1、课后优化训练课后优化训练 基基 础础 强强 化化 1下列实验中，能发生离子反应的是下列实验中，能发生离子反应的是( ) A. 氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜 B. 盐酸与盐酸与 K2SO4溶液混合溶液混合 C. 降低饱和降低饱和 KNO3溶液的温度溶液的温度 D. KOH 溶液与溶液与 CuSO4溶液混合溶液混合 解析解析H2还原氧化铜不是离子反应还原氧化铜不是离子反应；盐酸与盐酸与 K2SO4不发生反应不发生反应；降低饱降低饱和和 KNO3溶液温度，析出晶体，不是化学变化；只有溶液温度，析出晶体，不是化学变化；只有 KOH 与与 CuSO4溶液反应生溶液反应生 成成 Cu(OH)2沉淀是离子反
2、应。沉淀是离子反应。 答案答案D 2下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是() A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析解析难溶性盐如难溶性盐如 CaCO3、BaSO4在离子方程式中要写化学式，在离子方程式中要写化学式，A 错；离错；离 子互
3、换反应能发生的条件是生成气体、沉淀和水等，反应发生后溶液中离子浓子互换反应能发生的条件是生成气体、沉淀和水等，反应发生后溶液中离子浓 度减小，度减小，B 正确；盐酸与氢氧化钠溶液的离子方程式为正确；盐酸与氢氧化钠溶液的离子方程式为 H OH H2O，而而 H2SO4与与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为 2H SO 2 4Ba2 2OH =BaSO42H2O，二者不同二者不同，C 错错；复分解反应只要具备离子反应发生的一复分解反应只要具备离子反应发生的一 个条件即可进行，个条件即可进行，D 错。错。 答案答案B 3如表是某矿物质饮用水的部分标签说明如表是某矿物质饮用水
4、的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在则该饮用水中还可能较大量存在() A. OH B.Ag C. Na D. Ca2 解析解析OH 与 与 Mg2 不共存； 不共存；Ag 与 与 SO2 4、Cl 不共存； 不共存；Ca2 与 与 SO 2 4不能不能 大量共存。大量共存。 答案答案C 4下列离子方程式中不正确的是下列离子方程式中不正确的是() A. 碳酸钙溶于稀盐酸中碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H =Ca2 H2OCO2 B. 铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中 CuAg =Cu2 Ag C. 二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2Ca2 2OH =CaC
5、O 3H2O D. 氢氧化钡溶液与盐酸混合氢氧化钡溶液与盐酸混合 OH H =H 2O 解析解析根据是否符合客观实际根据是否符合客观实际，应该用化学式表示的应该用化学式表示的(气体气体、沉淀沉淀、水水、弱弱 酸酸、弱碱弱碱、氧化物氧化物、单质等单质等)是否书写正确是否书写正确；应该删掉的离子是否删去应该删掉的离子是否删去；是否配是否配 平平(电荷守恒电荷守恒、质量守恒质量守恒、电子守恒电子守恒)，检查各项检查各项。B 中电荷不守恒中电荷不守恒，正确的离子正确的离子 方程式为方程式为 Cu2Ag =Cu2 2Ag。 答案答案B 5重金属离子具有毒性重金属离子具有毒性。实验室中有甲实验室中有甲、乙
6、两种含重金属离子的废液乙两种含重金属离子的废液， ，甲甲 废液经化验呈碱性废液经化验呈碱性，主要有毒离子为主要有毒离子为 Ba2 ， ，如将甲如将甲、乙两废液按一定比例混合乙两废液按一定比例混合， 毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是() A. Cu2 和 和 SO2 4B. Cu2 和 和 Cl C. Na 和 和 SO2 4D.Ag 和 和 NO 3 解析解析根据题意，甲溶液应该是根据题意，甲溶液应该是 Ba(OH)2溶液，要求甲、乙两种废液按一溶液，要求甲、乙两种废液按一 定比例混合，毒性明显降低，则定比例混合，毒性明显降低，则 Ba2 结合
7、结合 SO 2 4生成生成 BaSO4，OH 应与 应与 Ag 或 或 Cu2 产生沉淀，又因 产生沉淀，又因 SO 2 4与与 Ag 不共存 不共存(二者结合成微溶物二者结合成微溶物 Ag2SO4)，只有，只有 A 符合题意。符合题意。 答案答案A 6只能表示一个化学反应的离子方程式是只能表示一个化学反应的离子方程式是() A. H OH =H 2O B. CO2 32H =H 2OCO2 C. Zn(OH)22H =Zn2 2H2O D. Mg2 2OH Ba2 SO2 4=BaSO4Mg(OH)2 解析解析H 代表强酸 代表强酸， 如如 H2SO4、 HCl、 HNO3等等， OH 代表
8、强碱 代表强碱， 如如 NaOH、 KOH 等等， A 项表示强酸和强碱的多个反应项表示强酸和强碱的多个反应； CO 2 3表示可溶性碳酸盐表示可溶性碳酸盐， 如如 K2CO3、 Na2CO3、(NH4)2CO3等等，H 代表强酸 代表强酸，B 项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个 反应；反应；C 项表示项表示 Zn(OH)2和强酸的多个反应。和强酸的多个反应。 答案答案D 7用一种试剂除去下列各物质中的杂质用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质括号内物质为杂质)，写出所用试，写出所用试 剂及离子方程式。剂及离子方程式。 (1)CaCl2(HCl)试剂试
9、剂_离子方程式离子方程式_ _。 (2)CO2(HCl)试剂试剂_离子方程式离子方程式_ _。 (3)O2(CO2)试剂试剂_离子方程式离子方程式_ _。 解析解析除去杂质不能再引入新的杂质，除去杂质不能再引入新的杂质，O2中的中的 CO2应用应用 NaOH 溶液除去溶液除去， 不能用澄清石灰水除去不能用澄清石灰水除去 CO2，因澄清石灰水溶液较稀，可能，因澄清石灰水溶液较稀，可能 CO2除不尽。除不尽。 答案答案(1)CaCO3固体固体CaCO32H =Ca2 H2OCO2 (2)饱和饱和 NaHCO3溶液溶液HCO 3H =H 2OCO2 (3)NaOH 溶液溶液2OH CO2=H2OCO
10、2 3 8某有色电解质溶液中，可能大量存在某有色电解质溶液中，可能大量存在 Ag 、 、H 、 、Cu2 、 、CO2 3、OH 、 、 Cl ， ，你认为一定有的离子是你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是一定没有的离子是_，还需进一还需进一 步确认的离子是步确认的离子是_。 解析解析含含 Cu2 的溶液呈蓝色 的溶液呈蓝色， 该有色溶液含有该有色溶液含有 Cu2 ， ， 因因 CO2 3、 OH 与 与 Cu2 反应不能存在，说明溶液中含 反应不能存在，说明溶液中含 Cl ，与 ，与 Cl 反应的 反应的 Ag 不能在溶液中存在，不 不能在溶液中存在，不 能确定能确定 H 是否存在。 是
11、否存在。 答案答案Cu2 、 、Cl OH 、 、CO2 3、Ag H 能能 力力 提提 升升 1某溶液遇石蕊试液显红色某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是 () A. H 、 、NO 3、Ca2 、 、Cl B. Cu2 、 、SO2 4、HCO 3、Na C. Fe2 、 、NO 3、OH 、 、Ba2 D. MnO 4、SO2 4、NO 3、CO2 3 解析解析能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量溶液中存在大量 H ， ，B 项项 中中 HCO 3和和 D 项中项中 CO 2
12、3均不与均不与 H 共存 共存； C 项中项中 Fe2 与 与 OH 、 、 H 与 与 OH 不能 不能 共存。共存。 答案答案A 2下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是() A. CaCO3和和 HCl、K2CO3和和 HCl B. BaCl2和和 H2SO4、Ba(OH)2和和 H2SO4 C. HCl 和和 Na2CO3、HCl 和和 NaHCO3 D. NaOH 和和 H2SO4、Ba(OH)2和和 HNO3 解析解析A 中离子方程式分别为中离子方程式分别为 CaCO32H =Ca2 H2OCO2和和 CO2 32H =CO
13、 2H2O；B 中离子方程式分别为中离子方程式分别为 Ba2 SO2 4=BaSO4 和和Ba2 2OH 2H SO2 4=BaSO42H2O； C中离子方程式分别中离子方程式分别为为CO2 3 2H =CO 2H2O 和和 HCO 3H =CO 2H2O； D 中离子方程式均中离子方程式均为为 H OH =H2O。 。 答案答案D 3某溶液中含有某溶液中含有 Ba2 、 、Cu2 、 、Ag ， ，现用现用 NaOH 溶液溶液、盐酸和盐酸和 Na2SO4溶溶 液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则 (1)沉淀的化学式：沉淀沉淀的化学式：沉淀
14、1_，沉淀，沉淀 2_，沉淀，沉淀 3_ _。 (2)写出混合液写出混合液A 的离子方程式的离子方程式_；溶液；溶液B 的离子方程的离子方程 式式_。 解析解析要使要使 Ba2 、 、Cu2 、 、Ag 逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺 逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺 序序。由于由于 OH 、 、SO 2 4均能同时与两种阳离子生成沉淀均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸故应先加入盐酸。除除去去 Ag ， ，反应的离子方程式反应的离子方程式：Ag Cl =AgCl ，然后再加然后再加 NaOH(或或 Na2SO4)， 除去除去 Cu2 (或 或 Ba2 )。 。 答案答案
15、(1)AgClBaSO4或或 Cu(OH)2Cu(OH)2(或或 BaSO4) (2)Ag Cl =AgClBa2 SO 2 4=BaSO4 或或 Cu2 2OH =Cu(OH)2 4氧化铜是一种黑色固体氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种 某同学想知道是稀硫酸的哪种 粒子粒子(H2O、H 、 、SO2 4)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过下图所示能使氧化铜溶解，请你和他一起通过下图所示、和和 三个实验完成这次探究活动。三个实验完成这次探究活动。 (1)某同学提出的假设是某同学提出的假设是_。 (2)通过实验通过实验可以证明可以证明_。 (3)要证明另外两
16、种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和和，在，在中中 加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入中先加入 _，再加入，再加入_。 (4)探究结果为探究结果为_ _。 (5)反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。 解析解析本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的 CuO 与与 H2SO4 的反应为起点的反应为起点，去探究硫酸中的去探究硫酸中的 H 、 、SO 2 4和和 H2O 三种微粒中哪种微粒使三种微粒中哪种微粒使 CuO 溶
17、解，在溶解，在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明 CuO 的溶解过程中的溶解过程中 SO 2 4不起不起 作用，然后再加入稀硫酸，从而证明作用，然后再加入稀硫酸，从而证明 CuO 溶解是硫酸中的溶解是硫酸中的 H 起作用。 起作用。(4)加加入入 HNO3、HCl 等均可使等均可使 CuO 溶解。溶解。 答案答案(1)H2O、H 、 、SO 2 4中的某一种微粒能使中的某一种微粒能使 CuO 溶解溶解 (2)水不能使氧化铜溶解水不能使氧化铜溶解， 而是另外而是另外的的 H 、 、 SO 2 4两种粒子的一种粒子两种粒子的一种粒子使使 CuO 溶解溶解 (3)Na2SO4(或或 K2SO4等等)稀稀 H2SO4 (4)氧化铜固体溶于稀氧化铜固体溶于稀 H2SO4是稀硫酸中的是稀硫酸中的 H 在起作用 在起作用，而而 H2O、SO 2 4两两 种粒子都不能使种粒子都不能使 CuO 溶解溶解 (5)CuO2H =Cu2 H2O
