1、第二课时元素周期律 课时演练课时演练促提升促提升 A 组 1.下列原子中,第一电离能最大的是() A.BB.CC.AlD.Si 解析:由四种元素在周期表中位置关系可知,C 的第一电离能最大,B 项正确。 答案:B 2.下列不属于元素电负性的应用的是() A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 解析:金属的电负性一般小于 1.8,非金属的电负性一般大于 1.8,A 项属于;化合物中电负性大的显负价, 电负性小的显正价,B 项属于;若电负性差值大于 1.7 则形成离子键,小于 1.7 则形成共价键,C 项属于;D 项,不 能
2、从电负性角度判断化合物的溶解度,D 项不属于。 答案:D 3.下列各组元素按电负性大小排列正确的是() A.FNO B.OClF C.AsPH D.ClSAs 解析:电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,它是一种相对值,元素的电负性也有周 期性变化。同一周期,从左到右,电负性逐渐增大;同一主族,从上到下,电负性逐渐减小。 答案:D 4.下列说法不正确的是() A.第A 族元素的电负性从上到下逐渐减小,而第A 族元素的电负性从上到下逐渐增大 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D.NaH 的存在能
3、支持可将氢元素放在第A 族的观点 解析:同主族自上而下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,电负性都逐渐减小,A 项不正确;电负 性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度,B 项正确;电负性较大,原子对键合电子吸引力 大,C 项正确;NaH 中 H 为-1 价,与卤素相似,能支持可将氢元素放在第A 族的观点,D 项正确。 答案:A 5.已知 X、Y 元素同周期,且原子半径 YX,下列说法错误的是() A.第一电离能 Y 可能小于 X B.气态氢化物的稳定性:HmY 大于 HnX C.最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性强于 Y 对应的 D.X 和 Y 形成化合物时,X 显负价,Y
4、显正价 解析:据原子半径YX推知,原子序数XY,由于同周期元素,第一电离能Y可能小于X,A项正确;氢化物 稳定性 HmY 小于 HnX,B 项错误;含氧酸的酸性 X 的强于 Y 的,C 项正确;由于原子序数 XY,所以 X 吸引电子 能力强,在化合物中显负价,Y 吸引电子能力弱,在化合物中显正价,D 项正确。 答案:B 6.元素 X 的各级电离能数据如下: I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 I/(kJ mol-1) 5 78 1 817 2 745 1 1 578 1 4 831 1 8 378 则元素 X 的常见价态是() A.+1B.+2 C.+3D.+6 解析:对比表中电离
5、能数据可知,I1、I2、I3电离能数值相对较小,至 I4数值突然增大,说明元素 X 的原子 中,有 3 个电子容易失去,因此,该元素的常见化合价为+3。 答案:C 7.下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是 () A.Y 的氢化物比 X 的氢化物更稳定 B.原子半径大小顺序是 ZYXR C.Z 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应 D.X、Y、Z 三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 ZYX 解析:经过推断,X 是磷元素,则 Y 是硫元素,Z 是氯元素,R 是氧元素,H2S 比 PH3稳定,A 项正确;同周期, 从左到右,
6、原子半径减小,B 项错误;氯气可以与氢硫酸发生反应,置换出硫单质,C 项正确;酸性顺序为 HClO4H2SO4H3PO4,D 项正确。 答案:B 8.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能 量为第一电离能(I1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2),依此类推。现有 5 种元素 A、B、C、D、 E,其中有三种金属元素,一种稀有气体元素,其 I1I3分别如下表。 元 素 I 1/eV I 2/eV I 3/eV 1 3.0 2 3.9 4 0.0 4 .3 3 1.9 4 7.8 5 .7 4 7.4 7 1.8 7 .7 1 5.1
7、8 0.3 2 1.6 4 1.1 6 5.2 根据表中数据判断其中的金属元素有,稀有气体元素有,最活泼的金属元素是,显二 价的金属元素是。 解析:电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。电离能越小,说明该原子易失去电子,金 属性越强;电离能越大,说明该原子不易失去电子,非金属性越强。表中 B、C、D 三种元素的第一电离能相对 比较小,应该属于金属元素; E 元素的第一电离能最大,应该属于稀有气体元素;B 元素的第一电离能最小,应 该是所列的元素中最活泼的金属元素;D 元素第二电离能与第三电离能相差很大,说明 D 元素的原子很容易 失去 2 个电子,应该是显二价的金属元素。 答案:B
8、CDEBD 9.(1)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是。 基态 X 的原子结构示意图:+16 基态 Y 的价电子排布式:3s23p5 基态 Z2-的电子排布图: W 基态原子有 2 个能层,电子式: (2)已知 An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则 A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺 序是,离子半径由大到小的顺序是,原子序数由大到小的顺序 是。 解析:(1)由题意可知:X、Y、Z2-、W 分别为 S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F 粒子半径大小排列顺序为 r(S2-)r(S)r(Cl)r(F)。 (2)因 An+、B(n+1)+、Cn-
9、、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,可将 A、B、C、D 在周期表中的位置关系表 示如下: 从上图不难判断 A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是 ABDC;因四种离子的核外电子层结构 相同,核电荷数小的离子半径大,因此可以判断离子半径从大到小的顺序是 D(n+1)-Cn-An+B(n+1)+;原子序数 由大到小的顺序是 BACD。 答案:(1) (2)ABDCD(n+1)-Cn-An+B(n+1)+ BACD 10.有 A、B、C、D 四种元素,常温下 A 的单质是深红棕色的液体,B、C、D 是短周期元素。D 元素原 子 K 层的电子数是 B 元素原子核外电子总数的 2 倍。C、D
10、元素原子最外层电子数相同,C 元素原子核内质 子数是 D 元素原子核内质子数的。 (1) 由 上 述 元 素 组 成 的 一 种 单 质 和 化 合 物 相 互 作 用 生 成 沉 淀 的 两 个 反 应 的 化 学 方 程 式 : ;。 (2)写出各元素原子的电子排布式:A,B,C,D。 (3)比较 C、D 两元素的性质:第一电离能:CD;电负性:CD;非金属性:C D;原子半径:CD。 解析:常温下是深红棕色液体的单质只有 Br2;D 元素原子 K 层的电子数是 B元素原子核外电子总数的 2 倍,因此 B 元素为 H;又知短周期中,同主族元素的核内质子数是 2 倍关系的只有 O 和 S,所
11、以 C 是 O,D 是 S。 答案:(1)Br2+H2S2HBr+S2H2S+O22H2O+2S (2)1s22s22p63s23p63d104s24p51s11s22s22p4 1s22s22p63s23p4 (3)N,但第一电离 能:NO,A 项错误;一般来说,在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大,B 项错误;C 项没有考虑过渡元 素的情况。 答案:D 2.下列各元素,最易形成离子化合物的是() 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s22p6的原子 2p 亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A.B. C.D. 解析:第三周期第一电离能最小的元素是钠,易失去电子;外围电子构
12、型为2s22p6的原子是氖,化学性质不 活泼;2p 亚层为半满的元素是氮,非金属;电负性最大的元素是氟,非金属性最强,故最易形成离子化合物的是 钠和氟。 答案:D 3.应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是() 碱金属(即A 族)单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第A 族,其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A. B. C. D. 解析:
13、At 的非金属性比氯的弱,故 HAt 的稳定性比 HCl 的小,不正确;NH3的溶液是碱性的,不正确; 同一主族的金属自上而下,金属性逐渐增强,故铊不能与氢氧化钠溶液反应,不正确。 答案:B 4.已知短周期元素 R 原子最外层的 p 能级上有 2 个未成对电子。下列关于 R 的描述正确的是() A.R 的氧化物都能溶于水 B.R 的最高价氧化物对应水化物的化学式都是 H2RO3 C.R 都是非金属元素 D.R 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应 解析:由“短周期元素R 原子最外层的 p能级上有2 个未成对电子”可知,可能有两种情况:p 能级上只有2 个电子,R 为第A 族元素;p 能级上有 4
14、 个电子,R 为第A 族元素。第A 族元素 Si 的氧化物 SiO2难溶于 水,A 项错误;第A 族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2RO3,但第A 族元素最高价氧化物对应 水化物的化学式是 H2RO4,B 项错误;短周期第A 族和第A 族元素均为非金属元素,C 项正确;R 的氧化物 如 CO 与 NaOH 溶液不反应,D 项错误。 答案:C 5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3; 1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是() A.第一电离能: B.原子半径: C.电负性: D.最高正化合
15、价:= 解析:由电子排布式可知:为 S,为 P,为 N,为 F。根据元素周期律可知:第一电离能为 ,A 项正确;原子半径应是最大,最小,B 项不正确;电负性应是,C 项不正确;最高正化合价: =,而 F 无正化合价,D 项不正确。 答案:A 6.Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知: Z 的原子序数为 29,其余的均为短周期主族元素; Y 原子价电子(外围电子)排布为 msnmpn; R 原子核外 L 层电子数为奇数; Q、X 原子 p 能级的电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是。 (2)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下
16、列判断正确的是。 a.稳定性:甲乙 b.稳定性:甲乙 (3)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为(用元素符号作答)。 (4)五种元素中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。 解析:Z 的原子序数为 29,则 Z 为 Cu,综合分析可知 Q、R、X、Y 分别为 C、N、O、Si。利用元 素性质递变的相关知识不难作答。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)a (3)SiCSPSi,故其氢化物稳定性为 HClH2SPH3SiH4。 (4)氧元素和氮元素相比,非金属性较弱的是氮元素,可通过 C、E 两项验证。 答案:(1) (2)PCl3、CCl4Si3N43s
17、23p4 (3)HClH2SPH3SiH4 (4)氮元素CE 8.下图是元素周期表的简略框架图。 (1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 按电子排布,可把元素划分成 5 个区,不全是金属元素的区为。 (2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,你认为还可把氢元素放在元素周期表中的 第族;有人建议将氢元素排在元素周期表的第A 族,请你写出支持这一观点的一个化学事 实:。 (3)上图中元素原子的价电子排布式分别为、。 比较元素与元素的下列性质(填“”或“Al,金属性:MgAl,电负性:AlMg;第A 族元素的第一电离 能比同周期相邻元素的第一电离能大,所以第一电离能:MgAl。 (4)短周期元素最高正化合价为+7 的元素应为第A 族元素,氟元素无正价,所以该元素为氯元素。 答案:(1) s 区和 p 区 (2)A氢原子得到一个电子达到最外层 2 电子的稳定结构(其他合理答案如与碱金属元素一样可形 成离子化合物 M+H-或 NaH 的存在等均可)(3)3s23s23p1(4)+17
