1、（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（A） 说明：本试卷答题时间为说明：本试卷答题时间为 90 分钟，试卷满分为分钟，试卷满分为 100 分。分。 相对原子质量为：相对原子质量为：H：1C：12O：16S：32Na：23 第一卷第一卷 选择题（共选择题（共 54 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。每题只有一个选项符合或最符合题意）分。每题只有一个选项符合或最符合题意） 1、下列实验操作中错误的是（） A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B用药匙或者纸槽
2、把粉末状药品送入试管的底部 C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 2、用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时，规范的操作是（） A将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅 笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1m
3、g。那么一个铅笔字 含有的碳原子数约为（） A2.51019个B2.51022个C51019个D 51022个 4、用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl - 个数为 1 NA 5、在物质分类中，前者包括后者的是（） A氧化物、化合物B化合物、电解质 C溶液、 胶体D溶液、 分散系 6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离
4、子组是（） ANa+、K+、SO42-、HCO3BCu2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl 7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OHH+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+ 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag+= Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2 8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（） AMnO4-Mn2 BHClCl2 CFeFe3 DKClO3O2 9、下列说法中正确的是（） A纯净物一定由分子构成B同种分
5、子构成的物质一定是纯净物 C混合物肯定由两种以上元素组成D含有氧元素的化合物都是氧化物 10、胶体区别于其它分散系的本质是（） A胶体的分散质粒子直径在 1 nm100nm 之间 B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 24 分。每小题只有一个选项符合或最符合题意）分。每小题只有一个选项符合或最符合题意） 11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱
6、C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱 12、下列溶液中 Cl 浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl 浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液B75 mL 2 molL-1NH4Cl 溶液 C150 mL 2 molL -1的 KCl 溶液 D75 mL 1 molL -1的 FeCl 3溶液 13、用 10 mL 的 0.1 molL 1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3） 、硫酸锌（ZnSO4） 和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓 度之比是（） A
7、322B123C133D311 14、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（） A氢氧化钠与盐酸， ；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 15、氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1 价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂 C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂 16、对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是（） A硫元素
8、的质量比为 54B分子数之比为 11 C原子总数之比为 43D质量之比为 11 17、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、 酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实 验操作是（） A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏 18、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A所用 NaOH 已吸潮 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 第二卷第二卷 非选择题（共非选择题（共 46 分）分） 三、填空题（
9、本题包括三、填空题（本题包括 14 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 28 分）分） 19、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药 在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是，被氧 化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物 是。 20、483g Na2SO410H2O 中所含的 Na+的物质的量是和 SO42 的物质的量是 ，所含 H2O 分子的数目是个。 21、下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同 ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、Cu CO2
10、、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B； C ；D。 （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式 Cu2(OH)2CO3） ，该反应氧 化还原反应(填“是”或“否”)。 四、实验题（每空四、实验题（每空 1 分分,共共 10 分）分） 22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分 液E蒸馏F层 析G过滤 （1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）_分离水和汽油的混合物。 （4）_分离 CCl4（沸点为
11、 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。 23、甲、乙两人分别用不同的方法配制 100ml 3.6mol/L 的稀硫酸。 （1）甲：量取 20 ml 18 mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室 温后转移到 100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然 后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有，； （2）乙：用 100 ml 量筒量取 20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温 后，再加入水至 10
12、0 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处，。 五、计算题（共五、计算题（共 8 分）分） 24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算) 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算) 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号） ：。 计算 装瓶用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀 （新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案 题 号 1234567891 0 答 案 DCA
13、BBCDABA 题 号 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 答 案 DDCDBBDB 19、氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2；K2S 和 2NO2。 20、3mol1.5mol15NA 21、(1)ACO2；BCu；CO2；DH2O。 （2）是 22、 （1）G（2）C（3）D（4）E 23、答案： （1） 量筒、玻璃棒、100 ml 容量瓶； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻 璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 加水至离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。 （2）不正确,不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中 24、(1)C10001.2036.5%36.512.0mol/L (2)设需浓盐酸XmL 100mL3.00mol/L 12.0mol/LX X25 mL (3)。
