核外电子

1、第 1 页，共 12 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练基态原子核外电子排基态原子核外电子排 布布 1. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( ) A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云 B. 它的原子核外电子共有 16 种不同的运动状态 C. 它可与H2反应生成的化合物为非极性分子 D. 核外电子轨道表示式为： 2. 下列有关化学用语表示正确的是。

2、- 1 - 基态原子的核外电子排布规律基态原子的核外电子排布规律同步检测同步检测 练基础练基础 1观察 1s 轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( ) A一个小黑点表示 1 个自由运动的电子 B1s 轨道的电子云形状为圆形的面 C电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少 2下列叙述错误的是( ) A电子从较高能量的激发态跃迁到。

3、1- 专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性 -2- 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 -3- 第1 1课时 原子核外电子的排布 -4- 第1课时 原子核外电子的排布 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 情境导入情境导入 课程目标课程目标 1.了解原子核外电子运动的特 征。。

4、初高中化学衔接初高中化学衔接核外电子排布的初步知识核外电子排布的初步知识- -学习元素周期律的基础学习元素周期律的基础 第一部分：知识点讲解第一部分：知识点讲解 知识点知识点 1 1：了解：了解核外电子排布的初步知识核外电子排布的初步知识 氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能。

5、初高中化学衔接初高中化学衔接核外电子排布的初步知识核外电子排布的初步知识- -学习元素周期律的基础学习元素周期律的基础 第一部分：知识点讲解第一部分：知识点讲解 知识点知识点 1 1：了解：了解核外电子排布的初步知识核外电子排布的初步知识 氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能。

6、海拉尔第七中学东校海拉尔第七中学东校 刘洋刘洋 课题 2 原子的结构 1、原子是怎样构成的？、原子是怎样构成的？ 2、原子显电性吗？为什么？、原子显电性吗？为什么？ 原子原子 原子核原子核 质子（质子（+） 中子（中子（丌带电 ） 核外电子核外电子（一） （+） 核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 氢原子的核外电子运动情况 排布特点：电子在核外是分层排布的。 排布规律。

7、专题2 原子结构与元素的性质 第一单元 原子核外电子的运动 一、人类对原子结构的认识一、人类对原子结构的认识 1.1.原子模型的演变原子模型的演变: : 卢瑟福卢瑟福 粒子的粒子的 散射散射 原子原子 核核 氢原子氢原子 稳定稳定 的轨道的轨道 放出能量放出能量 吸收能量吸收能量 不不 连续连续 跃迁跃迁 2.2.电子云电子云: : 小点的含义小点的含义 电子在核外空间区域内出现的机会电子在核外。

8、元素周期表的发现者元素周期表的发现者 门捷列夫门捷列夫 门捷列夫完成了科学史门捷列夫完成了科学史 上的一个勋业。上的一个勋业。 恩格斯恩格斯 在这张元素周在这张元素周 期表中蕴藏着期表中蕴藏着 什么规律呢？什么规律呢？ 问：随着原子序数的递增，元素原子的问：随着原子序数的递增，元素原子的 核外电子排布呈现什么规律性的变化？核外电子排布呈现什么规律性的变化？ 结论：随着原子序数的递增，元素原子结论：随着原子序数的递增，元素原子 的核外电子排布呈现的核外电子排布呈现 的变化。的变化。 科学探究科学探究： 原子结构。

9、第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 我们已经知道，原子是由我们已经知道，原子是由 原子核和核外电子所构成原子核和核外电子所构成 的。电子围绕着的。电子围绕着原子原子核做核做 高速运动。高速运动。在多电子原子在多电子原子 里，电子是怎样运动的呢？里，电子是怎样运动的呢？ 随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素元素 的性质呈现怎样的变化规的性质呈现怎样的变化规 律呢？律呢？ 1.1.了解元素原子核外电子排布规律。了解元素原子核外电子排布规律。 2.2.能根据有关数据和实验事实总结得出元素原子核。

10、第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 1.1.电子层与能量的关系电子层与能量的关系: : 2.2.原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布规律: : 能量较低能量较低 升高升高 2n2n2 2 8 8 2 2 1818 3232 由里向外由里向外 3.3.微粒结构表示方法微粒结构表示方法: : (1)(1)原子原子( (或离子或离子) )结构的表示方法结构的表示方法, ,如图所示如图所示: : (2)(2)原子结构示意图中原子结构示意图中, ,核内质子数等于核外电子数核内质子数等于核外电子数, , 而离子结构示意图中。

11、第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 一、原子核外电子排布规律一、原子核外电子排布规律 1.1.电子层电子层 (1)(1)概念概念: :在含有多个电子的原子里在含有多个电子的原子里, ,把电子运动的能把电子运动的能 量不同的区域简化为不连续的壳层量不同的区域简化为不连续的壳层, ,称作电子层。称作电子层。 (2)(2)不同电子层的表示及能量关系。不同电子层的表示及能量关系。 各电各电 子层子层 ( (由内由内 到外到外) ) 序号序号(n)(n) 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 符号符号 ____ ____ ____ ____ O O P P Q Q 与原子核。

12、合作探究 自主预习 第 2 课时 核外电子排布 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1.了解 118 号元素原子的核外电子排布。 2.了解核外电子的排布规律。 3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子 的能力和化合价的关系。 1.能运用核外电子排布规律,画出118号元素的原 子结构示意图。 2.知道电子是按能量高低在核外由近及远分层排 布的,以及 K、L、M、N、O、P、Q 等所表示的含 义。 3.知道常见的 10 电子及 18 电子微粒。 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 1 2 1.核外电子的分层排布 (1)依据 在含有多个电子的原子里,能量低的电子通。

13、讨论：我们所知道的周期 周期性：每隔一定数目或时间重复出现的 某种变化，这种重复丌是简单机械的重复, 而是在变化中重复，在重复中变化。 一个星期 一个月 一年 日升日落、月圆月缺 起床、早读、上课、中午饭、午睡、 上课、晚饭、晚自习、睡觉 讨论：我们所知道的周期 第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子排布 化学元素也具体周期性规律 如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列 说法正确的是( )。 B A硫元素属于金属元素 B硫原子核内有 16 个质子 C硫的相对原子质量为 16 D硫原子在化学反应中容易失去电子 一、 原子。

14、1.3 1.3 揭开原子核外电子运动的面纱揭开原子核外电子运动的面纱（共共 2 2 课时）课时） 第第 2 2 课时课时 核外电子排布规律核外电子排布规律 一教学目标一教学目标 1知识与技能知识与技能 （1） 学会用原子结构示意图和电子式表示 120 号元素的原子和简单离子的核外电子排 布； （2）理解核外电子分层排布规律；理解电子总是优先进入能量较低的电子层中的； （3）理解离子概念，学会书写离子的结构示意图。理解离子的带电状况与得失电子的 关系。 2过程与方法过程与方法 通过阅读分析 118 号元素原子的电子层排布，认识核外电子排布的。

15、1. 3 揭开原子核外电子运动的面纱（共揭开原子核外电子运动的面纱（共 2 课时）课时） 第第 1 课时课时 核外电子排布规律、核外电子排布表示方法（核外电子排布规律、核外电子排布表示方法（B） 一教学目标一教学目标 1知识与技能知识与技能 （1）理解原子核外电子排布规律，能够书写 118 号元素的原子结构示意图。 （2）理解电子式的含义，学会书写 118 号元素原子的电子式。 2过程与方法过程与方法 （1）通过对 118 号元素原子的核外排布情况的分析，结合惰性气体原子的核外电子排布 情况的分析，归纳得出核外电子排布的基本规律。通过。

16、1 高二化学选修课高二化学选修课 7 7 核外电子核外电子运动状态运动状态 【知识目标】【知识目标】 学习内容 学习水平 具体知识要点 核外电子排布 的表示方法 理解 1、电子式的含义及书写 2、原子结构示意图的含义及书写(1-18 号元素) 3、电子排布式、轨道表示式的含义及书写(1-18 号元素) 考点考点 1 1、原子结构示意图、原子结构示意图 知知 识识 梳梳 理理 原子核外电子 的分层排布 电子层序数 1 2 3 4 电子层符号 K L M N 电子离核距离 由 近 远 电子能量 由 低 高 核外电子排布 的规律 能量最低原理：即排满了 K 层才排 L 层，排满了。

17、1.3 1.3 揭开原子核外电子运动的面纱揭开原子核外电子运动的面纱 知识要点知识要点 1.原子核外电子排布规律， 按能量大小分层排布：电子层数越大，电子能量越高，电子越不稳定； 电子优先排布在能量低的轨道上，遵循能量最低原理； 每层排布电子数至多不超过个 2n 2个（n 为电子层数） ； 最外层排布电子数8 个，次外层18 个，倒数第三层32 个，依次； 2核外电子运动状态描述主要方法： 原子结构示意图；电子式。 原子结构示意图：描述原子核电荷数（质子数）和核外电子排布情况的化学用语； 电子式：在元素符号周围用或 X 来表示原子、分。

18、1.3 1.3 揭开原子核外电子运动的面纱揭开原子核外电子运动的面纱（共共 2 2 课时）课时） 第第 1 1 课时课时 核外电子排布的表示方法（核外电子排布的表示方法（A A） 一教学目标一教学目标 1 1知识与技能知识与技能 （1）理解关于原子核外电子运动特征和常识； （2）理解原子结构示意图及电子式的含义； （3）学会书写 118 号元素原子或离子结构示意图及电子式。 2 2过程与方法过程与方法 通过原子结构示意图和电子式的学习过程， 能描述原子核外电子运动的状态的 2 种直观 方法原子结构示意图和电子式。 3 3情感、态度与价值观情感、态。

19、- 1 - 课时作业课时作业 4 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 元素周期律元素周期律 练基础 1已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。若氟元素原 子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( ) 解析：氟元素原子核外最外层电子数为 7 个，D 元素原子核外最外层电子数也为 7 个，故 两种原子的化学性质相似。 答案：D 2下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( ) 解析：A 项不符合能量最低原理，应该先排满 K 层再排 L 层；B 项不符合各层最多排 2n2 个电子，K 层。

20、- 1 - 课后达标检测 基础巩固 1下列叙述不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 BK 层是能量最低的电子层 CN 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18 D各电子层(n)最多可容纳的电子数为 n2 解析：选 D。核外电子总是先排布在离核近、能量低的电子层上，A 正确；K 层离核最近， 能量最低，B 正确；次外层电子数不超过 18，C 正确；各电子层最多容纳电子数为 2n2，D 错 误。 2核电荷数小于或等于 18 的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素 种类有( ) A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 。

21、- 1 - 1下列说法正确的是( ) A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一 B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 解析：氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，玻尔理论成功地解释了氢原子 光谱，但对多电子原子的光谱解释却遇到了困难，原子中电子的运动区域没有确 定的半径。 答案：B 2对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 ( ) A电子由激发态向基态跃迁时。

22、第1节 原子结构与元素性质,学习目标,1.了解120号元素原子的核外电子排布。 2.了解核外电子的排布规律。 3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。,第2课时 原子核外电子排布,质子数,原子核,核外电子,质子,中子,Z个,Z个,原子是电中性的！,+,核电荷数,=,质量数,（AZ）个,知识回顾：,=原子序数,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,最外层电子数不超过8个电子（K层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,二、核外电子排布规律,。

23、第1节 原子结构,学习目标,1.了解120号元素原子的核外电子排布。 2.了解核外电子的排布规律。 3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。,第2课时 原子核外电子排布,质子数,原子核,核外电子,质子,中子,Z个,Z个,原子是电中性的！,+,=,质量数,（AZ）个,知识回顾：,=原子序数,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,最外层电子数不超过8个电子（K层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,二、核外电子排布规律,电子总是尽先排布在。

24、第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学练优九年级化学（RJ） 教学课件,课题2 原子的结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成,导入新课,科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？,学习目。

25、课题2 原子的结构第2课时 原子核外电子的排布【三维目标】知识与技能：(1)了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。(2)认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。(3)了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。过程与方法：(1)利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。(2。

26、课题2 原子的结构第2课时 原子核外电子的排布教学目标 1、知识与技能目标（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布（2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。2、过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。教学重、难点 构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

27、课题2 原子的结构第2课时 原子核外电子的排布教学目标 1、知识与技能目标（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布（2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。2、过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3情感、态度与价值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“。

28、课时1原子结构原子核外电子排布,考纲导航,考点一原子结构主干精讲1.原子结构模型的演变,原子,电子,正,负,2.原子的构成,(2)微粒中存在的数量关系原子：核电荷数质子数(Z)核外电子数原子序数质量数(A)质子数(Z)中子数(N)核素的相对原子质量阳离子：(ZAm)核外电子数质子数所带电荷数，即核外电子数阴离子：(ZBn)核外电子数质子数所带电荷数，即核外电子数,元素,原子,元素的化学性质,Z-m,Z+n,3.核素、同位素,(1)元素、核素、同位素之间的关系：,(2)同位素的性质同一元素的各种核素的不同，相同，因此化学性质，物理性质。,中子数,质子数,相同,。

29、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 课时 1 原子结构 原子核外电子排布 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9 月 10月 4月 10 月 4月 (1)原子结构模型的演变 a a (2)原子的构成、原子符号 b b 9 7 7 (3)核素、同位素的概念 a b 4 9 10 11 11 (4)同素异形体与同素异形现象 a b 4 9 10 11 (5)原子核外电子排布的基本规律 (1 18 号元素原子结构 ) b c 9 7 7 7 7 考点一 原子结构 主干 精讲 1.原子结构模型的演变 2.原子的构成 (1)原子的构成 原子 (AZX)?原子核?质子：决定 元 素 的种类中子：决定 原子 的种类。

30、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (十六 ) 原子结构 核外电子排布 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 ( ) A 37Cl 与 39K具有相同的中子数 B第 114号元素的一种核素 298114X与 82Pb具有相同的最外层电子数 C H3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数 D O22 和 S2 具有相同的质子数和电子数 C H3O 的质子数为 11，电子数为 10； OH 的质子数为 9，电子数为 10。 2下列说法正确的是 ( ) A 13C和 14N质子数相差 1，中子数也相差 1 B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种。

31、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第 1 节 原子结构 核外电子排布 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。 3.了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。 2017年： 卷 T9； 卷 T10(A)、 T28(1) 2016年： 卷 T9； 卷 T12 2015年： 卷 T8(A)、 T12； 卷 T9、 T10(D) 2014年： 卷 T10 2013年： 卷 T9(D) 考点 1| 原子结构和核素、同 位素 (对应学生用书第 94页 ) 考纲知。

32、物质结构元素周期律,第 五 章,第19讲原子结构,栏目导航,1同一种原子中各电子层之间的关系,考点二原子核外电子的排布,升高,越远,2原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在______________的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。(3)最外层最多容纳电子数不超过_______个(K层为最外层时不超过_______个)。(4)次外层最多容纳的电子数目不超过________个，倒数第三层不超过________个。,能量较低,2n2,8,2,18,32,3核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图,2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比。

33、选修3物质结构与性质,第十一章,第45讲原子结构与性质,栏目导航,1能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的_______是不同的，按照电子的_______差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的_______也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用____________等表示，同一能层里，各能级的能量按____________的顺序升高，即____________________。,考点一原子核外电子排布原理,能量,能量,能量,s、p、d、f,s、p、d、f,E(s)E(p)E(。

34、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第五章 第 19 讲 考点二 1原子序数依次增大的元素 a、 b、 c、 d，它们的最外层电子数分别为 1、 6、 7、 1。 a 的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( B ) A元素的非金属性次序为 cba B a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D元素 a、 b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 6 2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( D ) A H3O 和 OH B CO 和 N2 C HNO2和 NO2 D CH3 和 NH4 。

35、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第十一章 第 45 讲 考点一 1完成下列填空。 (1)(2017 全国卷 节选 ) 元素 K 的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为__A__nm(填字母 )。 A 404.4 B 553.5 C 589.2 D 670.8 E 766.5 基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是 __N__，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 __球形 __。 (2)(2017 全国卷 节选 ) 氮 原 子 价 电 子 的 轨 道 表 达 式 ( 电 子 排 布 图 ) 为___ ___。 (3)(2016 全国卷乙 )基态 Ge 原子的电子排布式为 Ar__3d104s24p2__，有 __2__个未成对电子。 (4)Cr3 基态核外。

36、第 章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 核外电子排布 栏目导航 考点 1 原子结构和核素、同位素 考点 2 核外电子排布 课时分层训练 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解元素、核素和同位素的含义。 2 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。 3 了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。 2017 年： 卷 T9； 卷 T1 0 (A)、 T2 8 (1 )2016 年： 卷 T9； 卷 T122015 年： 卷 T8 (A)、 T12； 卷 T9、T1 0 (D)2014 年： 卷 T102013 年： 。