1、 课时达标作业课时达标作业 2424 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 基础题 1.下列有关电解质的说法中正确的是( ) A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程 C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解 解析： 强电解质不一定是离子化合物， 如 HCl 是强电解质但却是共价化合物， A 错； BaSO4 难溶溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故 C、D 错。 答案：B 2稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2 4OH ，若要使平衡向逆反应方向移动， 同时使c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是( ) NH4Cl
2、固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B C D 解析： 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH 4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH )减小， 不合题意；硫酸中的 H 与 OH反应，使 c(OH )减小，平衡向正反应方向移动，不合题 意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，符 合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH )减小，不合 题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH )增大，不合题意；加入少量 MgSO4固体发生反应 Mg 22OH=Mg(OH) 2，溶液中
3、c(OH )减小，不合题意。 答案：C 325 时不断将水滴入 0.1 molL 1的氨水中，下列图像变化合理的是( ) 解析：A 项，氨水的 pH 不可能小于 7；B 项，NH3H2O 的电离程度在稀释过程中始终增 大；D 项，温度不变，Kb不变。 答案：C 4已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL 1的 CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A水的电离程度始终增大 B. c 4 c3H2 先增大再减小 Cc(CH3COOH)与c(CH3COO )之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为 10 mL
4、时，c(NH 4)c(CH3COO ) 解析： CH3COOH溶液中水的电离被抑制， 当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时生成CH3COONH4， 此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A 项错误； c 4 c3H2 c 4c c c3H2c c c 4c c3H2 c Kw K(NH3H2O)c Kw ，温度不变，NH3H2O 的电离平衡常数及Kw均不变，随着 NH3H2O 的 滴加，c(H )的减小， 故 c 4 c3H2 减小， B 项错误； 未滴加氨水时，c(CH3COOH)c(CH3COO )0.1 molL1，滴加 10 mL 氨水时，c(CH 3COOH)c(
5、CH3COO )0.05 molL1，C 项错 误； 由于 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等， 故当加入 NH3H2O 的体积为 10 mL 时，c(NH 4) c(CH3COO )，D 项正确。 答案：D 5已知室温时，0.1 molL 1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的 是( ) A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的 pH 增大 C此酸的电离平衡常数约为 110 7 D由 HA 电离出的c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍 解析：根据 HA 在水中的电离度可算出c(H )0.1 molL10.1%104 molL1， 所以 pH4；因
6、 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H ) 增大，pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出Kc c c 110 7，所以 C 正确；c(H )104 molL1，所以 c(H ，水电离)1010 molL1，前者是后者的 106倍。 答案：B 6H2CO3和 H2S 在 25 时的电离常数如下： 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.210 7 5.61011 H2S 5.710 8 1.21015 则下列反应可能发生的是( ) ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2S BH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3 CNa2SH2OCO2=H2SNa2C
7、O3 DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3 解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3H2SHCO 3HS ， 只有 B 项可以发生。 答案：B 7室温下向 10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A溶液中导电离子的数目减少 B溶液中c c 4 c3H2 不变 CNH3H2O 的电离程度增大，c(OH )亦增大 DNH3H2O 的电离常数随氨水浓度减小而减小 解析：氨水加水稀释，促进 NH3H2O 的电离，溶液中导电离子数目增加，A 错误；由于 温度不变，电离平衡常数Kbc c 4 c3H2 不变，B 正确；氨水加水稀释，电离程度
8、 增大，但c(OH )减小，C 错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D 错误。 答案：B 8常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( ) 序号 pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.两溶液中c(OH )相等 B溶液的物质的量浓度为 0.01 molL 1 C两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH： D等体积的、两溶液分别与 0.01 molL 1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： 解析： 常温下， pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH )相等， A 项正确， 由于 NH 3H2O 是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于 0.01 molL 1，B 项错误；分别加
9、水稀释 10 倍时，氢 氧化钠溶液的 pH 变为 11，而氨水的 pH 大于 11 且小于 12，C 项正确；等体积时氨水中溶质 的物质的量大，分别与 0.01 molL 1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D 项正确。 答案：B 9pH2 的两种一元酸x和y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如 下图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 mol/L)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、Vy， 则( ) Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy 解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释 10 倍，pH 的变化量 pHx1，pHyHCO 3，根据“越弱越 易水解
10、”可知 C 错；pH 相同的 CH3COOH、HCN、H2CO33 种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH 溶液 pH 变化最大，则 pH 变化相同的情况下，CH3COOH 溶液中加入水的体积最小，D 正确。 答案：C 11在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则下图所 示符合客观事实的是( ) 解析：因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中c(HCl)0.01 molL 1而 c(CH3COOH)0.01 molL 1,1 L 溶液中 n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。 A 项，相同
11、时间内 pH 变化较大的应为 HCl，错误；B 项，产生 H2的速率大的应为 CH3COOH， 错误；D 项，相同时间内c(H )变化较大的为 HCl，错误。 答案：C 12. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 根据溶液电导率变化可以确定滴定反 应的终点。如图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意 图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( ) 解析：HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3H2O，先与 HCl 反应，生成同样 为强电解质的 NH4Cl，但溶液
12、体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当 HCl 被中和完 后，继续与 CH3COOH 弱电解质反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl 与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有 下降趋势。 答案：D 能力题 13. 浓度均为 0.10 molL 1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lgV V0的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH )相等 D当 l
13、gV V02 时，若两溶液同时升高温度，则 c c 增大 解析：A 项，0.10 molL 1的 MOH 和 ROH，前者 pH13，后者 pH 小于 13，说明前者是 强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于 a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH )相等，正确；D 项，由 MOH 是强碱， 在溶液中完全电离， 所以c(M )不变， ROH 是弱碱， 升高温度， 促进电离平衡 OH向右进行，c(R)增大，所以c c 减小，错误。 答案：D 14()已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学 式 HSCN CH3
14、COOH HCN H2CO3 电离平衡 常数 1.310 1 1.810 5 4.9 10 10 Ka1 4.310 7 Ka2 5.610 11 (1)25 时，将 20 mL 0.1 molL 1CH 3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL 1HSCN 溶液分别 与 20 mL 0.1 molL 1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图 所示： 反 应 初 始 阶 段 两 种 溶 液 产 生CO2气 体 的 速 率 存 在 明 显 差 异 的 原 因 是 _。 (2)若保持温度不变， 在醋酸溶液中加入一定量氨气， 下列各量会变小的是_(填 字母
15、)。 ac(CH3COO ) bc(H ) cKw d醋酸电离平衡常数 ()(1)在 25 下，将a molL 1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应 平衡时溶液中c(NH 4)c(Cl )，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数Kb_。 (2)已知 H2CO3的第二级电离常数K25.610 11，HClO 的电离常数 K3.010 8，写出 下列条件下所发生反应的离子方程式： 少量 Cl2通入到过量的 Na2CO3溶液中： _。 Cl2与 Na2CO3按物质的量之比：1 恰好反应：_。 少量 CO2通入到过量的 NaClO
16、溶液中：_。 解析： ()(1)由Ka(CH3COOH)1.810 5和 Ka(HSCN)0.13 可知， CH3COOH 的酸性弱于 HSCN 的酸性，即在相同浓度的情况下 HSCN 溶液中 H 的浓度大于 CH 3COOH 溶液中 H 的浓度， 浓度越大反应速率越快。 (2)通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO )增大，故 a 错误；加入氨气，c(OH)增 大，c(H )减小，故 b 正确；由于温度不变，则 Kw不变，故 c 错误；由于温度不变，醋酸电 离平衡常数不变，故 d 错误。 ()(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH 4)c(H )c(Cl )c(
17、OH )，因c(NH 4)c(Cl )，故有c(H )c(OH )，溶液显中性。Kb c 4c c3H2 0.00510 7 a 20.005 10 9 a0.01。 (2)按题给的量的关系书写即可，但应注意：因K2(H2CO3)K(HClO)K1(H2CO3)，故 HClO 与 Na2CO3反应只能生成 NaHCO3。 答案：()(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中c(H )较大，故其溶液与 NaHCO 3溶 液的反应速率快 (2)b ()(1)中 10 9 a0.01 (2)Cl22CO 2 3H2O=2HCO 3Cl ClO Cl2CO 2 3H2O=HCO 3Cl H
18、ClO ClO CO 2H2O=HCO 3HClO 15磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。 (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知 10 mL、1 molL 1H 3PO2与 20 mL 1 molL 1的 NaOH 溶液充分反应后生成组成为 NaH 2PO2的盐，回答下列问题： NaH2PO2属于_(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 若 25 时，K(H3PO2)110 2，则 0.02 molL1的 H 3PO2溶液的 pH_。 设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸_、_。 (2)亚磷酸是二元中强酸， 25 时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K
19、1110 2、 K22.610 7。 试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_。 写出亚磷酸与 NaOH 反应时可能生成的盐的化学式_。 亚磷酸的结构式为 (式中 PO 表示成键电子对全部由磷原子 提供)，由此类推次磷酸分子中含有_个“OH”键。 解析：(1)由次磷酸与过量的 NaOH 溶液反应时只能得到 NaH2PO2，说明次磷酸分子中 只有一个氢原子可以与 OH 反应，由此可知它是一元酸，NaH 2PO2是正盐。 设达到电离平衡时，c(H )x molL1，由 H 3PO2 H 2PO 2得，x 2/(0.02x) 110 2，解得 x0.01，故 pH2。 可通过测 NaH2PO2
20、溶液的 pH 来证明次磷酸是弱酸；也可根据等物质的量浓度的盐酸、 次磷酸与等量石蕊试液混合后溶液颜色的深浅来证明。 (2)多元弱酸分步电离，第一步电离出的 H 抑制了第二步的电离，所以 K1K2。 亚磷酸为二元酸，与 NaOH 反应时可能生成 NaH2PO3、Na2HPO3。 由亚磷酸的结构式及它是二元酸知，只有“OH”上的氢原子可以电离出 H ，由此 知次磷酸分子中只有 1 个“OH”键。 答案：(1)正盐 2 测 NaH2PO2溶液的 pH，若 pH7 则证明次磷酸为弱酸 向等 物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入 2 滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则 说明次磷酸为弱酸 (2)第一步电离出的 H 抑制了第二步的电离 NaH2PO3、Na2HPO3 1
