1、第一章测评第一章测评(A) (时间:90 分钟满分:100 分) 一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 4 分,共 56 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列电子层中,包含有 f 能级的是() A.K 电子层 B.L 电子层 C.M 电子层 D.N 电子层 解析:K 电子层是第一能层,只有 1s 能级;L 电子层是第二能层,有两个能级,即 2s 和 2p;M 电子层是第三 能层,有三个能级,即 3s、3p、3d;N 电子层是第四能层,有四个能级,即 4s、4p、4d、4f。而根据能级数等于能 层序数的关系规律,只有能层序数4 的电子层中才有 f 能级。 答案:D 2.人们通常将在同一
2、原子轨道上运动、 自旋方向相反的 2 个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运 动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是() A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1 解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5;C项中未成 对电子数为 6;D 项中未成对电子数为 1。 答案:C 3.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是() A.N:1s22s22p3 B.S
3、2-:1s22s22p63s23p6 C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p63s23p2 解析:Na 的基态电子排布式为 1s22s22p63s1。 答案:C 4.某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是() A.质子数为 10B.单质具有还原性 C.是单原子分子D.电子数为 10 解析:1s22s22p6为 10 电子微粒,可能为 Ne、Na+、F-等,A、B、C 项错误,D 项正确。 答案:D 5.下列表达方式正确的是() A.Na+的电子排布图: B.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 C.碘化铵的电子式
4、:HH+I- D.H2O 电子式:HH 解析:Na+的 2p 能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同,A 项错误;S2-的电子排布式 3p 能级应 排 6 个电子,即 1s22s22p63s23p6,B 项错误;碘化铵的电子式中 I-的电子式书写错误,C 项错误。 答案:D 6.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有() A.3 种B.4 种 C.5 种D.6 种 解析:第 1 周期有 H:;第 2 周期有 C:,O:,第 3 周期有 P:,第 4 周 期有 Fe:,共 5 种。 答案:C 7.下列各组指定的元素,不能形成 AB2型化合物的是() A.2s22p2
5、和 2s22p4 B.2s22p2和 3s23p4 C.3s2和 3s23p5 D.3s1和 3s23p5 解析:A 项为 C 和 O,能形成 CO2;B 项为 C 和 S,能形成 CS2;C 项为 Mg 和 Cl,能形成 MgCl2;D 项为 Na 和 Cl,能形成 NaCl。 答案:D 8.某元素 X 的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是() A.X 元素可能为+4 价 B.X 可能为非金属 C.X 为第五周期元素 D.X 与氯反应时最可能生成的阳离子为 X3+ 解析:由图像知,该元素的 I4I3,故该元素最外层有 3 个电子,易形成+3 价阳离子,A、B 两项错误,D 项正 确;无法确
6、定该元素是否位于第五周期,C 项错误。 答案:D 9.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的为() A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p64s1 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s2 解析:根据电子排布式可知 A 为 Na,B 为 K,C 为 Mg,D 为 Ca,K 半径最大。 答案:B 10.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶
7、液的 pH 与溶液酸碱性的关系,推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 解析:由于 Mg 的最外层电子排布为 3s2,Al 的最外层电子排布为 3p1,当原子核外电子排布在能量相等的 轨道上形成全空、半满和全满结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能,A 错;B 中 F 元素不显 正价,更没有+7价;C中溶液的pH与温度有关,若溶液温度为25 时,pH=6.8的溶液显酸性,若温度为100 时,则显碱性,故 C 不正确;H2CO3的酸性比 HClO 强,故 D 正确。 答案:D 11.下列对元素周期
8、律和元素周期表的认识正确的是() A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 C.元素周期表中可以把元素分成 s、p、d、ds 四个区 D.元素周期表中最外层电子数HBrO4HIO4碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性:HClH2SPH3还原 性:F-Cl-Br- A.B. C.D. 解析:同主族自上而下,非金属性减弱,所以非金属性 ClBrI,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物 的酸性越强,故酸性 HClO4HBrO4HIO4,正确;同主族自上而下,金属性增强,所以金属性 BaCaMg,金属 性
9、越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2,正确;同周期随原子 序数增大,非金属性增强,所以非金属性:ClSP,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以稳定 性:HClH2SPH3,正确;同主族自上而下,非金属性减弱,所以非金属性:FClBr,非金属性越强,阴离子还原 性越弱,所以离子还原性:F-Cl-”或“”填空: 第 一 电离能 离子 半径 酸性 Si S O2- Na+ H2SO4 HClO4 (3)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液醋酸二氨合铜()、氨水吸收在生产过程中产 生 的 CO 和 CO2等 气 体 。 铜 液 吸 收
10、 CO 的 反 应 是 放 热 反 应 , 其 反 应 方 程 式 为:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3COAc。 铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。 其中氮元素原子最外层 电子排布的轨道表示式是。通过比较可判断氮、磷两种元 素的非金属性强弱。 解析:(1)Al 的核外电子云有 s 电子云、 p 电子云两种,s 电子云在空间只有 1 种伸展方向,p 电子云在空间 有 3 种不同的伸展方向。 (2)同一周期从左到右元素原子的第一电离能呈增大趋势(但第A 族的大于第A 族的,第A 族的大 于第A 族的),所以 SiS;核外电子总数相同的简单粒子,核电荷数越
11、大,半径越小,所以 r(11Na+)H2SO4。 (3)铜液的组成元素中属于短周期元素的有C、 H、 O、 N,根据原子半径变化规律可知,原子半径CNOH; 氮元素原子最外层有5个电子,根据核外电子排布的规律可知最外层排布的轨道式是;比较元素 的非金属性强弱,我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进 行判断。 答案:(1)413 (2)NOHNH3和 PH3的稳定性 16.(10 分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素的原子核外 p 电子比 s 电子多个。元素的氢
12、化物的电子式为。 (3)元素一般在化合物中显价,但与(填图中标号)形成化合物时,所显示的价态则恰 好相反。 (4)在元素的单质 A、 元素的单质 B 和元素形成的合金 C 中,熔点最低的是(填名称)。 解析:由元素周期表可推出分别为 Na、K、N、O、F。(1)主要是将短周期的边界描出来。(2)元素 为 F,电子排布式为 1s22s22p5,p 电子比 s 电子多 1 个。元素的氢化物为 NH3,电子式为 H。(3)元素为 O, 一般在化合物中显负价,但与 F 形成化合物时,可以显正价,如 OF2。(4)钠、钾及钠钾合金中熔点最低的是钠 钾合金。 答案:(1) (2)1H (3)负 (4)钠钾
13、合金 17.(12 分)现有 A、B、C、D 四种元素,A 是第五周期第A 族元素,B 是第三周期元素,B、C、D 的价电 子数分别为 2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是 B、C、D、A。已知 C 和 D 的次外层电子数均 为 18 个。 (1)写出 A、B、C、D 的元素符号:A、B、C、D。 (2)C 位于元素周期表的区,C2+的电子排布式。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化 物中酸性最强的化合物是。 (4)元素的第一电离能最小的是,元素的电负性最大的是。 解析:(1)A 是第五周期第A 族元素,则 A 元素为 Sn。 由于
14、 B 是第三周期元素,且其价电子数为 2,所以 B 元素为 Mg。由于 C、D 的原子序数均大于 B,C、D 的价电子为 2、7,且 C、D 的次外层电子数均为 18 个, 因此,C 应该为第B 族元素 Zn,又因为原子序数 ZnDZnSn,故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 Mg(OH)2。Br 是非金属,其最高价氧化 物对应水化物呈酸性,其化学式为 HBrO4。 (4)元素的第一电离能越小,表示其失去一个电子的能力越强,其金属性越强,故镁元素的第一电离能最 小。电负性越大,表示其吸引电子的能力越强,其非金属性越强,故电负性最大的为溴元素。 答案:(1)SnMgZnBr (2)ds1s22
15、s22p63s23p63d10 (3)Mg(OH)2HBrO4 (4)MgBr 18.(12 分)有 A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中 C、E 是金属元 素;A 和 E 属同族,它们原子的最外层电子排布式为 ns1。B 和 D 也属同族,它们原子最外层的 p 能级电子数 是 s 能级电子数的两倍。C 原子的最外层电子数等于 D 原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题: (1)A 是,B 是,E 是。 (2)写出 C 元素基态原子的电子排布式:。 (3)用电子排布图表示 D 元素原子的价电子构型:。 (4)元素 B 与 D 的电负性的大小关系是 BD,C 与 E 的第一电离能大小关系是 CE。 (填 “”“S;Al 与 K 的第一电离能的关系是 AlK。 答案:(1)HOK (2)1s22s22p63s23p1 (3) (4)
