1、第三章第一节 一、选择题 1判断强弱电解质的标准是() A导电能力B相对分子质量 C电离程度D溶解度 解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。 答案：C 2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是() A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 解析：A 项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B 项，达到电离平衡时， 分子仍然要电离为
2、离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D 项，达到电离平衡时，各离子浓度 不变，但不一定相等。 答案：C 3将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状 态的是() A醋酸的浓度达到 1 molL 1 BH 的浓度达到 0.5 molL1 C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为 0.5 molL1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 解析：在未电离时 c(CH3COOH)1 molL 1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者 的浓度不一定是 0.5 molL 1)，醋酸的电离达到
3、平衡状态，故 A、B、C 均错。依据平衡状态的标志即电离 成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知 D 项正确。 答案：D 4(2014山西大同)甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是() A常温下，1 mol/L 甲酸溶液中的 c(H )约为 1102 molL 1 B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C10 mL 1 molL 1甲酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应 D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。A.c(H )nBmn CmnD不能确定 解析：本题
4、考查弱电解质的电离平衡的移动。加水稀释时一水合氨的电离平衡向右移动，NaOH 溶液 加水稀释至原体积的 m 倍，c(OH )变为原来的1 m，而氨水稀释至原体积的 n 倍时，c(OH )大于原来的1 n， 所以 mA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB反应进 程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余 AB CD 解析：锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn2H =Zn2H2。开始时 c(H)相同，因此开始时反 应速率相同；因放出 H2的质量相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏， 向着电离方向移动，故 H 的变化小于盐酸，所以反应过程中醋酸的平均反应速
5、率大于盐酸；锌不可能在 醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的 H 远大于盐酸。 答案：A 9(2014山东烟台检测)一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA H。将 1.0 mol HA 分子 加入 1.0 L 水中， 如下图所示， 表示溶液中 HA、 H 、 A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( ) 解析：A 项不正确，原因多种：(1)c(H ) 平c(A ) 平，(2)c(A ) 平1.0 molL 1；B 项不正确，因为 c(A) 平c(H ) 平1.2 molL 11.0 molL1；D 项不正确，原因多种：(1)c(H) 始c(A ) 始1.0 molL 1，(2)c(HA
6、) 始0。 答案：C 10下列说法正确的是() A根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO 和 H即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 B根据溶液中 CH3COO 和 H的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 C当 NH3H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O、NH 4和 OH 的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 解析： 电离平衡状态是离子结合成分子的速率等于分子电离成离子的速率。 A 项， 只能证明 CH3COOH 存在电离平衡。CH3COOH 电离的 CH3COO 与 H浓度始终相同，无论平不平衡。 答案：D 二、非选择题 11(201
7、4哈尔滨四校联考)在 a、b 两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试 管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b 两支试管中的现象；相同点是_；不同点是_；原因是_。 (2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是 V(a)_V(b)，原因是_。 解析： 答案：(1)都产生无色气泡a 中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中 c(H )大 (2)开始反应时，盐酸溶液中 H 浓度较大，但二者的 H的总物质的量相等 12(2014杭州二中高三月考).已知 HClO 是比 H2CO3
8、还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 H2OHClHClO，HClOH ClO，达平衡后 (1)要使 HClO 浓度增加，可加入下列物质_(填代号)。 ASO2BNa2CO3 CHClDNaOH (2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集 Cl2的理由是_。 .Al( OH)3的电离方程式可表示为：H2OAlO 2H Al(OH)3Al3 3OH 。 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。 (1)向 Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为 _。 (2)向 Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_， 有关离子 方程式为_。 答案： .(1)B(2)饱
9、和食盐水中 Cl 浓度较大， 由于氯水中存在平衡： Cl2H2O Cl HClOH， 所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气 .(1)盐酸中的 H 与 OH结合生成水，使平衡中 c(OH)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)33H =Al33H2O (2)苛性钠溶液中 OH 结合 H生成水，使上述平衡中 c(H)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶 解Al(OH)3OH =AlO 22H2O 13(2014高密一中检测)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ) 酸电离方程式 电离平衡常 数 K CH3C OOH CH3C
10、OOHCH3COO H 1.7610 5 H2CO 3 H2CO3H HCO 3 HCO 3H CO2 3 K14.410 7 K24.710 11 H2S H2SH HS HS H S2 K11.310 7 K27.110 15 H3PO4 H3PO4H H2PO 4 H2PO 4H HPO2 4 HPO2 4H PO3 4 K17.110 3 K26.310 8 K3 4.2010 13 回答下列问题： (1)当温度升高时，K 值_(填“增大”“减小”或“不变)。 (2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ _。 (3)若把 CH3COOH、H2
11、CO3、HCO 3、H2S、HS 、H3PO4、H2PO 4、HPO 2 4都看作是酸，其中酸性最强 的是_，最弱的是_。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 K1、K2、K3之 间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。 解析：(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H )、c(A)增大， c(HA)减小，所以 K 值增大；(2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；(3)比较这几种粒子的电 离常数可知，H3PO4酸性最强，HS 酸性最弱；(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级
12、电离常数远大于下一级的电离常数。 答案：(1)增大 (2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3)H3PO4HS (4)K1K2K3上一级电离产生的 H 对下一级电离起抑制作用 14(2014桂林检测)今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 (1)若三种酸的物质的量浓度相等： a三种溶液中的 c(H )大小关系为_。 b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为 _。 c若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 _。 (2)若三种溶液的 c(H )相等： a三
13、种酸的物质的量浓度大小关系为_。 b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为 _。 c若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 _。 解析：(1)a.H2SO4为二元强酸；CH3COOH 为弱酸，部分电离，故。b.三种酸的物质的量相等， 但 H2SO4为二元酸，所以消耗 NaOH 是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的 NaOH 相等，所以 。c.与等质量的 Zn 完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的 H2SO4最少，所以。 (2)a.CH3COOH 是弱酸，c(CH3COOH)c(H
14、)，c(H2SO4)1 2c(H )，c(HCl)c(H)，所以。b. 等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而 HCl 和 H2SO4都是强电解质，两溶液中的 n(H )相等，消 耗 NaOH 一样多，所以。c.与等质量的 Zn 完全反应，消耗的 n(H )相等，所以溶液 c(H)大的消 耗体积要小，H2SO4与 HCl 的 c(H )相等，消耗体积相同，而醋酸因可继续电离，中和相同量的 NaOH 消 耗的体积最小。 答案：(1)a.bc (2)a.bc 15试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着 CH3COOHCH3COO H的电离平衡(要求写出 简单操作、现象及实验能说明的问题)。 解析：CH3COOH 是弱电解质，溶于水后部分电离，溶液中存在电离平衡，如果条件改变，电离平衡 会发生移动，溶液中各种离子的浓度都会发生改变。在实验中，可通过验证氢离子浓度的改变来证明醋酸 在溶液中存在电离平衡。 答案：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，再向上述溶液中加入少量醋酸铵固体，振荡后，溶 液颜色变浅，说明 c(H )变小，原因是加入的 CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的 电离平衡。
