1、湖南教育联合体 2020 年 7 月新高三联考 化学 时量：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ni59 Cu64 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.煤焦油的蒸馏和石油的常压蒸馏都能得到沥青 B.涤纶的主要成分是聚酯纤维 C.冷藏存放疫苗是为了避免蛋白质变性 D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 2.环碳如图所示，球表示碳原子，棍表示单键、双键或三键。下列
2、有关环碳的叙述错误的是 A.与金刚石互为同素异形体 B.环碳的摩尔质量为 216 g/mol C.分子中的碳碳键只能都是双键 D.能与氢气发生加成反应生成环十八烷 3.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、 量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是 A 粗盐的提纯 B.制备少量乙酸乙酯 C.提纯苯与液溴反应生成的粗溴苯 D.配制 0.2 mol L 1 的硫酸溶液 4.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为 0.3NA B.28 g 聚乙烯( 22 CHCH n)含有的质子
3、数目为 16NA C.将标准状况下 224 mL SO2溶于水制成 100 mL 溶液，H2SO3、HSO3 、SO 3 2三者数目之和 为 0.01NA D.含 63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于 0.50NA和 0.75NA之间 5.共价有机框架(COFs)材料在气体的储存与分离、非均相催化、储能材料、光电、传感以及 药物递送等领域展现出优异的应用前景。某共价有机框架(BDT COF)结构片断如图所示。 BDTCOF 由 BDT和 HHTP合成，下列有关 叙述错误的是 A.组成 BDT COF 的元素原子最外层电子数之和为 20 B.BDT 与 HHTP 通过取代
4、反应生成 BDT COF C.1 mol HHTP 分子中含有苯环的数目为 3NA D.HHTP 的二氯取代物有 4 种 6.X、Y，Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊为上述四 种元素中的两种或三种所组成的化合物。甲是一种植物生长的调节剂，0.1 mol/L 乙溶液的 pHl，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：YW B 元素的非金属性：Wc(H)c(OH) D.若 W 点 pH8.7，则溶液中由水电离出的 c(OH )108.7 mol/L 15.一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下 图
5、是甲醇脱氢转化的反应历程(TS 表示过渡态)。 下列说法正确的是 A.CH3OH 的脱氢反应是分步进行的 B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是 1.30 eV C.甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键 D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路 三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分) 16.(10 分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表 中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2010 年和 2012 年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素 Ts，中文名 为“” 。元素 Ts 可由反应 249482931 9720
6、0 BkCaTs4 n得到，该反应 (填“是” 或“不是”)化学反应。Ts 的质子数为 。 (2)Ts 的同族元素 F 的一种化合物为 O3F2，若该化合物分子中的每个原子都达到 8 电子稳定 结构，则 O3F2的电子式为 ，该分子内存在的共价键类型有 。 (3)该族中的另一元素 Cl 广泛存在于海水中， 利用 “膜” 技术可以分离。 离子交换膜分为 “阳 膜” 、 “阴膜” 、 “单价阳膜” 、 “单价阴膜” 、 “双极性膜”等，单价阳膜允许1 价阳离子透过， 单价阴膜允许1 价阴离子透过，双极性膜可将水解离为 H 和 OH，并实现其定向通过。 BMSED 电渗析技术可同步实现粗盐水中一二价
7、盐的选择性分离和一价盐的酸碱制备，结构 如图所示，指出膜名称：X 是 、Z 是 ；阳极室的电极反应式为 。 17.(13 分)研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题： (1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含 NO 产生的原因是 。 反应 NO(g)CO(g) 1 2 N2(g)CO2(g)的平衡常数约为 11060，从热力学角度看，该反应 程度应该很大， 实际汽车尾气中该反应的程度很小， 原因是 ， 要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要 。 (2)将 SrCO3放入密闭的真空容器中，发生反应 SrCO3(s)SrO(s)CO2(g)，反应达到平衡 时 c
8、(CO2)为 x mol/L， 如反应温度不变， 将反应体系的体积快速压缩为原来的一半， 则 c(CO2) 的变化范围为 。 (3)用 CO2和 H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H 已知部分化学键键能如下表所示： H kJ mol 1。 一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入 1.0 mol CO2和 3.0 mol H2，相同时间段 内测得 CO2的转化率随温度变化如图所示： d 点 v正 v逆(填“” “”或“”)。b 点 CO2的转化率比 a 点高的原因是 。 已知容器内的起始压强为 160 kPa，则图中 d 点对
9、应温度下反应的平衡常数 Kp kPa 2。 (Kp为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数) 18.(12 分)已知：SO2HNO3SO3HNO2 SO3HNO2NOSO4H(亚硝基硫酸) 2KMnO45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4 亚硝基硫酸遇水易分解 实验室将 SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下，回答下列问 题： (1)仪器 I 的名称为 ，C 中盛放的药品是 。 (2)按气流从左到右的顺序， 上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口字母， 部分仪 器可重复使用)。仪器连接好后，检查装置气密性时，在加热 I 之前必须 。 (3)D
10、 中发生反应的离子方程式为 。 (4)B 中“冷水”的温度一般控制在 20，温度不宜过低的主要原因是 。 (5)称取 1.700 g 产品放入 250 mL 的碘量瓶中，并加入 100.00 mL 浓度为 0.1000 mol L 1 的 KMnO4标准溶液和 10 mL 25%的 H2SO4，摇匀；用 0.500 mol L 1 的 Na2C2O4标准溶液滴定， 滴定前读数为 1.00 mL，达到滴定终点时读数为 31.00 mL。产品的纯度为 (产品中 其他杂质不与 KMnO4反应)。 19.(13 分)苯甲酸乙酯()是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。 实验室制备流程如下：
11、试剂相关性质如下表： 回答下列问题： (1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为 。 (2)步骤的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)， 将一小团棉花放入仪器 B 中靠近活塞孔 处， 将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器 B 中， 在仪器 C 中加入 12.2 g 纯化后的 苯甲酸晶体、30 mL 无水乙醇(约 0.5 mol)和 3 mL 浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反 应 1.52h。仪器 A 的作用是 ；仪器 C 中反应 液最好应采用 方式加热。 (3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器 B 中吸水剂的现象为 。 (4)反应结束后，对 C 中混合液进行分
12、离提纯，操作 I 是 ；操作 II 所 用的玻璃仪器除了烧杯外还有 。 (5)反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有 ； 加入的试剂 X 为 (填写化学式)。 20.(12 分)已知软锰矿的主要成分是 MnO2(还含有少量 FeO、 Al2O3、 MgO、 ZnO、 NiO， SiO2)。 用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备 MnSO4和 Mg(OH)2的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸浸”中脱硫的产物是 ；滤渣 1 的主要成分是 。 (2)向“浸出液”中加入适量 MnO2，发生反应的离子方程式是 ； “除杂”时除去的离子是 Ni2 和 。 (3)“沉锰”的离子方程式为 。 (4)“沉锰”过程中 pH 和温度对 Mn2 和 Mg2沉淀率的影响如图所示。 由图可知， “沉锰”的合适条件是 。 当温度高于 45时，Mn2 和 Mg2沉淀率变化的原因是 (填字母代号)。 a.高于 45时，随着温度升高碳酸氢铵分解，c(CO32 )降低 b.高于 45时，随着温度升高生成更多硫酸镁沉淀 c.高于 45时，随着温度升高 Mg2 水解程度增大生成更多 Mg(OH) 2 (5)已知常温时 KapMg(OH)2410 12，饱和氢氧化镁溶液的 pH 为 。
