1、训练(三十九)水的电离和溶液的酸碱性 1(2021宁夏青铜峡中学检测)下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是() A某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸 B相同条件下，pH4.5 的番茄汁中 c(H )是 pH6.5 的牛奶中 c(H)的 100 倍 C将 1 L 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH12 DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6 B25 时溶液 pH7，该溶液呈酸性，但不一定是酸，可以是酸式盐等，如 NaHSO4 等， A 错误； pH4.5 的番茄汁中 c(H )104.5 mol/L， pH6.5 的牛奶中 c(H )106.
2、5mol/L， 故前者是后者的 100 倍，B 正确；将 1 L 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，c(OH )0.1 mol/L，该溶液的 pH13，C 错误；pH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，所得溶液仍呈碱性， 其 pH 接近于 7，但大于 7，D 错误。 2(2021山东实验中学检测)X、Y、Z 三种液体的近似 pH 如图，下列判断正确的是 () AX 可能是醋酸钠溶液 BY 可能是 90 时的纯水 CY 一定是正盐溶液 DZ 可使甲基橙试液变黄 D溶液 X 的 pH1，溶液呈酸性，而醋酸钠溶液由于 CH3COO 的水解而使溶液呈碱 性，A 错误；升高温
3、度，水的电离程度增大，水的离子积 Kw增大，水的 pH 减小，故 90 时纯水的 pH9，测酸性溶液的 pH 偏高，C 错误；KOH 与 HCOOH 反应后 HCOOH 有剩余，显酸性， 滴入石蕊溶液呈红色，D 正确。 4(2021湖北沙市中学检测)现有常温下 0.1 mol/L 的 Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的 电离平衡向右移动，且 pH7，有下列措施：给溶液加热；加入少量稀硫酸；加入 NH4Cl 晶体；加入 CH3COONa 固体；加入 BaCl2溶液；加入 FeCl3溶液。其中能达到 目的是() AB CD A水电离过程为吸热过程，加热促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH7，
4、正确；加入少量稀硫酸抑制水的电离，错误；加入 NH4Cl 晶体溶解后 NH 4 与 OH 反应，水的电离平衡向右移动，且 pH7，正确；加入 CH3COONa 固体，溶解后醋酸 根离子水解促进水的电离，溶液显碱性，PH7，错误；加入 BaCl2溶液，氯化钡是强 酸强碱盐对水的电离无影响，错误；加入 FeCl3溶液，铁离子水解促进水的电离，溶液 显酸性，pH7，正确。 5(2021山东聊城调研)关于室温下 pH2 的盐酸和 0.01 molL 1的醋酸溶液，下列说 法正确的是() A两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)n(HCl) B两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO )c(Cl)
5、C相同体积的两溶液均用水稀释 100 倍后，盐酸的 pH 比醋酸的大 D相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多 B醋酸是弱电解质，pH2 的盐酸中 c(HCl)0.01 mol/L，与醋酸等体积时所含溶质 的物质的量相等，否则不相等，A 错误；醋酸部分电离，则 c(CH3COO )Kb(AOH)，B 错误。AOH 的碱性比 BOH 弱， 但 Y 点 pH 大于 X 点，说明 c(AOH)c(BOH)，故等体积 X、Y 两点溶液，Y 消耗 HCl 比 X 多，C 错误。ACl 和 BCl 溶液中均存在电荷守恒：c(M )c(H)c(OH)c(Cl)，MA 或 B，两溶液中
6、c(Cl )相等，则 c(OH)越大，阳离子浓度之和越大；由于 AOH 的碱性比 BOH 弱，则等浓度的两种盐溶液中 A 的水解程度大于 B，ACl 溶液的酸性更强，c(OH) 更小，因此 BCl 溶液中阳离子浓度之和更大，D 正确。 11 (2021辽宁大连检测)25 时， 用 0.10 molL 1的氨水滴定 10.00 mL 0.05 molL1H2A 溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中 lg c（H ） c（OH ） 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下 列说法不正确的是() AA 点溶液的 pH 等于 1 B由图中数据可知，H2A 为弱酸 CB 点水电离出的 H 浓度为 1.010
7、6 molL 1 DC 点溶液中 c(NH 4 )c(A2 )c(OH)c(H) BA 点：根据 c(H ) c(OH)Kw11014，lgc（H ） c（OH ） 12，计算得 c(H ) 10 1 molL 1，则 pH1，0.05 molL1H2A 完全电离，H2A 为强酸，A 正确，B 错误；B 点酸碱恰好完全中和生成盐(NH4)2A，lg c（H ） c（OH ） 2，计算得 c(H )106 molL 1，则 水电离出的 H 浓度为 1.0106 molL 1，C 正确；C 点为(NH4)2A 与 NH3H2O 的混合物， 根据 lg c（H ） c（OH ） 4，计算得 c(H
8、)109molL1，则 pH9，呈碱性，考虑氨水的电 离平衡，则溶液中 c(NH 4 )c(A2 )c(OH)c(H)，D 正确。 12 (2021天津和平区检测)(1)常温下， 将 1 mL pH1 的 H2SO4溶液加水稀释到 100 mL， 稀释后的溶液中 c（H ） c（OH ） _。 (2)某温度时，测得 0.01 molL 1的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数 Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。 (3)常温下，设 pH5 的 H2SO4溶液中由水电离出的 H 浓度为 c1；pH5 的 Al2(SO4)3 溶液中由水电离出的 H 浓度为 c2
9、，则c1 c2 _。 (4)常温下， pH13 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH3 的 H2SO4溶液 b L 混合(混合后溶液体 积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则 ab_。若所得混合溶液 pH12， 则 ab_。 (5)在(2)所述温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 VaL 与 pHb 的硫酸 VbL 混合。 若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaVb_。 若所得混合液的 pH10，且 a12，b2，则 VaVb_。 解析(3)c1c(OH )109 molL 1，c2c(H)105 molL 1。(4)若呈中性，则 0.1 a10 3b， a b1100； 若 pH12， 则 c(OH)0.1a10 3b ab 0.01 molL 1， a b1190。 (5)Kw110 13，若呈中性，则 1013aVa10bVb，将 a12，b2 代入，得 Va Vb110。若 pH10，则呈碱性，c(OH ) 混 Kw c（H ） 10 3 molL 1，而 c(OH) 混 10 13aVa10bVb VaVb ，将 a12，b2 代入，得 VaVb19。 答 案(1)108(2)110 13 高 于(3)10 4 (4)11001190(5)110 19
