1、试卷第 1页，总 8页 上海市上海市 2021 年中考化学试题年中考化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题一、单选题 1下面哪个气体是稀有气体下面哪个气体是稀有气体 A氦气氦气B氮气氮气 C氯气氯气D氧气氧气 【答案】【答案】A 【详解】 稀有气体指的是空气中含量比较稀少的一些气体，氮气、氯气 、氧气不属于稀有气体， 稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，故选：A。 2以下酸性最强的是以下酸性最强的是() ApH=1BpH=3 CpH=5DpH=7 【答案】【答案】A 【详解】 pH 越小，酸性越强，A 选项 pH 最小，故选：A。 3用氯酸钾制取用氯酸钾制取 2 O，下列化学方程式
2、正确的是，下列化学方程式正确的是 A 2 42 MnO KClOKCl+2O B 2 32 MnO KClOKCl+O C 32 2 MnO 2KCl 2KClO+3O D 322 2KClO MnO 2KCl+3O 【答案】【答案】C 【详解】 A、此选项方程式中 4 KClO是高氯酸钾，所以 A 错误； B、此选项中方程式没有配平，所以 B 错误； C、 32 2 MnO 2KCl 2KClO+3O ，化学方程式是正确的，所以 C 正确； D、此选项中反应条件缺少加热符号，所以 D 错误； 故选：C。 【点睛】 简单题，化学方程式书写；注意配平 注意条件 注意气体箭头。 试卷第 2页，总
3、8页 4利用下图，欲除去利用下图，欲除去 X 气体中的杂质，对应的气体中的杂质，对应的 Y 正确的是 正确的是 X 杂质杂质Y ACO2(CO)Cu BN2(O2)Cu CCO(H2)CuO DH2(H2O)CuO AABB CCDD 【答案】【答案】B 【详解】 A、CO 不与 Cu 反应，错误； B、O2与 Cu 反应生成固体 CuO，氮气不反应，正确； C、CO 和 H2都与 CuO 反应，想保留的物质反应了，错误； D、水与 CuO 不反应，被提纯的 H2与 CuO 反应生成铜和水，错误； 故选 B。 5对于碱，下列说法正确的是对于碱，下列说法正确的是 A碱一定含有碱一定含有 H 元素
4、元素 B可使酚酞变红的都是碱溶液可使酚酞变红的都是碱溶液 C所有非金属氧化物都可与碱溶液反应所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D酸与碱反应一定不产生沉淀酸与碱反应一定不产生沉淀 【答案】【答案】A 【详解】 A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有 H 元素，正确； B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不 是碱，错误； C、CO、H2O 这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误； D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，错误。 试卷第 3页，总 8页 故选 A。 二、填空题二、填空题 6灼烧氯化钠，火焰呈灼烧氯化钠，火焰呈_色。色。 【
5、答案】【答案】黄 【详解】 焰色反应，钠黄、钾紫、钙砖红，故填：黄。 7Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用是一种难溶的碱，可用 MgCl2和 和 NaOH 反应制取反应制取 Mg(OH)2，现用该方法，现用该方法 制取纯净的制取纯净的 Mg(OH)2。 (1)氢氧化钠的俗称氢氧化钠的俗称_，两种物质在两种物质在 20的溶解度如下表所示的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质此时溶解度较小的物质 是是_。 物质物质 溶解度溶解度(g/100g 水水) NaOH109.0 NaCl36.0 (2)MgCl2和和 NaOH 反应的化学方程式反应的化学方程式_，生成物质质量如下图所示，则，生成物质质量
6、如下图所示，则 a 为为 _。 (3)按下表方法可否达成实验目的？按下表方法可否达成实验目的？_结合数据分析，说明理由结合数据分析，说明理由_。 【答案】【答案】烧碱或火碱或苛性钠氯化钠 22 2NaOH+MgClMg(OH)+l=2NaC Mg(OH)2不能达到实验目的因为反应会生成 117g 氯化钠，但 20时，300g 水 最多溶解 108g 氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有 Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得 试卷第 4页，总 8页 到纯净的 Mg(OH)2 【分析】 【详解】 （1）氢氧化钠的俗称烧碱或火碱或苛性钠，根据表中信息知，溶解度较小的物质是氯 化钠； （2）MgCl2和
7、NaOH 反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为： 22 2NaOH+MgCl =Mg(OH)+2NaCl，95gMgCl2是 1mol，根据方程式计算应生成 1mol 氢氧化镁(58g)和 2mol 氯化钠(117g)，故 a 为 Mg(OH)2； （3） 依然根据上面的方程式， 每 95g 氯化镁和 80g 氢氧化钠反应生成 117g 氯化钠， 而 题目给了 100gNaOH，即过量了 20g，而溶剂为 300g 水，根据溶解度表，最多可溶解 327gNaOH 和 108gNaCl，那么就有 9gNaCl 析出，故最后得到的滤渣是 9gNaCl 和 58gMg(OH)2，并非纯净的
8、Mg(OH)2。 故答案为：烧碱或火碱或苛性钠；氯化钠； 22 2NaOH+MgCl =Mg(OH)+2NaCl； Mg(OH)2；不能达到实验目的；因 为反应会生成 117g 氯化钠，但 20时，300g 水最多溶解 108g 氯化钠，所以得到的滤 渣中不仅有 Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的 Mg(OH)2。 【点睛】 三、多选题三、多选题 8对于对于 t时的时的 30%KNO3溶液，下列说法正确的是溶液，下列说法正确的是 A均一、稳定、透明均一、稳定、透明 B每每 100g 水中溶解水中溶解 30gKNO3 C某种条件下，可转化为悬浊液某种条件下，可转化为悬浊液 D 若再加
9、若再加 30g 硝酸钾硝酸钾， 则变为则变为 60%KNO3 溶液溶液 【答案】【答案】AC 【详解】 A、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，故选项正确； B、100g 水溶解 30gKNO3，浓度为 30g 30% 100g30g ，故选项错误； C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确； 试卷第 5页，总 8页 D、再溶解 30g 硝酸钾也得不到 60%。 故选：AC。 【点睛】 9下列选项中，下列选项中， 2 O的物理量比的物理量比 2 N大的是大的是 A一个一个 2 O分子和一个分子和一个 2 N分子的质量分子的质量B1mol 2 O和和 1mol 2 N的质量的质量 C1g
10、2 O和和 1g 2 N的分子数的分子数D1mol 2 O和和 1mol 2 N的分子数的分子数 【答案】【答案】AB 【详解】 A、分子的质量和相对分子质量呈正比，氧气是 32，氮气是 28，一个 2 O分子质量大于 一个 2 N分子的质量，符合题意； B、1mol 2 O是 32g，1mol 2 N是 28，1mol 2 O的质量大于 1mol 2 N的质量 g，符合题 意； C、 m n= M ，现在是等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，1g 2 O 的分子数小于 1g 2 N的分子数，不符合题意； D、1mol 2 O和1mol 2 N的分子数均约为 23 6.02
11、10个，不符合题意。 故选：AB。 【点睛】 本题考查分子质量和摩尔质量，常用的记住即可。 四、流程题四、流程题 10CO2是一种常见的物质，回答下列问题：是一种常见的物质，回答下列问题： (1)木炭燃烧的化学方程式：木炭燃烧的化学方程式：_； (2)用启普发生器制用启普发生器制 CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为_；所；所用用 HCl 的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于 a 处，则关闭弹簧夹时导致的后果是处，则关闭弹簧夹时导致的后果是： _； 试卷第 6页，总 8页 (3)实验小组欲制取实验小组欲制
12、取 CaCO3，步骤如下图：，步骤如下图： .步骤步骤的化学方程式：的化学方程式：_； .需要加需要加_药品，理论上可以不断生成药品，理论上可以不断生成 CaCO3，原因是：，原因是：_； 【答案】【答案】 22 COCO 点燃 大理石（或石灰石）反应液会从长颈漏斗口溢出 2232 CO +2NaOH=Na CO +H O氧化钙和二氧化碳理论上 CO2和 CaO 会恰好 反应生成碳酸钙，而 NaOH 溶液可以循环使用，无需额外添加 【详解】 （1）木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为： 22 COCO 点燃 ； （2）实验室制取二氧化碳，用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸，在多孔塑料板上
13、 放着的块状固体为大理石或石灰石； 如果酸液加的太多(a 处)，当液体被压回长颈漏斗中时，酸液会溢出长颈漏斗。 （3）.步骤涉及反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方 程式为： 2232 CO +2NaOH=Na CO +H O； .步骤： 2232 CO +2NaOH=Na CO +H O， 步骤 22 CaO+H O=Ca(OH)、 2233 Ca(OH) +Na COCaCO+H=2NaO；总方程式为： 23 CaOCOCaCO，氢氧 化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可 以不断生成碳酸钙，因为理论上 CO2和 CaO 会恰好反
14、应生成碳酸钙，而 NaOH 溶液可 以循环使用，无需额外添加氢氧化钠。 11某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收 Ag。 。 判断铁、铜、银中金属活动性最强的是判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_； 试卷第 7页，总 8页 Cu 与与 AgNO3反应的化学方程式反应的化学方程式_；Fe 与与 Cu(NO3)2反应后，反应后，Fe 表面析出表面析出 _色固体；色固体； 现有现有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收混合废液，目的回收 Ag： .滤液滤液 A 的溶质是的溶质是_；步骤步骤中加入足量中加入足量 AgNO3溶液的目
15、的是溶液的目的是_；何确定何确定 滤液滤液 C 中有中有 AgNO3，应选，应选_溶液；溶液； .若将步骤若将步骤中的中的 amolCu 改为改为 amolFe，最终得到，最终得到 Ag 的质量是否会改变，请说明理的质量是否会改变，请说明理 由：由：_。 【答案】【答案】铁(Fe) 33 2 Cu+2AgNOCu=( O )N+2Ag红硝酸亚铁和硝酸铜 使滤渣 B 中的铜完全反应， 得到纯净的银稀盐酸不会改变， 因为假设步骤中 加入的 amolFe 和足量的硝酸铜反应，会生成 amolCu，那么 后续反应就和原来的 amol 略过量的 Cu 一样了，置换出银肯定是 2amol 【详解】 在金属
16、活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是 Fe； ； 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为： 33 2 Cu+2AgNO =Cu NO+2Ag； ； 铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体； ； i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成 银和硝酸铜，所以滤液 A 中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁； 滤渣 B 中有银和稍过量的 Cu，步骤加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜； 硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液 C 中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用 盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。 ii.如果把 amolCu 改为 amolFe，首先依然会把混合废液中的 Ag 全部置换出来，额外还 有一部分 Cu 也进入滤渣 B，滤渣 B 中加入足量硝酸银，Cu 又把 Ag 置换出来。 铁与硝酸铜： 3 23 2 Fe+Cu(NO ) =Fe NO+Cu，1molFe 置换 1molCu，铁和硝酸银： 33 2 Fe+2AgNO =Fe NO+2Ag，1molFe 置换 2molAg，铜和硝酸银： 33 2 Cu+2AgNO =Cu NO+2Ag1molCu 置换 2molAg，铜和铁是等效的。所以最终都 试卷第 8页，总 8页 得到 2molAg；
