1、课时提升卷（四）课时提升卷（四） 原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题小题, ,每小题每小题 5 5 分分, ,共共 3030 分分) ) 1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素() A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 2.(2013南京高一检测)根据下表信息,判断以下叙述正确的是() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号LMQRT 原 子 半 径 /nm 0. 160 0.1430.
2、1120.1020.066 主要化合价+2+3+2+6、-2-2 A.R 与 T 形成的化合物 RT3中,各原子均满足 8 电子的稳定结构 B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为 LYX B.气态氢化物的稳定性:RW C.WX3和水反应形成的化合物的是 H2WO3 D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 5.(2013邢台高一检测)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 () A.H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐增强 D.若 M +和 R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+
3、R2- 6.(2013福建师大附中高一检测)已知短周期元素的离子aA 3+、 bB +、 cC 2-、 dD -都具有相同的电子层结构, 则下列叙述中正确的是() A.原子半径:ABDC B.原子序数:dcba C.离子半径:CDBA D.单质的还原性:ABDC 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 2 2 小题小题, ,共共 2020 分分) ) 7.(10 分)(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是(填元素符号,下同),得电 子能力最强的元素是。 (2)短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示,则 Y、Z 原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。 Y、
4、Z 元素的气态氢化物的稳定性(填化学式)。 三种元素形成的单质中熔点最高的是(填化学式)。 8.(10 分)四种短周期元素 W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。 WXYZ 结 构 或 性 质 最 高 价 氧 化物对应的水 化物与其气态 氢化物反应得 到离子化合物 焰 色 反 应 呈黄色 在同周期主族 元素形成的简单离 子中,离子半径最小 最 高 正 价 与最低负价之 和为零 (1)Z 在元素周期表中位于族。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化 学反应,该元素是(填元素符号)。 (3)下列可作为比较 X 和 Y 金
5、属性强弱的依据的是(填序号)。 a.自然界中的含量 b.相应氯化物水溶液的 pH c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数 从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因:_, 原子半径 XY,所以原子核对最外层电子的吸引力 XY。 (4)W 的一种氢化物 HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的 HW3与 X 的最高价氧 化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是。 答案解析答案解析 1. 【 解 析 】 选 A 。 短 周 期 元 素 原 子 核 外 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 一 半 的 元 素 有 Li:,Si:两种,
6、故非金属元素为硅,硅为亲氧元素,在自然界中只以化合态形式存在,A 正确; 单质可用作半导体材料,而光导纤维的主要成分为 SiO2,B 错;最高价氧化物为 SiO2,可与氢氟酸反应,C 错; 硅的非金属性比碳弱,故气态氢化物的稳定性 SiH4CH4,D 错。 2.【解析】选 C。根据表中数据可知 L 为 Mg,M 为 Al,Q 为 Be,R 为 S,T 为 O,SO3中硫原子不可能为 8 电 子稳定结构,A 错;Mg 与稀盐酸反应比 Be 更剧烈,B 错;Al 与 O 形成的化合物 Al2O3为两性氧化物,C 正确;Mg 2+ 核外电子数为 10,而 S 2-核外电子数为 18,D 错。 3.【
7、解析】选 A。W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为 NH3,故 W 为 N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知 X 为 O,Y 为 S,Z 为 Cl。四种元素的非金属性强 弱顺序为 SClNH2SO4H2SO3HClO,B 项错误;硫元素的非金属性小于氧元素,故还原性 O 2-AlO, A 错误;非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以 HCl 比 H2S 稳定,B 正确;SO3和水反应形成的化合物是 H2SO4,C 错误;Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别 是 NaOH 和 Al(OH)3,因 Al(OH)3为两性氢氧化物,既能与酸反应
8、又能与强碱溶液反应,D 正确。 5.【解析】选 B。B、C 位于同一周期,非金属性 BC,故酸性 H3BO3H2CO3,A 错;Be、Mg 位于同一主族,金 属性 BeBe(OH)2,B 正确;因为非金属性 ClBrI,故气态氢 化物稳定性 HClHBrHI,C 错;M +是 M 原子失去 1 个电子形成的,R2-由 R 原子得电子形成,二者核外电子层结 构相同,故 M +的核电荷数比 R2-多,其离子半径 M+AlOF,A 项错误;原子序数 AlNaFO,B 项错误;离子半径随核 电荷数的增大而减小,O 2-F-Na+Al3+,C 项正确;单质还原性 NaAl,F 无正价,故 F 2无还原性
9、,D 项错误。 【答题技巧】相同电子层微粒的结构判断 (1)与对应原子相比,阳离子少一个电子层,阴离子电子层数不变,仅是得电子使最外层电子数达稳定 结构。 (2)阳离子位于阴离子的下一周期且一般为金属元素,而阴离子位于阳离子的上一周期靠右,为非金属 元素。 (3)与稀有气体具有相同电子层结构的微粒是同周期的阴离子和下一周期的阳离子。 7.【解析】(1)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素 为第 4 周期第A 族的钾元素,得电子能力最强的元素是第 2 周期第A 族的氟元素。(2)依题意及题目所 给的部分周期表知,X 元素是 He,Y 元素是 F,Z 元素是
10、S。由同主族、同周期元素的递变性可知,原子半径 SOF;气态氢化物的稳定性 HFH2OH2S;三种元素形成的单质中 S 单质常温下是固态,故它们中熔点最 高的是 S。 答案:(1)KF(2)S、FHFH2SS 8.【解析】本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知 W 为 N,X 为 Na,Y 为 Al,Z 为 Si。(2)NaOH 能与 HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。 (3)自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系,a 错误;NaCl 水溶液呈中性,AlCl3溶液显酸 性,说明Al(OH)3是弱碱,NaOH是强碱,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,b正确; 单质越活泼,越易与水反应,元素的金属性越强,c 正确;单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱 无关,d 错误。同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径越小。(4)HW3为 HN3,酸性与醋酸相似, 故 NaOH 可与 HN3发生中和反应生成盐 NaN3和 H2O。 答案:(1)A(2)Na (3)b、c电子层数相同,原子序数 YX (4)HN3+NaOH=NaN3+H2O
