (3). 【解析】 【分析】 化学元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，最外层电子数是决定元素化学性质。 【详解】 （1）化学元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，故与 A 元素属于同种 元素的粒子是 BC。 （2）最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据，E 和 F两种元素
17、的原子的最外层电子数相同，所以它 们具有相似的化学性质。 （3） A是氢原子， D是钠原子，A、 D两种元素形成的化合物由离子构成为氢化钠。化合物的化学式是。 15.生产、生活和科技发展离不开化学请回答下列问题 （1）目房中常用洗洁精除去油污，利用了洗清精对油污的_作用。 （2）端午节是中国传统节日，吃粽子已成传统风俗。在制作粽子的原料中，糯米所富含的营养素是 _ （3）2019 年 1 月 3日，“嫦娥四号”在月球背面成功着陆。这是人类探测器首次成功登陆月球肯面。“玉兔二 号”月球车使用铝合金、钛合金等多种金属材料。用镍基钛合金制造的轮胎受到冲压变形后，会自动恢复到 原来的形状。镍基钛合金具
18、有的性质有_ (填序号) A 优良的塑性和韧性 B 熔点高于钛 C 形状记忆功能 （4）近期“水氢发动机汽车”备受关注和质疑。水制氢气过程成本太高受到质疑:以铝粉为核心原料的催化剂 备受关注。工业上通过电解熔融的氧化铝制铝(同时生成种常见气体)，此过程需要消耗大量电能。写出工业 制铝的化学方程式_ 【答案】 (1). 乳化 (2). 糖类 (3). A (4). 【解析】 【详解】 （1）洗清精对油污的乳化作用，日常生活中常用洗洁精除去油污。 （2）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大类营养素，在制作粽子的原料中，糯米 所富含的营养素是糖类。 （3）多数合金熔点低于其组分中任
19、一种组成金属的熔点，硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，镍基钛 合金制造的轮胎受到冲压变形后，会自动恢复到原来的形状。镍基钛合金具有的性质有优良的塑性和韧性， 故选 A。 （4）工业上通过电解熔融的氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为。 16.甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题: （1）t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是_ （2）t3时，将 20g物质丙加入 50g 水中充分溶解，所得溶液的质量为_ g. （3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_ （4）下列说法正确的是_ A 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法
20、提纯甲； B t2时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等； C 将 t3时的甲、丙的饱和溶液降低温度至 t2,溶质的质量分数相等； D t1时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙。 【答案】 (1). 甲=丙乙 (2). 60 (3). 降低温度 (4). AD 【解析】 【分析】 由甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度 随温度的升高基本不变，丙的溶解度随温度的升高而减小。 【详解】 （1）t2时，甲和丙的曲线相交于一点，则甲和丙的溶解度相同，乙的溶解度在甲的下面，则甲的 溶解度大于乙的溶解度，故
21、甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是甲=丙乙。 （2）t3时，丙物质的溶解度为 20g，将 20g 物质丙加入 50g 水中充分溶解，溶解的丙物质的质量为 ，故所得溶液的质量为。 （3）不饱和溶液变为饱和溶液可以采取的方法：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；而甲的溶解度随温度升 高而增大，且不改变溶质质量分数，所以可采取的方法是降低温度。 （4）A、甲的溶解度随温度升高而增大，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故 A正确； B、t2时，等质量的甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等，故 B不正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，将 t3时甲、丙的饱和溶液降低
22、温度 至 t2，甲有晶体析出，丙的质量分数不变，溶质的质量分数丙大于甲，故 C不正确； D、t1时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙，故 D正确。 故选 AD。 【点睛】 17.A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知 C含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之 间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、 生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题: （1）物质 E是_ （2）写出下列反应的化学方程式:A+B:_ DE:_ （3）图中相互关系涉及基本反应类型有_种。 【答案】 (1).
23、铁 (2). (3). (4). 2 【解析】 【分析】 E 为世界年产量最高的金属，则 E 是铁，D 生成 E，则 D 的铁的氧化物，C 和 D 反应，C 和 E 反应，则 D 是氧化铁，C 含有两种元素，则 C 是稀盐酸，C 能生成 A，A 和 E 反应，则 A 是氯化铜，AE 为初中化学 五种不同类别的常见物质，则 B是碱，B 可以是氢氧化钠。 【详解】 （1）E 为世界年产量最高的金属，则 E 是铁。 （2）A和 E反应，则 A是氯化铜，AE 为初中化学五种不同类别的常见物质，则 B是碱，B可以是氢氧化 钠，A+B反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为 。 D 生
24、成 E，D是铁的氧化物，DE的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为 。 （3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化 铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有 2种。 【点睛】E为世界年产量最高的金属，则 E是铁，D生成 E，则 D 的铁的氧化物，C含有两种元素，则 C 是 稀盐酸。 18.根据下图回答问题 （1）写出仪器 a 的名称:_ （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净氧气，选用的发生和收集装置组合是_ 反应的化学方程式为_ （3）实验室制取 CO2选择的收集装置是_， 检
25、验气体已收集满的方法是_ 【答案】 (1). 铁架台 (2). BE (3). (4). C (5). 用燃着的木条被在 集气瓶口（不能伸入瓶内） ，如果火焰熄灭，证明已集满 【解析】 【分析】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。 【详解】 （1）仪器 a 的名称为铁架台。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净氧气，不用加热，故选用的发生装置为 B，氧气不 易溶于水，制取较纯净氧气，收集装置选用 E，故制取和收集装置组合是 BE，反应的化学方程式为 。 （3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故实验室制取 CO2选择的收集装置是 C， 检验气体已收集满的方 法是用燃着的木条
26、被在集气瓶口（不能伸入瓶内） ，如果火焰熄灭，证明已集满。 【点睛】氧气不易溶于水，制取较纯净氧气，用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用 向上排空气法收集。 19.化学兴趣小组的同学按图示装置(KI, K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。 实验步骤实验 I:沿分液漏斗将一定量 NaOH客液注入 A 中，关闭漏斗活塞。 实验 II：打开 KI,观察到 B中部分溶液倒吸入 A中，待停止倒吸。 实验 III：打开 K2, 观察到 C中溶液分别倒吸入 A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。 思考与交流 （1） B中滴有酚酞Ca （OH)2溶液呈红色， 说明 Ca （OH)2的溶液
27、的 pH_7. (填“或“=”) （2）实验 I中在 A装置的锥形瓶内观察到的现象有_ 根据实验 I和 II_ (填 “能”或“不能”)证明 CO2和 NaOH溶液发生了反应。 （3）实验 III， B 中反应的化学方程式是_ （4）实验 III， C 中溶液倒吸入 A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。经分析，瓶中混合物一定含 有水、 氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想: (已知:氯 化钙溶液呈中性) 猜想一: CaCl2:猜想二:_ 请完成猜想二。 请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象)_ 【 答 案 】 (1).
28、 (2). B 装 置 中 的 液 体 倒 吸 进 A 装 置 (3). 不 能 (4). (5). (6). 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产 生气泡，则说明含有碳酸钙 【解析】 【分析】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成 氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】思考与交流 （1） B 中滴有酚酞的溶液呈红色，说明的溶液的 pH7。 （2）实验 I沿分液漏斗将一定量 NaOH溶液注入 A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内 的压强减小，故在 A装置的锥形瓶内观察到的现象是 B 装
29、置中的液体倒吸进 A装置，二氧化碳能溶于氢氧 化钠溶液，故根据实验 I和 II不能 CO2和 NaOH溶液发生了反应。 （3）实验 III，C 中稀盐酸倒吸进 B 中，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，化学方程式是 。 （4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 故猜想一： ：猜想二： 。 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙。 【点睛】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、 水和二氧化碳。 三、计算题三、计算题(本题共本题共 1小题，共小题，共 6分分) 2
30、0.将 20.0g 铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入 148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此 时测得烧杯中混合物的质量为 168.0g. （1）反应中生成气体的质量是_ g； （2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)_ 【答案】 (1). 0.4 (2). 20% 【解析】 【分析】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】 （1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少 为生成的 气体的质量，故反应中生成气体的质量是。 （2）设反应后烧杯溶液中溶质的质量为 x，生成的锌的质量为 y 反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 20%。 【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少 为生成的气体 的质量，。
