1、第三章综合检测 (时间：90 分钟；满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 1下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() 金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液， 并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中 滴入 KSCN 溶液无水硫酸铜放入医用酒精中 ABCD 2纯铁的熔点为 1535 ，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 1200 左右就熔化了， 这是因为() A铁的纯度越高，熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高 C形成了铁碳合金，所以熔点变低 D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 3下
2、列物质必须隔绝空气保存的是() NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaCl ABCD 4(2009 年高考全国卷)下列叙述中正确的是() A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成 B向 Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之 比为 12 C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同 D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出 5据最新报道，科学家最近开发出一种生物活
3、性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。 这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说 法中不 正确的是() AAl(OH)3既能够与盐酸反应又能够与 NaOH 溶液反应 B这种吸附剂也能吸附色素 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NaOH 溶液也能得到 Al(OH)3 D实验室中 Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 6向 0.1 molL 1NaOH 溶液中通入过量的 CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) ANa 和 CO32 BNa 和 HCO3 CHCO3 和 CO32 DNa 和 OH 7单质钛(
4、Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以 TiO2制金属钛，主要反应有： TiO22C2Cl2= TiCl42CO；TiCl42Mg= 2MgCl2Ti 下列叙述不 正确的是() A反应中碳是还原剂 B反应中 TiO2是氧化剂 C反应表现了金属镁还原性比金属钛强 D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 11 8在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是() ANa 、NO3、Al3、Cl BNa 、CO32、K、NO3 CCu2 、K、SO42、Cl DBa2 、K、Cl、CO32 9 向滴有酚酞的水中加入过量 Na2O2粉末并振荡， 下列实验现象中正确的是溶液始终呈现无色 溶液由
5、无色变红又变无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色 ABCD 10下列叙述中不 正确的是() ANaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存 BNa2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同 C铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水， 对钢轨缝隙进行灌注 D62 g Na2O 和 78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等 11下列离子方程式中，不 正确的是() A偏铝酸钠溶液中通入适量 CO2： 2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO32 B向 FeCl3溶液中滴加几滴 KSC
6、N 溶液： Fe3 SCN Fe(SCN)2 C碳酸氢钠与足量石灰水反应： 2HCO3 Ca22OH=2H2OCaCO3CO32 D偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2 4H=Al32H2O 12据新华社电 2009 年 12 月 5 日零时 20 分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北 段时起火爆炸， 造成现场 4 人死亡， 高速路面严重损毁。 黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为 2KNO3 3CS=K2SN23CO2。下列说法正确的是() A每生成 55 g K2S 转移电子数为 6.021023 BS 和 KNO3均为还原剂 C反应过程中氮元素被还原 DCO2为还原产物
7、13下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 () ANa 和 O2BNaOH 和 CO2 CNa2O2和 CO2DAlCl3和 NaOH 14在 CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液 中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是() A不溶物一定是 Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁 C不溶物一定是 Fe D溶液中一定含有 Fe2 ，但不一定含有 Cu2 15将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成
8、沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关 系如图所示。则下列说法不 正确的是() A镁和铝的总质量为 9 g B最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸 C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 molL 1 D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(11 分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的 化学方程式是_。 (2) 将 钠 投 入 水 中 后 ， 钠 熔 化 成 一 个 小 球 ， 根 据 这 一 现 象 你
9、能 得 出 的 结 论 是 _， _。 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不 可能观察到的现象是_。 A有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动 C烧杯底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊 (3)钠与水反应的离子方程式为_。 在反应过程中，若生成标准状况下 224 mL 的 H2，则转移的电子的物质的量为_。 (4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 _。 17(8 分)A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，溶质分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的 一种。 A 与 B 反应有气体生成B 与 C 反应有沉淀生成 C 与 D
10、 反应有沉淀生成D 与 E 反应有沉淀生成 A 与 E 反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： (1)在和的反应中，生成的沉淀的化学式是_。 (2)写出各溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。 (3)A 与 E 反应的离子方程式是_。 18(12 分)向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 molL 1的 NaOH 溶液时，得到的 Al(OH)3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题： (1)图中 A 点表示的意义是 _。 (2)图中 B 点表示的意义是_ _。 (3)总的反应用离子方程式可表示为_ _
11、。 19(10 分)根据图所示的化学反应框图解题。 (1)单质 F 是_，溶液 H 中所含的主要离子是_。 (2)写出下列反应的化学方程式： CLFE：_， BFH：_。 (3)写出下列反应的离子方程式： ECl2G：_， GCE：_， DH：_。 (4)由 CEF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_(填化学式)。 20(13 分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3，D 为固定 蚊香的硬纸片。试回答下列问题： (1) 在A试 管 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ _。 (2)B 装置的作用是_。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程
12、式为_。 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是_ _。 上述实验现象说明_。 (5) 若 将 干 燥 管 内 的 Na2O2换 成 Na2O ， 则 双 球 干 燥 管 内 观 察 到 的 实 验 现 象 是 _。 第三章综合检测详解 一、选择题： 1、解析：选 B。钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色；FeSO4溶液与 NaOH 溶液反应，放置于空气中，最 终生成红褐色Fe(OH)3沉淀； FeCl3遇KSCN溶液变红； 无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2 或CuSO45H2O 显蓝色。 2、解析：选 C。生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。 3、解析：选 D。由于空气中
13、含有 O2、CO2、H2O(g)，只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气 密封保存。 4、解析：选 D。A 中，向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解后得到的是 Ca(HCO3)2溶 液，它与 NaHCO3饱和溶液不反应；B 中，向 Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量 HCl 的稀盐酸，发生 反应：H CO32=HCO3，不能产生二氧化碳气体；C 中，等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，前者的物质 的量大，产生气体多。 5、 解析： 选C。 Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应方程式为： Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4， Al(OH)
14、3NaOH=NaAlO22H2O，故不能得到 Al(OH)3沉淀。 6、解析：选 B。向 NaOH 溶液中通入 CO2至过量，发生的反应为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O， Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，故溶液中主要存在 Na 、HCO3。 7、解析：选 B。分析反应中元素化合价变化情况可知：C 是还原剂，Cl2是氧化剂，两者物质的量 之比为 11。反应中，Mg 作还原剂，Ti 为还原产物，故还原性 MgTi。 8、解析：选 A。依据条件“无色透明”，排除选项 C；依据条件“强酸性”，排除选项 B、D(2H CO32 =H2OCO2)；选项 D 中，Ba2与 CO32不能大量
15、共存。 9、解析：选 C。由于发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，酚酞遇 NaOH 变红，过量 Na2O2 又使其褪色，故现象为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。 10、 解析： 选 A。 A 中， NaOH 与 NaHCO3不共存： NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O， Na2CO3与 NaOH 或 NaHCO3共存；B 中，Na2O2与 CO2反应产生 O2，是化学变化，而活性炭是吸附有毒气体，是物理变化； D 中，因为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，每摩尔 Na2O2反应，溶液实际增加的质量为 62 g(与 Na2O 质 量相同)，故两者所得溶液中溶质的质量分
16、数相等。 11、解析：选 C。C 中，NaHCO3不足，则 OH 的量有剩余：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。 12、解析：选 C。反应过程中 S 和 KNO3为氧化剂，CO2为氧化产物，每生成 55 g K2S 转移电子数为 3.6121024。 13、解析：选 C。C 中 Na2O2和 CO2反应只有一种情况：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；而 A 中， 钠与 O2反应由于温度不同，可生成 Na2O 和 Na2O2两种产物；B 中 CO2不足时，生成 Na2CO3，CO2过量 时生成 NaHCO3；D 中 NaOH 不足时生成 Al(OH)3，NaOH 过量时得到 NaAl
17、O2。 14、解析：选 B。根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的 H 、Cu2均不 存在，也就是说 Cu 已经在插入铁钉之前析出，不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多，不溶物中也可 能含有铁粉，答案为 B。 15、解析：选 D。从图象中看到，从开始至加入 NaOH 溶液 20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中 H2SO4溶解 Mg、Al 后有剩余，此时发生的反应为：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。当 V(NaOH 溶液) 200 mL 时，沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2和 Al(OH)3；当 V(NaOH 溶液)240 mL 时，沉淀不再减少， 此时全部
18、为 Mg(OH)2。故 n(Mg)nMg(OH)20.15 mol。m(Mg)0.15 mol24 gmol 13.6 g；n(Al) nAl(OH)30.35 mol0.15 mol0.2 mol， m(Al)0.2 mol27 gmol 15.4 g， 所以镁和铝的总质量为 9 g， A 正确。从 200 mL 到 240 mL，NaOH 溶解 Al(OH)3：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，则此过程消耗 n(NaOH)nAl(OH)30.2 mol，故 c(NaOH)0.2 mol 0.04 L 5 molL 1，C 正确。再由 MgH2SO4=MgSO4 H2，2Al3H
19、2SO4=Al2(SO4)33H2可以计算出生成 n(H2)0.45 mol，标准状况下 V(H2)0.45 mol22.4 Lmol 110.08 L，故 D 不正确。 二、非选择题 16、答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4NaO2=2Na2O (2)钠与水反应放出热量钠的熔点低C (3)2Na2H2O=2Na 2OHH2 0.02 mol (4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 17、解析：根据反应现象，A 与 B 反应有气体生成，A 与 E 反应有气体生成，所以 A 是 Na2CO3溶液， 和的反应中生成的沉淀是同一种物质，B 是 HCl 溶液，E 是 NaHSO4溶液，C 是 A
20、gNO3溶液，D 是 BaCl2溶液。 答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H CO32=CO2H2O 18、解析：由题图可知：随着 NaOH 溶液的加入，AlCl3溶液中发生 Al3 Al(OH)3AlO2三者的转 化。故 A 点表示得到 Al(OH)3沉淀的最大量，B 点表示 Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的离子反应为： Al3 3OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH =AlO22H2O。 总的反应离子方程式为： Al3 4OH=AlO22H2O。 答案：(1)生成 Al(OH)3沉淀达最大值 (2)Al(OH)3沉淀完全溶解于 Na
21、OH 溶液成为 NaAlO2溶液 (3)Al3 4OH=AlO22H2O 19、解析：解答此类问题，一般可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”，然后依图示逐渐扩展， 直到“破译”整个网络，得到全部答案。从正向思维开始，由化合物 A、单质 B 反应生成单质 C 和化合物 D 出发，这种两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多，印象最深当属“铝热反应”，B 还可以跟强 碱溶液反应，可合理地假定单质 B 为铝，那么 A 应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。从逆向 思维开始，单质 C 与酸反应，说明该单质可能是金属；溶液 E 与 Cl2反应及溶液 G 与单质 C 反应。说明这 两个反应为氧化
22、还原反应，并且说明单质 C 为变价金属单质，即为铁。 答案：(1)H2Na 、AlO2、OH (2)Fe2HCl=FeCl2H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (3)2Fe2 Cl2=2Fe32Cl 2Fe3 Fe=3Fe2 Al2O32OH =2AlO2H2O (4)HNO3、H2SO4 20、解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A 中的 NaHCO3受热分解产生的 CO2和 H2O(g)进入试管 B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从 B 中出来的 CO2气体与 C 处 Na2O2反应，生成 O2，从而促 进蚊香的燃烧。第(5)问中，将 Na2O2换成 Na2O，则发生反应：Na2OCO2=Na2CO3，无 O2放出，所以 蚊香会逐渐熄灭。 答案：(1)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 (2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2) (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭
