1、20212021 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）（全国甲卷） 理科综合能力测试理科综合能力测试化学化学 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64Zr 91 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A食品加工时不可添加任何防腐剂 B掩埋废旧电池不会造成环境污染 C天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 8 A N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A18g重
2、水（ 2 D O）中含有的质子数为 A 10N B3mol的 2 NO与 2 H O完全反应时转移的电子数为 A 4N C32g环状 8 S（）分子中含有的SS键数为 A 1N D1L pH4的 1 227 0.1mol LK Cr O 溶液中 2 27 Cr O 离子数为 A 0.1N 9实验室制备下列气体的方法可行的是（） 气体方法 A氨气加热氯化铵固体 B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中 C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸 D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 10下列叙述正确的是（） A甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数
3、的多少 D戊二烯与环戊烷互为同分异构体 11W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外 层电子数之和，也是 Y 的最外层电子数的 2 倍W 和 X 的单质常温下均为气体。下列叙 述正确的是（） A原子半径：ZYXW BW 与 X 只能形成一种化合物 CY 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 DW、X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 12 已知相同温度下， sp4sp3 KBaSOKBaCO。 某温度下， 饱和溶液中 2 4 lg c SO 、 2 3 lg c CO 与 2 lg c Ba 的关系如图所示。 下列说法正确的是（）
4、 A曲线代表 3 BaCO的沉淀溶解曲线 B该温度下 4 BaSO的 sp4 KBaSO值为 10 1.0 10 C加适量 2 BaCl固体可使溶液由 a 点变到 b 点 D 25.1 c Ba10 时两溶液中 21 2 4 yy 2 3 c SO 10 c CO 13乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜 中间层中的 2 H O解离为H和OH，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法 正确的是（） AKBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B阳极上的反应式为： 2 | OOOO HOC C OH2H2eHOC C HH O C制得2mol乙醛酸，
5、理论上外电路中迁移了1mol电子 D双极膜中间层中的H在外电场作用下向铅电极方向迁移 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26 （14 分） 碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1） 2 I的一种制备方法如下图所示： 3 2 2 AgNOC elF II 粉 沉淀 净化除氯后含 海水富集悬浊液转化氧化 加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_，生成的沉淀与硝酸反应，生成 _后可循环使用。 通入 2 Cl的过程中，若氧化产物只有一种
6、，反应的化学方程式为_；若反应 物用量比 22 n Cl/ n FeI1.5时，氧化产物为_；当 22 n Cl/ n FeI1.5， 单质碘的收率会降低，原因是_。 （2）以 3 NaIO为原料制备 2 I的方法是：先向 3 NaIO溶液中加入计量的 3 NaHSO，生 成碘化物；再向混合溶液中加入 3 NaIO溶液，反应得到 2 I，上述制备 2 I的总反应的离子方 程式为_。 （3）KI溶液和 4 CuSO溶液混合可生成CuI沉淀和 2 I，若生成 2 1mol I，消耗的KI至 少为_mol。 2 I在KI溶液中可发生反应： 23 III 。实验室中使用过量的KI 与 4 CuSO溶液
7、反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原 因是_。 27 （15 分） 胆矾 （ 42 CuSO5H O） 易溶于水， 难溶于乙醇。 某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂 质为氧化铁及泥沙） 为原料与稀硫酸反应制备胆矾， 并测定其结晶水的含量。 回答下列问题： （1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的 仪器有_（填标号） 。 A烧杯B容量瓶C蒸发皿D移液管 （2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_， 与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_。 （3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 22
8、 H O，冷却后用 32 NHH O调 pH为 3.54，再煮沸10min，冷却后过滤滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 _、 乙醇洗涤、 _， 得到胆矾。 其中， 控制溶液pH为3.54的目的是_， 煮沸10min的作用是_。 （4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 1 m，加入胆矾后总质量为 2 m，将坩埚加热 至胆矾全部变为白色， 置于干燥器中冷至室温后称量， 重复上述操作， 最终总质量恒定为 3 m。 根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_（写表达式） 。 （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_（填标号） 。 胆矾未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少胆矾迸溅出
9、来 28 （14 分） 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 2322 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： 1 2221 CO (g)H (g)CO(g)H O(g)41kJ molH 232 CO(g)2H (g)CH OH(g)90kJ molH 总反应的H_ 1 kJ mol；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应 能量变化的是_（填标号） ，判断的理由是_。 A B C D （2）合成总反应在起始物 22 n H/ n CO3时，在不同条件下达到平衡，设体系
10、中 甲醇的物质的量分数为 3 x(CH OH)，在t250下的 3 x CH OHp、在 5 p5 10 Pa 下的 3 x CH OH t如图所示。 用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 p K _； 图中对应等压过程的曲线是_，判断的理由是_； 当 3 x CH OH0.10时， 2 CO的平衡转化率 _，反应条件可能为 _或_。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作 答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 近年来，以大豆素（化合物 C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的 生理活性而备受关注大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：
