1、第二章测评第二章测评(A) (时间:90 分钟满分:100 分) 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 4 分,共 56 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列示意图或图示正确的是() 解析:A 选项 CO2的分子中 3 个原子共线,为直线形,故 A 项错;B 项是 p-p 键电子云模型,故 B 项错误;C 项中要注意氢键的方向性,即三个原子 XHY 一般尽可能在一条直线上,正确的为 。 答案:D 2.下列说法正确的是() A.分子中一定存在化学键 B.分子中若含有化学键,则一定存在键 C.p 和 p 轨道不能形成键 D.含键的物质不如只含键的物质稳定 解析:A 项,分子中不一定存在
2、化学键,如稀有气体分子由单个原子组成,不存在化学键;B 项,如果分子中 存在化学键,则一定有键;C项,若两个原子的p轨道“头碰头”重叠,就能形成键;D项,如氮气中就有键,氯气 中只含有键,但氮气比氯气稳定。 答案:B 3.下列物质中不含非极性共价键的是() Na2O2CCl4C2H6NH4ClH2O2Ca(OH)2 A. B. C.D. 解析:H2O2、Na2O2中均存在OO非极性共价键,乙烷中含有碳碳非极性共价键。 答案:C 4.下列各项表达式正确的是() A.硫原子的结构示意图:+16 B.过氧化钠的电子式:NaOONa C.K+的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 D.丙烯酸
3、()分子中含 9 个键,1 个键 解析:A 项为 S2-的结构示意图,错误;过氧化钠为离子化合物,B 项错误;丙烯酸()分子中 含 8 个键,2 个键,D 项错误。 答案:C 5.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是() A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳 B.碘易溶于汽油,微溶于水 C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油 D.丁烷易溶于煤油,难溶于水 解析:根据相似相溶规律,NaCl 为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂,C 项不正确。 答案:C 6.下列化合物的沸点前者低于后者的是() A.乙醇与氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.H2O 与 H
4、2Te 答案:B 7.下列各组酸中,酸性依次增强的是() A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HNO3、H3PO4、H2SO4 C.HI、HCl、H2S D.HClO、HClO3、HClO4 解析:碳、硅同主族,碳的非金属性比硅强,酸性 H2CO3H2SiO3,A 项错误;H3PO4是中强酸,HNO3、H2SO4 是强酸,B 项错误;HI、HCl 是强酸,H2S 是弱酸,C 项错误。 答案:D 8.下列说法正确的是() A.HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高 B.H2O 的熔点、沸点高于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.
5、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO2HClO3HClO4 解析:HF 分子间可以形成氢键,其沸点高,A 项错误;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还可以形 成氢键,C 项错误;D 项的顺序反了。 答案:B 9.下列所述原子不采取 sp3杂化的是() A.手性碳原子B.N 中的氮原子 C.Cl 中的氯原子D.N 中的氮原子 解析:根据手性碳原子(连接 4 个不同的原子或原子团)的定义可知该碳原子为 sp3杂化。N 中孤电子对 数为=1,成键原子数为 2,故 N 采用 sp2杂化,同理分析可知选项 C 和 D 中所述原子均采取 sp3杂化。 答案:B 10.下列现象与氢键有关
6、的是() NH3的熔、沸点比第A 族相邻元素的氢化物高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定 A.B. C.D. 解析:氢键存在于已经与 F、O、N 等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的 F、O、N 等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。 答案:B 11.下列说法不正确的是() A.不是所有的共价键(键)都具有方向性 B.键的键能比键与 NN 键的键能和大,所以键不易发生加成反应 C.根据电负性及价层电子对互斥理
7、论可知,OF2分子的极性小于 H2O 分子的极性 D.基态 Na 原子核外电子占有 3 个能层、4 种能级、6 个原子轨道、6 种电子运动状态 解析:两个s轨道形成的键无方向性,A项正确;键能越大,分子的稳定性越大,性质越稳定,B项正确;电负 性 FOH,电负性差越大,键的极性越大,C 项正确;原子中没有运动状态完全相同的电子,故钠中有 11 种不同 运动状态的电子,D 项错误。 答案:D 12.下列关于氢键的说法正确的是() A.由于氢键的作用,使 NH3、H2O、HF 的沸点反常,且沸点高低顺序为 HFH2ONH3 B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内 C.没有氢键,就没有生命 D.
8、相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多 解析:A 项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。 它们的沸点顺序可由事实得出,常温时只有 水是液体,水的沸点最高。B 项氢键存在于不直接相连但相邻的 H、O 原子间,所以,分子内可以存在氢键,如 邻羟基苯甲酸。C 项正确,因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态,而液态水是生物体营养传递的基础。D 项水在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。 答案:C 13.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol NN 吸收 167 kJ 热量,生成 1 mol NN 放出 942
9、 kJ 热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是() A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与 N2互称为同位素 C.N4沸点比 P4(白磷)高 D.1 mol N4气体转变为 N2将放出 882 kJ 热量 解析:N4是单质不是化合物,A 项不正确。同位素是原子间的互称,N4和 N2都是分子不能互称同位素,B 项不正确。N4与 P4都是分子晶体,且结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,C 项不正确。1 mol N4 气体转变为 N2将放出热量=|167 kJ4-2942 kJ|=882 kJ,D 项正确。 答案:D 14.二茂铁(C5H5)2Fe分子是一种金属有机配合物,是燃料油的
10、添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作 为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示,下列说法正确的是() A.二茂铁中 Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为离子键 B.1 mol 环戊二烯()中含有键的数目为 5NA C.分子中存在键 D.Fe2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2 解析:二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为配位键,A错、 C正确;每个环戊二烯()中含有6个CH 键和 5 个 CC 键,故 1 mol 环戊二烯含键 11NA,B 项错误;Fe2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6,D 项错 误。 答案:C 二、非选择题(本题包括
11、4 小题,共 44 分) 15.(10 分)下表为元素周期表前三周期的一部分: (1)X 的氢化物的沸点与 W 的氢化物的沸点比较:(填化学式),原因是 。 (2)X 的基态原子的电子排布图为(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图 是因为它不符合。 (3)以上五种元素中,(填元素符号)的第一电离能最大。 (4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子 E 和由以上某种元素组成的直线形分子 G 反应,生成 两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10),反应如图所示,则下列判断错误 的是。 A.G 是最活泼的非金属单质 B.L 是极性分子 C.
12、E 的中心原子的杂化轨道类型为 sp2杂化 D.M 的化学性质比同周期相邻元素单质的化学性质活泼 E.M 分子中有 1 个键,2 个键 解析:根据元素周期表的结构可知 X 为 N,Z 为 F,R 为 Ne,W 为 P,Y 为 S。(1)X、W 的氢化物为 NH3和 PH3,因 NH3分子间可以形成氢键,故 NH3的沸点显著升高,故沸点 NH3PH3。(2)当电子排布在同一能级的不 同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,因此 N 的基态原子的电子排布图如图所示。 (3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关,还与形成稳定结构的倾向有关。结构 越稳定,失去电子所需能量越
13、高,在所给五种元素中,Ne 最外层已达 8 电子稳定结构,因此失去核外第一个电 子需要的能量最多,即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知 E 为 NH3,G 为 F2,L 为 HF,M 为 N2,NH3中 N 的杂化轨道类型为 sp3杂化,在 N2中 N 原子间形成 1 个键和 2 个键,键能大,化学性质不活泼,故 C、 D 错误。 答案:(1)NH3PH3NH3分子间可形成氢键,使 NH3的沸点明显升高 (2)洪特规则 (3)Ne (4)CD 16.(8 分)(组合题)(1)含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O。 Cu+基态核外电子
14、排布式为。 与 OH-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。 醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1 mol 乙醛分子中含有的键的数目为。 (2)已知 CS2与 CO2分子结构相似,CS2的电子式是。 CS2熔点高于 CO2,其原因是。 解析:(1)依据原子序数从 K 开始数到 Cu 为 11,所以 Cu 原子核外电子排布式为Ar3d104s1,所以 Cu+的 核外电子排布式为Ar3d10; 符合条件的分子中除一个氢原子外,另一元素的原子最外层电子数应比 O 最外层多一个电子,HF、 HCl 均符合; 由结构式,可知碳原子形成 3 个键,4 个电子全部成键无孤对电子,为 sp2杂化,由 可知形成 6
15、 mol 键。 (2)根据题目中的信息“CS2与 CO2分子结构相似”,根据 CO2的电子式)可以写出 CS2的电子式);因为“CS2 与 CO2分子结构相似”,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大 (分子间作用力就越强),熔沸点就越 高,所以 CS2的熔沸点高于 CO2。 答案:(1)Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10 HF sp26 mol 或 66.021023个 (2CS2和 CO2都是分子晶体,CS2相对分子质量大,分子间作用力大 17.(10 分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: 元 素 相关信息 X X 的基态原子
16、核外 3 个能级上有电子,且每个能级上的 电子数相等 Y 常温常压下,Y 单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉 积 ZZ 和 Y 同周期,Z 的电负性大于 Y WW 的一种核素的质量数为 63,中子数为 34 (1)Z 位于元素周期表第周期第族,Y 的氢化物立体构型是。 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个键。 在 HY、 HZ 两种共价键中,键的极性较 强的是,键长较长的是。 (3)XZ4分子中 X 以方式杂化。 (4)写出 W 元素的原子核外电子排布式。 解析:由表中可知,X 为 C,Y 为 S,Z 为 Cl,W 为 Cu。 (1)Cl 位于元素周期表的第三周期第A 族,H2S
17、 分子的空间构型为 V 形。 (2)CS2的结构式为 SCS,从其结构式中不难看出,CS2分子中有 2 个键和 2 个键。 根据元素周期律 的相关知识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短,可推知 HS、HCl 中极性键极性较强的为 HCl 键, 键长较长的为 HS 键。 (3)CCl4分子中 C 的四个价电子全部成键,杂化方式为 sp3杂化。 答案:(1)三AV 形 (2)2HClHS (3)sp3 (4)1s22s22p63s23p63d104s1 18.(16 分)现有四种短周期元素 A、B、C、D,已知:C、D 在同一周期,A、B 在同一主族;它们可以 组成化合物 A2C、B2C2、D
18、C2、D2A4等;B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同;B2C2同 A2C 或 DC2反应都生成气体 C2,B 与 A2C 反应生成气体 A2,A2与气体 C2按体积比 21 混合后点燃能发生爆炸,其 产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答: (1)写出元素符号:A、D。 (2)在 A2C、B2C2、DC2和 D2A4中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式;按原子轨道 重叠方式,其非极性键的类型是。化合物分子中的键角是 180的是(填结构式)。 (3)A2C 分子的立体构型是形,C 原子的杂化方式是。D2A4是平面形分子,其分子中含 有个键,个键。 (4)写出化学方程式或
19、离子方程式。 B2C2与 A2C 反应的化学方程式:; B2C2与 DC2反应的化学方程式:; B 与 A2C 反应的离子方程式:。 解析:(1)根据题意可知常温下常见的无色无味液体是 H2O,故 A2是氢气,C2是氧气,故 A、C 分别是氢和 氧;结合其他信息可推知,B、D 是钠和碳。 (2)H2O、Na2O2、CO2和 C2H4中,含有离子键和非极性键的化合物是 Na2O2。其中中氧原子的 2p 轨道间 形成键。CO2是直线形分子。 (3)H2O 分子中氧原子有两对孤电子对,立体构型为 V 形,氧原子采取 sp3杂化。C2H4分子中含有四个 CH 键和一个 CC 键,一个键。 答案:(1)HC (2)Na+2-Na+p-p 键 (3)Vsp3杂化51 (4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na+2H2O2Na+2OH-+H2
