1、全国高中化学教师群 399026160 第 1 页 共 7 页 选修三选修三物质结构与性质总结物质结构与性质总结 一一.原子结构与性质原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义、原子轨道（能级）的含义. 电子云电子云： 用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图. 离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密 度越小. 电子层（能层电子层（能层） ：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电 子层.原
2、子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层原子轨道（能级即亚层） ：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道 上运动，分别用 s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d 轨道 和 f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为 1、3、5、7. 2.(构造原理构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 136 号号元素元素原子原子 核外电子的排布核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚
3、层)和自旋方向来进行描述.在含有 多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理. .能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. .泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. .洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14） 、半充满（p3、d5、f7） 、全空时(p0、d0、 f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1. (3).掌握掌握能级交错能级
4、交错 1-36 号元素的核外电子排布式号元素的核外电子排布式. ns(n-2)f(n-1)d1.8，非金属元素；1.7，离子键；碳化硅晶体硅. 7.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）. 概念表示条件 共用电子对由一个原子单方向提 供给另一原子共用所形成的共价 键。 AB 电子对给予体电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子， 另一原子必须能接受孤对电子的 轨道。 (1).配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个 原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道
5、而形成的共价键. (2).配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成 的化合物称配合物,又称络合物. .形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道.b.配位体具有提供孤电子对的原子. .配合物的组成. .配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中 心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关. 三三.分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质. 全国高中化学教师群 399026160 第 6 页 共 7 页 1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别知道分子间作用力的含义，了解化学键和分
6、子间作用力的区别. 分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得 多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性. 2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响. (1).分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰. (2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸 点越高.但存在氢
7、键时分子晶体的熔沸点往往反常地高. 例 33.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断 3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）. NH3、H2O、HF 中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高. 影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性 表示方法表示方法：XHY(N O F) 一般都是氢化物中存在一般都是氢化物中存在 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结
8、构微粒、微粒间作用力的区别了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别. 晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体 粒子原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子 粒 子 间 作 用（力） 共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键 熔沸点很高很低一般较高，少部分低较高 硬度很硬一般较软一般较硬，少部分软较硬 溶解性难溶解相似相溶难溶（Na 等与水反应）易溶于极性溶剂 导电情况 不导电 （除硅） 一般不导电良导体 固体不导电，熔 化或溶于水后导电 实例 金刚石、水 晶、 碳化硅等 干冰、冰、纯硫 酸、H2(S) Na、Mg、Al 等 NaCl、CaCO3 NaOH 等 四、
9、几种比较四、几种比较 1、离子键、共价键和金属键的比较、离子键、共价键和金属键的比较 化学键类型离子键共价键金属键 概念 阴、阳离子间通过静 电作用所形成的化学 原子间通过共用电子对 所形成的化学键 金属阳离子与自由电子通过相 互作用而形成的化学键 全国高中化学教师群 399026160 第 7 页 共 7 页 键 成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子 成键性质静电作用共用电子对电性作用 形成条件 活泼金属与活泼的非 金属元素 非金属与非金属元素金属内部 实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg 2、非极性键和极性键的比较 非极性键极性键 概念 同种元素原子形成的共价 键 不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力相同不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性电中性显电性 形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 3物质溶沸点的比较（重点重点） （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 熔点：固态物质液态物质 沸点：液态物质气态物质
