1、第四章第一节 一、选择题 1某同学根据离子反应方程式 2Fe3 Fe=3Fe2来设计原电池。下列设计方案中可行的是( ) A电极材料为 Fe 和 Zn，电解质溶液为 FeCl3溶液 B电极材料为 Fe 和 Cu，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液 C电极材料为 Fe 和石墨，电解质溶液为 FeCl2溶液 D电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液 解析：据反应 2Fe3 Fe=3Fe2知，负极发生氧化反应的是 Fe2e=Fe2，因此 Fe 作负极，正极 应是活泼性比 Fe 弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐酸，B 合适。 答案：B 2下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同
2、学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片：No.28时间：2014.03.20 实验后的记录： Zn 为正极，Cu 为负极 H 向负极移动 电子流动方向为 ZnCu Cu 极有 H2产生 若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H2为 0.5 mol 正极反应式：Zn2e =Zn2 卡片上的描述合理的是() AB CD 解析：构成原电池的正极是 Cu，负极是 Zn，故错误；电子从负极 Zn 流出，流向正极 Cu，H 向正 极移动，在 Cu 上得电子：2H 2e=H2，故错误，、正确；此原电池负极上发生的反应是 Zn 2e =Zn2，错误；总反应方程式：Zn2H=Zn2H2，当有 1 mol
3、 电子通过时，产生 H2为 0.5 mol。故正确。 答案：B 3有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实 验装置 部a 极质量b 极有气体d 极溶解，电流 分实验 现象 减小，b 极质 量增加 产生，c 极无变化c 极有气体产生从 a 极流向 d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是() AabcdBbcda CdabcDabdc 解析：由第一个装置可知 a 极溶解，故 a 极是负极，可知金属活动性 ab；第二个装置依据氧化性， 还原性的规律可知金属活动性 bc；由第三个装置得金属活动性 dc；第四个装置电子从 da；故金属活 动性 da。 答案：C 4理论
4、上不能设计为原电池的化学反应是() ACH4(g)2O2(g)= 点燃 CO2(g)2H2O(l)H0 BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq)H0 C2H2(g)O2(g)= 点燃 2H2O(l)H0 D2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l)HB；乙中 C 极增重，即析出 Cu，则 B 为负极，活动性 BC；丙中 A 上有气体即 H2产生，则 A 为 正极，活动性 DA，随着 H 的消耗，pH 变大。 答案：(1)A2e =A2 (2)Cu2 2e=Cu (3)变大 (4)DABC 14(2014合肥调研)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Fe、Cu
5、 的金属活动性，他们提出了以 下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： 方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快 慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。 方案：有人利用 Fe、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电 池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。 正极反应式：_； 负极反应式：_。 方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证 Fe、Cu 活动性的简单实验方案(与方案 I、 不能雷同)：_， 用离子方程式表示其反应原理：_。 答案：方案：Fe2H =Fe2H2 方案：
6、 2H 2e=H2 Fe2e =Fe2 方案：把铁片插入 CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可) FeCu2 =CuFe2 15(2014开封高二调考)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物 的有关性质，分别设计了如下图所示的原电池，请完成下列问题： (1)甲池中正极上的实验现象是_。 (2)乙池中总反应的离子方程式为：_。 (3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”，这种做法_(填“可 靠 ” 或 “ 不 可 靠 ”) ， 如 不 可 靠 ， 请 你 提 出 另 一 种 判 断 原 电 池 正 负 极 的 可
7、 行 的 方 案 _。(若你认为可靠，此空可不作答) (4)一段时间后，乙学生将乙池两极取出，然后取少许乙池溶液逐滴滴加 6 mol/L H2SO4溶液直至过量， 可能观察到的现象是_；各阶段对应的离子方程式分别是_、 _、_。 解析：当稀硫酸是电解液时，Mg 作负极(活泼性 MgAl)，Al 作正极且电极上产生气泡；当 NaOH 是 电解液时，Al 作负极(因为 Mg 不与 NaOH 溶液反应)，总反应为 2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2。 乙学生将乙池两极取出， 电解液中含有 AlO 2， 是 NaOH 和 NaAlO2的混合溶液， 所以逐滴滴加稀 H2SO4， 应该先中和掉 NaOH，再与 NaAlO2反应生成沉淀，当硫酸过量时，Al(OH)3沉淀逐渐消失。 答案：(1)电极上产生气泡 (2)2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2 (3)不可靠将两种金属电极连上电流计而构成原电池，利用电流计检测电流的方向，从而判断电子流 动方向，由此确定原电池的正负极 (4)开始无明显变化， 过一段时间产生白色沉淀， 后逐渐溶解最后消失H OH=H2O AlO 2 H H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H =Al33H2O
