1、第四章第四章第一节第一节无机非金属材料的主角课时练习（硅）无机非金属材料的主角课时练习（硅） 一、选择题一、选择题 1(2010 年台州高一检测)下列说法错误的是() A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D水玻璃可用作木材防火剂 2(2010 年厦门模拟)有科学家认为：硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成 为新型能源的叙述中不 正确的是() A自然界存在大量硅单质 B自然界的硅易开采，且可再生 C硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料 D硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境
2、的污染容易有效地控制 3(2010 年莆田高一检测)下列不 能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是() A硫酸钠溶液B烧碱溶液 C硝酸溶液D浓硫酸 4(2010 年曲师大附中高一检测)如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主 要化学反应为() ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 BNaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CSi4HF=SiF42H2 DSiO24HF=SiF42H2O 5素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家 地 质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶 体，石英的主要成分是 SiO2。下列有关石英的叙述正确的是(双选)
3、A石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器 B石英可以用来生产玻璃 C石英晶体可以制取金刚砂 D石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维 6下列关于硅酸的叙述，错误的是() A硅酸是一种很弱的酸 B硅酸可由二氧化硅与水反应制得 C硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 D硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 7、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是() ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B在高温条件下，SiO2和 Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3= 高温 Na2SiO3CO2 CSiO2熔点比 CO2高 DCO2通入 Na2SiO3稀溶液中
4、，生成白色胶状沉淀，所生成的 H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 8、在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是(双选) ANa2CO3溶液B浓 H2SO4CNaOH 溶液D木炭 9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是() A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现； 10、 10 g 含有杂质的 CaCO3和足量的盐酸反应， 产生 CO20.1 mol， 则此样品中可能含有的杂质是() AKHCO3和 MgCO3BMgCO3
5、和 SiO2 CK2CO3和 SiO2D无法确定 11、将过量的 CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和 Na2CO3溶液； Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是() ABCD 12、下列关于硅和硅的化合物的叙述，不 正确的是() 二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构硅是地壳中含量最多的非金属元素 晶体硅是良好的半导体材料二氧化硅是制造光导纤维的重要原料SiO2分子是由两个氧原子和一 个硅原子组成的SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸 ABCD 13、据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、
6、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不 正确的是() A它耐高温抗氧化B它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C它没有固定熔点D它是一种新型无机非金属材料 14、根据不同部位的工作条件，航天飞机使用下述几种防热材料：头锥和机翼前缘受气体摩擦最大， 使用表面涂硅的碳碳复合材料。机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。机身侧面和机翼上表面使用高 温陶瓷瓦。货舱门、尾段机身等采用聚芳酰胺纤维材料制造的毡瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中 不 正确的是() A高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料 B氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是高温结构材料 C氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷柴
7、油机的受热面 D新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差 15、下列反应的离子方程式不 正确的是() A大理石与醋酸反应：CaCO32CH3COOH=Ca2 2CH3COOCO2H2O B水玻璃与盐酸反应：SiO32 2H=H2SiO3 C水玻璃与醋酸反应：SiO32 2H=H2SiO3 D硅石与烧碱溶液反应：SiO22OH =SiO32H2O 二、非选择题二、非选择题 16、有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A 固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使 澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的 1.375 倍。B 固体可溶于热的苛性钠溶液， 再
8、往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳 酸还弱的酸。将 B 与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到 C，C 在高温时软化，无固定熔点。 (1)A 为_，有关反应的化学方程式_； (2)B 为_，有关反应的化学方程式_； (3)C 为_。 17、(2010 年苏州高一检测)A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。 A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 请填空： (1)形成单质 A 的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_。 (2)B 的化学式(分子式)为_， B 和碳反应生成 A 和
9、E 的化学方程式为_ _。 (3)C 的化学式(分子式)为_，D 的化学式(分子式)为_。 18、下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内： 混合物 SiO2 (CaCO3) CO2、 (SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2 (NaCl) 除杂 试剂 除杂 方法 19、有一碳酸钙样品中含有二氧化硅，为测定碳酸钙的质量分数，某化学活动小组设计了多种实验方 案。 方案 1称取样品 m g，加入过量盐酸，用排水法收集并测定 CO2的体积。 方案 2称取样品 m g，加入过量 c molL 1的盐酸 V mL 溶解样品(设溶解后溶液的体积仍为 V mL)， 取溶解样品后的
10、溶液 0.1V mL，加入 V1mL c1molL 1 NaOH 溶液时恰好完全反应。 方案 3称取样品 m g，加入足量盐酸使样品溶解，过滤，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，再过滤， 将沉淀洗涤、干燥，称得碳酸钙的质量为 m1g。 (1)请你再提出一种方案_ _。 (2)用方案 2 的实验数据，计算碳酸钙的质量分数_。 (3)实验中发现，依方案 1、3 所测定的碳酸钙含量不准确，其中方案 1 收集和测定二氧化碳的体积应 改为排_溶液，方案 3 中导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)，原因是 _。 第四章第一节第四章第一节课时课时练习练习详解详解 1、解析：选 C。C 项，常温下硅不与 Cl2
11、、强酸等起反应。 2、解析：选 A。A 项，硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，不存在大量硅单质。 3、解析：选 B。玻璃中含有 SiO2，可与强碱反应生成 Na2SiO3，有粘性，可将瓶和塞子粘在一起。 4、解析：选 D。SiO2与氢氟酸非常容易反应，故 D 正确 5、解析：选 BC。纯净的 SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。生产 玻璃的原料是石英、纯碱与石灰石。金刚砂是 SiC，可以用 SiO2与过量 C 反应制得。石英是光导纤维的材 料，可以通过石英与碳得到单质 Si，然后再与 Cl2反应生成 SiCl4，SiCl4与 H2反应得到纯净的 Si。
12、 6、解析：选 B。二氧化硅对应的酸虽然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以 B 项错误。 7、解析：选 D。B 项是在固体反应中难挥发性(高沸点)物质制取易挥发性(低沸点)物质，它是利用两 者共熔时生成易挥发的 CO2使反应发生；D 项是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱 酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件之一；A 项是二者的水溶性，不能证明碳酸的酸性比硅 酸强，C 项是二者的熔点，也不能证明碳酸的酸性比硅酸强。 8、解析：选 CD。因 CO2及 SiO2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐。如 SiO2 2NaOH=Na2SiO3H2O；CO
13、22NaOH=Na2CO3H2O。这两种氧化物也均可与木炭发生反应：C CO2= 高温 2CO；2CSiO2= 高温 Si2CO。 9、解析：选 D。SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且 CaCO3溶于盐酸 有气泡生成，SiO2可以溶于 NaOH 溶液。 10、解析：选 B。10 g CaCO3刚好相当于 0.1 mol，完全反应时恰好可放出 0.1 mol 的 CO2。若其中含 有杂质， 则应是一个产生 CO2的能力强的(等质量的情况产生比 CaCO3更多的气体)和另一个产生 CO2的能 力不如 CaCO3或干脆不产生 CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只
14、有 B 项。 11、解析：选 B。CO2溶于水：CO2H2OH2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢 氧化铝)强。根据溶液中酸与盐反应的规律，CO2通入 CaCl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸)；过量 CO2 通入 Na2SiO3、NaAlO2溶液有白色沉淀 H2SiO3、Al(OH)3产生；过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中：Na2CO3 CO2H2O=2NaHCO3，生成的 NaHCO3溶解度比 Na2CO3溶解度小而结晶析出；过量的 CO2通入 Ca(OH)2溶液中最终生成 Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。 12、解析
15、：选 D。地壳中含量最多的非金属元素为氧，SiO2只是晶体二氧化硅的表示式，表示晶体中 硅原子与氧原子个数比为 12，SiO2不溶于水。 13、解析：选 B。航空材料的特点是轻质、高强、高可靠性。故 A 正确、B 错；复合材料属于混合物， 没有固定的熔点，碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，C、D 正确。 14、解析：选 D。本题考查常见的新型无机非金属材料及其性质的知识。氧化铝陶瓷是一种高温结构 陶瓷，俗称人造刚玉；新型无机非金属材料具有耐高温、强度大、抗氧化等优良性能。 15、解析：选 C。CaCO3、H2SiO3都难溶于水，硅石即 SiO2，它也难溶于水，Na2S
16、iO3、Ca(CH3COO)2 都易溶于水，易电离。CH3COOH 易溶于水但难电离。写离子方程式时，易溶于水且易电离的物质用有关 的离子符号表示，其他的物质一概用化学式表示。 二、非选择题： 16、解析：解答本题应从 A 的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：321.37544。该气体无 色，且能使澄清石灰水变浑浊，应为二氧化碳。因为 A 为透明、不溶于水、坚硬的固体，由此推断 A 为 金刚石。B 同样为透明、不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量的酸时可 析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，因此 B 为石英。C 物质由石灰石、纯碱和 B 物质(石英)混 合加
17、热反应而制得的，在高温时软化，无固定熔点，这符合玻璃的性质特点，故 C 为玻璃。 答案：(1)金刚石CO2= 点燃 CO2 (2)石英SiO22NaOH=Na2SiO3H2O (3)普通玻璃 17、解析：“A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是做此题的 关键。由此可以得出 A 为 Si，B 为 SiO2；SiO2在高温的条件下与氧化钙反应得到的是 C，即硅酸钙；SiO2 与氢氧化钠溶液反应得到 D，是硅酸钠溶液。从框图中可以得出 E 应是 CO。 (2)SiO2SiO22C= 高温 Si2CO (3)CaSiO3Na2SiO3 18、解析：SiO2(CaCO3)
18、：可利用 SiO2不溶于盐酸而 CaCO3溶于盐酸除去 CaCO3； CO2(SO2)：可通入饱和 NaHCO3溶液； NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量 CO2气体； SiO2(NaCl)：溶于水，过滤。 答案： 混合物 SiO2 (CaCO3) CO2 (SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2 (NaCl) 除杂 试剂 盐酸 饱和 NaHCO3 溶液 通入足 量 CO2 水 除杂 方法 过滤洗气过滤过滤 19、解析：(1)方案 1、2、3 都是通过测定 CaCO3的质量来测定样品中 CaCO3的质量分数，因此可考 虑通过测出样品中 SiO2的质量来测定样品中 CaCO3
19、的质量分数。 (2)由 HClNaOH，与碳酸钙反应的 HCl 的物质的量为 c molL 10.001V Lc1 molL 10.001V1 L10 0.001(cV 10c1V1)mol ， 由CaCO3 2HCl得 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为 ： 0.001(cV10c1V1)mol1 2100 gmol 1 m 100%5(cV10c1V1) m %。 (3)采用排饱和 NaHCO3溶液的方法测定 CO2的体积，可减少 CO2在水中的溶解；方案 3 在实际操作 时，不可能将滤纸上的固体沉淀全部转移出来进行称量，因此称得 CaCO3的质量比真实值偏低。 答案：(1)称取样品 m g，加入足量的盐酸使样品中的碳酸钙完全溶解、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称 量，得杂质的质量为 m1g (2)5(cV10c1V1) m % (3)饱和 NaHCO3偏低实际操作中不可能将滤纸上黏附的固体沉淀物全部转移出来进行称量 、
