1、章末综合检测章末综合检测 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述正确的是() A最易失去的电子能量最低 B电离能最小的电子能量最高 Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D在离核最远区域内运动的电子能量最低 【解析】原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A 错误；B 项，电离能 最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B 正确；处于高能层中的 s 轨道电子的能 量要比处于较低能层中 p 轨道电子的能量高， C 错误； 能量越低的电子尽量排布在离原子核
2、越近的轨道上， D 错误。 【答案】B 2下列说法中正确的是() As 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是字形 B能层为 1 时，有自旋相反的两个轨道 C能层为 3 时，有 3s、3p、3d、4f 四个轨道 Ds 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小 【解析】A 项，s 电子的电子云为球形，p 电子的电子云为哑铃形，而不是绕圆或字形运动；B 项， 第一能层有一个能级，有一个轨道；C 项，第三能层有 3s、3p、3d 三个能级，其轨道数分别为 1、3、5。 【答案】D 3(2014浙江东阳检测)下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的 是
3、() AAl3s23p1 BAsAr4s24p3 CAr3s23p6 【解析】B 项应为Ar3d104s24p3。 【答案】B 4基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是() A. 3s2sB3p3s C4s3dD3d3s 【解析】根据构造原理可进行判断，基态原子的核外电子在 3d 轨道的能量大于 4s 轨道的能量。 【答案】C 5下列基态原子或离子的电子排布式错误的是() AK：1s22s22p63s23p64s1 BF ：1s22s22p5 CMg2 ：1s22s22p6 DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p5 【解析】F 的电子排布式应为 1s22s22
4、p6，B 项错误，故答案为 B 项。 【答案】B 6下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是() A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2 【答案】A 7当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是() A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态 C碳原子要向外界环境中释放不同的光 D碳原子要向外界环境释放能量 【答案】A 8(2014武汉重点中学联考)原子最外层电子排布式为 ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正 确的是() A该元素可能与A 族某种元素性质相似 B该元素的单质、氧
5、化物、氢氧化物可能都与 NaOH 溶液反应 C该元素原子中可能有未成对电子 D该元素原子的得电子能力可能很强 【解析】根据对角线规则，Li(A 族)与 Mg(3s2)相似，A 项正确；铍元素(2s2)的单质、氧化物、氢 氧化物均可与 NaOH 溶液反应，B 项正确；Sc、Ti、V、Mn、Fe 等原子的最外层电子排布式均为 4s2，它 们均有未成对电子，C 项正确；最外层电子排布式为 ns2的是氦和金属元素，不可能得电子能力很强。 【答案】D 9以下对核外电子运动状况的描述正确的是() A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B能量低的电子只能在 s 轨道上运动，能量高的电子总
6、是在 f 轨道上运动 C能层序数越大，s 原子轨道的半径越小 D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 【答案】D 10下列四种元素中，其单质氧化性最强的是() A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期第A 族的元素 C基态原子最外电子层排布为 2s22p6的元素 D基态原子最外电子层排布为 3s23p5的元素 【解析】基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素是 N 元素，周期表中第三周期第A 族的元 素是 Al 元素，原子最外电子层排布为 2s22p6的元素是 Ne 元素，最外电子层排布为 3s23p5的元素是 Cl 元 素，其中单质氧化性最强的是 Cl 元素，
7、D 项正确，故答案为 D 项。 【答案】D 11(2014惠州质检)甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其他层电子总数的 2 倍。下列推断正确的是 () A甲与乙位于同一周期 B甲与乙位于同一主族 C甲与乙都位于元素周期表的 p 区 D甲与乙的原子序数之和为偶数 【解析】甲和乙的电子层排布可能为 1s22s22p2和 1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周 期、不同的主族、不同的区域。 【答案】D 12(2013太原模拟)下列叙述正确的是() A通常，同周期元素的第一电离能A 族的元素最大 B在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 C第A、A 族元素的原子，其半径越大，第
8、一电离能越大 D主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 【解析】通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大。同一主 族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离 子，其化合价不等于族序数，如 Cl 中 Cl 显1 价。 【答案】B 13(2014黄冈调研)若将14Si 的电子排布式写成 1s22s22p63s23p2x，它违背了() A能量守恒原理B泡利原理 C能量最低原理D洪特规则 【解析】 14Si 的 3p 能级有三个能量相同的轨道 3px、3py、3pz，而14Si 有两个 3p 电子，电子
9、排布应 遵循洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向 相同，因此正确的电子排布式应为 1s22s22p63s23p1x3p1y。 【答案】D 14下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是() ANe3s1Ne3s2BAr4s1Ne3s23p4 CNe3s2Ar4s2DHe2s22p4Ne3s23p5 【解析】A 项，两种元素分别为 Na、Mg，均为金属；B 项，两种元素分别为 K、S，符合题意；C 项，两种元素分别为 Mg、Ca，均为金属；D 项，两种元素分别为 O、Cl，均为非金属。 【答案】B 15关于原子结构
10、的叙述中：所有原子核均由质子和中子构成；原子处于基态时，次外层电子不 一定是 8 个；稀有气体元素，其基态原子最外层都是 8 个电子；最外层电子数为 2 的原子一定是金属 原子。其中正确的是() AB C只有D只有 【解析】中 1 1H 只有质子和电子，没有中子；中过渡金属的次外层电子数一般超过 8 个；第二 周期元素的次外层均只有 2 个电子；中 He 的最外层上只有 2 个电子，由错。 【答案】C 16(2014广州联考)4 种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和 为 19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 12，X2 和 Z的电子数之差为 8。下列说
11、法不正确的是( ) AW 与 Y 通过离子键形成离子化合物 B元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z CWZ4分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 DW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是 Z 【解析】由短周期 X2 和 Z的电子数之差为 8 知，X 是 Mg，Z 是 Cl，又由“W 和 X 元素原子内质 子数之比为 12”知，W 是碳元素，判断出的三种元素最外层电子数之和为 13，则 Y 元素最外层电子数 为 6(第A 族)，且原子序数大于 12 小于 17，Y 是硫元素。碳与硫不能形成离子化合物，A 项错。原子半 径按 Mg、S、Cl 顺序减
12、小，B 项对；四氯化碳是共价化合物，且每个原子最外层均达到 8 电子结构，C 项 对；碳酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增强，D 项对。 【答案】A 17(2014安徽阜阳中学期中)“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等 化合物。下列叙述中错误的是() A镁元素基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s2 B铝元素原子核外共有 5 种不同运动状态的电子 C钠元素离子半径比铝离子半径大 D 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为 2Al2OH 2H2O=2AlO 2 3H2 【解析】B 中，Al 原子核外电子排布图为。观察可知：原子 中共
13、有 5 种不同能级(分别为 1s、2s、2p、3s、3p)，13 种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和 自旋状态各不相同)的电子。 【答案】B 18(2014温州联考)A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素是自然界中含量最多的元素；B 元素为金属 元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小 的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是() A四种元素 A、B、C、D 分别为 O、Ca、Na、Ar B元素 A、B、C 两两组成的化合物可为 CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C元素 A、C 简单离子
14、的半径大小关系为 AC 【解析】自然界中含量最多的元素为氧；由题意知 B 元素 K 层和 L 层电子数之和为 10，则 M 层为 8 个，N 层为 2 个，故 B 元素为钙；C 是第三周期第一电离能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能 最大的元素为氩。选项 C 中，A 的简单离子 O2 和 C 的简单离子 Na具有相同的电子层结构，r(O2)r(Na )。 【答案】C 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分) 19(2014西宁五中月考)(10 分)回答下列问题： (1)已知铁是 26 号元素，写出 Fe 的价层电子排布式_；在元素周期表中， 该元素在_(填 “s”“p”“d”“f”
15、或“ds”)区。 (2)写出与 N 同主族的 As 的基态原子的核外电子排布式：_。从原子结构的角度分 析 B、N 和 O 的第一电离能由大到小的顺序为_。 (3)写出 Fe2 的核外电子排布式：_。 (4)Zn2 的核外电子排布式为_。 【解析】依据核外电子排布规律书写 Fe、As、Fe2 、Zn2的核外电子排布式。B、N、O 元素同周 期，在第一电离能逐渐增大的趋势中出现了 I1(N)I1(O)的曲折。 【答案】(1)3d64s2d (2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3NOB (3)1s22s22p63s23p63d6 (4)1s22s22p6
16、3s23p63d10 20(2014东北师大附中月考)(8 分)有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小 于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族， 它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层电子数等于 D 原子最外层电子数的 一半。请回答下列问题： (1)由这 5 种元素组成的一种化合物是(写化学式)_，写出该物质的一种主要用途： _ _。 (2)写出 C 元素基态原子的电子排布式：_。 (3)用电子排布图表示 D 元素原子的价电子构型：_。 (4)元素 B 与
17、D 的电负性的大小关系是_，元素 C 与 E 的第一电离能的大小关系是_。 【答案】(1)KAl(SO4)212H2O净水剂 (2)1s22s22p63s23p1 (4)OSAlK 21(10 分)第一电离能 I1是指气态原子 X(g)失去一个电子成为气态阳离子 X (g)所需的最低能量。下 图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题： (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 NaAr 之间的元素用短线连接起来，构成 完整的图象。 (2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1的变化规律是 _ _。 (3)上图中 5 号元素在周期表中的
18、位置是_。 (4)上图中 4、5、6 号三种元素的气态氢化物的化学式分别为 _ _。 (5)上图中 16 号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_，两性化合物有 _。 【解析】(1)NaAr 之间六种元素中，Mg(3s2)比 Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一个电子成为气态阳离子 X (g)所需的能量大，P(3s23p3)比 Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一个电子成为气态阳离子 X(g)所需的能量大。(2) 同一主族元素原子的第一电离能 I1的变化规律是从上到下逐渐减小。(3)5 号元素为 P，在周期表中位于第 3 周期A 族。(4)题图中 4、5、6 号三种元素
19、的气态氢化物的化学式分别为 H2S、PH3、HCl。(5)题图中 1 6 号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 HClO4，两性化合物是 Al2O3和 Al(OH)3。 【答案】(1)如下图 (2)从上到下逐渐减小 (3)第 3 周期A 族 (4)H2S、PH3、HCl (5)HClO4Al2O3、Al(OH)3 22(2014武汉重点中学联考)(8 分)下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素 性质 ABCDEFGHIJ 原子 半径(10 10m) 1 .02 2 .27 0 .74 1 .43 0 .77 1 .10 0 .99 1 .86 0 .75 1 .
20、17 最高 价态 6 1 3 4 5 7 1 5 4 最低 价态 2 2 4 3 1 3 4 (1)以上 10 种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。 (2)写出下列有关反应的化学方程式： E 的单质与 I 元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_。 B2C2与 EC2反应：_。 (3)A 元素原子核外电子排布图是_；比元素 B 原子序数大 11 的元素的原子的电子排布式是 _。 (4)C 和 I 相比较，非金属性较弱的是_(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的 _(填编号)。 a气态氢化物的稳定性 b两元素的电负性 c含氧酸的酸性 d最高化合价 【答案】(1)B (2)C4HNO3(浓
21、)= CO24NO22H2O 2K2O22CO2=2K2CO3O2 1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 (4)氮a、b 23(2014福州二中检测)(10 分)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子排布式为 msnmpn；R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题： (1)Z2 的核外电子排布式是_。 (2)Q、Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。 a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙
22、 c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙 (3)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。 (4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体的物理性质有_，其化学性质 中属于其特性的是(用化学方程式表示)_。 【解析】由知 Z 为 Cu，由推测：Y 的原子序数比 Z 小，则 msnmpn中 m3，n2，价电子排 布为 3s23p2的为 Si。由，因原子序数按 Q、R、X、Y、Z 递增，故 Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4，只能为 L 层的 p 轨道，二者分别为 C、O，则 R 只能为 VA 族元素氮。即 Q、R、X、Y、Z 五种元 素依次为：C、N、O、Si、Cu。(2)Q、Y 形成的最简单气态氢化物分别为 CH4、SiH4，稳定性：甲乙，沸 点：甲乙。(3)C、N、Si 三种元素中，第一电离能 N 最大(最难失去电子)，Si 最小(最易失去电子)。(4)电 负性最大的是氧，电负性最小的非金属元素是硅，二者形成的化合物 SiO2属于原子晶体。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9(2)b (3)SiCN (4)熔点高、硬度大、难溶于水SiO24HF=SiF42H2O
