1、章末综合检测(一)物质的量 一、选择题：本题包括 10 小题，每小题只有一个选项最符合题意。 1两份质量相同的 CH4和 NH3相比较，下列结论错误的是() A分子个数比为 1716 B原子个数比为 1716 C氢原子个数比为 1712 D氢原子质量比为 1712 B两份 CH4和 NH3的质量相同，设其质量均为 1 g，则有 n(CH4)1/16 mol，n(NH3) 1/17 mol，故分子个数之比为 n(CH4)/n(NH3)(1/16 mol)/(1/17 mol)1716，A 正确；原 子总个数比为(1/16 mol5)/(1/17 mol4)8564，B 错误；氢原子的个数之比为(
2、1/16 mol4)/(1/17 mol3)1712 ，C 正确；氢原子的个数之比为 1712，则氢原子质量比 为 1712，D 正确。 2 (2021山东潍坊五市联考)同温同压下， 由 NO 和 CO 组成的混合气体密度是 H2的 14.5 倍，下列关系正确的是() A混合气体中，CO 与 NO 质量比 1415 B混合气体中，CO 与 NO 分子个数比 12 C同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等(空气平均相对分子质量为 29) D同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等 A同温同压下，由 NO 和 CO 组成的混合气体的密度是 H2的 14.5 倍，则混合气体的 平均相
3、对分子质量为 29，从而可知 NO 和 CO 的物质的量之比为 11，CO 与 NO 的分子个 数之比为 11，故 CO 和 NO 的质量之比为 28301415，A 正确，B 错误。该混合气 体与空气的平均相对分子质量均为 29，则其摩尔质量相等，故同温同压下，同体积的该混 合气体与空气的物质的量相同，其质量相等，C 错误。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压 下， 气体的密度之比等于其摩尔质量之比， 故该混合气体的密度与空气的密度相等， D 错误。 3(2021福建厦门检测)某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是() 1.0 mol/L NaCl 溶液 A该溶液中含有的微粒主要有：NaC
4、l、Na 、Cl、H2O B若取 50 毫升溶液，其中的 c(Cl )0.05 mol/L C若取该溶液与 0.1 mol/LAgNO3100 mL 溶液完全反应，需要取该溶液 10 mL D该溶液与 1.0 mol/L Na2SO4溶液的 c(Na )相等 CNaCl 溶液中存在 Na 、Cl、H2O，不含 NaCl，A 错误；从 1.0 mol/L NaCl 溶液中 取出 50 mL 溶液， c(Cl )不变， 仍为 1.0 mol/L， B 错误； NaCl 与 AgNO3溶液发生反应： NaCl AgNO3AgClNaNO3，若恰好反应则有 n(NaCl)n(AgNO3)，故所取 Na
5、Cl 溶液的体 积为(0.1 mol/L100 mL)/(1.0 mol/L)10 mL，C 正确；该溶液中 c(Na )1.0 molL1，而 1 molL 1 Na2SO4溶液中 c(Na )1 molL122molL1，D 错误。 4(2020山东聊城期末)下列有关气体的说法，正确的是() A不同体积的气体，分子数一定不同 B相同质量的氢气和甲烷，前者体积大 C相同体积、相同密度的 N2O 和 CO2，两种气体的分子数一定相等 D相同条件下，相同体积的 CO 和 CO2所含的氧原子数目之比为 11 C不同体积的气体若所处温度和压强不同，所含分子数可能相同，A 错误；相同质量 的氢气和甲烷
6、相比， 氢气的物质的量大于甲烷， 在相同温度和压强下， 氢气的体积大于甲烷， 但不同温度和压强下， 则不一定，B 错误；N2O 和 CO2的摩尔质量均为 44 g/mol， 相同体积、 相同密度的两种气体的质量相等，则其物质的量相同，所含分子数一定相等，C 正确；相同 条件下，相同体积的 CO 和 CO2的分子数相同，则所含氧原子数目之比为 12，D 错误。 5(2021河南开封检测)取同体积、同物质的量浓度的 BaCl2溶液可分别使同体积的明 矾溶液、硫酸钾溶液中的 SO 2 4 完全沉淀，则明矾溶液与硫酸钾溶液中 c(K )之比为( ) A14B12C21D41 A同体积、 同物质的量浓度
7、的 BaCl2溶液中含有 Ba2 的物质的量相等， 分别与同体积 的明矾溶液、硫酸钾溶液中的 SO 2 4 完全沉淀，则明矾和硫酸钾中含有 SO 2 4 的物质的量 相等， 则有 nKAl(SO4)2n(K2SO4)12， 故明矾溶液和硫酸钾溶液中 c(K )之比为 14。 6(2020福建漳州二模)设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 6NA B在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为 0.2NA C常温下，56 g 铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为 3NA D公共场所用 75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mo
8、l 乙醇分子中含有的共价键的 数目为 7NA A乙烯和环己烷的最简式均为 CH2，28 g 乙烯和环己烷的混合气体含有“CH2”的物 质的量为 28 g/(14 gmol 1)2 mol，则所含原子总数为 6NA，A 正确；9.2 g NO2的物质的量 为 0.2 mol，由于存在平衡：2NO2N2O4，则含有的分子数小于 0.2NA，B 错误；常温下，铁 在浓硫酸中发生钝化，不能完全反应，则转移的电子数小于 3NA，C 错误；乙醇的结构简式 为 CH3CH2OH，1 mol 乙醇分子中含有的共价键的数目为 8NA，D 错误。 7(2021辽宁沈阳联考)在 0.1 L 由 NaCl、MgCl2
9、、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子 浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是() ANaCl 的物质的量为 0.1 mol B溶质 MgCl2的质量为 4.75 g C该混合液中 BaCl2的物质的量为 0.1 mol D 将该混合液加水稀释至体积为 1 L， 稀释后溶液中的 Na 物质的量的浓度为 0.1 molL 1 C由图可知，Na 、Mg2、Cl的物质的量浓度分别为 1.0 molL1、0.5 molL1和 3.0 molL 1，则 0.1 L 该混合液中含有 NaCl 为 1.0 molL10.1 L0.1 mol，A 正确；含 MgCl2 的物质的量为 0.5 molL
10、 10.1 L0.05 mol，其质量为 0.05 mol95 gmol14.75 g，B 正 确；据电荷守恒可得：c(Na )2c(Mg2)2c(Ba2)c(Cl)，则有 1.0 molL10.5 molL1 22c(Ba2 )3.0 molL1，c(Ba2)0.5 molL1，故该混合液中含有 BaCl2的物质的量为 0.5 molL 10.1 L0.05 mol， C 错误； 据“稀释定律”可得： 0.1 L1.0 molL11 Lc(Na )，c(Na)0.1 molL1，D 正确。 8(2020四川成都诊断)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析 的判断正确的是()
11、A用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，所配溶液浓度一定偏低 C配制 1 molL 1 的 NaOH 溶液时，未恢复至室温就转移并定容，会使所得溶液浓度 偏低 D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低 A用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取浓硫酸的体积偏大，导致所 配溶液浓度偏高，A 正确；用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若不拨动游码， 称取药品的质量不变，则所配溶液浓度不变，B 错误；NaOH 固体溶于水放出热量，未恢复 至室温就转移并定容，待冷却到室温，液面会低于刻度线，使所
12、得溶液浓度偏高，C 错误； 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制， 由于定容时需要加入蒸馏水， 故所配溶 液的浓度不变，D 错误。 9(2021福建龙岩质检)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A标准状况下，2.24 L NH3含有的氢原子总数为 0.1NA B100 mL 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中含有 0.01NA个 Na C25时，1 L pH2 的 H2SO4溶液中含 H 的总数为 0.02NA D标准状况下，2.24 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.1NA D标准状况下，2.24 L NH3为 0.1 mol，则含有氢原子总数
13、为 0.3 NA，A 错误；100 mL 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中含 0.01 mol Na2CO3，则含有 Na 数目为 0.02NA，B 错误；25时， pH2 的 H2SO4溶液中 c(H )0.01 mol/L，则 1 L 该溶液中含 H的总数为 0.01NA，C 错误； CO2与足量 Na2O2时， Na2O2发生“歧化反应”， 1 价氧元素变为 0 价和2 价， 1 mol Na2O2 反应时转移 1 mol 电子，则标准状况下 2.24 L CO2为 0.1 mol，则转移的电子数为 0.1NA，D 正确。 10 (2021山东青岛检测)某结晶水合物的化学式为 R
14、nH2O， 其相对分子质量为 M。 25 时，a g 该晶体能够溶于 b g 水中形成 V mL 溶液。下列说法中不正确的是() A该溶液中溶质的质量分数100a（M18n） ab % B该溶液的物质的量浓度 c1000a MV mol/L C该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水)m(溶质)(18na M b)(a18na M ) D该溶液的密度为1 000（ab） V g/L Aa g R nH2O 晶体中含有 R 的质量为(M18n)a/M g， 溶于 b g 水中形成 V mL 溶液， 则溶液的质量为(ab)g， 故该溶液中溶质的质量分数(M18n)a/M g/(ab)g100% 100
15、a（M18n） M（ab） %，A 错误。 二、非选择题：本题包括 2 小题。 11(2020山东烟台期中)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题： (1)1 L硫酸钠溶液中含有3.011023个Na ， 则溶液中SO2 4 的物质的量浓度为_ mol/L。 (2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为 _。 (3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 _L， 与_ mol H2S 含有相同的氢原子数。 (4)实验室需要 0.3 mol/L 硫酸溶液 480 mL。 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，
16、还需要 _。 需量取 18.4 mol/L 浓硫酸的体积约为_ mL。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是： _ _。 解析(1)1 个 Na2SO4电离出 2 个 Na 和 1 个 SO2 4 ，3.011023个 Na 为 0.5 mol，则含 有 SO 2 4 为 0.25 mol，故该溶液中 SO 2 4 的物质的量浓度为 0.25 mol/1 L0.25 mol/L。 (2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体为 0.2 mol，溶于水配成 500 mL 溶液，则 HCl 的物质 的量浓度为 0.2 mol/0.5 L0.4 mol/L。 (3)在标准状况下，1.
17、7 g 氨气的物质的量为 1.7 g/(17 g/mol)0.1 mol，所占的体积为 0.1 mol22.4 L/mol2.24 L。0.1 mol NH3含有 0.3 mol H 原子，则含有相同的氢原子数的 H2S 为 0.15 mol。 (4)选取 500 mL 容量瓶配制 480 mL 0.3 mol/L 硫酸溶液， 据“稀释定律”可得： 500 mL 1 000 0.3 mol/L18.4 mol/LV（浓） 1 000 ，解得 V(浓)8.2 mL。 答案(1)0.25(2)0.4 mol/L(3)2.240.15(4)500 mL 容量瓶8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水
18、的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌 12 (2020天津部分区期中)表示溶液浓度的方法通常有两种： 溶液中溶质的质量分数和 溶质的物质的量浓度。因此，在配制溶液时，根据不同的需要可选用不同的配制方法。 (1)用质量分数为 10%的 NaOH 溶液配制 27.5 g 质量分数为 2%的 NaOH 溶液。 需_g 10%的 NaOH 溶液，需加_ mL 水(密度为 1 gcm 3)进行稀释。 用量筒量取 10%的 NaOH 溶液_mL(密度为 1.01 gcm 3)，量取时视线要跟量 筒内_ 保持水平，然后注入烧杯中；用量筒量取蒸馏水_ mL，也注入烧杯中。 用_将上述溶液搅拌均匀，即得 27.5 g 2
19、% 的 NaOH 溶液。 (2)用 NaOH 固体配制 100 mL 1.0 molL 1 NaOH 溶液。 称取 NaOH 固体的质量为_g。 将称量好的 NaOH 固体放入 50 mL 的烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移到_mL 的容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒_次， 洗涤后的溶液也转移到容量瓶中， 轻轻 晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 向容量瓶中加入蒸馏水， 至液面距离刻度线_时， 改用_加蒸馏水至液 面最低处与刻度线相切。 解析(1)根据稀释前后， NaOH 的质量不变， 可得： m(NaOH， aq)10%27.5 g
20、2%， 则有 m(NaOH，aq)5.5 g。27.5 g 质量分数为 2%的 NaOH 溶液中水的质量为 27.5 g5.5 g 22.0 g，由于水的密度为 1 gcm 3，则有 V(水)22.0 mL。 质量分数为 10% NaOH 溶液的密度为 1.01 gcm 3，则量取 NaOH 溶液的体积为 V(NaOH)5.5 g/(1.01 gcm 3)5.4 cm35.4 mL。 (2)用 NaOH 固体配制 100 mL 1.0 molL 1 NaOH 溶液，称取 NaOH 固体的质量为 0.1 L1.0 molL 140 gmol14.0 g。 答案(1)5.522.05.4凹液面最低处22.0玻璃棒 (2)4.0100 2312 cm胶头滴管
