1、第第 1 章章第第 2 节节第第 2 课时课时 1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是() 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第A 族，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 【答案】B 【点拨】第A 族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错；第二周期中氮元素 的氢化物 NH3溶于水后，水溶液呈碱性，错；第A
2、 族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应， 错。 2下列有关叙述正确的是() A元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由 18 周期性变化而引起的 C半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K 、Mg2、Al3、H，而还原性由弱到强的则是：I、Br 、Cl、F D某元素 R 的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知 R 的气态氢化物中含氢的质量分数为 8.8%，则 R 的相对原子质量为 28 【解析】按相对原子质量，Te127.6，而 I126.9，两元素都有五个电子层，但 Te 最外层电子数是 6 个，而且 I 是 7 个。如果按相对原子质
3、量大小顺序排列，I 与 Te 应该互换位置，而这又造成了元素性周期 性变化的改变。因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据。因此 A 项 不正确。B 项正确。C 项从离子结构分析： 故离子半径大小顺序为 r(K )r(Mg2)r(Al3)r(H)。对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺 序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强。命题信息是正确的，但 题中后半部，I 、Br、Cl、F半径是逐渐减小。I、Br、Cl、F还原性应由强到弱。而题中却说：“还 原性由弱到强的则是 I 、Br、Cl、F”是错误的。故 C 项不正确。D 项某元素最高
4、价氧化物化学式为 R2O5， 则 R 为5 价， 负价应为3 价， 其形成气态氢化物为 RH3。 根据已知， 3M(H) M(R)3M(H)100%8.8%， M(R)31，排除 D 项。 【答案】B 3下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与 NaOH 溶液反应的是() A元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C元素 Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族 D元素 W：它的焰色反应颜色呈浅紫色 【解析】既能与盐酸反应，又能够与 NaOH 溶液反应的是铝元素的氧化物 Al2O3，而 X、Y、Z、W 分别是 S、Ca、Al
5、、K，故 C 项符合题意。 【答案】C 4已知 A、B、C、D、E 五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是() A若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸，则 E 一定是活泼非金属 B若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则 C 一定是活泼金属 C若 B 是金属元素，则 C 一定也是金属元素 D若 C 是非金属元素，则 D 一定也是非金属元素 【解析】同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强；金 属性减弱，最高氧化物的水化物碱性减弱。A 项中 D 是活泼非金属，E 可能是稀有气体元素，所以 A 项不 正确；B 项中只能说明 A 是活泼金属，列于 A
6、之后的 C 元素，可能是金属，也可能是非金属，所以 B 项 不正确；同样 C 项也不正确。 【答案】D 5下列说法不符合递变规律的是() AF2、Cl2、Br2、I2和 H2反应激烈程度递减 BHF、HCl、HBr、HI 热稳定性减小 CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 DF 、Cl、Br、I失电子能力递增 【解析】依据第A 族元素的递变规律知，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。 【答案】C 6下列说法中正确的是() A元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 B元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 C元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 D元素所
7、有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 【答案】C 【点拨】并非元素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化，如熔沸点、溶解性、密度 等。 7关于原子序数从 11 依次增加到 17 的元素，下列叙述错误的是() A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐减少 C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价41 【答案】A 8下列各种说法中，正确的是() A元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 B从 Na 到 Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小 C11 号到 17 号元素化合价的变化，与 3 号到 9 号元素化合价的变化完全相同 D没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质
8、的周期性变化 【答案】D 【点拨】元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化，故 A 选项不正确；原子半径的周期 性变化， 不包含稀有气体元素的原子， 因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同， 其数字不具有可比性，故 B 选项不正确；11 号到 17 号元素的最高正价从1 递增到7，而 3 号到 9 号元 素的最高正价从1 递增到5，O 和 F 没有最高正价，故 C 选项不正确；由于元素原子核外电子排布的 周期性变化，才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故 D 选项正确。 9X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素。若aXm 、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电
9、子排布相同，且 mn，则下列关系正确的是() Aacmn Bbdmn Cabdc Dabcd 【答案】B、D 【点拨】“核外电子排布相同”说明四种离子之间存在关系 ambncndm，B 项正确， A 不正确。“核外电子排布相同”说明四种离子的核电荷数中 a、b 均大于 c、d；又“mn”，说明aXm 与bYn 中 ab，cZn与 dRm 中 cd。 10元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是() A化合价 B原子半径 C元素的失电子性和得电子性 D相对原子质量 【答案】D 【点拨】元素的化合价、原子半径等许多性质都随元素的原子序数的递增而呈周期性变化，但由于 相对原子质量的决定因
10、素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数， 所以相对原子质量不呈周期性变化。 11下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是() ALiI BNaBr CKCl DCsF 【解析】第A 族元素阴离子半径大小顺序是 I BrClF，第A 族元素阳离子半径大小顺序 是 Cs KNaLi，故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 LiI。 【答案】A 【点拨】本题考查了同主族元素离子半径大小的递变规律。下面总结一下规律：在中学要求范畴内 可按“三看”规律来比较粒子半径的大小： 一看电子层数：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大； (1)同主族元素的原子从上到下，原子
11、半径依次增大，如 r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。 (2)同主族元素的离子从上到下，离子半径依次增大，如 r(Li )r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl)r(K)r(Ca2)。 三看电子数：在电子层和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。 (1)原子半径小于相应的阴离子半径，如 r(Cl)r(Na )。 (3)当元素原子可形成多种价态阳离子时，价态高的半径小，如 r(Fe)r(Fe2 )r(Fe3)。 12甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其他电子层总数的 2 倍，下列推断正确的是() A甲乙处于同一周期 B甲乙处于同一主族 C甲乙的单质都是气体 D甲与乙的原子序数之和为偶数 【答案
12、】D 【点拨】L 层最多可有 8 个电子，当其他电子层共有 4 个电子时符合题意，根据核外电子排布规律， Mg 符合条件；当 L 层未填满电子时，K 层的 2 个电子已填入，此时 L 层共有 4 个电子，碳符合条件，则 甲、乙指的是碳和镁，D 选项符合题意。 13下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是() 原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 A B C D 【答案】C 【点拨】15 号元素为 P，其最高化合价为5；A 族元素是同周期元素中
13、非金属性最强的元素； 第二周期A 元素为 C，核电荷数为 6，但因同位素的存在，中子数有 6,7,8 三种情况；12 号元素应位于元 素周期表中第三周期A 族。 14元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确 的是() A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 X Z2 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】由“元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X 与 Z2具有相同的核外电子层结构”，知 X 元 素为 Na 元素，Z 元素为 O 元素，故 Y
14、元素原子序数为 3611817，故 Y 元素为 Cl 元素。离子半径 X _(填化学式)。 三种元素形成的单质中熔点最高的是_(填化学式)。 【解析】(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素是 为第四周期第A 族的 K 元素， 得电子能力最强的元素是第二周期第A 族的 F 元素。 (3)依题意及题目所 给的部分周期表知， X 元素是 He， Y 元素是 F， Z 元素是 S。 因此， Y、 Z 元素的气态氢化物的稳定性 HFH2S； 三种元素形成的单质中 S 单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是 S。 【答案】(1)原子序数；周期性；(2)K；F； (
15、3)HFH2S；S 17A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次递增。A 原子核内仅有 1 个质子， B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等，A 原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外 层电子数相等，D 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素 符号。 A_；B_；C_；D_。 【解析】A 原子核内仅有 1 个质子，A 是氢元素；D 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， D 是氧元素；B 原子的电子总数为 D 原子的最外层电子数，即 6，为碳元素；C 原子的最外层电子数为 5， 且在第二周期，为氮元
16、素。 【答案】氢(H)碳(C)氮(N)氧(O) 18A、B、C 3 种元素的原子具有相同的电子层数；B 的核电荷数比 A 大 1，C 原子的电子总数比 B 原子的电子总数多 5；1molA 的单质跟盐酸反应可置换出 11.2L(标准状况下)氢气，这时 A 转变成与氖原子 具有相同电子层结构的离子。试回答： (1)A 是_元素，B 是_元素，C 是_元素。 (2)分别写出 A、B 最高价氧化物对应水化物分别与 C 的气态氢化物水溶液反应的离子方程式 _ _、 _。 (3)已知金属元素 D 和元素 A、B 在同一周期。分别向 B，D 最高价氧化物对应水化物中滴人 A 的最高 价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为 _ _ _， 发生反应的化学方程式为_。 【答案】(1)钠镁氯(2)OH H=H2O Mg(OH)22H =Mg22H2O (3)将 NaOH 溶液滴入 Mg(OH)2中无现象，将 NaOH 溶液加入到 Al(OH)3中固体溶解得无色溶液 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O
