1、 - 1 - 课后达标检测 基础巩固 1下列叙述不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 BK 层是能量最低的电子层 CN 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18 D各电子层(n)最多可容纳的电子数为 n2 解析：选 D。核外电子总是先排布在离核近、能量低的电子层上，A 正确；K 层离核最近， 能量最低，B 正确；次外层电子数不超过 18，C 正确；各电子层最多容纳电子数为 2n2，D 错 误。 2核电荷数小于或等于 18 的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素 种类有( ) A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 解析：选 B。在
2、 118 号元素中，符合题目要求的元素原子的电子排布依次为 2、1 和 2、 8、5。 3下图表示 118 号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示 ( ) A电子层数 B最外层电子数 C最高化合价 D原子半径 答案：B 4(2019 镇江高一测试)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) AH3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D若 M 和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 解析： 选 B。 元素 B 与元素 C 同周期， 元素 B 在元素 C 左边， 故 H3BO3
3、酸性弱于 H2CO3， A 项错误；Mg、Be 同主族，Mg 在下方，Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强，B 项正确；同主 族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C 项错误；阴、阳离子电子层结构相同时， 阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，故原子序数：RAB B原子半径由大到小的顺序是 r(B)r(A)r(C) C离子半径由大到小的顺序是 r(C )r(B2)r(A2) D原子最外层电子数由多到少的顺序是 BAC 解析：选 B。三种元素在周期表中的位置为由此可知，A、B、C 分别为 S、Mg、F。A 项 中原子序数应为ABC； C项中离子半径应为A2 CB2； D项中最外
4、层电子数应为CAB。 7短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示： 甲 乙 丙 丁 戊 下列判断正确的是( ) A原子半径：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 解析：选 C。根据元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电 子数逐渐增多，故 A、D 两项错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物的 碱性逐渐减弱，故 C 项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故 B 项错误。 8电子层数相同的 X、Y、Z 三种元素，原子序数都小于 18，已知最高价氧化物对应水 化物的酸性是 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是( ) A原子半径：XYZ B气
5、态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3 Y2X 解析：选 A。由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知 X、Y、Z 的最高正价分别为 7、6、5，因为 F 没有7 价，所以 X 一定是 Cl，则 Y 是 S，Z 是 P。因为非金属性： ClSP，所以气态氢化物的稳定性：HClH2SPH3，阴离子的还原性：P3 S2Cl，即 B、 C、D 选项都正确。因为电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径减小，所以原 子半径：PSCl，A 选项错误。 9按要求填空。 (1)某元素原子 K 层和 M 层电子数相同，该元素的元素符号是_。 (2)某元素原子最外层
6、电子数是次外层电子数的 2 倍，该元素的元素名称是_。 (3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该 元素的原子结构示意图为_。 解析：(1)K 层最多容纳 2 个电子，M 层的电子数和 K 层相同，则 M 层上有 2 个电子。该 元素的原子结构示意图为，为镁元素。 (2)最外层电子不超过 8 个，则最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素的元素名称是碳。 (3)设核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为 x，最外层电子数为 y，依题意：a - 3 - 5x，a3y，则 5x3y，x3y 5 。因原子的最外层电子数不能超过 8，即 y18 的正整数，故
7、 仅当 y5，x3 时合理，该元素的核电荷数为 15，其原子结构示意图为。 答案：(1)Mg (2)碳 (3) 10下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 周期 A A A A A A A 0 二 三 四 (1)中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_(填化学式)。 (2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。 (3)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形 成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为 _。 (4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性的强弱顺序为 _。 解析：(1)最高价氧化物对应的水化物分别为 Na
8、OH、Mg(OH)2、Al(OH)3，故碱性 最强的是 NaOH。 (2)形成的简单阳离子分别为 K 、Mg2、Ca2，离子半径大小顺序为 r(K)r(Ca2 )r(Mg2)。 (3)和的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、HBrO4；和两元素形成化合物的 化学式为 NaBr，Cl2 与 NaBr 溶液反应的离子方程式为 Cl22Br =Br 22Cl 。 (4)分别为 Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为 FClBr，三种元素形成的气态 氢化物最稳定的是 HF。 答案：(1)NaOH (2)K Ca2Mg2 (3)NaOH HBrO4 NaBr Cl22Br =Br 22Cl (4)H
9、F FClBr 能力提升 11 A、 B 两元素原子电子层数相同， 如果 A 原子半径比 B 的大， 则下列判断正确的是( ) A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是 A 强于 B BA 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定 CA 的金属性比 B 的金属性强 DA 的阴离子比 B 的阴离子还原性弱 解析：选 C。A、B 两元素位于同周期，A 的原子半径比 B 的大，则 A 位于 B 的左边，A 元素的金属性比 B 的强。 12四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确 - 4 - 的是( ) A原子半径：ZX B气态氢化物的稳定性：RZX，A 项错误
10、；非金属性越强，对应气态氢 化物越稳定，所以 HCl 比 H2S 稳定，B 项错误；WX3为 SO3，与水反应生成 H2SO4，为强酸， C 项错误；Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH 和 Al(OH)3，因 Al(OH)3为两性 氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，D 项正确。 14用 A 、B、C2、D、E、F 和 G 分别表示含有 18 个电子的七种微粒(离子或分子)， 请回答： (1)A 元素是_，B 元素是_，C 元素是_。(用元素符号表示) (2)D是 由 两 种 元 素 组 成 的 双 原 子 分 子 ， 其 分子 式 是 _ _。 (3)E 是所有含
11、18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，将其通入足量的 NaOH 溶液中，反应的离子方程式为_。 (5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。 解析：常见的 18 电子微粒有阳离子：K 、Ca2；阴离子：P3、S2、HS、Cl；分子： Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件，不难确定答案。 - 5 - 答案： (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S H2S2OH =S22H 2O (5)H2O2或PH3 15元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下
12、表所列是五种短 周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 2 3 6、2 7、1 2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B 元素处于周期表中第_周期_族。 (3)B 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 _。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。 (5)C、E 形成的化合物为_(填化学式)。 解析：(1)由主要化合价和原子半径知 A 为 Mg，B 为 Al，C 为 S，D 为 Cl，E 为 O。(2)B 处于周期表中第三周期A 族。(3)B、C 的最高价氧化物对应的水化物分别为 Al(OH)3和 H2SO4。 (4)A、 B、 C、 D 四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2、 Al(OH)3、 H2SO4、 HClO4，其中 HClO4酸性最强。(5)S 与 O 形成的化合物有 SO2和 SO3。 答案：(1) (2)三 A (3)Al(OH)33H =Al33H 2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3
