1、课时提升卷（三）课时提升卷（三） 核核素素 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题小题, ,每小题每小题 5 5 分分, ,共共 3030 分分) ) 1.(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是() A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B. 1H 与 D 互称同位素 C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D. 1 O 与O 的相对分子质量相同 2.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的新元素,该 元素原子核内的中子数和核外电子数之差为() A.47B.175C.61D.57 3.(2013嘉兴
2、高一检测)下列叙述正确的是() A.核素就是同位素 B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比 C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素 D.核内中子数为 N 的 R 2+,质量数为 A,则该离子的核外电子数为 A-N-2 4.(2013上海高考) 230Th 和232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的 是() A.Th 元素的质量数是 232 B.Th 元素的相对原子质量是 231 C. 232Th 转化成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同 5.最近医学界通过用放射性 14C 来标记 C 60,发现一种
3、 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来 杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关 14C 的叙述正确的是 () A.与 C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与 14N 中含的中子数相同 C.是 C60的同素异形体 D.与 12C 互为同位素 6.(双选)(能力挑战题)氯的原子序数为 17, 37Cl 和35Cl 是氯的两种同位素,下列说法正确的是 () A. 35Cl 所含质子数为 18 B.mol 的 H 35Cl 分子所含中子数约为 6.021023 C.3.5 g 的 35Cl 2气体的体积为 2.24 L D. 35Cl 2气体的摩尔质量为 70 gmol -1
4、二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 2 2 小题小题, ,共共 2020 分分) ) 7.(10 分)(1)用 A ZX表示原子: 中性原子的中子数:N=。 阳离子的中子数: AXn+共有 x 个电子,则 N= (用 A、x、n 表示)。 阴离子的中子数: AXn-共有 x 个电子,则 N= (用 A、x、n 表示)。 分子或原子团的中子数: 12C16O 2分子中,N=_。 (2)已知某元素 R 原子的质量数为 A,其阴离子 R n-含有 x 个电子,则 mg Rn-中含中子的物质的量是 mol。 8.(10 分)科学研究表明,月球上有丰富的He 资源,可开发利用作未来的新型能源
5、。 (1He 的中子数是He 与He 互称为。 (2)粒子是带有 2 个单位正电荷、质量数为 4 的原子核,由此推断粒子含有 个质子和个中子。 (3)在HeHe 两种核素中,原子核内的中子数之差为,与粒子有相同质子数和中子数的 是。 答案解析答案解析 1. 【解析】 选 C。 氘H)是氢元素的一种核素,含有一个质子、 一个中子和一个电子,与 1H 互为同位素,A 项、B 项正确;由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体,C 项错误; 1 O 与O 的相对分子 质量均为 20,D 项正确。 2.【解析】选 D。组成原子的质子数等于核外电子数,而质量数等于质子数与中子数之和,该元素原子 的中子
6、数为 293-118=175,核外电子数为 118,答案为 D。 3.【解析】选 D。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,而同位素是指质子数相同而 中子数不同的同一元素的不同原子,A 错;元素的金属性强弱与元素失去电子的难易有关,与失去电子数的 多少没有必然联系,B 错;具有相同质子数的微粒如 H2O、Ne,不是同一种元素,C 错;核内中子数为 N,质量数 为 A 的 R 2+的质子数为 A-N,带 2 个单位正电荷,则质子数比电子数多 2 个,故 R2+核外电子数为 A-N-2,D 正确。 4.【解析】选 D。Th 存在 230Th 和232Th 两种同位素,质量数分别为 23
7、0 和 232,质量数是指原子的中子数 与质子数之和,不能针对元素,A 错误。只知道 Th 的两种核素的质量数,不清楚在自然界中两核素的原子个 数百分比,则不能确定该元素的相对原子质量,B 错误。 化学变化过程中元素的种类不变, 232Th 变为233U,原子 核发生变化,不属于化学变化研究的范围,C 错误。同位素原子化学性质相同,D 正确。 5.【解析】选 D。同位素原子的中子数不同,但质子数相同,核外电子排布相同,化学性质相同,故 A 错; 14C 与14N 的质子数不同,故中子数不同,B 错;同素异形体是针对同一元素构成的不同单质而定义的,C 错。 6.【解析】选 B、D。 35Cl 所
8、含质子数为 17,A 错误;1 mol H35Cl 分子中所含中子数为 18 mol,故 mol 的 H 35Cl 分子中所含中子数为 6.021023,B 正确;C 项中未指明状况,故 C 错误;35Cl 的质量数为 35,即相对原 子质量为 35,则 35Cl 2气体的摩尔质量为 70 gmol -1,D 正确。 7.【解析】(1)根据“质子数+中子数=质量数”的关系,N=A-Z; AXn+共有 x 个电子,中性原子 X 的电 子数为 x+n,则 N=A-x-n; AXn-共有 x 个电子,中性原子 X 电子数为 x-n,则 N=A-x+n;12C16O 2分子中的 N 为 6+8+8=2
9、2。 (2)1 mol R 原子含有的中子的物质的量为A-(x-n)mol,则 mg R n-中所含中子的物质的量为 (A-x+n)mol。 答案:(1)A-ZA-x-nA-x+n22 (2)(A-x+n) 【答题技巧】微粒中质子数与核外电子数的计算 (1)中性原子:质子数=核电荷数=核外电子数; (2)阳离子:质子数=核外电子数+电荷数; (3)阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。 8.【解析】(1He 表示质子数为 2、质量数为 3 的一个氦原子,其中子数是 3-2=1He 与He 互称为 同位素。(2)根据信息粒子是一个原子核可知粒子中不含电子,再由“粒子带有 2 个单位正电荷”可 知其含有 2 个质子,进而可以根据“质量数为 4 的原子核”推断出粒子含有 2 个中子。(3He 中有 2 个 质子和 1 个中子He 中有 2 个质子和 2 个中子,故二者中子数之差为1;在He 中有2 个质子和2 个中子, 与粒子有相同质子数和中子数。 答案:(1)1同位素(2)22(3)1He 【解题误区】对X 中 A、Z 的含义和它们之间的关系不明确是导致(1)错误产生的原因。在任何微 粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等。 若不能准确提取关键信息粒子是一个原子核,则无法找到(2)的突破口。 本题(3)易因为思维定势,把比较中子数之差理解成比较质子数之差导致错误。
