1、第二章第二章第二节第二节第第 1 课时课时 一、选择题 1(2014海口调考)用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是() ANH 4为正四面体BCS2为直线形 CHCN 为 V 形DPCl3为三角锥形 【解析】NH 4、CS2、HCN 中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子对，所以其构型 分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心 P 原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构 型为三角锥形。 【答案】C 2下列分子中，各原子均处于同一平面上的是() ANH3BCCl4 CPCl3DCH2O 【解析】由价层电子对互斥理论可知：A、C 为三角锥形，B
2、 为正四面体形，D 为平面三角形。 【答案】D 3下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是() ANH 4BNH3 CH2ODBCl3 【解析】 NH 4中各原子的最外层电子全部参与成键， NH3中 N 原子的最外层上有 1 对电子未参与成 键，H2O 中 O 原子上有 2 对电子未参与成键，BCl3的中心原子为 B 原子，其外层电子全部参与成键。 【答案】C 4(双选)下列分子的 VSEPR 理想模型与分子的立体结构模型相同的是() ACCl4BCO2 CNH3DH2O 【解析】NH3和 H2O 的中心原子的最外层上有未参与成键的孤电子对，使其分子空间构型分别为三 角锥形、V 形，
3、不是四面体形(理想模型)。 【答案】AB 5下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是() AH2OBNH3 CCO2DP4 【解析】水分子是 V 形结构，CO2是直线形结构，NH3是三角锥形，P4是正四面体形。 【答案】C 6下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是() ACO2BH2S CPCl3DSiCl4 【解析】氨分子是三角锥形，H2S 分子是 V 形，CO2是直线结构，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四面 体形。 【答案】C 7下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是() ACO2BPCl3 CCCl4DBF3 【解析】由各种物质的电子式： 【答案】D
4、8三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3说法中正确的 是() A分子中 NCl 键是非极性键 B分子中不存在孤对电子 C它的沸点比 PCl3沸点低 D因 NCl 键键能大，所以 NCl3的沸点高 【解析】NCl3分子中中心原子 N 和氯原子间形成三个极性键，N 原子的周围仍然存在一对孤对电 子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定，所以 NCl3的熔沸点较低。 【答案】C 9下列说法中正确的是() ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 BP4和
5、 CH4都是正四面体分子且键角都为 10928 CNH 4的电子式为，离子是呈平面正方形结构 DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 【解析】A 中，NCl3分子的电子式为，最外层电子都满足 8 电子稳定结构，A 项错 误；B 中，P4分子中 PP 键键角为 60；B 项错误；C 中 NH 4为正四面体结构而非平面正方形结构，C 项错误；D 中 NH3分子电子式为， 有一对未成键电子， 由于未成键电子对成键电子的排斥作用， 使其键角为 107，呈三角锥形，D 项正确。 【答案】D 10下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为 V
6、形的 是() ANH 4BPH3 CH3O DOF2 【解析】A、B、C 三项中中心原子价层电子对几何构型为四面体，但 NH 4空间构型为正四面体， PH3、H3O 为三角锥形。 【答案】D 二、非选择题 11为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一 种 十 分 简 单 的 理 论 模 型 价 层 电 子 对 互 斥 模 型 。 这 种 模 型 把 分 子 分 成 两 类 ： 一 类 是 _； 另 一 类 是 _ 。 BF3和 NF3都 是 四 个 原 子 的 分 子 ， BF3的 中 心 原 子 是 _，NF3的中心原子是_； BF3分子的立体构型
7、是平面三角形，而 NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 _ _。 【解析】多原子分子的中心原子的价层电子均是未成对电子时，和其他原子全部形成化学键，若有 成对电子，则以孤对电子的形式存在，故价层电子对互斥理论把分子按中心原子的成键情况分成两类。 BF3的中心原子是 B 原子，共有三个价电子，全部用于成键，根据价电子对互斥、应为平面三角形最 稳定，NF3分子的中心原子是 N 原子，有五个价电子，只用了三个成键，还有一对孤对电子，根据价电子 对互斥模型，孤对电子参与价键的排斥，使三个共价键偏离平面三角形而形成三角锥形。 【答案】 中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤电子对BNBF3分
8、子中 B 原 子的 3 个价电子都与 F 原子形成共价键， 而 NF3分子中 N 原子的 3 个价电子与 F 原子形成共价键， 还有一 对未成键的电子对，占据了 N 原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形。 12(1)写出具有 10 个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号_、_、 _、_。 (2)写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式_、_、_、_。 (3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体形的有_；为三角锥形的有_。 【解析】(1)第二周期元素的氢化物具有 10 个电子，其分子结合一个 H 或电离出一个 H后，形成 阴、阳离子所具有的电子数不变，则有 NH 4、H3O
9、 、NH 2、OH 。 (2)第三周期元素的氢化物分子中具有 18 个电子， 第二周期元素形成 R2Hx型化合物(如 C2H6、 H2O2等)， 也具有 18 个电子。符合条件的分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。 (3)由等电子体原理分析可知，SiH4、NH 4为正四面体形，PH3、H3O 为三角锥形。 【答案】(1)OH NH 4H3O NH 2(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH 4、SiH4H3O 、PH3 【点评】熟悉和掌握典型分子或离子的空间构型，根据等电子体原理确定其他分子或离子的空间构 型。等电子体的空间构型、性质相似。 13用 VSEPR 模型预测 SO
10、2、NCl3、H3O 的立体结构。 【解析】SO2分子中有 1 对孤电子对，价层电子对数为 3，VSEPR 模型名称为平面三角形，分子的 立体构型为 V 形；NCl3、H3O 中均有 1 对孤电子对，价层电子对数为 3，故 NCl3、H3O的 VSEPR 模型名 称为四面体形，空间构型为三角锥形；BF3分子中，B 原子上没有孤电子对，故 BF3的 VSEPR 模型名称和 分子的空间构型均为平面三角形。 【答案】平面三角形V 形四面体形三角锥形四面体形三角锥形平面三角形平面三角 形 14(1)利用 VSEPR 推断分子或离子的空间构型。 PO3 4_； CS2_； AlBr3(共价分子)_。 (
11、2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给出的这 两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。 平面三角形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。 【解析】PO 3 4是 AB4型，成键电子对是 4，为四面体。CS2是 AB2型，成键电子对是 2，是直线形。 AlBr3是 AB3型，成键电子对是 3，是平面形。AB3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电 子对的呈三角锥形，所以分别是 CH 3、CH 3。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形 的是 NF3，呈平面三角
12、形的是 BF3，呈四面体形的是 CF4。 【答案】(1)四面体形直线形平面形 (2)CH 3CH 3 (3)BF3NF3CF4 15 20 世纪 50 年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称 VSEPR 模型)， 用于预测简单分子立体构型。 其要点可以概括为： .用 AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为 中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总 是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间； .分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对； .分子中价层
13、电子对之间的斥力主要顺序为：.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间 的斥力共用电子对之间的斥力； .双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的 斥力；.X 原子得电子能力越弱，AX 形成的共用电子对之间的斥力越强；，其他。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题： (1)根据要点可以写出 AXnEm的 VSEPR 理想模型，请填写下表： nm2 VSEPR 理想模型 正四 面体 价层电子对之间的理想 键角 1092 8 (2)请用 VSEPR 模型解释 CO2为直线形分子的原因_； (3)H2O 分子的立体构型为_，请你预测水分子中HOH 的大小范围并解释原因 _ _ _； (4
14、)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型： 分子或 离子 Pb Cl2 X eF4 SnC l2 6 PF3 Cl2 HgC l2 4 Cl O 4 立体构 型 【解析】VSEPR 模型的判断方法：在分子中当 nm2 且不存在孤电子对时为直线形分子；当 n m3 时，如果没有孤电子对时为平面三角形，如果有孤电子对时为 V 形；当 nm4 时，如果没有孤 电子对时为正四面体形，如果有两对孤电子对时为 V 形。所以水分子中 nm4，且有两对孤电子对，所 以是 V 形结构，又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于 10928。 【答案】(1) nm24 VSEPR 理想模型直线形 正四面 体形 价层电子对之间的理想键 角 180 10928 (2)CO2属 AX2E0，nm2，故为直线形 (3)V 形水分子属 AX2E2，nm4，VSEPR 理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为 10928根据中，应有HOH10928 (4) 分子或 离子 P bCl2 Xe F4 Sn Cl2 6 PF3C l2 Hg Cl2 4 Cl O 4 立体构 型 V 形 平 面正方 形 正 八面体 形 三角 双锥体形 正 四面体 形 正 四面体 形
