1、课后优化训练课后优化训练 基基 础础 强强 化化 1下列变化属于还原反应的是下列变化属于还原反应的是() A. FeFeSO4B. Cu(NO3)2Cu C. COCO2D. NaClAgCl 解析解析物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 降低的反应是还原反应。降低的反应是还原反应。Fe 0 Fe 2 SO4Cu 2 (NO3)2Cu 0 C 2 OC 4 O2 NaCl 1 AgCl 1 只有只有 B 项中项中 Cu 的化合价降低，发生了还原反应。的化合价降低，发生了还原反应。 答案答案B 2将燃着的镁条伸入盛有
2、二氧化碳的集气瓶中将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧镁条继续燃烧，反应的化反应的化 学方程式为学方程式为 CO22Mg= 点燃点燃 C2MgO，该反应属于，该反应属于() 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应 离子反应离子反应非氧化还原反应非氧化还原反应 A. B. C. D. 解析解析根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有 变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。 答案答
3、案C 3海水提溴过程中海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以 发生作用以 达到富集的目的达到富集的目的，化学反应为化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正下列说法正 确的是确的是() A. Br2在反应中表现氧化性在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原在反应中被还原 C. Br2在反应中失去电子在反应中失去电子 D. 1mol Br2在反应中得到在反应中得到 1mol 电子电子 解析解析在反应中溴元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以在反应中溴元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以 Br2得电子得电子 表
4、现氧化性，被还原；表现氧化性，被还原；SO2表现还原性，被氧化；表现还原性，被氧化；1mol Br2在反应中得到在反应中得到 2mol 电子。电子。 答案答案A 4下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是() A. Cl22NaOH=NaClNaClOH2O B. 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 C. 2COO2= 点燃点燃 2CO2 D. 2H2O= 通电通电 2H2O2 解析解析A 中氯元素的化合价由中氯元素的化合价由 0 价升高到价升高到1 价价， 被氧化被氧化， 同时氯元素的化同时氯元素的化 合价由合价由 0 价
5、降低到价降低到1 价价，被还原被还原，氧化还原反应均在氯元素间进行氧化还原反应均在氯元素间进行；B 中氯元中氯元 素由素由5 价降低到价降低到1 价，被还原，氧元素由价，被还原，氧元素由2 价升高到价升高到 0 价，被氧化；价，被氧化；C 中中 碳元素由碳元素由2 价升高到价升高到4 价，被氧化，氧元素由价，被氧化，氧元素由 0 价降低到价降低到2 价，被还原；价，被还原； D 中氢元素由中氢元素由1 价降低到价降低到 0 价价， 被还原被还原， 氧元素由氧元素由2 价升高到价升高到 0 价价， 被氧化被氧化。 答案答案A 5下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是下列反应既是离子反应，又是
6、氧化还原反应的是() A. BaCl2溶液中滴加稀溶液中滴加稀 H2SO4 B. 盐酸和氧化铁反应盐酸和氧化铁反应 C. 铁片放入盐酸中铁片放入盐酸中 D. 氢气还原氢气还原 CuO 解析解析A、B、C 对应的反应为离子反应对应的反应为离子反应，但但 A、B 中的反应为复分解反应中的反应为复分解反应， 没有化合价变化，不属于氧化还原反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C 中反应为置换反应，中反应为置换反应，Fe 2HCl=FeCl2H2，有化合价变化，属于氧化还原反应，也属于离子反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，也属于离子反应。 答案答案C 6周杰伦在歌曲周杰伦在歌曲青花瓷青花瓷中唱
7、到中唱到“帘外芭蕉惹骤雨帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿门环惹铜绿”，其其 中的中的“铜绿铜绿”即是铜锈，它的化学成分是即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜碱式碳酸铜)。铜在潮。铜在潮 湿的空气中生锈的化学反应为：湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列。下列 有关该反应的说法正确的是有关该反应的说法正确的是() A. 该反应不是氧化还原反应该反应不是氧化还原反应 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中该反应中 1mol 铜参加反应失去铜参加
8、反应失去 2mol 电子，同时消耗电子，同时消耗 1mol O2 D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 解析解析该反应中该反应中 Cu 由由 0 价升高到价升高到2 价价，被氧化被氧化，氧元素由氧元素由 0 价降低到价降低到 2 价被还原，碳元素化合价无变化，价被还原，碳元素化合价无变化，A、B 错；在反应中错；在反应中 1mol 铜参加反应转铜参加反应转移移 2mol 电子，同时消耗电子，同时消耗 0.5mol O2，C 错，错，D 正确。正确。 答案答案D 7(1)A 图是图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原
9、反应的关系”图，请在图，请在 A 图图 中用阴影部分表示反应：中用阴影部分表示反应： H2CuO= CuH2O 所属的区域。所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用也可用 B 图表达图表达。其中其中 为化合反应，则为化合反应，则为为_反应。写出有水生成的符合反应类型反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化的一个化 学方程式：学方程式：_。写出有水参加的符合反应类型。写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式的一个化学方程式_，其中水，其中水_(填填“被氧化被氧化” 或或“被还原被还原”或或“既被氧化又被还原既被氧化又被还原”)。
10、解析解析(1)H2CuO= CuH2O 属于置换反应，也属于氧化还原反应属于置换反应，也属于氧化还原反应。 (2)由由 B 图可知图可知为化合反应为化合反应，为分解反应为分解反应，为复分解反应为复分解反应，为置换为置换 反应。有水生成的复分解反应，如反应。有水生成的复分解反应，如 NaOHHCl=NaClH2O 酸碱中和反应酸碱中和反应， 如如 CuO H2SO4=CuSO4 H2O 碱 性 氧 化 物 与 酸 的 反 应 ， 如碱 性 氧 化 物 与 酸 的 反 应 ， 如 CO2 Ca(OH)2=CaCO3H2O， 酸性氧化物与碱的反应等酸性氧化物与碱的反应等。 有水参加的置换反应有水参加
11、的置换反应， 如如 CH2O= 高温高温 COH2,2F22H2O=4HFO2,2Na2H2O=2NaOH H2等。等。 答案答案(1) (2)分解分解NaOHHCl=NaClH2O 2F22H2O=4HFO2被氧化被氧化 或或 2Na2H2O=2NaOHH2被还原被还原 CH2O= 高温高温 COH2被还原被还原 (其他合理答案也可以其他合理答案也可以) 8有以下反应方程式有以下反应方程式： ACuOH2= CuH2O B2KClO3= 2KCl3O2 CCl22NaOH=NaClNaClOH2O D2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 EMnO24HCl(浓浓)= MnCl2Cl22
12、H2O F2NaBrCl2=2NaClBr2 G2H2SSO2=3S2H2O HHgSO2=HgSO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原一种单质使一种化合物中的一种元素被还原() (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化() (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素同一种物质中一种元素氧化另一种元素() (4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应() (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应不同物质的同种元素间
13、发生氧化还原反应() (6)所有元素均参加氧化还原反应的是所有元素均参加氧化还原反应的是() 解析解析(1)中单质失电子化合价升高，化合物得电子，元素化合价降低，只中单质失电子化合价升高，化合物得电子，元素化合价降低，只 有有 A 符合。符合。 (2)中单质得电子化合价降低，化合物失电子，元素化合价升高，中单质得电子化合价降低，化合物失电子，元素化合价升高，F 符合。符合。 (3)中同一种物质中不同元素化合价有的升高，有的降低，中同一种物质中不同元素化合价有的升高，有的降低，KClO3中，氧元中，氧元 素化合价升高，氯元素化合价降低，故素化合价升高，氯元素化合价降低，故 B 符合。符合。 (4
14、)中同一种元素化合价既有升高，又有降低，即自身氧化还原反应，中同一种元素化合价既有升高，又有降低，即自身氧化还原反应，C 符符 合。合。 (5)中不同物质的同种元素间发生氧化还原反应，是同种元素不同价态间的中不同物质的同种元素间发生氧化还原反应，是同种元素不同价态间的 氧化还原反应，在氧化还原反应，在 H2S 与与 SO2反应中反应中 H2S 2 中中2 价硫化合价升高到价硫化合价升高到 0 价，价，S 4 O2 中中4 价硫化合价降到价硫化合价降到 0 价，价，G 符合。符合。 (6)在在 D 中中 Fe、Br、Cl 均有化合价变化均有化合价变化，在在 H 中中 Hg、S、O 均有化合价变均
15、有化合价变 化。化。 答案答案(1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)D、H 能能 力力 提提 升升 1某同学在奥运五连环中填入某同学在奥运五连环中填入 5 种物质种物质，相连环物质间能发生反应相连环物质间能发生反应，不相不相 连环物质间不能发生反应。你认为连环物质间不能发生反应。你认为“五连环五连环”中物质间发生的反应，没有涉及中物质间发生的反应，没有涉及 的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有() A. 复分解反应、复分解反应、1 个个B. 分解反应、分解反应、2 个个 C. 化合反应、化合反应、3 个个D. 置换反应、置换反应、2
16、 个个 解析解析镁与盐酸发生置换反应，也是氧化还原反应；盐酸与镁与盐酸发生置换反应，也是氧化还原反应；盐酸与 NaOH 发生复发生复 分解反应，不是氧化还原反应；分解反应，不是氧化还原反应；NaOH 溶液与溶液与 CO2发生复分解反应，不是氧化发生复分解反应，不是氧化 还原反应；还原反应；CO2与碳发生化合反应，也是氧化还原反应，没有涉及分解反应，与碳发生化合反应，也是氧化还原反应，没有涉及分解反应， 氧化还原反应有两个。氧化还原反应有两个。 答案答案B 2下列方程式中电子转移数目正确的是下列方程式中电子转移数目正确的是() A. 3NO2H2O=2HNO3NO，转移，转移 3e B. 2KM
17、nO4 10FeSO4 8H2SO4=K2SO4 5Fe2(SO4)3 2MnSO4 8H2O，转移，转移 5e C. KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，转移，转移 6e D. I2SO22H2O=H2SO42HI，转移，转移 2e 解析解析A 中两个中两个 NO2生成生成 HNO3失去失去 2e ， ，一个一个 NO2得到得到 2e 生成 生成 NO，转转 移电子数为移电子数为 2e ； ；B 中每个中每个7 价锰得价锰得 5e 生成 生成2 价锰，共转移价锰，共转移 10 个电子，个电子，10 个个2 价铁失去价铁失去 10e 生成 生成 10 个个3 价铁价铁，共转移了共转移了
18、 10e ； ；C 中中 6 个个 HCl 中共中共有有 5 个失去电子，共转移了个失去电子，共转移了 5e 。 。 答案答案D 3(1)分析反应分析反应 5NH4NO3=2HNO34N29H2O 的电子转移方向和数的电子转移方向和数 目目_。 (2)在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比 是是_。 (3)在上述反应中每生成在上述反应中每生成 1mol 硝酸生成硝酸生成 N2的体积为的体积为_L。 (标准状况标准状况) 解析解析分析该氧化还原反应分析该氧化还原反应 可知在该反应中发生氧可知在该反应中发生氧 化
19、的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为化的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为 53；在该反应中每生成；在该反应中每生成 1mol HNO3生成生成 2mol N2，标况下的体积为，标况下的体积为 2mol22.4L/mol44.8L。 答案答案(1)(2)53 (3)44.8 4阅读下列材料后回答问题。阅读下列材料后回答问题。 一个体重一个体重 50kg 的健康的人的健康的人，体内约含有体内约含有 2g 铁铁，这这 2g 铁在人体内不是以单铁在人体内不是以单 质的形式存在，而是以质的形式存在，而是以 Fe2 和 和 Fe3 的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫 的形式存在。正二价铁离子易被
20、吸收，给贫 血者补充铁时，就给予含血者补充铁时，就给予含 Fe2 的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食，可使食 物中的物中的 Fe3 还原成 还原成 Fe2 ，有利于人体吸收。 ，有利于人体吸收。 (1)在人体中进行在人体中进行 Fe2 Fe3 的转化时，的转化时，反应中的反应中的 Fe2 发生发生 _反应，反应，反应中的反应中的 Fe3 被 被_。 (2)“服用维生素服用维生素 C，可使食物中的可使食物中的 Fe3 还原成 还原成 Fe2 ” ”这句话说明这句话说明，维生维生素素 C 在这一反应中被在这一反应中被_，具有，具有_性。性。 (3)市场上
21、出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉 在人体胃酸在人体胃酸(主要成分是盐酸主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 _，离子方程式为，离子方程式为 _。 解析解析(1)Fe2 Fe3 时，失去电子化合价升高，发生氧化反应； 时，失去电子化合价升高，发生氧化反应；Fe3 Fe2 时得到电子，化合价降低，被还原。 时得到电子，化合价降低，被还原。 (2)维生素维生素 C 使使 Fe3 还原成 还原成 Fe2 说明维生素 说明维生素 C 失电子失电子，化合价升高被氧化化合价升高被氧化， 具有还原性。具有还原性。 (3)铁粉与盐酸反应的化学方程式铁粉与盐酸反应的化学方程式： Fe2HCl=FeCl2H2， 离子方程式离子方程式： Fe2H =Fe2 H2。 答案答案(1)氧化氧化还原还原(2)氧化氧化还原还原 (3)Fe2HCl=FeCl2H2 Fe2H =Fe2 H2
