1、训练(二十五)元素周期表和元素周期律 1(2021北京平谷区一模)下列不能用元素周期律原理解释的是() A金属性：KNa B气态氢化物的稳定性：H2ONH3 C酸性：HClH2SO3 DBr2从 NaI 溶液中置换出 I2 C同主族元素，自上而下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增 强，则金属性：KNa，A 项正确；由于非金属性：ON，则气态氢化物的稳定性：H2O NH3，B 项正确；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性有关，HCl 的 酸性与共价键有关，不能用元素周期律解释 HCl 和 H2SO3的酸性强弱，C 项错误；非金属 性：BrI，则单质的氧化性：Br2I
2、2，故 Br2与 NaI 溶液发生反应：Br22NaI=2NaBr I2，D 项正确。 2(2020北京西城区三模)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B稳定性：HClHI C碱性：KOHNaOH D酸性：HClO4H2SO4 ANa2CO3、NaHCO3的热稳定性与元素周期律无关，A 项错误；元素的非金属性： ClI，则稳定性：HClHI，B 项正确；元素的金属性：KNa，则碱性：KOHNaOH，C 项正确；元素的非金属性：ClS，则酸性：HClO4H2SO4，D 项正确。 3(2021江西遂川中学检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的
3、是() HCl 比 H2S 稳定HClO 氧化性比 H2SO4强HClO4酸性比 H2SO4强Cl2能 与 H2S 反应生成 SCl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS AB CD BHCl 比 H2S 稳定，则非金属性：ClS，正确；HClO、H2SO4的氧化性与元素的 非金属性无关，错误；HClO4和 H2SO4分别是 Cl、S 元素最高价氧化物对应的水化物，前 者的酸性强于后者，则非金属性：ClS，正确；Cl2能与 H2S 反应生成 S，发生置换反应， 则单质的氧化性：Cl2S，从而推知非金属性：ClS，正确；Cl2、S 与 Fe 反应分别生成 FeCl3、F
4、eS，说明单质的氧化性：Cl2S，从而推知非金属性：ClS，正确。 4(2021广东云浮期初调研)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中 Y 的简单氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是() XY ZW A元素 W 位于第三周期第A 族 B非金属性：XY C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW DZ 的最高化合价为5 价 DY 的简单氢化物的水溶液呈碱性，该溶液是氨水，Y 是 N，结合四种元素在周期表 中的相对位置关系推知，X、Z、W 分别为 C、P、S。W(S)位于第三周期A 族，A 项错误； 同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：CN，B 项错误；元 素的非
5、金属性：PS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2SO4，C 项错误；Z 是 P 元素，处于第A 族，最高化合价为5，D 项正确。 5(2021河北唐山一中检测)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息， 下列叙述正确的是() 元素代号ABCDE 原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074 主要化合价1326、22 AE2 与 B3的核外电子数不可能相等 B离子半径大小 A D2 C最高价氧化物对应水化物的碱性 AE B根据元素的主要化合价和原子半径的大小关系，可以判断 A、B、C、D、E 分别为 Na、Al、Be、S、O。O2 和 Al3的核外电子
6、排布相同，A 项错误； Na的原子核外有两层 电子，S2 的原子核外有三层电子，故离子半径 S2Na，B 项正确；根据同周期和同主族 元素性质的变化规律，可知金属性 NaMgBe，则最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOHBe(OH)2，C 项错误；根据同主族元素非金属性的变化规律，可知非金属性 OS，则 氧化物的稳定性 H2OH2S，D 项错误。 6(2021山东泰安一中检测)随原子序数递增，x、y、z等八种短周期元素原子半径 的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 下列说法正确的是() Ax 元素在周期表中的位置是第二周期A 族 B离子半径：g2 hd2ef3 C最高价氧化物对应水
7、化物的酸性：yz D气态氢化物的热稳定性：gh B从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x 是 H，y 是 C，z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。x 元素在周期表中的位置是第一周期A 族，A 项错 误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2 ClO2Na Al3，B 项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以 HNO3H2CO3，C 项错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以 HClH2S，D 项错误。 7(2021天津和平区检测)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原
8、 子序数的关系。下列说法正确的是() AX 和 R 在同一周期 B原子半径：WRX C气态氢化物的稳定性：YClO，B 项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH2O，C 项错误；氧元素 与 Z、R 两种元素能形成的化合物有 SO2、SO3、Na2O、Na2O2，D 项正确。 8(2020全国卷)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外 电子总数满足 XYWZ； 化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟。 下列叙述正确的是() A非金属性：WXYZ B原子半径：ZYXW C元素 X 的含氧酸均为强酸 DY 的氧化物水化物为强碱 D根据“化合物 XW3与 WZ 相遇会
9、产生白烟”可先推测 W 为氢元素，X 为氮元素， Z 为氯元素，再依据四种元素的核外电子总数满足 XYWZ 推知，Y 为钠元素，上述 推断出的元素也满足了“W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素”这一条件。非 金属性：ClNHNa，A 项错误；原子半径：NaClNH，B 项错误；HNO2不属于强酸， C 项错误；NaOH 属于强碱，D 项正确。 9(2021河北石家庄检测)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 X 形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z 三种元素的 最外层电子数之和为 11。下列说法中正确的是() A原子半径：WX
10、YZ B简单氢化物的稳定性：XZXW，A 项错误；如果 Z 为 S，C 的非金属性小于 S，则 H2S 的稳定性比 CH4 稳定性强，如果 Z 为 P，C 的非金属性强于 P，则 CH4的稳定性强于 PH3，B 项错误；C 和 H 形成的化合物 C6H6(苯)常用作萃取剂，C 项正确；如果形成的含氧酸盐为 Na2SO4，则溶 液显中性，不能使酚酞溶液变红，D 项错误。 10(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)， 其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元 素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，下列叙述正确 的是() AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XY
11、Z CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 CW、X、Y、Z 为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的 结构示意图可知，X 为4 价，X 可能为 C 或 Si。若 X 为 C，则 Z 核外最外层电子数为 C 原子核外电子数的一半，即为 3，对应 B，不符合成键要求，不符合题意，故 X 为 Si，W 能形成1 价阳离子，可推出 W 为 Na，Z 核外最外层电子数为 Si 原子核外电子数的一半， 即为 7，可推出 Z 为 Cl。Y 能与 2 个 Si 原子形成共价键，另外得到 1 个电子达到 8 电子稳 定结构，说明 Y 原子最外层有
12、5 个电子，进一步推出 Y 为 P，即 W、X、Y、Z 分别为 Na、 Si、P、Cl。A 错：WZ 为 NaCl，其水溶液呈中性。B 错：元素非金属性：ClPSi。C 对： P 的最高价氧化物的水化物为 H3PO4，是中强酸。D 错：P 原子最外层有 5 个电子，与 2 个 Si 原子形成共价键，另外得到 1 个电子，在该化合物中 P 元素满足 8 电子稳定结构。 11(2021陕西洛南中学检测)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素， W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y 处于相邻位置，Y 的最高正价与最低负价代数和为 零，W、X 原子的最外层电子数之和与 Y、Z 原子的最外层
13、电子数之和相等。下列说法错 误的是() A原子半径 ：X Y Z W B最高正价：WZYX C简单氢化物的热稳定性：WZY D简单离子的电子层结构：W 与 X 相同 BW、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻 玻璃，则 W 为 F，Y 的最高正价与最低负价代数和为零，则 Y 为 Si，X 为 Al ，W、X 原 子的最外层电子数之和与 Y、Z 原子的最外层电子数之和相等，则 Z 为 S。电子层越多原子 半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X Y Z W，A 项正确；F 元素 无正化合价， B 项错误； 元素的非金属性越强， 其简单气态氢化物越稳定， 非金属性 FSSi， 所以简单氢化物的热稳定性：WZY，C 项正确；W 的简单离子为 F ，X 的简单离子为 Al3 ，二者核外电子排布相同，简单离子的电子层结构相同，D 项正确。
