1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1下列说法不 正确的是() ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 BNa2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉 等 DNaCl 的性质稳定，可用作调味品 解析：反应 Na2OH2O=2NaOH，不是氧化还原反应，Na2O 是碱性氧化物反应 2Na2O2 2H
2、2O=4NaOHO2是氧化还原反应，但 Na2O2不是碱性氧化物 答案：B 2下列说法正确的是() A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 解析：发酵粉中主要含有小苏打(NaHCO3)或少量苏打(Na2CO3)，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使 淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为 NaHSO4=Na HSO2 4，呈酸性 答案：C 3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 () A只含有 Na
3、 B一定含有 Na ，可能含有 K C既含有 Na ，又含有 K D可能含有 Na ，可能还会有 K 解析：要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察 答案：B 4为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1g 样品加热，其质量变为 w2g，则 该样品的纯度(质量分数)是() A.84w253w1 31w1 B.84w1w2 31w1 C.73w242w1 31w1 D.115w284w1 31w1 解析：设样品中含 NaHCO3x g， 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2Om 28462 xw1w2 x84w1w2 31 g， 则 Na2CO3的质量分
4、数为：w1x w1 84w253w1 31w1 . 答案：A 5下列有关焰色反应叙述正确的是() A氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色 B焰色反应是金属单质的特性 C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 解析：焰色反应是某些金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生 的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用稀盐酸洗涤并灼烧到无特殊焰色时为止，才能做下一个 样品；由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂进行实 验 答案：D 6下列叙述中正确的是() A向含有 CaCO3
5、沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成 B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12 C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同 D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出 解析：A 项，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，产物与 NaHCO3不反应B 项，发生反应：CO2 3H =HCO 3，不生成 CO2.C 项，等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO
6、3产生的 CO2 多D 项，向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2时发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗 H2O，且生成的 NaHCO3溶解度小、质量多，故 NaHCO3会结晶析出 答案：D 7在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法 正确的是() A溶液中的 Na 浓度增大，有 O2放出 B溶液中的 OH 浓度不变，有 H2放出 C溶液中的 Na 数目减小，有 O2放出 D溶液中的 OH 浓度增大，有 O2放出 解析：Na2O2消耗水、生成 NaOH 并放出 O2，而原饱和 NaOH 溶液的溶解度不变，离子浓度不变，由 于
7、水的减少，溶解的 NaOH 的质量减小，Na 的数目减小 答案：C 8某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成将该粉末与足 量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温同压下测定)若将原混合物粉末 在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量下列判断正确的是 () A粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl C粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl D无法肯定粉末里是否含有 Na2CO3和 NaCl 解析：与盐酸反应产生气体
8、的物质可能为 Na2O2(生成 O2)、Na2CO3和 NaHCO3(生成 CO2)，气体 X 通 过 NaOH 溶液后体积缩小(而不是全部消失)，说明 X 由 O2、CO2组成，原粉末中一定有 Na2O2存在，且 Na2CO3、NaHCO3至少有一种一定存在将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，有气体放出，说明混合 物中一定有 NaHCO3，NaHCO3受热分解产生 CO2和 H2O，即使与 Na2O2反应也会放出 O2，使混合物粉末 质量减少，而剩余固体的质量却增加了，原因只有：2Na2OO2= 2Na2O2.综上所述，混合物中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定粉末里是否含
9、有 Na2CO3和 NaCl. 答案：AD 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(8 分)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种 (1)写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还 原剂 _ (2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是_ AH2O2BNa2O2 CKClO3DKMnO4 (3)把 Na2O2投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？ _， _. 解析：(1)过氧化钠与水及二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 (2)因为 Na2O2与 CO2和水反应均可产生 O2，故在呼吸面具和潜水艇里 Na2O2用作 O2
10、来源的物质 (3)Na2O2具有强氧化性，可以使有机色质褪色 答案： 上述两反应中， Na2O2既是氧化剂， 又是还原剂； 1 mol Na2O2与足量 H2O 或 CO2反应时， 均转移 1 mol e (2)B(3)石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色Na2O2与水反应生成的 NaOH 使石蕊溶液由紫色变为蓝 色；Na2O2具有强氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由蓝色变为无色 10(9 分)称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体 产量的变化 (1)若纯碱中混有 K2CO3，盐酸用量将_；气体产量将_ (2)若纯碱中混有 NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量
11、将_ (3)若纯碱中混有 NaCl，盐酸用量将_；气体产量将_ (4)若纯碱中混有 NaOH，盐酸用量将_；气体产量将_ 解析： 同质量的纯碱与杂质所消耗盐酸的多少决定酸的用量， 若同质量的杂质消耗的酸的量大于纯碱， 则酸用量将增大，反之，减小同理，同质量的杂质与酸反应产生的二氧化碳多于纯碱与酸反应产生的二 氧化碳，则产生的气体量将增加，反之，减小 答案：(1)减少减少(2)减少增加 (3)减少减少(4)增加减少 11(11 分)AH 为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“”代表单 质，A 为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体
12、 请回答下列问题： (1)G 的化学式为_，每生成 1 mol G 转移电子_mol. (2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应 (3)写出下列反应的化学方程式： ABCD：_， FC：_. 解析：可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是 NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色 固体只可能是 Na2O2，通常状况下的无色液体可能是 H2O.联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、 E、F、G、H 分别是 NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH. 答案：(1)Na2O22(2) (3)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 2Na2H2O=2
13、NaOHH2 12(12 分)“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要 两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实 验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题： (小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球) (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有_ _ _. (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 _ _. (3)通过该实验可得出的结论是_ _. (4)本装置的优点是_ 解析：实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进
14、行对比 说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 答案：(1)棉花球变蓝，B 中澄清石灰水变浑浊，开始时 A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现 (2)防止倒吸 (3)NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3的差，NaHCO3分解有 CO2和 H2O 生成 (4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品 13(12 分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应 有：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2.设计用如图所示仪器来制取氧气并 测量氧气的体积 上图中的量气装置 E 是由甲、 乙两根玻璃管组成， 它们用橡皮管连通， 并装入适量
15、水 甲管有刻度(0 50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低 实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水 (1) 上 述 装 置 的 连 接 顺 序 是 ( 填 各 接 口 的 编 号 ， 其 中 连 接 胶 管 及 夹 持 装 置 均 省 略 ) ： _. (2)C 装置中放入的反应物是_ (3)装置 A 的作用是_，装置 B 的作用是_ (4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的 读数，求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号) a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c
16、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙两管液面相平 解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积因此必须首先制取二氧化碳， 并净化，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确则本实验的顺序是：制取 CO2，净 化 CO2，使 CO2与 Na2O2反应，净化 O2，用量气管测出 O2的体积C 装置在 U 形管的一侧用玻璃 纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸制备 CO2，而在使用盐酸时会使生成的 CO2中混有 HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去潮湿的 CO2通入 D 中， 与 Na2O2反应生成 O2，反应生成的 O2中可能混有未反应的 CO2，故需用 NaOH 溶液洗气除去，然后再测 量 O2的体积调节甲、乙两管液面相平，是为了使 O2的压强与大气压相等，减少计算误差 答案：(1)(其中顺序可对调) (2)大理石和盐酸 (3)吸收混在氧气中未反应的 CO2 吸收混在 CO2中的 HCl (4)ac
