1、 2019 年青海省西宁城区初中毕业暨升学考试年青海省西宁城区初中毕业暨升学考试 物理化学试卷物理化学试卷 化学卷化学卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 第第卷（选择题）卷（选择题） 一、选择题（一、选择题（18 小题每题小题每题 1 分，分，913 小题每题小题每题 2 分，共分，共 18 分。每小题只有一个选项符合分。每小题只有一个选项符合 题意）题意） 1.下列变化中，属于化学变化的是 A. 水果榨汁 B. 瓷碗破碎 C. 葡萄酿酒 D. 酒精挥发 【答案】C 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指
2、没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区 别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；故不符合题意； B、瓷碗破碎过程没有新物质生成，属于物理变化；故不符合题意； C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；故符合题意； D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故不符合题意； 故选 C 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成 属于化学变化。 2.今年 5月 12 日是第十一个全国防灾减灾是。下列做法正确的是 A. 高层楼房着火乘电梯逃生 B. 火灾逃生时
3、弯腰前行 C. 燃气泄漏时点火检查 D. 加油站内拨打或接听电话 【答案】B 【解析】 【详解】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其失控 甚至变形卡住，人在其中很危险；不能乘电梯逃生，做法错误；故不符合题意； B、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口，做法正确；故符合题意； C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，燃气泄漏时不能点火检查，做法错误； 故不符合题意； D、加油站的空气中含有可燃性的汽油蒸汽，加油站内拨打或接听电话，可能会产生电火花，可能会发生爆 炸，做法错误。故不符合题意； 故选 B
4、 【点睛】掌握防止爆炸的措施、灭火的原理与方法等是正确解答本题的关键。 3.下列实验操作正确的是 A. 读出液体体积 B. 滴加液体 C. 称取一定质量的氯化钠 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】 A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 图中所示操作正确； 故符合题意； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试 管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；故不符合题意； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； 故不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃
5、棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；故不符合题 意； 故选 A 【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4.下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，说法错误；故不符合题意； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的
6、气体，说法正确；故符合题意； C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成一种白色固体，说法错误；故不符合题意； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法 错误；故不符合题意； 故选 B 【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、 实验结论和实验现象的区别。 5.如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素的相对原子质量是 47.87 C. 钛原子核内有 22个质子 D. 钛元素的原子序数为 26 【答案】D 【解析】 【分析】 元素周期表中，方
7、格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相 对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素名称都带金字旁， 非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量=质子数+中子数，单位不是 g。 【详解】A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁，钛元素是金属元素，说 法正确；故不符合题意； B、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量， 钛元素相对原子质量是 47.87，说法正确；故不符合题意； C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，钛原子核内有 22个质子，说
8、法正确；故不符合 题意； D、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，钛元素的原子序数为 22，说法不正确；故符合 题意； 故选 D 【点睛】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 6.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是 A. 金刚石是天然存在的最硬的物质 B. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 C. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 D. CO2、CO的组成元素相同，化学性质也相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，说法正确；故不符合题意； B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，说法正确；故
9、不符合题意； C、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，说法正确；故不符合题意； D、CO2、CO 的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了化学性质不相同，说法错误；故符合题意； 故选 D 【点睛】了解碳和碳的化合物的性质、结构的知识即可分析解答。 7.下列说法错误的是 A. 远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动 B. 1 滴水中大约有 1 671021个水分子，说明分子很小 C. 用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大 D. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A、远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动，说法
10、正确；故不符合题意； B、1 滴水中大约有 1.67 1021个水分子，说明分子很小，说法正确；故不符合题意； C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明原子间间隔增大，不是分子间间隔，说法错误；故符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法正确；故不符合题意； 故选 C 8.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、 丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三 种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. 甲乙丙 B. 乙甲丙 C. 乙丙甲 D. 甲丙乙 【答案】C 【解析】
11、 【分析】 在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶 液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【详解】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明 甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一 会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙铜；而乙表面没有变化，说明乙的 金属活动性比铜弱，即铜乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丙乙。因此由弱到强 的顺序是：乙ac 【解析】 【详解】 （1）P
12、 点是 a、c 两条曲线的交点，其含义是：在 t1时，a、c 两种物质的溶解度相等；故填：在 t1时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）t2时，将 a物质 20g 加入到 50g 水中，充分搅拌后所得溶液 质量=15g+50g=65g；故填：65 （3）t2时，将 a、b、c的饱和溶液各 100g，分别降温至 t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺 序是：bac，因为降温后 b的溶解度大于 a，c 的质量分数不变，还是最小；故填：bac 【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液 的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出
13、现在选择题和填空题中。 17.水是生命之源，与人类生活息息相关。 （1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用_的方法来降低水的硬度。 （2）下列说法正确的是_（填序号） 。 A 可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质 B水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂 C水可以灭火，是因为水可以降低可燃物的着火点 D 电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的 （3） 氯化氢气体溶于水形成的盐酸， 常用于清除铁制品表面的锈。 请写出盐酸清除铁锈的化学方程式_。 【答案】 (1). 煮沸 (2). BD (3). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【详解】 （1）饮用硬度
14、过大的水不利于人体健康，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。 故填：煮沸 （2）A、通过过滤的方法不能除去受污染水中的可溶性有毒物质，说法不正确；故不符合意；B、水能溶解 很多种物质，是一种最常用的溶剂，说法正确；故符合题意；C、水可以灭火，是因为水蒸发吸热能使温度 降低至可燃物着火点以下，而可燃物着火点一般情况下不能改变，说法不正确；故不符合题意；D、电解水 生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；故符合题意；故填：BD （3）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+
15、3H2O 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从 而得出正确的结论。 三、简答题（化学方程式三、简答题（化学方程式 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 12 分）分） 18.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号 为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物） ： 实验 A+B B+C B+D C+D 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 （1）写出溶液 A中溶质的化学式：A_。 （2）写出溶液 A与 B反应的化学方程式：_
16、。 （3）写出溶液 C和 D反应的化学方程式：_。 【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3). H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 【解析】 【分析】 分析过程：B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则 BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种， B能与 AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡 溶液反应生成白色沉淀，则 B 为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种，C+D能 产生沉淀，则 D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。 【详解】 （1）溶液
17、 A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2 （2）溶液 A与 B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （3）溶液 C和 D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反 应特征等） ，获得结
18、论，最后把结论代入原题中验证。 19.某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同 学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示） ，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中 溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。 【提出猜想】猜想 1：Na2SO4、NaCl； 猜想 2：Na2SO4、NaCl 和_； 猜想 3：Na2SO4、NaCl 和 H2SO4； 猜想 4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和 Na2CO3。 【交流讨论】小强同学认为猜想 4一定是错误的，他的理由是_（用化学方程式表示）
19、 。 【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入_ 猜想 3 正确 几滴紫色石蕊溶液 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入 少量铁粉 _ 请写出方案二中有关反应的化学方程式：_。 【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 【答案】 (1). Na2CO3 (2). H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O (3). 溶液变红 (4). 产生气泡， 溶液由无色逐渐变成浅绿色 (5). Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【解析】 【详解】提出猜想 猜想
20、1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2SO4、NaCl； 猜想 2：碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl和 Na2CO3； 猜想 3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl和 H2SO4； 猜想 4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和 Na2CO3故填：Na2CO3； 交流讨论 小强同学认为猜想 4 一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学 方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O 故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O 进行实验 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，
21、说明溶液中含有稀硫酸；取 少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中溶液于洁净的试管中，加入 几滴紫色石蕊溶液 溶液变红色 猜想 3 正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入 少量铁粉 产生气泡，溶液由无 色变成浅绿色 故填：溶液变红色；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的
22、性质，结合各方面条件进行分析、判断，从 而得出正确的结论。 四、实验题（化学方程式四、实验题（化学方程式 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 12 分）分） 20.实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。 （1）写出仪器 f 的名称：_。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_；用 C 装置来收集二氧化碳， 验满方法为_。 （3）实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_，可选择的 发生和收集装置是_。 （4）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：在试管中加入药品并固定好装置；把导管称出水面；点 燃酒精灯加热，当气泡连
23、续均匀冒出时开始收集；熄灭酒精灯；检查装置的气密性。则以上步骤正确 顺序为_（填序号） 。 【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (3). 将燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭则二氧化碳已收集满 (4). 2KClO3 2 MnO 2KCl+3O2 (5). 分解反应 (6). AC 或 AE (7). 【解析】 【详解】 （1）仪器 f的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗 （2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；由 于二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧、不支持燃烧，用 C
24、装置来收集二氧化碳，验满方法为：把燃着的 木条放到集气瓶口，若木条熄灭则集满；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；将燃着的木条放在集气 瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已收集满 （3）氯酸钾在加热和二氧化碳作催化剂的条件加生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO3 2 MnO 2KCl+3O2；该反应符合“一变多”的特征是分解反应；反应条件需要加热，可用装置 A作 发生装置，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集选择 C 装置收集，又因为氧气不易溶于水，可选 用排水集气法收集，可选用 E 装置收集；故填：2KClO3 2 MnO 2KCl+3O2；分解反应；AC或 AE （
25、4）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：检查装置的气密性； ：在试管中加入药品并固定好装置； 点燃酒精灯加热， 当气泡连线均匀冒出时开始收集； 把导管移出水面； 熄灭酒精灯。 故填： 【点睛】本考点主要考查了仪器的名称二氧化碳的验满方法，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比 较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和 溶解性有关。 21.某化学小组利用混有少量 CO2的 CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。 （1）请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_。 （2）实验室现有下图所示实验装置（可重复使用） 。按气体从左到右的方向，装置连接
26、顺序正确的是_。 A bcabd B acbad C abcbd D bacad 【答案】 (1). CO+CuO Cu+CO2 (2). C 【解析】 【详解】 （1）在加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是： CO+CuO Cu+CO2；故填：CO+CuO Cu+CO2 （2）利用混有少量 CO2的 CO 气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物，首先通过装置 a氢氧化钠溶液 应除去混合气体中的 CO2，避免造成对反应后生成气体中 CO2检验的影响；再通过装置 b澄清的石灰水， 检验二氧化碳是否被完全吸收， 然后通入装置 c 进行还原氧化铜的反应， 再通过 b装
27、置检验二氧化碳的生成 进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体 CO，最后通过燃着的酒精灯燃 烧尾气中的一氧化碳，防止污染空气。所以装置连接顺序正确的是 abcbd；故填：C 【点睛】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有 一定量水分，所以，干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。 五、计算题（共五、计算题（共 4 分）分） 22.小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液 34g，加入盛有 0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯 中剩余物质的质量为 33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【答案】5% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质 量和对应的化学方程式求算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【详解】根据质量守恒定律可得，生成的氧气质量为 34g+0.5g-33.7g=0.8g 设该过氧化氢溶液中溶质的质量 分数为 x。 2 2222 MnO 2H OO+2H O 6832 34gx0.8g 6832 = 34gx0.8g x=5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。故填：5% 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要 完整。
