1、第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度） 一、选择题 1下列溶液中，物质的量浓度为 1 molL 1的是( ) A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液 C将 0.5 molL 1 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D含 K 2 mol 的 K2SO4溶液 2下列实验能达到实验目的的是() A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精 C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D加入盐酸以除去硫酸钠中
2、的少量碳酸钠杂质 3硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为 0.3 mol/L， 则混合溶液中镁离子浓度为() A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.2 mol/L 4配制 100 mL 1.0 molL 1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是() A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 5下列配制的溶液浓度
3、偏高的是() A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C称量 4 g NaOH 配制 0.1 molL 1NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘 DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容 6将 5 molL 1盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度是( ) A0.05 molL 1 B0.25 molL 1 C0.1 molL 1 D0.5 molL 1 7将 153.5 g 由 NaCl 和 MgCl2混合而成的盐溶于水配成 1 L 溶液，测得溶液中的 Cl 浓度为 3 molL 1，则溶液中
4、 Na的物质的量浓度为( ) A2 molL 1 B1 molL 1 C0.5 molL 1 D0.1 molL 1 8将标准状况下的aL HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量 浓度是() A. a 22.4 molL 1 B. ab 22400 molL 1 C. ab 2240036.5a molL 1 D. 1000ab 2240036.5a molL 1 9现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： 物分子式熔点沸点密度水中溶 质/(gcm 3) 解性 甲C3H6O29857.50.93可溶 乙C4H8O284770.90
5、可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是() A萃取法B升华法C蒸馏法D分液法 10一定量的质量分数为 14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉 50 g 水后，其溶质质量分数恰好扩大一 倍，体积变为 62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为() A2.2 mol/LB4 mol/LC5 mol/LD6.25 mol/L 11 (2010 年芜湖高一检测)将 2 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液， 取出其中 50 mL， 则这 50 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为() A0.04 mol/LB0.2 mol/LC1 mol/LD2 mol/L 12实验室里需用 480 mL
6、 0.1 molL 1的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正 确的是() A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水B称取 12.0 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 13VL Fe2(SO4)3溶液中含 Fe 3 mg，则溶液中 SO4 2的物质的量浓度为( ) A.56m V mol/LB. 3m 56V mol/LC. m 56V mol/LD. 3m 112V mol/L 14下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是() 托盘天平可读取
7、到小数点后一位(以“g”为单位) 托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与 容量瓶精确仪器配套使用 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) 引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 ABCD 15相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为gmL 1， 则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是() A. Mr 10S molL 1 B. 1000S Mr(100S) molL 1 C10S/MrmolL 1 D.M r(100S)
8、1000S molL 1 二、非选择题： 16200 mL 0.2 molL 1和 100 mL 0.5 molL1的两种盐酸混合，设得到 300 mL 盐酸，其溶质的 物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为 1.004 gmL 1，则其溶质的质量分数是多少？ 17有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管 细口试剂瓶标签纸 (1)现需要配制 500 mL 1 molL 1硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3的浓硫酸 _mL。 (2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编 号 )_ _。 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_ _ _。 (4)若实验遇到下列情
9、况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不 变”)? 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。 趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。 摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。 容量瓶中原有少量蒸馏水：_。 定容时俯视液面：_。 18将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g/mL。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_。 (3)从该溶液中取出 10 mL, 其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为_，溶 液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH
10、 的物质的量为_。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。 19实验室配制 250 mL 0.1 molL 1的 BaCl 2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2晶体，第二阶段：溶解、配制 0.1 molL 1的 BaCl 2溶液。第一阶段操作有如下几步：A. 将游码拨至 0.2 g 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调 节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F.在右盘上放置 5 g 砝
11、码。 (1)其正确的操作顺序是(填序号)： B()()A()()() (2)在 E 操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。 (3)第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 _， 然后将溶液转入_中， 再经_、 _、 _后即可得到0.1 molL 1BaCl 2溶液。 (4)下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有_。(填序号) A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡 (5)100 mL 容量瓶中盛有 100 mL 0.101 mo
12、lL 1的 BaCl 2溶液，现欲将其稀释成浓度为 0.100 molL 1的 BaCl 2溶液，所选用的仪器有：10 mL 量筒、1 mL 移液管(可准确移取 0.10 mL1.00 mL 溶液)、酸式 滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是_ _。 20用 98%的浓 H2SO4(1.84 g/mL)配制 15 的稀硫酸(1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数 和物质的量浓度。 第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）详解第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）详解 一、选择题： 1、解析：选 B。要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D 三 项溶液的体
13、积不能确定； B 项中 SO3溶于水生成 H2SO4恰好为 1 mol， 溶液的体积为 1 L， 故c(H2SO4)1 molL 1。 2、解析：选 B。A 中，浓硫酸溶于水放出大量的热，而容量瓶是不耐热的仪器，错误；C 中玻璃棒搅 拌可能损坏滤纸而使过滤失败；D 的操作引入新杂质 NaCl。 3、解析：选 A。在混合溶液中与 Mg 2结合 c(SO4 2)0.3 molL10.1 molL13 20.15 molL 1，故 c(Mg 2)c(SO 4 2)0.15 molL1。 4、解析：选 D。10.6 g 无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到 100 mL
14、容量瓶中，溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并把洗涤液都转移到容量瓶中，溶解及洗涤所用水的总体积不能超过 100 mL。 5、解析：选 D。A 项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定容时仰 视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C 项由于所称 NaOH 固体的质量为整数，不需移 动游码，故称得固体 NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量 瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。 6、解析：选 B。根据稀释定律：c(浓溶液)V(浓溶液)c(
15、稀溶液)V(稀溶液)列式，5 molL 110 mLc(稀溶液)200 mL，解得c(稀溶液)5 molL 110 mL 200 mL0.25 molL 1，从中取出 5 mL，浓度 不变。 7、解析：选 B。n(Cl )3 molL11 L3 mol。 设 NaCl 的物质的量为x， 则 MgCl2的物质的量为： 3 molx 2 。 由 58.5 gmol 1x95 gmol13 molx 2 153.5 g，解之得x1 mol。 所以c(Na )n V 1 mol 1 L 1 molL 1。 8、解析：选 D。据公式n V(标况) 22.4 Lmol 1得，n(HCl) a 22.4 m
16、ol。由于m(溶液)n(HCl)M(HCl) 1000 g，所以V(aq) m(aq) (aq) a 22.4 mol36.5 gmol 11000 g b1000 gL 1 ，最后根据cn V得，c 1000ab 2240036.5a molL 1。 9、解析：选 C。由表可以看出，甲和乙的溶解性相同，所以不能用分液法；但两者的沸点相差较大， 所以可以用蒸馏法分离。 10、解析：选 B。设稀溶液的溶液质量为m，首先列式：m14%(m50 g)28%，解得m100 g， 溶质 KOH 质量为 14 g，n(KOH)0.25 mol，则c(KOH) n(KOH) VKOH(aq) 0.25 mo
17、l 0.0625 L4 mol/L。 11、解析：选 B。250 mL 溶液的浓度为： c 2 g 40 g/mol 250 mL10 3 LmL 1 0.2 mol/L， 同一溶液的浓度是一样的。 12、解析：选 D。因为实验室中没有 480 mL 容量瓶，故选用与之最接近的 500 mL 容量瓶，且欲配制 0.1 molL 1 CuSO4溶液，溶质必须称取：CuSO45H2O 12.5 g 或 CuSO48.0 g。 13、 解析： 选D。 因c(Fe 3)m 56V mol/L， 根据电荷守恒： 3c(Fe 3)2c(SO 4 2)， 故c(SO 4 2)m 56V mol/L3 2 3
18、m 112V mol/L，故选 D。 14、 解析： 选 A。 正确。 不正确， 因为量筒是一种“流出量式”的量具， 如用量筒量取 10 mL NaOH 溶液，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是 10 mL，所以不应该用水冲洗残留液倒入烧杯。称量的 固体先放在小烧杯中溶解，恢复至室温后再倒入容量瓶中，容量瓶不能用作溶解(或稀释)的容器，不正 确；再补水会使V偏大，c偏小。正确。 15、解析：选 B。依题意可得溶液中溶质的质量分数为：w S 100S100%，然后由溶液中溶质的物质 的量浓度与溶质的质量分数的换算公式， 可得该饱和溶液中溶质的物质的量浓度c 1000S Mr(100S) m
19、olL 1。 二、非选择题： 16、解析：c(HCl) 0.2 molL 10.2 L0.5 molL10.1 L 0.2 L0.1 L 0.3 molL 1， w(HCl)1 L0.3 molL 136.5 gmol1 1000 mL1.004 gmL 1 100%1.09%。 答案：0.3 molL 1 1.09% 17、解析：(1)求需要的浓 H2SO4的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓 H2SO4的体积为 x，则： 05 L1 molL 198 gmol1x1.84 gcm398%，解得 x27.2 mL。 (2)根据配制溶液的顺序：计算量取溶解 移液定容摇匀装瓶贴标签，
20、可知所用仪器的先后次序是：。 (4)误差分析根据c(H2SO4)n(H 2SO4) V 来分析， 中稀释 H2SO4的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4) 偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；摇匀后再加水，使V增 大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4) 偏高。 答案：(1)27.2(2) (3)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立 过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转 180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使
21、用(4)偏 低偏高偏低不变偏高 18、解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为： 24.4 g 40 gmol 10.61 mol。 c(NaOH)0.61 mol 0.1 L 6.1 molL 1。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为： 100 mL1.219 g/mL121.9 g。 NaOH 的质量分数为： 24.4 g 121.9 g100%20%。 (3)由于溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及 物质的量浓度均相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1 10。 (4)10 mL NaOH 溶液的
22、物质的量浓度为 6.1 molL 1，稀释到 100 mL 以后，NaOH 溶液的物质的量浓 度为 6.1 molL 1100.61 molL1。 答案：(1)6.1 molL 1 (2)20% (3)6.1 molL 1 20%1.219 g/mL2.44 g 0061 mol(4)0.61 molL 1 19、 解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。 (2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。 (3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。 (4)误差分析根据cn V m MV，由 m、V的大小判断。A 将砝码放错位置后，所称取的
23、BaCl2为 4.8 g，故 偏低。B 无影响，C 摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低。D 不振荡，溶液不均匀。 (5)如果稀释较大倍数，可选用适宜的容量瓶稀释至相应的体积，但现在浓度改变较小，故只能吸取 过多的溶质，然后再加水定容至刻度线。现过量的 BaCl2仅为 100 mL10 3 L/mL(0.101 molL 10.100 molL 1)0.101 mol/L1.00 mL。 答案：(1)CFEDB (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒250 mL 容量瓶洗涤定容摇匀 (4)AC (5)用 1 mL 移液管从容量瓶中移取 1
24、.00 mL BaCl2溶液，然后再用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线， 盖好瓶塞，反复倒转摇匀即得 0.100 molL 1的 BaCl 2溶液 20、解析：根据体积比浓度的概念可知 15 的稀硫酸，就是把 1 体积 98%的浓硫酸溶解在 5 体积水中 所配制的硫酸溶液。 设浓硫酸的体积为 1 L，则水的体积为 5 L， 则 1 L 浓硫酸中有硫酸： n(H2SO4)m(H 2SO4) M(H2SO4) 1.84 g/mL1000 mL98% 98 g/mol 18.4 mol， 混合后溶液的体积： V1.84 g/mL1000 mL1 g/mL5000 mL 1.19 g/mL 10 3 L/mL5.75 L， c(H2SO4)n(H 2SO4) V(H2SO4) 18.4 mol 5.75 L 3.2 mol/L， w(H2SO4) 98 g/mol18.4 mol 1.84 g/mL1000 mL1 g/mL5000 mL100% 26.3%。 答案：15 稀硫酸物质的量浓度为 3.2 mol/L，溶质的质量分数为 26.3%
