1、（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（B） 说明：本试卷答题时间为说明：本试卷答题时间为 90 分钟，试卷满分为分钟，试卷满分为 100 分。分。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1O O：1616C C：1212N N：1414N Na a：2323S S：3232 第一部分选择题（第一部分选择题（54 分）分） 一一、选择题（本题包括选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1下列物质是属于非电解质的是() ANH3
2、B(NH4)2SO4CCl2DCH3COOH 2在 MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K 、Cl各为 1.5mol，Mg2为 0.5mol，则 SO42- 的物质的量为() A0.1molB0.5molC0.15molD0.25mol 3等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是.() A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛 有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出
3、现的是烧杯 中.() A有铁无铜B有铜无铁C铁、铜都有 D铁、铜都无 5自来水常用 Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题 的是.() AAgNO3BFeCl2CNa2SO3DAlCl3 6只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（） AHClBBaCl2CNaOHDAgNO3 7 某同学在实验报告中有以下实验数据： 用托盘天平称取 11.7 g 食盐； 用量筒量取 5.26 mL 盐酸； 用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 值是 3.5，其中数据合理的是() ABCD 8为了除去 FeCl2溶液中混有的
4、少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中() A通入氯气B加入 ZnC加入 FeD加入 Cu 9除去 NaCl 中含有的 Ca2 、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2NaOHHCl。加入试剂合理的操作顺序是.() ABCD 10用 98的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中 可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻 璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.() ABCD 二、选择题（本题共二、选择题（本
5、题共 6 小题。每题小题。每题 4 分，共分，共 24 分。每小题有分。每小题有 12 个正确选择。若两个选个正确选择。若两个选 项只选一个且正确，只给项只选一个且正确，只给 2 分；只要错一个零分）分；只要错一个零分） 11把 aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与 氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 N03 的物质的量浓度是（单位：molL 1）( ) A a cb2 B a cb 2 C a cb22 D a cb42 12下列叙述中，正确的是.() AH2SO4的摩尔质量是 98 B等质量的 O2和 O3
6、中所含的氧原子数相同 C等质量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 117 D将 98g H2SO4溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L 13下列叙述中，正确的是.() A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 14设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是.() A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为 NA B25、101.3kPa 时，11.2L H2中含有的原子数为 NA C4、101.3kPa 时，54mL H
7、2O 中含有的分子数为 3NA D2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为 3NA 15在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是.() ACl -、Na+、NO3-、Ca2+ BNH4+、HCO3 -、Cl-、K+ CK+、Ba2+、Cl -、SO42- DCu2+、NH4+、I -、Cl- 16下列离子方程式的书写正确的是.() A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H+ CO32- CO2+ H2O B铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H2+ Fe 2+ C向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ 3OH - Al(OH)3 DNaHCO3溶液与 NaOH
8、 溶液反应： OH - + HCO3 - CO32-+ H2O 第二部分非选择题（第二部分非选择题（46 分）分） 三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 2 小题，共小题，共 16 分）分） 17 （8 分） （1）0.5 mol H2O 的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。 （2）质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温 度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质；配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO45H2O_ g。 1
9、8 （8 分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红 气球 色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 _溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 _。 四、推断题（本题包括四、推断题（本题包括 2 小题，共小题，共 22 分）分） 19 （6 分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。 （1）铜粉中混有少量铝粉； （2） FeCl3中混有少量 FeCl2； （3）Na2CO3中混有少量
10、 NaHCO3。 20 （16 分）已知 ABCD 分别是 AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的 水溶液之间的一些反应现象如下： A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为：A、B、C、D。 现象中所发生的反应的化学方程式为： 、。 现象中所发生反应的离子方程式为： 、。 五、计算题（本题包括五、计算题（本题包括 1 小题，共小题，共 8 分）分） 21向 1LAlCl3和 FeCl3混合溶液中加入含 a mol NaOH 的
11、溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加 入 NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的 NaOH 总量达到 b mol 时，沉淀不再减少，求原溶液中 Fe3+ 的物质的量浓度。 （新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案）参考答案 第一部分选择题（第一部分选择题（48 分）分） 题 号 12345678 答 案 ABBADCAC 题 号 910111213141516 答 案 DDDBCADACAD 第二部分非选择题（第二部分非选择题（52 分）分） 17 （1） 9g3.0110239.031023（2） CO2NH3CO2 （3） 1
12、252.5 18.(1)稀氨水+酚酞的混合溶液加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅； (2)溶有 SO2的品红溶液加热时 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。 19(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2 (2) 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 (3) 2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O 31.（5 分） 20(1)A：BaCl2B：FeSO4C：AlCl3D：NaOH； (2) FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4， 4 Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (3)Al3+ 3OH-= Al(OH)3，Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O 21解：因为：Fe3+3OH =Fe(OH)3（1 分） ， Al3+ +3OH =Al(OH)3， Al(OH)3+3OH =AlO2+2H2O（1 分） 根据物质的量比得： 1L 溶液中：a=3 n(Al3+)+n(Fe3+) ba= n(Al3+). 解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol/L .
