1、第四章第四章非金属及其化合物单元测试题（非金属及其化合物单元测试题（B） 班级学号姓名得分 （满分 100 分） 一、选择题（本题含一、选择题（本题含 10 小题，每题小题，每题 5 分，共分，共 50 分。）分。） 1将足量的 CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液 2工业盐酸常呈黄色，其原因是 ACl-被空气中的 O2氧化B混有可溶性杂质如 Fe3+ C溶有 Cl2DHCl 在溶液中呈黄色 3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A颜色相同B前者能使有色布条褪色 C都含有 H+D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4漂白粉的有效成分是
2、A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙 5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A钠元素B氯元素C碘元素D铁元素 6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问 题的是 ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl3 7亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的 产物是 ANH3BN2CN2O3DHNO3 8已知反应2BrO3-+ Cl2=Br2+2ClO3-5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱
3、顺序正确的是 AClO3-BrO3-IO3-Cl2BBrO3-Cl2C1O3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3-DCl2BrO3-C1O3-IO3- 9SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到 有色物质 A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪 10下列关于 SO2的叙述，正确的是 ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 BSO2是硫酸的酸酐 C大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气 DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二填空题（二填空题（1414 分）分） 11防治碘缺乏病的碘添加剂是 KI
4、O3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的 KI 淀粉混合液检验食盐 是否加碘，其反应的离子方程式为： 12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、 Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4 种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂 的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO3溶液，污染程度大为降 低，又经测定，甲厂污水的 pH 大于 7，试推断： （l）甲厂污水中含有的 4 种离子是； （2）乙厂污水中含有的 4 种离子是. 三实验题（三实验题（2020 分）分） 13实验室制取 SO2
5、的反应原理为： Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定 SO2转化为 SO3的转化率： （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号） 。 （2）实验时甲仪器的作用与原理是。 （3）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的 先后顺序是。 （4）处观察到的现象是。 （5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大” “不变”或“减小” ） 。 （6）用 n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2一段时间后，称得 处增重 m g，则本实验中
6、SO2的转化率为。 四计算题（四计算题（1616 分）分） 14在室温下，向 100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的 KI 溶液，发生如下反应： 、，反应完全后，用 0.1 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定， ，消耗了 40 mL Na2S2O3溶液，计算： （1）原饱和溶液中 Cu(IO3)2的物质的量浓度； （2）若 Cu(IO3)2饱和溶液的密度为 1.0 g/cm3，室温时 Cu(IO3)2的溶解度是多少？ 参考答案 一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A 二、11、 12、 （l）甲厂污水中含有的 4 种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-； （2）乙厂污水中含有的 4 种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-. 三、 （1）ahibcfgd（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压 强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热 V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体） 生成（5）减小 （6） nmol molg64 mg nmol 1 100%或 n 64 m n 100% 四、 （1）3.110-3mol/L（2）0.13 g
