1、第四章第四章第四节第四节第第 1 1 课时课时 （ 氨）氨） 一、选择题一、选择题 1对于氨水组成的叙述正确的是() A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子 C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子 2下列不 属于铵盐的共同性质的是() A易溶于水B与苛性钠共热产生 NH3C都是晶体D受热分解都产生 NH3 3下列说法中正确的是(双选) A所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3 B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3 价 CNH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH4 OH= NH
2、3H2O DNH4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离 4氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是() ANH3BNH3H2OCNH4 DOH 5用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状 况下计算)() A0.045 molL 1 B1 molL 1C0.029 molL1 D不能确定 6实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R 可用水吸收，则 R 是() AHClBCl2CCODNH3 7下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有() ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH
3、4、H2、CODSO2、Cl2、O2 8(2008 年高考上海卷) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形 成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是() A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 9关于铵盐的叙述中正确的是() 所有铵盐都溶于水铵态氮肥不易跟草木灰混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与 碱反应，不能与酸反应 ABCD 10 (2010 年烟台高一检测)实验是化学研究的基础， 关于下列各实验装置图的叙述中， 正确的是() A装置常用于分离互不相溶液体混合物 B装置可用于吸
4、收 HCl 气体，并防止倒吸 C以 NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量 NH3 D装置b 口进气可收集 H2、NO 等气体 11氨水显弱碱性的主要原因是() A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OH C溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱 12(2010 年厦门高一检测)检验氨气可以用() A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的蓝色石蕊试纸 13(2009 年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是() ANH4 、H、NO 3 、HCO 3 BK 、Al3、SO 4 2、NH 3H2O CNa 、K、S
5、O 3 2、Cl 2 DNa 、CH 3COO 、CO 3 2、OH 14(2010 年东北师大附中高一上学期期末) 如图所示，室温下，A、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种 气 体 (同温、同压)，当打开止水夹 K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由 小到大的顺序正确的是() A.B CD 15有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向瓶中装入干燥、纯净的氨气，瓶中装入干燥的含一半 空气的氯化氢，瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，瓶中装入干燥的体积比V(NO2)V(O2)41 的混 合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)() A2122B5554C1
6、111D无法确定 二、非选择题二、非选择题 16根据下列变化进行推断。 编号 A 中气体 H 2 N H3 NO B 中气体 C l2 H Cl O2 气体 B，遇 HCl 冒白烟 白色沉淀 C HCl 无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体 D 且已知强热 A 产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为 26.3。 (1)推断 A、B、C、D 的化学式：A_，B_，C_，D_。 (2)写出变化的离子方程式： _； _。 17某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。 (1)若用装置制取 NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成 的 NH3的体
7、积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是 _。 (2)若用装置制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的 试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。 (3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如 下表： 试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量),6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g(NH4)2SO4(s)。 试剂组合 Ca(OH)2 NH4Cl Ca(OH) 2(NH4)2SO4 Ca O NH4Cl CaO(NH4)2S O4 NH3体积 (mL) 1344
8、136417921753 从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率实际产量 理论产量100%)最高的是_(填序号)。其原因 是_ _。 18如图表示 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系。其中 A、B、C、D 常温下都是气体，B 为 红棕色，写出 A、B、C、D、E 的化学式和各步反应的化学方程式。 (1)写出各物质的化学式。 A_，B_，C_，D_， E_。 (2)写出各步反应的化学方程式。 AC_。 DC_。 BE_。 CB_。 19制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略 去)。 (1) 写 出 实 验 室 制 取 氨 气 的 化 学 方 程 式 _ _ _。 (2)收集氨气
9、应使用_法，要得到干燥的氨气可 选用_作干燥剂。 (3)用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的 氨气，引发水上喷的操作是_。 该实验的原理是_。 (4)如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法是_。 20已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示： (1)D 的化学式(分子式)是_，E 的化学式(分子式)是_。 (2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_ _。 (3)E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是_ _。 第四章第四章第四节第四节第第 1 1 课时课时 （ 氨）详解氨）详解 一、选择题： 1、解析：选 D
10、。氨水中存在如下反应和电离：NH3H2ONH3H2ONH4 OH，H 2O H OH。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。 2、解析：选 D。所有的铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。 3、 解析： 选 BC。 根据铵盐的有关知识逐一分析判断。 选项 A 中， 有的铵盐受热分解产生氨气(如 NH4Cl)； 有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项 B 中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除 NH4 中的 N 呈 3 价外，还可能含有其他价态的氮元素(如 NH4NO3中的 N 有3、5 两种价态)；选项 C 中，铵盐与碱反应 时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成 NH3，不加
11、热时，往往生成 NH3H2O；选项 D 中，可用加 热法分离 NH4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而 不是升华。 4、解析：选 B。溶于水的氨大部分与水结合生成 NH3H2O，NH3H2O 中一小部分电离为 NH4 和 OH。 所以除水外，NH3H2O 最多。 5、解析：选 A。氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则形成溶液的体积为VL， 溶质的物质的量为 V 22.4 mol，故所得溶液的物质的量浓度为V/22.4 V 0.045 molL 1。 6 解析：选 D。R 应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故 D 选项正确。
12、 7、解析：选 C。A 组中 SO2不能用碱石灰干燥。B 组为均不能用碱石灰干燥的气体。D 组均可用浓 H2SO4 作干燥剂，但其中 SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。 8、解析：选 C。根据题意 NH3的摩尔质量小于 HCl 和 HNO3，所以 NH3应在甲处产生，HCl 和 HNO3气体应 在乙处产生。 9、解析：选 B。NH4HCO3也能与酸反应，不对。 10、解析：选 C。装置为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A 项错 误；装置已将导气管插入 H2O 中，不能防止倒吸，B 项错误；装置不能用来收集 NO 气体，NO 在空气中 易氧化，D 项错误；装置可使 NH4
13、HCO3受热分解生成 NH3、H2O 和 CO2，而碱石灰可以吸收 CO2与 H2O，C 项 正确。 11、解析：选 B。氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O 仅有少部分电离 成 NH4 和 OH，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在 水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为 B。 12、解析：选 A。氨气溶于水显碱性，遇石蕊，显蓝色，所以应用湿润的红色石蕊试纸。 13、解析：选 D。A 中，H 和 HCO 3 不能大量共存；B 中，Al3和 NH 3H2O 不能大量
14、共存；C 中，Cl2和 SO3 2因发生氧化还原反应而不能大量共存。 14、解析：选 A。同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。中，H2Cl2= 光照 或点燃2HCl， 气体物质的量不变；中，NH3HCl=NH4Cl(固体)，气体物质的量为 0；中，2NOO2=2NO2，气体物 质的量变为原来的2 3。 15、解析：选 B。设烧瓶的容积为VL，则有：中，实验完毕后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度 为 V 22.4/V 1 22.4 mol/L。中，实验完毕后溶液充满烧瓶容积的 1/2，则c(HCl) 1 2V/22.4 1 2V 1 22.4 mol/L。 中，由于发生反应：3NO
15、2H2O=2HNO3NO，则实验完毕后溶液充满烧瓶容积的 2/3，c(HNO3) V 22.4 2 3 2 3V 1 22.4 mol/L。 中， NO2和 O2恰好完全反应： 4NO2O22H2O=4HNO3， 溶液充满整个烧瓶，c(HNO3) V 22.4 4 5 V ( 1 22.4 4 5)mol/L。 二、非选择题二、非选择题 16、解析：由转化关系及“气体 B 遇 HCl 冒白烟”，可确定 B 为 NH3，则 A 为铵盐；又加 BaCl2生成白 色沉淀，且与 HCl 反应产生 CO2，则 A 中阴离子为 HCO3 或 CO 3 2。分别设 A 为 NH 4HCO3和(NH4)2CO
16、3，由对 A 强热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定 A 为 NH4HCO3。 NH4HCO3= NH3H2OCO2 答案：(1)NH4HCO3NH3BaCO3CO2 (2)NH4 HCO 3 Ba22OH= NH3BaCO32H2O BaCO32H =Ba2H 2OCO2 17、解析：(3)与比较，排除；与比较，排除；5.4 g NH4Cl 为 0.101 mol，理论上可生 成 0.101 mol 氨气， 的产率 1.792 L 0.10122.4 L79.2%； 5.4 g(NH 4)2SO4为 0.041 mol， 可生成气体 0.082 mol， 的产率 1.753 L 0.08
17、222.4 L95.4%。 答案：(1)2NH4ClCa(OH)2= 2NH3CaCl22H2O氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发， 不与氨气反应 (2)CaO 或 NaOH 或碱石灰浓氨水或浓 NH4Cl 溶液 (3)因为 NH4Cl 受热易分解，生成的部分 NH3和 HCl 又重新结合生成 NH4Cl；而用 Ca(OH)2反应产生 的水较多，吸收的 NH3较多。所以用 CaO 和(NH4)2SO4反应产率最高 18、解析：本题的突破口 B 为红棕色气体，B 是 NO2，C 与 O2能生成气体 B，故 C 为 NO。E 在常温下不 是气体，故 E 为 HNO3，由图转化关系进一步分析知 A 为
18、 N2，D 为 NH3。 答案：(1)N2NO2NONH3HNO3 (2)N2O2= 放电2NO 4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 19、解析：第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力， 但是只要理解了喷泉实验的原理设法将烧杯中的 NH3先溶 解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的 NH3体积膨胀与 烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。 答案：(1)2NH4ClCa(OH)2= 2NH3CaCl22H2O (2)向下排空气法碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 (4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 20、解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，由 D CE 可知 E 为铵盐，再由 EFD 知 D 为氨气，且 F 为碱，又知“G 为氯化钙”推出 F 为 Ca(OH)2， C 为 HCl 气体。 答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl2= 点燃2HCl (3)2NH4ClCa(OH)2= 2NH32H2OCaCl2
