1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是() AFe2O3BAg2O CCuODAl2O3 解析：A、B、C 中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生 成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水 答案：D 2下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是() AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色
2、素 DAl(OH)3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 解析：Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水 答案：D 3在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是() A石灰水B氢氧化钠溶液 C硫酸D氨水 解析：Al(OH)3易溶于强碱溶液，故选用呈弱碱性的氨水 答案：D 4 将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3溶液中， 若用 y 轴表示 Al(OH)3沉淀量， x 轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是() 解析：当溶液中既有 H ，又有 Al3时，加入 OH则先与 H反应，而后才与 Al3发生反应所以在生 成沉淀前加入的 NaOH
3、与 H 反应，无沉淀生成 答案：D 5在 MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的 量(y)的关系的是() 解析：MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水生成的 Mg(OH)2、Al(OH)3与过量的氨水均不反应， 故沉淀的量不再发生变化，D 项正确 答案：D 6把一定量的 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使 SO 2 4全部转化成 BaSO4沉淀，此 时铝元素的主要存在形式是() AAl3 BAl(OH)3 CAlO 2DAl3 和 Al(OH)3 解析：Ba(OH)2和 KAl(SO4)2以物质的量
4、比 21 反应时，才能使 SO 2 4全部转化成 BaSO4，此时铝元 素全部转化为 AlO 2，反应方程式为 2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O. 答案：C 7向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L向反应后 的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g再将得到 的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g则下列关系不 正确的是() Ac1000b 11.2V Bpm Vc 125 Cnm17VcD.5 3mp 17 9 m 解析：根据题意，反应过程如下：
5、 A 项，根据电子守恒关系可列出 b 22.42V10 3c；B 项，pmV10 3c 2 16；D 项，极端假设法， 若 p g 固体全为 MgO，则质量为 40 24m g；若 p g 物质全为 Al 2O3，则质量为 102 54 m g，实际应为两者之间；C 项应为 nm17V10 3c. 答案：C 8将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的 质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是() A13B23 C14D72 解析：本题应对两种情况进行讨论： 若 AlCl3过量，NaOH 量不足，溶液中铝元素应为 Al3 . Al
6、Cl33NaOH=Al(OH)33NaCl 1 mol3 mol1 mol 依题意，溶液中剩余 1 molAl3 ， c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH) (11) mol3 mol23. 若 NaOH 量稍多，AlCl3完全反应，生成的 Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为 AlO 2， 不妨假设有 2 molAl3 反应，依题意有关系式： AlCl33NaOHAl(OH)3 1 mol3 mol1 mol AlCl34NaOHNaAlO2 1 mol4 mol1 mol 则 c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH) (11) mol(
7、3 mol4 mol)27. 答案：B 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(9 分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要 甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及 酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险 乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持 3 到 4 小时(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作 用(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中 (1)请你推测甲中含有的主要化学成分是_ (2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：_ (3)试写
8、出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_. 解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为 NaHCO3，乙为 Al(OH)3.胃酸的主要成分为 盐酸，能够与 NaHCO3反应生成 CO2，从而引起胃胀气 答案：(1)NaHCO3 (2)H HCO 3=H2OCO2 (3)Al(OH)3OH =AlO 22H2O 10(10 分)根据要求回答问题 (1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当 Al3 的物质的量与 OH的物质的量之比(以下均填物质的 量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解 (2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO 2的物质的量与 H 物
9、质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量 最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的 Al(OH)3的量为最多沉淀量的一 半 解析：由反应的离子反应方程式：Al3 3OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO 22H2O；AlO 2 H H2O=Al(OH)3；AlO 24H =Al32H2O.即可得到相应的答案 答案：(1)1314 (2)11142125 11(10 分)阅读材料，回答下列问题 材料： 近年来， 科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝 它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的， 其优点是硬度高，密度小(约为 0.160.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，
10、且隔音、保 温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场 (1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_ A泡沫铝即是铝单质泡沫 B泡沫铝是一种合金 C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D泡沫铝可用于飞机制造 (2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_ A金属光泽B延展性 C导电性D导热性 (3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇 到强酸或强碱都会溶解，请写出： 与盐酸反应的离子方程式：_ _. 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ _. 解析：(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质 (3)Al2O3是两
11、性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水 答案：(1)A(2)B(3)Al2O36H =2Al33H2O Al2O32OH =2AlO 2H2O 12(11 分)A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式 A_，B_， 乙_，丁_ (2)写出下列变化的化学方程式 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ _. 甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式_ _. (3)将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗的 A 的物质 的量为_，转移电子的物质的量为_ 解析：常见金属单质中
12、能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有 Al，所以 A 是 Al，乙是 NaAlO2，C 是 H2，甲是 Al 的化合物，可和 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2，可能是 Al2O3，则丙是 H2O，B 即是 O2.根据 NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是 Al(OH)3. 答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3 (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O32OH =2AlO 2H2O (3)0.1 mol0.3 mol 13(12 分)设计实验方案，验证明矾中含有 K 、Al3和 SO2 4，写出实验步骤、实验现象及结论. 实验 步骤
13、实验 现象 结 论 解析：设计实验方案时一定要考虑到 K 、Al3、SO2 4的性质K 可以通过焰色反应来检验，然后再 用盐酸酸化过的 BaCl2溶液来检验 SO2 4，最后 Al3 的检验可以通过滴加 NaOH 溶液直至过量来验证 答案： 实验步骤实验现象结论 取少许明矾在试管或烧 杯中溶于水制成溶液 取一根铂丝在酒精灯火 焰上灼烧至无色，再蘸取少量 溶液，置于火焰上灼烧，透过 蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色证明含有 K 另取一支试管取少量 中所制溶液，向其中滴入盐酸 酸化，然后滴入 BaCl2溶液 加入盐酸无沉淀，加入 BaCl2生成白色沉淀 证明含有 SO2 4 再另取一支试管取少量 中所制溶液，向其中逐滴加 入 NaOH 溶液直至过量 先生成白色沉淀，继续滴 加，白色沉淀逐渐溶解 证明含有 Al3 (说明：本题答案有多种，只要合理，均正确)
